分子结构与性质精选课件.ppt

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1、关于分子结构与性质第一页，本课件共有20页本章主要内容：本章主要内容：1 1、键与键与键的对比与判断键的对比与判断。2 2、如何确定分子的立体结构如何确定分子的立体结构以及中心原子以及中心原子杂化轨道类型杂化轨道类型。3 3、配合物配合物。4、分子的极性与手性的判断分子的极性与手性的判断。5 5、范德华力、氢键和共价键的对比范德华力、氢键和共价键的对比。第二页，本课件共有20页项目项目键型键型“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜面对称镜面对称键强度大键强度大不容易断裂不容易断裂键强度较小键强度较小 容易断裂容易断裂共价共价单键单键是是键键共价共价双键双键一一个是个是键键,另另一一个是

2、个是键键共价共价三键三键一一个是个是键键,另另两两个为个为键键成键方式成键方式牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律一：一：键与键与键的对比与判断键的对比与判断：第三页，本课件共有20页练习练习1、下列关于、下列关于键和键和键的理解不正确的是键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键能单独形成，而键一定不能单独键一定不能单独形成形成B键可以绕键轴旋转，键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴键一定不能绕键轴旋转旋转C双键中一定有一个双键中一定有一个键，一个键，一个键，三键键，三键中一定有一个中一定有一个键，两个键，两个键键D气体单质中一定存在气体单质中一定存在键，可能存在键，可能存在键键D第四页，

3、本课件共有20页1）先确定中心原子的价层电子对数）先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数价层电子对数=键电子对数键电子对数+中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数二、如何确定分子的立体结构以及中心二、如何确定分子的立体结构以及中心原子杂化类型？原子杂化类型？中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 (a-xb)212）确定含孤电子对的）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构模型的立体结构价层电子对数价层电子对数 n与与VSEPR模型的立体结构的关系模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=63）略去）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到模型中心原子上的孤

4、电子对，便得到 了实际的立体结构了实际的立体结构直线型直线型 平面三角形平面三角形 四面体四面体 三角双锥体三角双锥体 八面体八面体第五页，本课件共有20页分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构VSEPRVSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键并与成键并与成键并与成键电子对互相排斥电子对互相排斥电子对互相排斥

5、电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去VSEPRVSEPR模型中模型中模型中模型中的孤电子对的孤电子对的孤电子对的孤电子对第六页，本课件共有20页价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEPR模型应用模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体正四面体四面体四面体三角锥形三角锥形四面体四面体V形形第七页，本课件共有20页练习练习2 2、用价层电子互斥理论预测用价层电子互斥理论预测H H2 2S S和和BFBF3 3的立体的立体结构，两个结论都正确的是结构，两个结论都正确

6、的是A A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 B BV V形；三角锥形形；三角锥形C C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 D DV V形；平面三角形形；平面三角形（D D）第八页，本课件共有20页杂化轨道类型判断：杂化轨道类型判断：因为杂化轨道只能用于形成因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳键或用来容纳孤电子对，故有孤电子对，故有 杂杂化化类类型的判断方法：先确定分子或离子的型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比模型，然后就可以比较较方便地确定中心原方便地确定中心原子的子的杂杂化化轨轨道道类类型。型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子

7、结合的原子数杂化轨道数杂化轨道数=中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数第九页，本课件共有20页练习练习3 3、氨分子空间构型为三角锥形，而甲烷分氨分子空间构型为三角锥形，而甲烷分子是正四面体形，这是因为子是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，同，NH3为为sp2型杂化，而型杂化，而CH4是是sp3杂化杂化BNH3分子中分子中N原子形成原子形成3个杂化轨道，个杂化轨道，CH4 分子中分子中C原子形成原子形成4个杂化轨道个杂化轨道CNH3分子中有一对孤对电子，对成键电子分子中有一对孤对电子，对成键电子对的排斥作用较强对的排斥作用较强 D

8、NH3分子极性分子，而分子极性分子，而CH4是非极性分是非极性分子子C C第十页，本课件共有20页练习练习4 4、关于原子轨道的说法正确的是关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的分子中的sp3杂化轨道是由杂化轨道是由4个个H原子原子的的1s轨道和轨道和C原子的原子的2p轨道混合起来而形成的轨道混合起来而形成的 Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近杂化轨道是由同一原子中能量相近的的s轨道和轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道新轨道D凡

9、凡AB3型的共价化合物，其中心原子型的共价化合物，其中心原子A均均采用采用sp3杂化轨道成键杂化轨道成键C C第十一页，本课件共有20页三、配合物三、配合物(2)配合物的组成配合物的组成Cu(H2O)4SO4中中心心离离子子配配体体配配位位数数(1)定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子（或原的金属离子（或原子）与某些子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的分子或离子的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物合物，简称配合物(配离子配离子)读作：硫酸四水合铜读作：硫酸四水合铜第十二页，本课件共有20页练习练习5 5、某物质的结构

10、为：某物质的结构为：对该物质的分析判断对该物质的分析判断 正确的是正确的是()A该物质是一个离子化合物该物质是一个离子化合物 B该物质的分子中只含有共价键该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力配位键两种作用力 C该物质是一种配合物，其中该物质是一种配合物，其中Ni原子为配和原子为配和合合物的中心原子物的中心原子 D该物质中该物质中C、N、O原子存在孤对电子原子存在孤对电子C第十三页，本课件共有20页共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键正负电荷中正负电荷中心不重合心不重合极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三

11、角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4正负电荷中正负电荷中心重合心重合四、分子的极性与手性四、分子的极性与手性1、分子的极性、分子的极性第十四页，本课件共有20页练习练习6 6、判断下列分子中，哪些是极性分子，判断下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子哪些是非极性分子?H H2 2、O O2 2、P P4 4、COCO2 2、H H2 2O O、CHCH4 4、ClCl2 2、HClHCl、C C6060、HCN

12、HCN、BFBF3 3、CHCH3 3ClCl、NHNH3 3第十五页，本课件共有20页2、分子的手性、分子的手性（1）具具有有完完全全相相同同的的 和和 的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互互称称手手性性异异构构体体（对对映映异异构构体体、光光学异构体学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。含有手性异构体的分子叫做手性分子。（2）手性碳原子：）手性碳原子：连有四个不同的原子或原子连有四个不同的原子或原子团团的碳原子叫做手性碳原子。的碳原子叫做手性碳原子。组成组成原子排列原子排列第十六页，本课件共有2

13、0页下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习练习7 7、CH2OHCH2OHOHB第十七页，本课件共有20页五、范德华力、氢键和共价键的对比五、范德华力、氢键和共价键的对比第十八页，本课件共有20页练习练习8 8、下列变化过程只是克服了范德华力的是（下列变化过程只是克服了范德华力的是（）A A、食盐的熔化、食盐的熔化 B B、水的分解、水的分解 C C、碘单质的升华、碘单质的升华 D D、金属钠的熔化、金属钠的熔化C第十九页，本课件共有20页感感谢谢大大家家观观看看12/8/2022第二十页，本课件共有20页