高三化学一轮专题复习题——元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮专题复习题元素或物质推断题1（2022河北正中实验中学高三阶段练习）现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/molF：同周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：

2、前四周期主族元素中电负性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_。(2)B元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_。(4)用惰性电极电解EG2的水溶液的离子方程式为_。(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(6)

3、与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_种。(7)I位于元素周期表中_区(按电子排布分区)，实验室用一种黄色溶液检验I2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_。2（2022河南平顶山市蓝天高级中学高三期末）下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置周期族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题(1)这9种元素中：A、G的元素符号为_、_，B、H的元素名称为_、_，其中化学性质最不活泼的是_ (填写元素符号)。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_ (用元素符号表示)。(4

4、)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_，所得溶液的pH_7。(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。3（2022四川雅安中学高三阶段练习）I按要求填空(1)乳酸CH3-CH(OH)-COOH_(填“有”或“无”)手性碳。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配体及其配位数：_、_、_。II.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)

5、；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(3)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_。(4)B的简单氢化物的空间构型为_。(5)E核外电子排布式是_，E的某种化合物的结构如下图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间有_共4中不同的相互作用力。(6)A与B的气态氢化物的稳定性_更高，A与D的气态氢化物的沸点_更高。(7)A的最高价氧化物中，中心原子的杂化类型为_，空间构型为_。4（2023山西太原师范学院附属中学高三阶段练习）在硫酸、二氧化

6、碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。(1)请推断这5种物质分别为_(写化学式，下同)：_；_；_；_。(2)和反应的离子方程式_。和反应的化学方程式_。5（2022四川威远中学校高三阶段练习）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且

7、原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_。(2)E的二价离子价电子排布式为_。(3)BD2分子中B的杂化方式为_；A2D2是_分子(填“极性”或“非极性”)。BD2与某化合物制取D2的化学方程式：_。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_。(5)用化学方程式证明B和C非金属性强弱的事实是：_。6（2022重庆巴蜀中学高三阶段练习）某固体混合物，可能含有CaO、NaCl中的几种，为检验其成分，做了如下实验：取一定量固体溶于足量水，搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀，过滤得到滤液和沉淀，沉淀质量为10.0

8、0g。向滤液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤得到滤液和沉淀，沉淀质量为43.00g。向沉淀中加入过量的盐酸，仍有固体未溶解，过滤得到沉淀，沉淀质量为23.30g。向滤液中加入硝酸酸化后，再加入过量的溶液，得到大量白色沉淀，过滤得到沉淀，沉淀质量为71.75g。已知：溶液中有、时，更容易和形成沉淀。回答下列问题：(1)通过实验可知，一定不存在的是_(填化学式，下同)。(2)沉淀、沉淀分别是_、_。(3)本实验需要多次过滤，过滤需要用到得玻璃仪器有_。A烧杯B玻璃棒C漏斗D酒精灯(4)写出实验反应的离子方程式_。(5)该固体中一定含有_(填化学式)，质量之比为_。7（2022天津市第九十五中学

9、益中学校高三期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：(1)淡黄色物质M是_，物质N是_(填化学式)。(2)写出M与水反应的离子方程式为_，氧化剂为_，还原剂为_。(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_。(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_，氧化产物为_。(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_。NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_。8（2022陕西省黄陵县中学高三期末）已知有以下相互转化关系，试回答：(1)写

10、出B的化学式：_，D的化学式：_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)写出由A转变成B的离子方程式：_。(4)向G溶液加入A的离子方程式：_，检验G中阳离子的方法是_。9（2022浙江高三阶段练习）某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐，含五种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，气体1的电子式为_。(2)加热条件下，气体1与固体2反应，可产生三种产物，其中一种为常温下的液体，该反应的化学方程式为_。(3)乙

11、的化学式为_。(4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为_。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：_。(可选的试剂为氨水、NaOH溶液、稀硫酸、溶液)10（2022四川省邻水县第二中学高三阶段练习）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。(1)HWO的结构式为_。(2)X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是_(填元素符号)。X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸

12、性由强到弱依次是_(填化学式)。(3)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：_。(4)NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为_。若取该液体滴入50左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：_。11（2022四川达州市第一中学校高三阶段练习）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2,元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最

13、外层电子数是其内层的3倍。(1)基态X原子核外共有_种运动状态不同的电子，其价电子排布式为_。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)写出一种由第三周期元素组成的与YZ互为等电子体的分子的电子式：_。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。12（2022北京四中高三阶段练习）某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计。(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。)(1)写出图中连线M对应的离子方程式：_。(2)在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A_；

14、B_(各写出一种即可)(3)参照图示，在图中连出其它能制备BaSO4的线_。根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：_(若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个)。13（2022甘肃高台县第一中学高三期中）现有常见金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如图所示反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：气体丙_、物质F_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的离子方程式：_。乙与水反应的产物可以杀菌消毒，该反应的离子方程式为_。(4)实验室检验物质D中阳离子的方法是_。14（2

15、022浙江万全综合高中高三期中）短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：序号相关信息A的最高正价与最低负价的绝对值相差2B的一种核素的质量数为18，中子数为10所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应E的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应(1)简单气态氢化物：沸点A_B(填“”或“”，下同)，稳定性A_B。(2)B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为_(填化学符号)。B、C按原个数比11组成的化合物的电子式为_。(3)E的最高价氧化物的水化物的化学式为_。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离

16、子方程式_。15（2022吉林长春市第五中学高三阶段练习）某无色溶液中可能含有、中的几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀。(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A一定含有、B一定含有、C可能含有、D原溶液中有离子16（2022甘肃白银市白银区大成学校高三阶段练习）A、B、C、D、E是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，B-的核外

17、电子排布与Ne原子相同，C是短周期金属性最强的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，E与C同主族。回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置为_周期第_族；A、B非金属性较强的是_ (填元素符号)。(2)A、C简单离子半径较小的是_(填离子符号)。(3)C、E最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是_(填化学式)。(4)D、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_。17（2022贵州从江县第一民族中学高三阶段练习）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转

18、化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。(1)A的化学式为_，Y的化学式为_，G的化学式为_(2)写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：_(3)Y与E在催化剂条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)_，理由是：_(5)实验室检验是否有Y生成的方法是_18（2022辽宁葫芦岛高三阶段练习）某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入

19、足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。阳离子阴离子、已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：(1)由“加入足量稀氢溴酸，”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_(填数字)种。(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有_。(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：铜粉参与的反应中，氧化产物是_(填离子符号)。当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为_；假设不考虑与的反应

20、，则根据实验现象可推算出V的范围为_V_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)(2)6(3) 泡利原理 Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3d能级的电子的能量高(4)Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2(5) Be(OH)2+2OH-=+2H2O 共价化合物(6)4(7) d K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6【分析】A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，可知B为C，可以形成多种有机物；C元素原子的核外p

21、电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，原子序数大于N，其电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；H元素是前四周期中电负性最小的元素，则H为K元素；E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K，则E为Mg元素；F原子序数大于Mg，小于K，则F位于第三周期中简单离子半径最小的元素，为Al元素；G元素的主族序数与周期数的差为4，其原子序数大于Mg，小于K，则F位于第三周期，最外层含有7个电子，为Cl元素；I元素位于

22、元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于K，则I为Fe元素，据此解答。【详解】（1）C2A4为N2H4，N2H4为共价化合物，其电子式为。（2）B为C，其核外电子排布为1s22s22p2，共有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以共有6种不同运动状态的电子。（3）E为Mg，为12号元素，该同学所画电子排布图中3s轨道有2个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理；Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时在失去1个电子很困难，所以I3远远大于 I2。（4）用惰性电极电解MgCl2的水溶液，阳极氯离子放电，阴极水电离的氢离子放电，同时产生的氢氧根与镁离子会生成沉淀，该反应的离子方程

23、式为：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2。（5）F为Al，利用“对角线规则”，与其性质相似的元素为Be，其最高价氧化物的水化物为Be(OH)2，H为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，参考Al(OH)3与碱的反应，故离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；电负性的差值3.0-1.5=1.5NaMg(4) H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 (5) NaBr 黄【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素。【详解】（1）由分析可知，A为Na元素

24、、G为Cl元素；B为钾元素、H为溴元素；其中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar元素，故答案为：Na；Cl；钾；溴；Ar；（2）D元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝；氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-= + 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH-= + 2H2O；（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则钾、钠、镁的原子半径依次减小，顺序为KNa Mg，故答案为：KNa Mg；（4）氧元素的氢化物为H2O，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K + 2H2O = 2

25、KOH + H2，所得氢氧化钾溶液的pH大于7，故答案为：H2O；2K +2H2O = 2KOH+H2；（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是NaBr，钠元素的焰色试验为黄色，高温灼烧溴化钠的火焰为黄色，故答案为：NaBr ；黄。3(1)有(2) Co3+ CN- 6(3)NCSiNa(4)三角锥形(5) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 离子键、共价键、配位键、氢键(6) NH3 SiH4(7) sp杂化 直线形【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A、B、D的相对位置为，A原子核

26、外有两个未成对电子，B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，B为半充满结构，B为N、A为C、D为Si；C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)，C为Na；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，则E的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1，E为Cu。【详解】（1）乳酸CH3-CH(OH)-COOH中与-OH相连的C为手性C，答案为有；（2）配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配体及其配位数分别为：中心离子Co3+、配体CN-、配位数是6；（3）A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的

27、电负性逐渐减小，则电负性由大到小的顺序为NCSiNa；（4）B的气态氢化物为NH3，NH3的结构式为；中心原子N的孤电子对数为，键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，故N采取 sp3杂化，NH3空间构型为三角锥形；（5）E为Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；根据图示可判断H2O分子和Cu2间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键；该化合物还含有阴、阳离子间的离子键；（6）A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3CH4(因NH3分子之间存在氢键)，A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH

28、4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4CH4；（7）A的稳定氧化物为CO2，CO2中C原子的孤电子对数为，键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，C原子采取sp杂化，CO2分子呈直线形。4(1) Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3(2) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O【分析】给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则为Fe；酸为硫酸，即为H2SO4；氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，为生石灰；为酸性氧化物，为二氧化碳；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则为纯碱。【详解】（1）给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则为Fe；酸为硫酸，即为H2SO4；氧化物

29、能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，为CaO；为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则为Na2CO3。（2）和的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，离子方程式为。和的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O；5(1)NOC(2)3d9(3) sp2 极性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)CN-(5)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O【分析】A为原子半径最小的元素，所以A为H，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则各能级有2个电子，则B为C，C

30、最外层轨道半充满，则C为N，D位于短周期，其原子的核外成对电子数是电子数的3倍，若未成对电子数2个，则成对电子数为6个，共8个电子，所以D为O，E为ds区，最外层电子有1个电子，则E为Cu。综上，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cu。【详解】（1）同一周期的元素，第一电离能有增大的趋势，第VA族，最外层电子半充满状态，较稳定，不容易失去电子，所以第一电离能高于相邻元素的原子的第一电离能，故答案为：NOC；（2）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子后，价电子排布式为：3d9；（3）CO2中C的价层电子对数=2+=2+0=2，杂化方式为：sp2；H2O2

31、是极性分子，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）CO为价电子为10的双原子分子，则与之等电子体的是CN-；（5）N和C的非金属性可以用最高价含氧酸的酸性证明：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O。6(1)(2) 、(3)ABC(4)(5) Na2SO4，Na2CO3，CaO 2810671【分析】无色透明溶液和白色沉淀，可知一定没有硫酸铜，否则为蓝色溶液，而一定含有氧化钙，可能有碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而产生钙离子，钙离子可以和硫酸根离子或者碳酸根离子生成白色沉淀；加氯化钡有白色沉淀，可能有碳酸钠，硫酸钠，注意此时引入了氯离子

32、；加盐酸固体部分溶解，可知沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，故含有碳酸钠和硫酸钠；加硝酸酸化的硝酸银，并不能证明有氯离子，因为引入了氯离子，综上，一定含有CaO、，一定没有：，可能有：NaCl，以此解题。【详解】（1）由分析可知，一定不存在的是；（2）沉淀部分溶解，则沉淀中含有、；沉淀中应该只有，因为微溶，且滤液中含有碳酸根离子；（3）过滤时需要用到烧杯，玻璃棒，漏斗，故答案为：ABC；（4）实验中银离子和氯离子和生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：；（5）由分析可知，一定含有的是Na2SO4，Na2CO3，CaO，即沉淀，故，沉淀为，故，沉淀、，则m()= m总- m()=43.0g-23.3g=19

33、.7g，故，故n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.1mol，故m(CaO)=0.1mol56g/mol=5.6g，m(Na2CO3)=(0.1mol+0.1mol) 106g/mol=21.2g，m(Na2SO4)=0.1mol 142g/mol=14.2g，故可知，质量比为：m(CaO)m(Na2CO3)m(Na2SO4)= 5.621.214.2=56212142=2810671。7(1) Na2O2 NaClO(2) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 Na2O2(3)钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀(4) Cl2+H2O

34、=HCl+HClO HClO(5) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 CO +CO2+H2O=2HCO【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。【详解】（1）由分析可知，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO；（2）Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2中氧元素的化合价由-1价变成0价和-2价，故Na2O2即是氧化剂又是还原剂；（3）金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧

35、化铁沉淀和氯化钠，故现象为钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀；（4）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；反应中氯气的化合价由0价变成HClO中的+1价，氯气是还原剂，HClO是氧化产物；（5）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为 ；碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，选择足量二氧化碳除去，离子方程式为 。8(1) FeCl2 KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe + 2H+= Fe2+ H2(4) 2Fe3+Fe=3

36、Fe2+ 取少量待测液，加入KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证明待测液中含Fe3+【分析】本题主要考查铁的单质及其化合物的性质。（1）B是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，B的化学式：FeCl2，D的化学式：KCl；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，由E转变成F的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由A转变成B即铁转变成氯化亚铁的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；（4）向G溶液加入A即向氯化铁溶液加入铁发生反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；检验三价铁离子的方法：取少量待测液，加入KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证明待测液中含Fe3+。9(

37、1) (2)#(3)#(4) 取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐；若二者都出现，则为二者混合物【分析】甲和NaOH溶液反应生成气体1，气体1是含氢量最高的烃，为CH4，根据元素守恒可知甲中含有C元素，甲烷的物质的量为0.15mol，根据C原子守恒得m(C)=0.15mol12g/mol=1.8g，甲为二元化合物，另一种元素质量为7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液1为偏铝酸钠，根据元素守恒可知，甲中n(Al)=，C、Al原子个数之比为

38、0.15NA:0.2NA=3:4，则甲为Al4C3；偏铝酸钠与气体2反应生成白色沉淀b为Al(OH)3，气体2为酸性气体；固体2和稀盐酸反应生成蓝色溶液，固体2中含有Cu元素，应为氧化铜；固体1和溶液a混合得到溶液2和固体2，溶液2能溶解氢氧化铝，向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液2为强碱溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固体1和液体a混合得到溶液2，则a为H2O，且固体1中含有BaO固体，固体2为氧化铜，所以固体1中还含有氧化铜；根据质量守恒得到气体2的质量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且向氢氧化钡溶液中通入气体2，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则气

39、体2为CO2，n(CO2)=0.1mol，n(CuO)=0.1mol，n(BaO)=，n(H2O)=0.1mol，乙中Ba、Cu、H、O、C原子个数之比=，其化学式为或。（1）据分析可知，甲的化学式为，气体1为CH4，其电子式为；（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生三种产物，其中一种为常温下的液体，该反应的化学方程式为或或或；（3）据分析可知，乙的化学式为或；（4）气体2为CO2，溶液1为偏铝酸钠，则足量气体2与溶液1反应的离子方程式为；和反应生成碳酸钙沉淀， 和不反应，所以其检验方法是：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加N

40、aOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐；若二者都出现，则为二者混合物。10(1)H-O-Cl(2) AlSiClC HClO4H2CO3H4SiO4(3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 Al3+3=Al(OH)3+3CO2(4) NCl3+4H2O=NH3H2O+3HClO【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z的电子排布为2、8、4，Z为Si；X与Z位于同一主族，则X为C；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为7，W为C

41、l。从而得出，X、Y、Z、W分别为C、Al、Si、Cl。（1）由分析可知，W为Cl元素，HWO的化学式为HClO，结构式为H-O-Cl。答案为：H-O-Cl；（2）X、Y、Z、W分别为C、Al、Si、Cl，C的电子层数最小，原子半径最小，Al、Si、Cl为同周期元素，原子序数越小，原子半径越大，则原子半径由大到小依次是AlSiClC。X、Z、W分别为C、Si、Cl，非金属性ClCSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是HClO4H2CO3H4SiO4。答案为：AlSiClC；HClO4H2CO3H4SiO4；（3）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质(Al)，使用时需加入一定量的

42、水，此时发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2。含Y元素的盐Al2(SO4)3与小苏打(NaHCO3)溶液可用作泡沫灭火剂，灭火时发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，离子方程式：Al3+3=Al(OH)3+3CO2。答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2；Al3+3=Al(OH)3+3CO2；（4）NW3为NCl3，NW3的电子式为 。NCl3在热水中发生水解，生成NH3H2O(显碱性)和HClO(具有漂白性)，化学方程式：NCl3+4H2O=NH3H2O+3HClO。答案为： ；NCl3+4H2O=NH3H2O+3HClO。【点睛】N的非金属性比Cl强，所以在NCl3中，N显-3价，Cl显+1价。11(1) 30 3d104s2(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)(4)16NA【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电