医用基础化学1-6章知识点串讲.ppt

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1、知识点串讲知识点串讲第二章第二章 稀溶液的依数性稀溶液的依数性拉乌尔定律拉乌尔定律 (Raoultlaw)P =P*xAP*P=P=P*xBP=P*xB=P*MAbB=KbBP=K bB溶液的沸点升高溶液的沸点升高Tb=Tb Tb0=KbbB溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低T Tf f K Kf fb bB B 溶液的渗透压力溶液的渗透压力V=nB RT=cB RT bBRT对于对于非电解质非电解质稀溶液稀溶液=icB RT对于难挥发对于难挥发电解质电解质稀溶液稀溶液第三章第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液酸碱解离平衡和缓冲溶液离子的活度和活度因子离子的活度和活度因子a aB B=c cB B/c

2、 c 对于阳离子对于阳离子 a+=+c对于阴离子对于阴离子 a-=-c凡能给出质子凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸的分子或离子都是酸(acid)。凡能接受质子凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱的分子或离子都是碱(base)。酸碱质子理论酸碱质子理论H2O+H2O H3O+OH-Kw=H3O+OH-HA+H2O H3O+A-H+3+Ka H+2-(KaCa+Kw)H+-KaKw=0(精确公式精确公式)质子平衡等式为：质子平衡等式为：H3O+=A-+OH-一元弱酸或弱碱溶液一元弱酸或弱碱溶液再由再由H+=ca 来求来求H+当当K K K Ka a a ac c c ca a a a 20

3、 20 20 20K K K Kw w w w时，只考虑酸的质子传递平衡时，只考虑酸的质子传递平衡 当当ca/Ka500或或 5%时，时，11对于一元弱碱溶液，对于一元弱碱溶液，Kbcb20Kw，且，且cb/Kb 500可得最可得最简计算公式：简计算公式：(1)当当Ka1ca20Kw时时,可忽略水的质子自递平衡可忽略水的质子自递平衡 (2)当当多元弱酸的多元弱酸的 Ka1 Ka2 Ka3、Ka1/Ka2 102 时时,当作一元弱酸处理当作一元弱酸处理，则，则 H+HA-，H2Ac(H2A)(1-)(3)若若ca/Ka1 500，则，则多元酸碱溶液多元酸碱溶液pH的近似计算的近似计算两性物质溶液

4、两性物质溶液 当当cKa2 20Kw 且且c20Ka1 时时,或或（3.17）由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液或或两性阴离子溶液两性阴离子溶液:缓冲溶液缓冲溶液缓冲比缓冲比HBBaVVlgpK-+等浓度的弱酸及共轭碱等浓度的弱酸及共轭碱HBBacclgpK-+同离子效应同离子效应HBBannlgpK-+物质的量来表示物质的量来表示缓冲容量和缓冲范围缓冲容量和缓冲范围缓冲范围：缓冲范围：pKa1 pH Ksp ，表示溶液为表示溶液为过饱和溶液过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。达饱和为止。(l)QcKsp，无沉淀析出。无沉淀析出。(2)Qc K 时，时，rGm0，逆向反应能自发进行。，逆向反应能自发进行。当当Q K 时，时，rGm0,正向反应能自发进行；正向反应能自发进行；当当Q=K 时，时，rGm0，反应处于平衡状态；，反应处于平衡状态；用平衡常数判断自发反应方向 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 第六章第六章 化学动力学化学动力学级级数数积积分式分式半衰期半衰期t1/2线线性关系性关系12对A和B不同0简单级数反应的速率方程小结简单级数反应的速率方程小结温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响lnk=lnAEa/RT 解：解：1）对对一一级级反反应应：则则：2）