铝的化合物优秀PPT.ppt

《铝的化合物优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝的化合物优秀PPT.ppt（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、铝的化合物第一页，本课件共有14页教学目标：教学目标：教学目标：教学目标：掌握氧化铝、氢氧化铝的性质;使学生体会对立统一规律在化学中的体现。教学重难点：教学重难点：教学重难点：教学重难点：氧化铝、氢氧化铝的两性。氧化铝、氢氧化铝的两性。氧化铝、氢氧化铝的两性。氧化铝、氢氧化铝的两性。第二页，本课件共有14页复习回顾复习回顾写出符合下列条件的方程式：写出符合下列条件的方程式：1.过氧化钠和水的反应过氧化钠和水的反应2.过氧化钠和过氧化钠和CO2的反应的反应3.NaHCO3受热分解受热分解4.Na2CO3和酸反应的离子方程式和酸反应的离子方程式5.NaHCO3和酸或碱反应的离子方程式和酸或碱反应的

2、离子方程式6.Al和氧气、氢氧化钠的反应。和氧气、氢氧化钠的反应。第三页，本课件共有14页2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-4Al+3O2=2Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2第四页，本课件共有14页一、氧化铝（一、氧化铝（一、氧化铝（一、氧化铝（Al2 2OO3）1.物理性质：物理性质：白色不溶于水的固体，熔点高，硬度大。白色不溶于水的固体，熔点高，硬度大。2.化学性质：化学性质：反应的化学方程式：反应的化学方程式

3、：离子方程式：离子方程式：既能与强酸又可以与强碱反应既能与强酸又可以与强碱反应AlAl2OO3 3是典型的两性氧化物是典型的两性氧化物是典型的两性氧化物是典型的两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第五页，本课件共有14页3.3.用途：用途：用途：用途：耐高温材料、冶炼铝、红蓝宝石、刚玉等。第六页，本课件共有14页二、氢氧化铝二、氢氧化铝二、氢氧化铝二、氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 3 3 1、制制备备 在试管里加入10 ml 0.5 mol/

4、L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水氨水生成白色沉淀白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+化学方程式及离子方程式：化学方程式及离子方程式：第七页，本课件共有14页氢氧化铝与强碱反应：在试管里加入10 ml 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氢氧氢氧化钠化钠溶液观察现象。化学方程式及离子方程式：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH

5、-=AlO2-+2H2O总反应：总反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O第八页，本课件共有14页2、氢氢氧化氧化铝铝Al(OH)Al(OH)3 3 的性的性质质（1 1）、物理性质：）、物理性质：白色胶状沉淀白色胶状沉淀，能凝聚水中悬浮物，吸收色素。（2 2）、化学性质：）、化学性质：A A、与强碱溶液反应、与强碱溶液反应Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O第九页，本课件共有14页B B、与强酸溶液反应、与强酸溶液反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3

6、H+=Al3+3H2O两性氢氧化物两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物氢氧化物就是两性氢氧化物。所以Al(OH)3是典型的是典型的两性氢氧化物两性氢氧化物.(3)(3)热稳定性热稳定性2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 第十页，本课件共有14页思考：若实验室用可溶性铝盐制取Al(OH)3，宜采用什么方法？为什么？第十一页，本课件共有14页3、硫酸硫酸铝钾铝钾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO 无色晶体，俗称明矾，是一种复盐。复复盐盐：是由两种或两种以上的阳离子和一种酸根离

7、子是由两种或两种以上的阳离子和一种酸根离子组组成的成的盐盐。在水中可以电离：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-产生的AlAl3+3+可水解形成Al(OH)3，而Al(OH)3能够吸附水中的悬浮物，故明矾可以净水。第十二页，本课件共有14页4、铝盐、铝盐 AlCl3、Al2(SO4)3、Al(NO3)3都易溶于水形成无色溶都易溶于水形成无色溶液。液。它们都能和碱都能和碱（强、弱强、弱）反应生成Al(OH)3.弱碱：弱碱：强碱不过量：强碱不过量：强碱过量：强碱过量：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O第十三页，本课件共有14页小结小结1.Al2O3和和Al(OH)3的两性。的两性。2.了解了解Al(OH)3的热稳定性的热稳定性(差差)；了解明矾。；了解明矾。3.常见的铝盐。常见的铝盐。第十四页，本课件共有14页