2021高一化学暑假作业作业05-钠及其化合物.doc

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1、作业05 钠及其化合物一、选择题1下列关于钠及其化合物的说法正确的是A金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中B过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红C碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等D碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多2在烧杯中加入水和苯（密度：0.88gcm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97gcm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D钠在苯的液面上反应并四处游动3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量

2、氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ ）A第一块钠失去的电子多B两块钠失去的电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大4在下列关于钠及其化合物的性质说法正确是的( )A用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+、无K+B热稳定性、水溶液的碱性都是：Na2CO3NaHCO3C钠有强还原性，可以从硫酸铜溶液中置换出铜DNa2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同5现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O),排出气体后最终剩余固体是ANaOH和Na2O2BNaOH和Na2CO

3、3CNa2CO3DNa2O26对于反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列说法中正确的是 ()。ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为4eD氧气是还原产物7要除去中混有的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）A溶液B溶液CNaOH溶液D饱和食盐水8下表中，对陈述、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对，有B向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有

4、DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2对，对，有9如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉10下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸

5、铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊11一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是A2.3gB3.1gC4.6gD5.3g12在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANa、Cl、BCa2、Ba2、CK、Cl、D、Fe2、Cl、1316.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A8gB15.5gC11.7gD23.4g14氢化钠(NaH)是

6、一种生氢剂，可发生反应：NaH + H2O = NaOH + H2 ，对这一反应的描述正确的是ANaH是氧化剂B氧化产物和还原产物的质量比是1:1CNaOH是还原产物D生成1 molH2转移2 mol电子15现有1mol纯净的Na2CO3 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是A分别与足量盐酸反应时消耗盐酸量少B分别与足量氯化钡溶液反应时产生的沉淀多C分别配成等体积的溶液时的c(Na+)大D相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等二、非选择题16妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，

7、酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是_。A受热易分解 B水溶液显碱性C属于碱 D可与酸反应(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的物质的量更多的是_。(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将改用，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为_。17过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装

8、置，用来测定的体积。(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。装置A：_。装置B：_。(2)D中NaOH溶液的作用是_。(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为_。A调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平B将气体冷却至室温C平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数(4)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_。18某学生为了探究钠与的反应，利用如图所示装置进行实验。(已知能被CO还原得到黑色的Pd)(1)请将图中各装置连接完整(填装置中的字母)：cfg_abh。(2)若用稀盐酸与反应制备，向装置中加入稀盐酸后，发现接触不到稀

9、盐酸，且实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是_(填标号)(注：苯的密度比水的小，的密度比水的大)。A溶液 BC苯 D稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簀夹，让充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。(4)若反应过程中足量，探究钠与充分反应后生成物可能的情况，某同学认为生成的物质仅为固体，老师认为仅生成是不可能的，请你说出不可能的理由_。(5)假设反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与反应的化学方程式。装置中的溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊

10、的气体：_。装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量稀盐酸中产生0.44g气体，且溶液中还有固体残留：_。19.图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：(1)写出化学式：B_，E_。(2)以上转化过程中各反应，不属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的化学方程式_，氧化剂是_，氧化产物是_。(4)写出反应的离子方程式_。(5)78gB固体加入水中发生反应，恢复至室温后再加入适量水稀释至500mL，此溶液的物质的量浓度为_mol/L。参考答案1C【解析】A金属钠在空气中极易被氧化，也易与水反应，因此

11、常保存在煤油中，A错误；B过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外还放出O2，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液先变红后褪色，B错误；C碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等，C正确；D碳酸氢钠与少量盐酸反应立即有气泡产生，可用于治疗胃酸过多，D错误；故答案为：C。2C【解析】钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。3B【解析】钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，

12、Na均由0价变为+1价，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大；答案选B。4D【解析】A. 钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+、可能有K+，故A错误；B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3，等浓度的两溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C. 钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀，得不到铜单质，故C错误；D. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则Na2O与Na2O2的阴、阳离子

13、个数比相同，都是1:2，故D正确；故选D。5C【解析】加热时，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2、H2O都能与Na2O2发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以当Na2O2不足量时，我们只考虑CO2与Na2O2的反应，因此，最终所得的固体产物为Na2CO3。故选C。6B【解析】A.反应过程中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B.根据A选项分析可知，B正确；C.反应过程中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价

14、升高到0价，反应生成1个氧气分子，转移2个电子，所以该反应中电子转移的数目为2e，故C错误；D.反应中氧化产物为氧气，还原产物为NaOH，故D错误；故答案选B。7B【解析】A和HCl都会和溶液反应，不能用于除去中混有的HCl气体，故A不符合题意；B在溶液中的溶解度较小且与溶液不反应，能与HCl反应生成，能用于除去中混有的HCl气体，故B符合题意；C和HCl都会和NaOH溶液反应，不能用于除去中混有的HCl气体，故C不符合题意；D会部分溶于饱和食盐水中，不能用于除去中混有的HCl气体，故D不符合题意；答案选B。8D【解析】A碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃壁

15、，所以不能用于治疗胃病，所以I错误，故A不选；B过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，I错误，故B不选；C常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，所以I正确、II错误，故C不选；D过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以I、II都正确，且存在因果关系，故D选；故选D。9C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；

16、由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。10C【解析】A碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的

17、试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。11A【解析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2，可列比例关系式：，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.1g；设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na+O2

18、=2Na2O，可列比例关系式：，y=2.3g，故答案选A。12C【解析】Na2O2在水溶液中，与水反应生成NaOH和O2。A溶液中加入Na2O2后，易被氧化为，A不符合题意；B在NaOH溶液中，Ca2、Ba2与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C在NaOH、O2存在的环境中，K、Cl、都能稳定存在，C符合题意；D在有O2存在的环境中，Fe2能被氧化为Fe3+，D不符合题意；故选C。13D【解析】盐酸中氯离子的物质的量n=0.4mol，Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH与盐酸反应生成的产物蒸干得到固体都是NaCl，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，由氯原子守恒知生成

19、NaCl的质量为：m=0.4mol58.5g/mol=23.4g。故选D。14B【解析】NaH中H元素的化合价为-1价，具有强还原性，H2O中H元素的化合价为+1价，NaH与水反应时，NaH为还原剂，水是氧化剂，据此分析解答。ANaH中H元素的化合价为-1价，反应后变成0价，NaH为还原剂，水为氧化剂，故A错误； B该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，其质量之比是11，故B正确； C氧化产物和还原产物都是氢气，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误； DNaH中H元素的化合价为-1价，反应后变成0价，生成1mol氢气转移1mol电子，故D错误； 故选B。15D【解析】A. 1mol碳酸

20、钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，所以1mol纯净的Na2CO3和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，消耗盐酸少，故A错误；B. 1mol纯净的Na2CO3和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量氯化钡溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以产生的沉淀多，故B错误；C. 1molNa2CO3中含2molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol2mol之间；配成等体积的溶液时的c(Na+)大，故C错误；D.都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2Na

21、Cl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，1mol纯净的Na2CO3和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，碳元素守恒，放出CO2体积相等，故D正确；故选D。16.（1）BD （2） （3） 受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 【解析】(1) A纯碱是的俗称，受热不易分解，故A错误；B为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B正确；C纯碱是的俗称，不属于碱，属于盐，故C错误；D可与酸反应生成气体，故D正确；答案选BD；(2)质量均为1g的、分别与足量酸反应生成时，化学方程式分别为：+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，

22、+HCl=NaCl+H2O+CO2，消耗的氢离子的物质的量分别为，则消耗的物质的量更多的是；(3)的作用为受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。17（1） （2）吸收未反应的 （3）BAC （4）78% 【分析】根据实验原理可知A装置盐酸和大理石反应制取二氧化碳，B装置用来除去挥发的氯化氢，C装置中过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应，D装置用来吸收未反应的二氧化碳，E、F用来量取生成气体的体积，依据量筒读取液体体积时需要先冷却至室温、使量筒中液面和广口瓶中液面相平确定操作顺序；依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，从而得到过氧化钠的

23、质量分数。【解析】(1)装置A用来制备二氧化碳，反应的化学方程式为，装置B用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应，即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的，故答案为：吸收未反应的；(3)直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，结果产生误差，故应冷却至室温，调整量筒内外液面高度，使装置内压强和外界压强相同，视线与凹液面的最低点水平相切读取量筒中水的体积，故答案为：BAC；(4)测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12L，即的物质的量为，则样品中过氧化钠的物质的量是，

24、过氧化钠的质量分数为，故答案为：78%。18.（1）d e （2）BD （3）装置中的澄清石灰水开始变浑浊 （4）只有Na元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应原理 （5） 【解析】(1)要探究金属Na与的反应，首先用盐酸和在装置中反应制取气体，制取的中混有HCl和水蒸气，用装置中的饱和溶液除去HCl，然后用装置中的浓硫酸除去，再在装置中进行Na与的反应，最后用装置检验生成物，所以装置的连接顺序为cfgdeabh；(2)A加入溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与接触，但生成的微溶，覆盖在表面阻止反应进一步进行，故A错误；B的密度比水的大，加入后，在混合液的下层，从而使稀盐酸与

25、接触，故B正确；C苯的密度比稀盐酸的小，加入苯后，苯在混合液的上层，无法使稀盐酸与接触，故C错误；D加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使酸溶液与接触，故D正确；答案选BD；(3)金属Na的化学性质非常活泼，能够与空气中的、反应，所以点燃酒精灯之前应打开弹簧夹，让充满整个装置，以排尽装置中的空气，避免空气中的、干扰实验；当装置中的澄清石灰水开始变浑浊时，证明装置中的空气已经排尽；(4)只有Na元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应原理，所以仅生成是不可能的；(5)装置中的溶液中观察到有黑色沉淀生成，又能被CO还原得到黑色的Pd，则金属Na与反应生成了CO；装置中的固体成分只有一种，

26、且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，则金属Na与反应生成和CO，反应的化学方程式为；装置中金属Na的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量稀盐酸中产生0.44g气体，说明Na完全转化成了；溶液中还有固体残留，根据元素化合价变化可知，残留的固体只能为C，则Na与反应生成了和C，反应的化学方程式为19.（1）Na2O2 NaHCO3 （2） （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 H2O NaOH （4）CO2+OH-=HCO （5）4 【分析】A是一种常见单质其焰色反应为黄色，则A是Na；B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B

27、为Na2O2；Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH；NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3；综上所述，A是Na、B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。【解析】(1)根据分析，B是Na2O2， E是NaHCO3；(2)根据分析，反应是NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，反应是NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，均没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故选；(3)根据分析，反应是Na和H2O的反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；H2O中H的化合价由+1价降为0价，是氧化剂；Na被氧化为NaOH，NaOH为氧化产物；(4)根据分析，反应是NaOH和过量CO2的反应，离子方程式为CO2+OH-=HCO；(5) 78g Na2O2的物质的量为=1mol，根据2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，n(NaOH)=2n(Na2O2)=2mol，浓度c=4mol/L；13