高三化学一轮复习 训练题——元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮训练题元素或物质推断题1（2022山东日照高三期末）下图所示转化关系中，A是一种常见的金属单质，B是一种无色浓溶液，C、H均为无色气体，C能使品红溶液褪色，I是一种淡黄色固体，G是一种红褐色沉淀。回答下列问题：(1)A与B反应的化学方程式为_。A高温下可被水蒸气氧化生成_(填化学式)。(2)实验室保存E溶液时常加入少量A，其目的是_。(3)CI反应的化学方程式为_。(4)若含2molB的浓溶液与足量A在加热条件下完全反应，共产生33.6L(标准状况)混合气体，则混合气体中含有的C的物质的量为_mol。2（2022四川省成都市第八中学校高三开学考试）I.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合

2、物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：(1)丁物质的名称：_；(2)检验化合物乙的化学方程式_；(3)试剂X可能的化学式_、_(要求：所选物质类别不同)；II.海水晒制粗盐的主要成分为 ， 还含有少量的、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(4)为除去 可溶性杂质， 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序， 合理的是_；ABCD(5)操作I过量加入各物质的目的是_；(6)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_。3（2022广东陆丰市龙山中学高三阶段练习）元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短

3、周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)b在元素周期表中的位置是第_周期_族。8种元素中金属性最强的是_(用元素符号表示)。(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的酸是_(用化学式表示)。(3)d和f形成的化合物为_(用化学式表示)，该化合物在熔融状态下能导电，属于_化合物(填“离子”或“共价”)。d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_。(4)e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_。(5)能说明h的非金属性比碘元素强的反应事实是_(写一条)。4（2022宁夏平罗中学高三阶段练习）I.硅是无机

4、非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90以上。(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)有、的混合固体，欲从中分离出，应如何操作？_II.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题：(3)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填标号)。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是_。5（2022

5、江西省万载中学高三阶段练习）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3.回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_。(2)BA4BC3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为_。8g该物质反应转移的电子数目为_。(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_。(4)化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、

6、阳离子组成，则该阴、阳离子为_。(5)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。 A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低 BF和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 CF2通入到D2E的溶液中出现浑浊6（2022福建省武平县第一中学高三阶段练习）几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_ (填化学式)。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_(填化学式)

7、，与两种元素最高价氧化物对应水化物相互之间反应的化学方程式为_。(5)的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)a.的氢化物比的氢化物稳定b.的最高价氧化物对应水化物的酸性强于的最高价氧化物对应水化物的酸性c.能将从其钠盐溶液中置换出来7（2022广东珠海高三期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式C：_，丙：_。(2)检验G的离子所用的试剂的化学式是_。(3)写出过程涉及的化学方程式_。(4)反应中的离子方程式是

8、_。(5)加热红褐色沉淀H可得一种红棕色粉末，请写出反应的化学方程式：_。8（2022山东临沂高三期末）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强(1)元素Y在元素周期表中的位置是_。(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装

9、置进行实验。已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。M为_(填化学式)，其作用是_。能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_。(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_(列举一条)。9（2022河南郑州十九中高三开学考试）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：原子半径/0.0300.0770.0700.0660.1860.1100.106最外层电子数1415常见化合价、(1)写出元素、形成的含有10个电子的微粒的电子式_(写出一种即可)。(2)元素在周期表中的位置是_。(3)元素的

10、单质与元素的单质在加热条件下反应生成的化合物中含有的化学键类型为_。(4)元素的简单离子半径由大到小的顺序为_。(5)依据所学知识，任意写出2条能体现元素非金属性的事实_。II.对硅及其化合物的性质进行研究。(6)依据上表，可预测Si原子半径大小范围是_。(7)Si的最高价氧化物与NaOH溶液反应的产物有Y和H2O，请写出Y与稀硫酸反应的化学方程式_。10（2022山东泰安市基础教育教学研究室高三期末）已知A、B、C、D、E、F是短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。B元素的单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D

11、能形成电子总数为30和38的两种化合物。E与C同主族。F与G同主族，且G的单质在常温、常压下是有挥发性的深红棕色液体。请回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键”或“共价键”)；该化合物与反应的化学方程式为_。(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_；其与反应的离子方程式为_。(5)E和F两种元素相比较，元素原子的得电子能力较强的是_(填元素符号)，可以验证该结论的是_(填序号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两

12、种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的含氧酸的酸性(6)能使G单质的水溶液褪色，反应的化学方程式为_。11（2022湖北公安县第三中学高三阶段练习）溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCO、CO、Cl-、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01molL-1，溶液体积为1L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略，pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1)溶液A中的离子为_；溶液A显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲

13、是_，沉淀乙是_。(填化学式)(4)固体C可能是_。a.CuOb.Cu(OH)2c.CuSO4d.CuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_。12（2022重庆南开中学高三开学考试）图中为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系(部分产物已略去)。其中，俗称磁性氧化铁；是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质的元素在周期表中的位置是_。(2)中存在的化学键类型为_。(3)已知与反应转化为时(所有物质均为固体)，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_。(4)写出和的稀溶液反应生成的

14、离子方程式当有参加反应时，转移的电子数为_。(5)向含有的稀溶液中，逐渐加入粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出随变化的示意图，并标出的的最大值_。13（2022重庆高三课时练习）现有五种前四周期元素，结构信息见表，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子核外有17个不同运动状态的电子D基态原子的价层电子排布式为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子(1)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_(用最高价氧化物的水化

15、物的化学式表示)。(2)D在元素周期表中的位置为_，其基态原子的简化核外电子排布式为_。(3)写出基态B原子价层电子的轨道表示式：_。(4)E位于元素周期表的_区，基态原子填有电子的轨道数为_。14（2022重庆高三课时练习）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z原子结构示意图为回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置为_，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(2)Y的单质与水反应

16、的离子方程式是_。(3)金属性：Y_(填“”或“ F- Al3+(4) NaHCO3 除去CO2中混有的HCl 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀(5) 铝 NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl，据此回答。（1）元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第A族，故答案为：第

17、二周期第A族；（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，电子式，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是Cl- F- Al3+，故答案为：Cl- F- Al3+；（4）制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，故答案为：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀

18、；（5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物。9(1)(NH3、的电子式写出一个即可)(2)第二周期IVA族(3)离子键、共价键(4)S2O2Na(5)H3PO4的酸性弱于H2SO4 、PH3的热稳定性弱于H2S 、磷单质的氧化性弱于硫单质(6)0.1100.186(7)Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3【分析】根据和化合价及原子半径分析，为O，为S，根据与半径大小分析，结合化合价分析为N，结合半径和最外层电子数分析为C，再根据

19、的最外层电子数和半径分析，则为P，根据最外层电子数和原子半径分析为H，为Na。（1）元素、形成的含有10个电子的微粒是NH3、，NH3的电子式；故答案为：(NH3、的电子式写出一个即可)。（2）元素为碳元素，在周期表中的位置是第二周期IVA族；故答案为：第二周期IVA族。（3）元素的单质与元素的单质在加热条件下反应生成的化合物为过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键类型为离子键、共价键；故答案为：离子键、共价键。（4）根据层多径大，同电子层结构核多径小分析，元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2O2Na；故答案为：S2O2Na。（5）判断非金属性主要从最高价氧化物对应水化物酸性强弱、氢化物稳定性、与

20、氢气化合难易程度、对应单质的置换反应来进行分析，因此能体现元素非金属性的事实H3PO4的酸性弱于H2SO4、PH3的热稳定性弱于H2S 、磷单质的氧化性弱于硫单质；故答案为：H3PO4的酸性弱于H2SO4、PH3的热稳定性弱于H2S 、磷单质的氧化性弱于硫单质。（6）依据上表，Si的半径比钠的半径小，比碳的半径大，也比P的半径大，因此可预测Si原子半径大小范围是0.1100.186；故答案为：0.1100.186。（7）Si的最高价氧化物(SiO2)与NaOH溶液反应的产物有Y(Na2SiO3)和H2O，Na2SiO3与稀硫酸反应生成硫酸钠和硅酸，其反应的化学方程式Na2SiO3H2SO4=N

21、a2SO4H2SiO3；故答案为：Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3。10(1)第二周期VA族(2)(3) 离子键、共价键 (4) (5) Cl bc(6)【分析】A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，即A为C元素；B元素的单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，即B为N元素；G的单质在常温、常压下是有挥发性的深红棕色液体，即G为Br元素；，F与G同主族，即F为Cl元素；C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，即为Na2O、Na2O2，则C为O元素，D为Na元素，又因为E与C同主族，则E为S元素。（1）元素B为N元素，其在周期表中的位置

22、为第二周期VA族；（2）C、D、F三种元素形成的简单离子分别为，其中氯离子的电子层数为3层，其它离子为2层，其半径是最大的，氧离子和钠离子的核外排布相同，核电荷数O更大，则半径是氧离子更大，所以半径由小到大的顺序是；（3）和D形成电子总数为38的化合物是Na2O2，化学键类型有离子键和共价键。该化合物与AC2即CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式；（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为，其与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；（5）E和F两种元素即S和Cl相比较，元素原子的得电子能力较强的是Cl，因为其半径更小，最外层电子数更多，得电子更容易。元素原子的得电子

23、能力较强，即非金属性就越强，则非金属性SCl，那么可以验证该结论的是bc：a沸点主要于摩尔质量有关，与非金属性无关，a错误；b元素的非金属性越强，与氢气就越容易化合，b正确；c元素的非金属性越强，与氢气就越容易化合之后，生成的氢化物就越稳定，c正确；d元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，d错误；故选bc；（6）EC2能使G单质的水溶液褪色，即SO2能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴和水反应生成了氢溴酸和硫酸，其化学方程式为。11(1) Fe2+、Cu2+、Cl-、 酸(2)3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O(3) Fe(OH)3 Cu(OH)2(4)ab(5)【分析】由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在和中的一种或Fe2+、同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体；但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2+、和H+反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2+、，不存在和；由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，溶液A中必含有Cl-；根据加入适量固体C调pH=4，产生沉淀甲Fe(OH)3向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2+；又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 mol/L，所以根据电荷