第二章《烃》单元检测题--高二化学人教版（2019）选择性必修3.docx

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1、第二章烃单元检测题 高二化学人教版（2019）选择性必修3一、单选题1某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是A分子中都是共价键B与Br2加成最多可得到3种产物C易被酸性KMnO4溶液氧化D该模型为球棍模型2下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是AB聚乙烯C乙炔D3下列说法错误的是A表示质子数为6、中子数为8的核素B和互为同素异形体C和为同一物质D的同分异构体有3种，其沸点各不相同4下列表示不正确的是A乙烯的结构式：B甲酸甲酯的结构简式：C甲基丁烷的键线式：D甲基的电子式：5桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是A桶烯分子中所有原子在同一平面内B0.1 mol桶烯完全燃烧

2、需要消耗氧气22.4 L(标准状况)C桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体D桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种6已知1，3丁二烯()可以发生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。则1，3己二烯与溴水反应的产物共有（不考虑顺反异构）A2种B3种C4种D5种7烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种处于不同化学环境的氢原子，下列关于M的说法错误的是AM中所有碳原子一定共面BM的同分异构体(不考虑立体异构)中属于烯烃的有4种CM与HCl的加成产

3、物只有一种DM可发生氧化反应、还原反应和加聚反应8某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是A正壬烷B2，6-二甲基庚烷C2，2，4，4-四甲基戊烷D2，3，4-三甲基己烷9制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A反应过程涉及氧化反应B化合物2和化合物4互为同分异构体C可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛DPdCl2需要转化为才能催化反应的进行10四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是At和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能Bt、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面Ct、b、c的二氯代物均只有三种Db的同分异构体只有t和c两种

4、11用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NAB常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NAC0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NAD将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA12关于的说法正确的是A分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B分子中共平面的原子数目最多为14C分子中的苯环由单双键交替组成D与Cl2发生取代反应生成两种产物13下列烯烃的命名正确的是A3甲基3丁烯B2甲基1，3丁二烯C2甲基3戊烯

5、D2乙基1丙烯14关于烷烃的说法不正确的是A所有链状烷烃均符合通式CnH2n+2B烷烃分子中一定存在C-C 键C烷烃分子中的碳原子均采取sp3杂化D烷烃分子中碳原子不一定在一条直线15苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A是苯的同系物B分子中最多8个碳原子共平面C一氯代物有6种(不考虑立体异构)D分子中含有4个碳碳双键二、填空题16乙炔是一种重要的化工原料，可以合成多种物质。(1)实验室可用电石与水反应制取乙炔，写出反应的化学方程式：_。(2)写出、两个反应的化学方程式：_；_。17有下列几种有机化合物的结构简式：；(1)互为同分异构体的是_(填

6、序号，下同)；(2)互为同系物的是_；(3)官能团位置不同的同分异构体是_；(4)官能团类型不同的同分异构体是_。18吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物，其结构如下所示。该有机化合物的分子式为_。19已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。(1)降冰片烯属于_(填序号)。a.环烃b.不饱和烃c.烷烃d.芳香烃(2)降冰片烯的分子式为_。(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_(任写一种)。(4)降冰片烯不具有的性质是_(填序号)。A易溶于水B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与氢气发生加成反应D常温常压下为气体三、计算题20.请按要求回答下列问题：(1

7、)用系统命名法命名有机化合物：_(2)丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式_。.计算。0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。(3)写出该有机物的化学式_。(4)通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式_。21室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。完成下列各小题：(1) X的分子

8、式为_； (2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_，_；(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_(用键线式表示)。22某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。（1）通过计算确定该烃具有的分子式_和结构简式_。（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名_。23现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：（1）等质

9、量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_。（2）常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_。（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是_，生成水的量最多的是_。（4）在120、1.01105Pa下，以上三种物质中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。四、实验题24实验室用如图所示装置制取乙烯并验证其性质(加热及夹持仪器均省略)。请回答下列问题：(1)写出仪器A中反应的化学方程式：_。仪器A要迅速升温到170，其原因是_(填序号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发d减少副反应的发生(2)装置C中

10、盛放的试剂是_，作用是_。(3)实验完成时，D中现象是_。25实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置：+HO-NO2+H2OH0，反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；把18mL(15.84g)苯加入A中；向室温下的苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发

11、生反应，直至反应结束；将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1）图中装置C的作用是_。（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_。（3）为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_

12、。（6）本实验所得到的硝基苯产率是_。26实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生。反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。回答下列问题：(1)实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为_。(2)a中发生反应的反应类型为_；能说明这一结论的实验现象是_。(3)b中CC14的作用是_。(4)a中发生反应的化学方程式为_。(5)得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：水洗蒸馏用干燥剂干燥用10%NaOH溶液洗涤，正确的操作顺序是_(填字母)。ABCD27电石主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、

13、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。(1)写出该反应化学方程式_(2)现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：_(3)对获得准确气体体积不必要的操作是：_检查装置气密性在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置读数时，视线与量气管内液面最低点持平方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：，测定生成CO2质量。称量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处

14、缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。(4)甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用_(5)测得电石中CaC2质量分数为_试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】从图中可知该有机物为2-甲基-1，3-丁二烯，分子式为：C5H8，据此分析解题。【解析】A由分析可知，有机物的结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2，为二烯烃，分子中存在碳碳和碳氢共价键，故分子中都是共价键，A正确；B结构不对称，可发生1，2加成或1，4加成或完全加成，与Br2加成最多可得到4种产物，B错误；C该有机物中含有碳碳双键，故易被酸

15、性KMnO4溶液氧化，C正确；D有结构示意图可知，该模型为球棍模型，D正确；故答案为：B。2B【解析】A二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误；B聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；答案选B。3B【解析】A表示质子数为6、中子数为8的碳元素的一种核素，A项正确；B和的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，B项错误；C甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，同理和通过旋转可以

16、完全重合，故两者为同一物质，C项正确；D的同分异构体有、(CH3)2CHCH2CH3、3种，它们的沸点不同，D项正确；答案选B。4B【解析】A结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C键线式中每个端点为一个C原子，省略CH键，故C正确；D甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。5A【解析】A桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内

17、，故A错误；B根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1 mol(8)=1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故B正确；C桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；D桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D正确；故选A。6C【解析】1，3-己二烯结构简式是CH2=CHCH=CHCH2-CH3，其与溴水反应，能按1：1发生加成反应时，可以发生1， 2-加成或者1， 4-加成；也可以发生1 ：2发生完全加成反应

18、。【解析】1，3-己二烯CH2=CHCH=CHCH2-CH3与溴水反应，1分子物质与1分子Br2加成时，可以在1，2的位置上发生加成，也可以在3，4的位置上发生加成，还可以在在1，4的位置上发生加成，有3种产物；1分子1，3-己二烯与2分子Br2加成时，可以在1，2，3，4的位置上发生加成反应，有1种产物，因此共有4种加成产物，故合理选项是C。7B【解析】烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种不同化学环境的氢，应为CH3CH=CHCH3(2-丁烯)，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃的结构分析解答。【解析】AM是CH3CH=CHCH3(2-丁烯)，2-丁烯可看作是乙

19、烯分子中2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于乙烯是平面分子，所以M中所有碳原子一定共平面，A正确；B其同分异构体中属于烯烃的有2种(不包括M)，分别是CH2=CHCH2CH3(1-丁烯)和CH2=C(CH3)2(2-甲基丙烯)，B错误；C因为M为左右对称结构，因此M与HCl加成产物只有CH3CHClCH2CH3一种，C正确；D烯烃分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以与酸性高锰酸钾溶液等发生氧化反应；可以与氢气发生还原反应；也可以自身发生加聚反应，D正确；故合理选项是B。8C【解析】A正壬烷分子中有5种等效H原子，一氯代物有5种，选项A不符合题意；B2，6二甲基庚烷分子中有4种等效H原子

20、，一氯代物有4种，选项B不符合题意；C2，2，4，4四甲基戊烷分子中有2种等效H原子，一氯代物只有2种，选项C符合题意；D2，3，4三甲基己烷分子中有8种等效H原子，一氯代物有8种，选项D不符合题意；答案选C。9B【解析】A根据图示可知：在反应过程中发生反应：Cu+被O2氧化产生Cu2+，O2得到电子被还原产生H2O，该反应就是氧化还原反应，A正确；B化合物2和化合物4分子式分子式不同，因此二者不是同分异构体，B错误；C乙烯和氧气在一定条件下发生反应产生乙醛、水，故可以乙烯和氧气为原料制备乙醛，C正确；D根据图示可知：PdCl2需要转化为，然后再催化反应的进行，D正确；故合理选项是B。10A【

21、解析】At和b的分子结构中均含有碳碳双键，两种分子均能使酸性KMnO4溶液褪色，c分子结构中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；Bb分子结构中含有苯环，所有原子共平面，含有乙烯基，所有原子共平面，由于单键可以旋转，乙烯基与苯环直接相连，所以该分子中所有原子可以处于同一平面，故B错误；C二氯代物，t、c均有三种，b分子中，二氯代物有14种，故C错误；Db的同分异构体还可以有链状结构，如CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等，故D错误；故选A。11D【解析】A10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；BA.5.6

22、gFe的物质的量为=0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：n(HNO3)3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3中有mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol=0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；CNO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2NA个，选项C错误；.D甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确；答案选D。12A

23、【解析】ACH3的碳原子有4个键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个键，无孤对电子，是sp2杂化，CCH的碳原子有2个键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，故A正确；B根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误；C分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C错误；D与Cl2发生取代反应，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取代反应生成五种产物，故D错误。综上所述，答案为A。13B【解析】A碳链首端选错

24、，要从离碳碳双键及取代基较近的一端为起点，给主链上C原子编号，该物质名称为2甲基1丁烯，A错误；B该物质命名符合二烯烃的命名原则，B正确；C碳链首端选错，要从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置，该物质名称为4甲基-2戊烯，C错误；D碳链的主链选错，应该选择包含碳碳双键在内的最长碳链为主链，并从离碳碳双键较近的一端为起点给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键和支链在主链上的位置，该物质名称为2甲基1丁烯，D错误；故合理选项是B。14B【解析】A烷烃分子中C原子之间以单键结合形成链状，剩余价电子全部与H原子结合，从而达到结合H原子的最大数目，则所有链状

25、烷烃均符合通式CnH2n+2，A正确；B甲烷属于烷烃，甲烷CH4分子中只含有4个C-H键，不存在C-C 键，B错误；C烷烃分子中的碳原子均与周围四个原子形成4个共价单键，由于C原子的价电子数目是4个，因此烷烃分子中的碳原子都是采取sp3杂化，C正确；D烷烃分子中碳原子形成的是四面体结构，键角不是180，因此当烷烃分子中含有的碳原子数多于2个时，物质分子中的碳原子就不在一条直线，D正确；故合理选项是B。15B【解析】A苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；B由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个

26、碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；C由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；D苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误；故选B。16(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(2) CHCH+HCNCH2=CHCN nCH2=CHCN【解析】反应中CHCH和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，而CH2=CHCl发生聚合反应生成聚氯乙烯；反应中CHCH和HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，CH2=CHCN发生加聚生成聚丙烯腈；反应中CHCH直接发生

27、加聚反应生成聚乙炔。（1）碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2和乙炔，方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；（2）反应中CHCH和HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，反应方程式为CHCH+HCNCH2=CHCN；反应中CH2=CHCN发生加聚生成聚丙烯腈，方程式为：nCH2=CHCN。17 、 、 、 、【解析】的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为，的分子式为。(1)互为同分异构体的有机物必须分子式相同，且结构不同，故互为同分异构体的为、。(2)同系物必须结构相似，在分子组成上相差一个或若

28、干个原子团，、的官能团种类及数目相同，结构彼此相似，在分子组成上相差一个，故彼此互为同系物。(3)官能团位置不同的同分异构体，即分子式相同，官能团种类及数目相同，官能团的位置不同，符合条件的有、。(4)官能团类型不同的同分异构体有、。18C20H12【解析】有机物的键线式是“以点代碳，以线代键”，首先数一数有多少点位，确定该分子含有20个碳原子，然后根据碳的四价确定氢原子数为12，则分子式为C20H12，故答案为：C20H12。19 ab (或、等) AD【解析】(1)由降冰片烯的分子结构可知，分子中含有环和碳碳双键，只有、两种元素，所以属于环烃，且为不饱和烃。故答案为：ab。(2)根据降冰片

29、烯的结构简式可知其分子式为。故答案为：。(3)若降冰片烯的同分异构体含有一个六元环，则环外必定还有一个碳原子，其可能的结构简式有、等。故答案为：(或、等)。(4)由于降冰片烯的分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能与氢气发生加成反应；降冰片烯不易溶于水；一般情况下，常温常压下只有碳原子数目小于或等于4的烃为气体，降冰片烯分子中有7个碳原子，所以在常温常压下一定不是气体。故答案为：AD。20(1)2，2，3，4四甲基戊烷(2)nCH3CH=CH2(3)C2H6O2(4)HOCH2CH2OH【解析】(1)有机化合物分子中，主链上有5个碳原子，另外还有4个甲基取代基，用系统命名法

30、命名，其名称为2，2，3，4四甲基戊烷。答案为：2，2，3，4四甲基戊烷；(2)丙烯发生加聚，生成聚丙烯，反应方程式为nCH3CH=CH2。答案为：nCH3CH=CH2；(3)m(H2O)=10.8g，与CO反应的O原子质量为3.2g，m(CO2)=17.6g，则n(H2O)=0.6mol，n(CO)=0.2mol，n(CO2)=0.4mol，则0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后，产物CO2、CO和H2O(g)的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.6mol，由此可得出发生反应的化学方程式为：有机物+2O2CO2+CO+3H2O，依据质量守恒定律，可确定该有机物的化

31、学式为C2H6O2。答案为：C2H6O2；(4)通过核磁共振氢谱显示该有机物分子中有两组峰，则分子中有2种不同性质的氢原子，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH。答案为：HOCH2CH2OH。21 C4H8 CH3CH2CH=CH2 CH3CH=CHCH3 5 【解析】(1)设烃的分子式为CxHy，由题意可得如下关系式：由1：x=20mL：80mL解得x=4，由1：(1+)=20mL：60mL解得y=8，则烃的分子式为C4H8，故答案为：C4H8；(2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，说明X为烯烃，由分子结构中无支链可知，X的结构简式为CH3CH2CH=C

32、H2和CH3CH=CHCH3，故答案为：CH3CH2CH=CH2；CH3CH=CHCH3；(3)由Y与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子可知，Y的分子式为C5H10，Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y为环烷烃，符合分子式的环烷烃有环戊烷、甲基环丁烷、1，1二甲基环丙烷、1，2二甲基环丙烷、乙基环丙烷共5种；核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为，故答案为：4；。22 C4H8 CH2=C(CH3)2 2-甲基丙烯【解析】（1）0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol，所以1mol烃反应生成水4mol，说明1mol烃分子中含有8mol

33、H，可能为C3H8、C4H8、C5H8等；气态链烃能使溴水褪色，说明碳原子数小于等于4，且为不饱和烃，所以判断分子式为C4H8，为烯烃，该烃存在支链，结构简式CH2=C(CH3)2，故答案为：C4H8；CH2=C(CH3)2；（2）依据系统命名方法，该烃主链有3个碳，在2号碳上有一个甲基取代基，所以名称为：2-甲基丙烯，故答案为：2-甲基丙烯。23 CH4 C2H6 C2H4 CH4 CH4和C2H4【解析】（1）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大。CH4、C2H4、C2H6的的值一次为4、2、3，故等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，故

34、答案为：CH4；（2）等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时， 的值越大，耗氧量越大。三种物质的的值依次为2、3、3.5，故常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧室消耗O2的量最多的是C2H6。故答案为：C2H6；（3）质量相同时，烃(CxHy)的值越大，生成二氧化碳的量越多；的值越大，生成水的量越多。故生成二氧化碳的量最多的是C2H4；生成水的量最多的是CH4。故答案为：C2H4；CH4；（4）由题意可知，在120、1.01105Pa下， 由于，则，的y=4，即该条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变。故符合要求的两种烃为CH4、C2H4。故答案为：CH4和C2H4

35、。24(1) CH3CH2OHCH2=CH2+H2O D(2) NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO2(酸性杂质)(3)溴水颜色褪去，液体分层(或有油状液体生成)【解析】该实验通过乙醇在浓硫酸脱水发生反应生成乙烯，此过程中可能生成副产物碳单质，碳单质与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫能与溴水反应影响乙烯检验，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫后再将乙烯通入溴水中验证其性质，据此分析解答。(1)A中发生的是乙醇在浓硫酸作用下的消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，仪器A需迅速升温至170，因为在其他温度下会发生副反应，如140时乙醇会生成乙醚，故答案为

36、：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；D；(2)装置C中盛放氢氧化钠溶液，用于除去乙烯中的二氧化硫等酸性气体，防止其与溴单质发生反应影响乙烯的检验，故答案为：NaOH溶液；除去乙烯中混有的SO2(酸性杂质)；(3)D中乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其为液体密度比水的大，且不溶于水，因此D中能观察到溴水褪色，溶液分层的现象，故答案为：溴水颜色褪去，液体分层(或有油状液体生成)；25 冷凝回流 不能,易暴沸飞溅(合理答案均可) 水浴加热 溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质(合理答案均可) 洗去残留的NaOH及生成的钠盐(合理答案均可) 硝基苯沸点高，用空气冷凝与水冷凝相

37、比效果几乎无差异(从简约装置、节约开支回答或水冷却温度大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均可) 72.06%(72%至72.1%及之间的任何值均可)【解析】（1）装置C为球形冷凝管，起冷凝回流作用；（2）配制混酸应防止液体迸溅；（3）反应在5060下进行，利用水浴加热控制；溶有浓硝酸分解产生的NO2等杂质；（4）用氢氧化钠洗去溶解少量酸，水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，温差过大容易发生炸裂；（6）根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产量=(实际产量理论产量)100%。【解析】（1）装置C为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，C起冷凝回流作用，提高原料利用率，故答案

38、为：分液漏斗；冷凝回流；（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（3）反应在5060下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，受热均匀，便于控制温度，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质而呈黄色，故答案为：水浴加热；溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质；（4）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，故答案为：洗去残留的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发

39、生炸裂，选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管，故答案为：以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂；（6）根据苯完全反应生成硝基苯的反应方程式可知，理论产量为，硝基苯的产率为； 故答案为：72.06%。26(1)分液漏斗(2) 取代反应 b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气(4)(5)D【解析】在溴化铁作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢。装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，装置c中NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。（1）实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为分液漏斗；（2）a

40、中苯和液溴在作用下发生反应，反应类型为取代反应；只要实验中有HBr生成即可证明发生的是取代反应，但是溴易挥发，会干扰HBr与的反应，因此，必须除去挥发出来的未反应的溴蒸气利用溴易溶于四氯化碳的性质除去溴蒸气，故b中的液体逐渐变为浅红色，e中有少量气泡产生就能说明苯与液溴的反应是取代反应；（3）b中的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）a中苯和液溴在三溴化铁催化作用下发生取代反应，化学方程式为：；（5）得到的粗溴苯成分为溴苯、液溴、苯和溴化铁等，用如下操作进行精制：第一步，水洗除去可溶于水的杂质；第二步，用10%NaOH溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡静置，分层后分液；第三步，水洗除去残留的碱

41、及生成的钠盐；第四步，向有机层中加入合适的干燥剂干燥；第五步，蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。故正确的操作顺序是，选D。27(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH(2)A、C、E(3)(4)除去CO2中混有的SO2(5)93.5%【解析】电石与水反应剧烈，则选用装置A制备乙炔气体；电石中混有的硫化钙也能与水反应生成硫化氢气体，制得的乙炔气体中混有硫化氢，装置C中的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置E是测定乙炔气体体积的装置，则用电石与水反应，测定生成乙炔体积的仪器顺序为A、C、E。(1)电石与水的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2OCa(

42、OH)2+HCCH，故答案为：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；(2)由分析可知，测定生成乙炔体积的仪器顺序为A、C、E，故答案为：A、C、E；(3)检查装置气密性可以防止反应生成的乙炔逸出造成实验误差，故不符合题意；在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平可以使内外压强相等使所测气体体积准确无误，故不符合题意；因为反应前装置中就存在空气，若在气体发生装置胶塞上连接导管通入氮气将生成乙炔气体全部送入量气装置会造成所测气体体积出现误差，故符合题意；读数时，视线与量气管内液面最低点持平能准确读取气体体积，故不符合题意；故选；(4)电石中含有的硫化钙在灼烧时生成的二氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，干扰二氧化碳的测定，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫可以减少实验测定误差，故答案为：除去CO2中混有的SO2；(5)由题给数据可知，碳化钙的质量分数为100%=93.5%，故答案为：93.5%。答案第20页，共11页