高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮专题复习题元素或物质推断题1（2022吉林吉林高三阶段练习）“价类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)硫元素在周期表的位置_。(2)A的电子式为_。(3)图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是_(用化学式表示)。(4)实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D，该反应的化学方程式为_。(5)将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的_。(填标号)a.漂白性b.氧化性c.还原性(6)G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有_。(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c

2、.在美术上，可用来制作各种模型2（2022湖北高三阶段练习）现有A、B、C、D、E五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。A单质可以在D单质中燃烧，生成AD，燃烧时火焰的颜色为苍白色；是常见的氧化剂，且易分解；C单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；E的原子序数=C的原子序数8倍A的原子序数。回答下列问题：(1)A、B、C、D、E元素符号分别为_、_、_、_、_。(2)将AD溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_。(3)请写出生活中的一种用途_；向硫酸亚铁溶液中加入溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_。(4)C单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(5)E的氧化物有多种，

3、其氧化物中氧元素为价的化学式为_；该氧化物与水反应的化学方程式为_。3（2022河北沧州高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M在潮湿的空气中生锈有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z的原子最外层电子数之和为10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为常见金属单质，I有漂白作用。请回答下列问题：(1)I的结构式为_。(2)写出反应的化学方程式：_，反应中体现葡萄糖的_性。(3)与中沸点较高的是_(填化学式)。(4)写出A的化学式：_。(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出

4、无色气体，请写出该反应的离子方程式：_。(6)在含有K和L的混合溶液中，检验K中金属阳离子的方法为_。4（2022云南无高三期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_、_、_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_，反应中Z显示酸性和_(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备

5、Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO45（2022黑龙江哈师大附中高三阶段练习）有一固体混合物，可能由、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程

6、式：_。6（2022辽宁高三阶段练习）某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，此过程中涉及到的离子方程式有_。(4)通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是_。7（2023辽宁沈阳市第一二中学高三阶段练习）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、中的一种，阴离子分别是、中的一种(

7、离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据的实验事实，可推断它们的化学式为：(1)A_；B_。(2)加入少量盐酸时D中反应的离子方程式_。(3)写出C与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式_。(4)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：写出生成A的离子方程式_。上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应_。8（2022福建莆田第十五中学高三期中）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能

8、级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。(1)元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。元素W在周期表中的位置为_，元素Y在周期表_区。(2)有同学推测，YX的熔点比氯化钠高，其原因是_。(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为_，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_。9（2022河南南阳中学高三阶段练习）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为溶液，写出A与过量B反应的离子方程式_.(2)若A为，B为稀，则反应(还

9、原产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有_的作用。(3)若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应的化学方程式：_.(4)若A为溶液，B为，当向A中通入气体时，溶液中的溶质为_(填化学式，下同)、_，物质的量分别为_、_。某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：(5)该待测液中一定含有的离子是和_，一定不含有的离子是_；(6)沉淀A的成分是_，沉淀B的成分及物质的量为_(物质写化学式)。(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物

10、的质量差为，则气体X与气体Y的物质的量之比为_。10（2022江西省临川第二中学高三阶段练习）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A与D反应有气体生成，A与E反应有沉淀生成，B与E反应有沉淀生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：(1)B的化学式为_，E的化学式为_。(2)B与D反应的离子方程式为_；A与D反应产生气体的离子方程式为_。(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_

11、，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_。(4)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为_。11（2022湖南益阳平高学校高三阶段练习）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验，试根据实验现象回答下列问题：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈蓝色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体不溶解；另取中过滤后的滤液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_(以上两空填化学式)。(2)过滤时需要用的玻璃仪器有_。(3)写出对应各步反

12、应的离子方程式：_，_。(4)CuSO4可以由金属Cu与稀硫酸反应制备，制备时需要向溶液中通入一种生活中常见的气体即可反应生成CuSO4。试写出该气体的化学式_，并写出生成CuSO4的化学反应方程式_。12（2022海南高三阶段练习）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)A的元素名称为_，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式为_。(2)E、F的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为_(用化学式表示)，从原子结构角度解释其原因：_。(3)A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物反应的离子方程式为_。(4)由

13、C、D两种元素组成的化合物M是一种重要的结构陶瓷材料，可用于制造轴承、汽轮机叶片、发动机等机械构件。已知M中C、D两种元素的质量比为，则M的化学式为_。13（2022四川树德中学高三阶段练习）某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：、，设计并完成了如下的实验。(已知：为中强酸，盐的溶解规律与盐相似；448mL(标况)气体F质量为0.34g)(1)气体F为_(填名称)，实验室收集该气体的方法是_。(2)过滤时所需玻璃仪器有_。(3)BE的离子方程式：_。(4)依据以上实验可以推断，A溶液中一定存在_(用离子符号表示，下同)；一定没有_；可能含有_。14（2022浙江万全

14、综合高中高三期中）为测定X的成分，设计并完成如图实验：请回答：(1)X的化学式是_；气体的电子式_。(2)反应的离子方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。15（2022江苏省木渎高级中学高三阶段练习）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子核外所有p轨道全满或半满E元素是第4周期基态原子中未成对电子数最多的元素F元素基态原子中未成对电子数和该元素所在的周期数相等(

15、1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为：;该同学所画的轨道表示式违背了_。(2)B元素的电负性_(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。(3)B、C、D三种元素形成的气态氢化物，稳定性由高到低的顺序是_，(写化学式，下同)A、B、D三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(4)基态和中未成对电子数之比为_。(5)E元素位于元素周期表中_区，其基态原子外围电子排布式为_。(6)和元素F为同一周期的VIIB元素R能形成，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是_。16（2022山东省泰安英雄山中学高三阶段练习）.某废水中可能含有下列离子

16、中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成.向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；(2)实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为

17、Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_g。.某混合液中，可能大量含有的离子如下：阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：(4)该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_。(5)请写出沉淀减少的离子方程式_。17（2022浙江嘉兴高三开学考试）化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。已知：J能使无水硫酸铜

18、变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。请回答：(1)组成X的四种元素为_。(2)溶液A的溶质组成为_(用化学式表示)。(3)写出的化学方程式_。(4)X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_。(5)设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_。18（2022新疆经开区苏港中学高三阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如 NH3就是氮元素的一种氢化物。(1)X 的化学式为_。(2)Z 为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当 Z 作氧化剂时，理论上可被还原为_(填字母)。AN

19、a2S BS CH2SO3 DNa2SO4 E. H2SO4(3)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(4)已知 SO3是一种酸性氧化物，则 SO3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(5)欲制备 Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是_(填序号)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(6)将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。参考答案：1(1)第三周期第VIA族(2)(3)H2S(4)(5)c(6)abc【分析】根据各物质的类别及硫元素的化合

20、价，可以得知，A为H2S，B为S，D为SO2，E为H2SO4，F为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，G为硫酸盐或硫酸氢盐。【详解】（1）硫为16号元素，在周期表的位置第三周期第VIA族；（2）由分析可知，A为H2S，为共价化合物，其电子式为；（3）由分析可知，A为H2S，B为S，D为SO2，属于电解质的是H2S；SO2属于非电解质；S既不是电解质，也不是非电解质；（4）由分析可知，D为SO2，E为H2SO4；Cu和浓H2SO4加热反应制备SO2，反应的化学方程式为；（5）由分析可知，D为SO2，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，说明SO2和KMnO4发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，

21、故选c。（6）由分析可知，G为硫酸盐或硫酸氢盐，G在医疗上可用作石膏绷带，则G为CaSO4，关于其用途，a在食品中，CaSO4可用作营养强化剂；b在工业上，CaSO4可用来调节水泥的硬化速度；c石膏在美术上，可用来制作各种模型；故选abc。2(1) H O Mg Cl Ca(2)(3) 作消毒剂 (4)(5) 【分析】A单质可以在D单质中燃烧，生成AD，燃烧时火焰的颜色为苍白色，则A为H，D为Cl；是常见的氧化剂，且易分解，则为H2O2，B为O；C单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧，C为Mg；E的原子序数=C的原子序数8倍A的原子序数，E为Ca。【详解】（1）由可知A为H，D为Cl，由可

22、知B为O，由可知C为Mg，由可知E为Ca。（2）由于盐酸是少量的，不会产生气体二氧化碳，其离子方程式为。（3）由于过氧化氢具有强氧化性，可以做消毒剂；向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液产生红褐色沉淀，该沉淀为氢氧化铁，离子方程式为。（4）金属镁单质可以在二氧化碳中燃烧产生氧化镁和碳单质，化学方程式为。（5）钙的氧化物有氧化钙、过氧化钙等，过氧化钙中氧的化合价为价，化学式为，过氧化钙与水反应的化学方程式为。3(1)(2) 还原(3)(4)或或(5)(6)取少量溶液于试管中，滴加溶液，有蓝色沉淀生成【分析】在周期表中X的原子半径最小，X是H元素，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G为黄

23、绿色气体单质，G是Cl2，根据流程可得到：C+ G的反应为：H2O+Cl2=HCl+HClO，其中H是HCl，I是HClO，H与金属J反应生成浅绿色溶液，说明J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，逆向思维，由于E要与葡萄糖反应，推断E是氢氧化铜，故B是Cu2+，由于A是和盐酸反应，故B是CuCl2，最后推断出A是Cu2(OH)2CO3，以此解答。【详解】（1）由分析可知，I是HClO，结构式为。（2）E是氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应得到红色的氧化亚铜沉淀，方程式为：，反应中体现葡萄糖的还原性。（3）由分析可知，与分别为CH4和H2O，由于水分子间存在氢键，CH4和H2O中沸点

24、高的是。（4）由分析可知，A的化学式为：Cu2(OH)2CO3。（5）F为沉淀，溶于稀硝酸后生成Cu2+，并放出无色气体NO，该过程中Cu元素化合价由+1价上升到+2价，N元素化合价由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。（6）在含有Fe2+和Fe3+的混合溶液中，可以用溶液检验Fe2+，方法为：取少量溶液于试管中，滴加溶液，有蓝色沉淀生成。4(1) SO2 H2SO3 Na2SO3(2)12(3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 强氧化性(4)b【详解】（1）根据元素的化合价与物质分类可知： X 是 H2S ， Y 是 SO2， Z 是 H2

25、SO4；处于中间价态的含硫化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3。（2）将 H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体S，S元素既由-2上升到0价，又由+4价下降到0价，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。（3）浓硫酸具有强的氧化性，在加热时遇 Cu 发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，S 元素的化合价由反应前 H2SO4中的 +6 价变为反应后 SO2中 +4 价，化合价降低，获得电子， H2SO4作氧化剂；还有一部分硫酸元素化合价没有发生变化，硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显示酸性

26、和强氧化性。（4）Na2S2O中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，均不符合题意，只有b中Na2SO3的S为+4价，单质S为0价，一种大于2，一种小于2，故选项 b符合题意。5(1) 、 硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【分析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO3、BaSO4或两者都有；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO3、没有BaSO4，原固

27、体中一定有Na2CO3、没有Na2SO4，结合，原固体中一定没有CaCl2；则原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl。【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要检验是否含NaCl，只要检验溶液中是否含Cl-即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl，反之不含NaCl；答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银。（2）根据分析，步骤中沉淀为BaCO3，步骤为BaCO3与

28、HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；答案为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。6(1)(2) (3) 、Mg22OH-=Mg(OH)2(4)肯定不存在的是、，可能存在的是【详解】（1）Fe3在溶液中为黄色，该题为无色溶液，故Fe3一定不存在；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，则原溶液中肯定存在的阳离子是Ag；反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl；（3）取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，结合题中的离子信息，应是氢氧化钠中和过量

29、盐酸后、再与镁离子反应生成了白色沉淀氢氧化镁，故原溶液中一定有Mg2；有关的离子方程式为：、Mg22OH-=Mg(OH)2；（4）碳酸镁、氢氧化镁是沉淀，由(3)知原溶液中一定有Mg2，故溶液中不存在：、OH；结合电荷守恒知，溶液中必须有阳离子和阴离子，故一定有；综上所述，原溶液中一定存在的离子有：Mg2、Ag、；一定不含、，难以通过上述实验确定是否存在，则可能存在的是。7(1) (2)(3)(4) 除去过量的氢氧化钠 加入酚酞后溶液呈红色，加入足量稀硝酸后变无色，则发生了反应【分析】C溶液呈蓝色，则C溶液中一定含有铜离子，将盐酸加入四种溶液中，B中产生沉淀，则B中含有银离子，D中有无色无味气

30、体放出，则D中含有碳酸根离子，因Ba2+、Ag+与碳酸根离子不能共存，Cu2+存在于C中，则D为碳酸钠，硫酸银微溶于水，氯化银为沉淀，则B为硝酸银，剩余阳离子为Ba2+、Cu2+，Ba2+不能与硫酸根离子共存，则C为硫酸铜，A为氯化钡。【详解】（1）根据分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3。（2）D为碳酸钠，加入少量盐酸时，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为+H+=。（3）硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和铵根离子，离子方程式为。（4）氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为。加入足量稀硝酸的目的为中和过量的NaOH，确保溶液为酸性。溶液中含有过量的NaOH，加入酚酞后溶液呈

31、红色，加入足量稀硝酸后变无色，则说明发生了离子反应。8(1) 第四周期第B族 s(2)两者均为离子晶体，由于离子半径：、，且、所带电荷高于、，所以晶格能：(3) X射线衍射实验【分析】短周期元素中基态原子含有两个未成对电子的元素有C、Si、O、S，s能级的电子总数与p能级的电子总数相等的元素有O()和Mg()，根据题意，可知Y为Mg元素，T为C元素，X为O元素；Z为第三周期元素3层电子，则价电子数为3，即，为Al元素；W元素位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数为2，电子排布式为，为Ti，Ti常用于航空航天技术，被誉为“太空元素”。（1）(1)同一周期，从左到右第一电离能依次增大，因第A族全

32、充满，第一电离能较相邻元素大，第VA族半充满第一电离能较大，所以第一电离能大小顺序为，故填；根据Ti元素的电子排布式可知，该元素位于第四周期第B族；Mg元素位于第三周期A族，属于s区元素，故填第四周期第B族、s；（2）(2)MgO和NaCl，两者均为离子晶体，由于离子半径：、，且、所带电荷高于、，所以晶格能：，熔点高，故填两者均为离子晶体，由于离子半径：、，且、所带电荷高于、，所以晶格能：；（3）(3)晶胞中Ti原子个数为，O原子个数为，所以改晶胞的化学式为；X射线衍射实验是判别晶胞结构最好的方法，故填X射线衍射实验；9(1)(2) 11 酸(3)(4) (或) (或) (或) (或)(5)

33、(6) 、(7)41或37【解析】（1）若A为溶液，B为稀盐酸，则D为Al(OH)3，C为AlCl3，则偏铝酸钠与过量盐酸反应的离子方程式为。（2）若A为，B为稀，稀过量时，反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为：Fe +4HNO= Fe(NO3)3 + NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有显酸性成盐的作用。（3）若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，对应方程式为。（4）若A为溶液，B为SO2，当向A中通入气体时，先发生反应，再发生反应，故其中0.05mol的SO2与氢氧化钠反应产生亚硫

34、酸钠溶液，剩余的0.02mol的二氧化硫与0.02mol的亚硫酸钠反应产生0.04mol的NaHSO3，故溶液剩余0.03molNa2SO3，0.04mol的NaHSO3。（5）待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有，加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24 L的无色气体X，则溶液中含有Fe2+，发生反应的离子方程式是3Fe2+ +4H+ +=3Fe3+NO+2H2O，生成的一氧化氮的物质的量是0.1 mol，则Fe2+的物质的量是0.3 mol，高锰酸根离子具有氧化性，与Fe2+不能共存，则溶液中不含有，一定含有，的物质的量是，向滤液I中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体

35、Y，则溶液中一定有，的物质的量是，滤液I中含有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3 mol107 g/mol=32.1 g，而沉淀B是37.9g，则有5.8g的氢氧化铜，其物质的量是，则溶液中一定含有0.06mol的Cu2+，依据电荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+ )+2n(Fe2+ )+ n()= 2n()，把数据代入，得n(K+)=0.08mol，则溶液中含有K+，据此解答。由分析知，该待测液中一定含有的离子是和，一定不含有的离子是。（6）由分析知，沉淀A的成分是，沉淀B为、。（7）一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO=5N2 +6H2O，由方程式

36、可知，4 mol氨气被氧化生成2 mol氮气，这2mol氮气为氧化产物，6mol一氧化氮被还原生成3 mol氮气，这3mol氮气为还原产物，二者相差1mol，即28g，当相差1.4g时，即相差0.05mol，此时参与反应的NO为0.2mol，氨气为0.3mol，则混合气体中NO为(0.2+0.5)=0.7mol，氨气为0.3mol，也可能是NO为0.2mol，氨气为(0.3+0.5)=0.8mol，则则气体X与气体Y的物质的量之比为73或14。10(1) BaCl2 AgNO3(2) Ba2+CO=BaCO3 2H+CO=H2O+CO2(3) Ba2+SO+H+HCO=BaSO4+H2O+CO

37、2 H+HCO=H2O+CO2(4)Zn+2H+=Zn2+H2【分析】A与D反应有气体生成，C与D反应有气体生成，说明D是Na2CO3溶液，A、C 是HCl溶液、NaHSO4溶液之一；A、E反应生成的沉淀与B、E反应生成的沉淀相同，则该沉淀是AgCl，则E是AgNO3溶液；A、B是BaCl2溶液、HCl溶液之一，所以A是HCl溶液、B是BaCl2溶液、C是NaHSO4溶液。（1）根据以上分析，B的化学式为BaCl2，E的化学式为AgNO3。（2）BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2+CO=BaCO3；HCl溶液与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二

38、氧化碳、水，反应的离子方程式为2H+CO=H2O+CO2。（3）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，Ba(HCO3)2、NaHSO4的反应比为1:1，反应生成硫酸钡、碳酸氢钠、二氧化碳、水，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2+SO+H+HCO=BaSO4+H2O+CO2，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，碳酸氢钠、NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，此时发生反应的离子方程式为H+HCO=H2O+CO2。（4）向NaHSO4溶液中加入Zn粒生成硫酸钠、硫酸锌和氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2。11(1) NaCl、B

39、a(NO3)2、CuSO4 Na2CO3(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3) Ba2+SO=BaSO4 Cl-+Ag+=AgCl(4) O2 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+H2O【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈蓝色，说明溶液中有CuSO4，向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体不溶解，说明溶液中有Ba(NO3)2，没有Na2CO3，另取中过滤后的滤液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有NaCl，以此解题。（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4；一定不含有的物质是Na2CO3；（2）过滤时需要用的

40、玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）由分析可知步骤的白色沉淀是硫酸钡，生成硫酸钡的离子方程式为：Ba2+SO=BaSO4；步骤生成的白色沉淀是氯化银，生成氯化银的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；（4）铜和稀硫酸不能反应，但是加入一种氧化性的气体，就可以反应，比如氧气，其化学式为：O2；其相应的化学反应方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+H2O。12(1) 钠 (2) 核电荷数：，原子半径：，得电子能力：，非金属性：(3)(4)【分析】根据图中的原子半径和最高正价的关系，其中D的原子序数最小，原子半径最小，最高正价为+5，则D为N元素，A的原子半径最大，最高正价+1，则A

41、为Na元素，B为Al元素，C为Si元素，E为S元素，F为Cl元素。（1）A的元素名称为钠，淡黄色氧化物为过氧化钠，与二氧化碳反应的化学方程式为：（2）同周期元素从左至右，原子半径减小，得电子能力增强，元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故答案为：；核电荷数：，原子半径：，得电子能力：，非金属性：；（3）氢氧化钠与氧化铝反应的离子方程式为：；（4）硅和氮两种元素组成的陶瓷材料，硅、氮元素的质量比为3:2，则硅、氮原子的个数比为： ，则M的化学式为：；13(1) 氨气 向下排空法(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)(4) 、 、 【分析】溶液A加入过量氯化钡溶液生成沉淀B质

42、量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原来有，则原溶液中没有Ca2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中的物质的量为0.01mol，BaSO3的质量为450g-2.33g=2.17g，则的物质的量为0.01mol，溶液加入NaOH溶液生成448mL气体，为氨气， ，说明含有0.02mol，则阴离子的电荷总数为2n()+2n()=20.01mol+20.01mol=0.04mol，则阳离子的电荷总数为n()=0.02mol，0.04mol0.02mol根据电荷守恒溶液中肯定存在其它阳离子，故存在Na+，据此分析解题。（1）由上述分

43、析可知，气体F为氨气，氨气易溶于水，密度比空气小，采用向下排空气法收集；（2）过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；（3）沉淀B中含有BaSO4、BaSO3，其中BaSO3溶于盐酸，离子方程式为：；（4）根据上述分析可知，溶液A中一定存在、，一定没有、；若n()0.02mol，则存在，所以可能含有。14(1) Fe(CO)5 (2)5Fe2+8H+MnO=5Fe3+Mn2+4H2O(3)Fe(CO)5Fe+5CO【分析】由物质的转化关系可知，金属能溶于稀硫酸，且溶液中加入酸性高锰酸钾溶液所得的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液为血红色说明X中含有铁元素，铁元素的质量为0.56g；由气体能与氧化铜共热反应得到能与足量氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀的气体可知，气体为一氧化碳、气体为二氧化碳、白色沉淀为碳酸钙，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为=0.05