第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题--鲁科版（2019）化学选择性必修一.docx

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1、第二章化学反应的方向、限度与速率测试题一、单选题（共13题）1在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD2五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s0500100015005.0003.522.502.50下列说法正确的是A该温度下反应的平衡常数B反应达到平衡后，容器中的物质的量

2、分数为10%C反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小D内，3在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B由曲线和可知，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为4下列有关叙述不正确的是 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B该反应在常温下能自发进行该反应的C常温下，、向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：AABBCC

3、DD5某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A0.05mol/(Ls)B0.05mol/(Lmin)C0.5mol/(Ls)D0.05mol/L6已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(A)=0.1 molL-1min-1v(B)=0.15 molL-1min-1v(D=0.1 molL-1min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是AB=CD7少量铁粉与100mL0.01molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的由铁粉换铁块加NaNO3固体将0.01mol

4、L-1的稀盐酸换成98的硫酸溶液加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用100mL0.1molL-1盐酸ABCD8在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的

5、变化如图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol9在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL-1 。下列叙述不正确的是A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL-1min-1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL

6、-1C该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小D5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 mol10一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn (N2)/moln (H2)/moln (NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是A升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B内用NH3表示的平均反应速率为C时，反应已达到平衡状态D当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡11在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是Av(H2)=0

7、.01molL-1s-1Bv(NH3)=0.25molL-1min-1Cv(H2)=0.3molL-1min-1Dv(N2)=0.1molL-1min-112已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A升温可提高SiHCl3的产率B平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D该反应的平衡常数13实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023

8、002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变二、非选择题（共10题）14把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol(Lmin)

9、-1，求：(1)B的转化率_(2)x的值_(3)平衡时压强与初始时压强之比_(4)该温度下此反应的平衡常数_15在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_，02min内用C表示的化学反应速率_ 。(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为_。(3)下列能说明反应达到平衡的是_(填标号)。A反应体系内气体的压强不再发生变化B反应体系内气体的密度不再发生变化CA与C的浓度之比为6：4D当有被消耗的同时有被消耗(4)反应至某时刻，此

10、时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_%(保留三位有效数字)，此时该反应_(填“是”或“否”)达到平衡。16将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)=_mol/L(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_mol/(Lmin)；(3)化学反应方程式中x的值为_。17二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使

11、用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。(1)仪器a的名称为_。(2)烧杯F中的试剂可以是_。(填序号)A饱和NaHSO3溶液B饱和Na2CO3溶液C饱和NaCl溶液DNaOH溶液(3)实验时装置E中溶液变为浅绿色，只用一种试剂检验该离子，该试剂化学式为_。(4)实验时观察到装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_。(填化学式)(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行下图实验：实验中G、H、

12、I烧杯中观察到的现象如下表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多据G中现象得出的结论是_。H中发生反应的离子方程式_。I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_。18(I)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5 molL-1，反应均需要搅拌60 min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050

13、/t25mL 0.01molL-1CuSO4溶液20V22.0050/(1)实验和的目的是_为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=_C。(3)实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则V2=_mL。(4)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率时间图像如图所示：其原因为_(II)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处平衡状态的点是_。(2)如图所示是可逆反应的反

14、应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_。At1时，只有正方向反应在进行Bt2时，反应达到最大限度Ct3，反应逆向进行D t4，各物质的浓度不再发生变化19某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率。已学知识：羟基与羧基中氢的活性：羟基羧基。物质钠乙醇冰醋酸密度/()0.9680.7891.05(1)依据所学知识预测：反应速率更快的是钠与_(填“乙醇”或“乙酸”)的反应。实验1：将无水乙酸和无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠(都约为)，分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间。(实验在常温下完成，下同)

15、(2)请完成下表：反应物实验现象钠完全溶解所需时间钠与无水乙酸钠_，产生气泡较慢钠与无水乙醇钠_，产生气泡较快(3)依据实验现象，有同学指出实验1设计存在缺陷，该缺陷是_；改进的措施是_。【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多。(4)【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：金属失电子的过程：金属离子离开的过程：活性氢得电子的过程：分子离开的过程：猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第个因素决定的，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在无水乙酸(或无水乙醇)中的_决定。(5)设计实验验证猜想：将无水乙酸和无水

16、乙醇分别加入两个相同的烧杯中，_。20(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(2)现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2

17、CO(g)+O2(g)2CO2(g)。当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_或_。若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_(用含a、b的代数式表示)。21某分子的结构如图所示（-R 为烃基），其中 A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A 与 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的产物之一 H3AO3 常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原

18、子或分子具有磁性。D 的某种氧化物 D2O4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则 D2O4 2DO2，H_0（填“”“”或“=”）。(2)DG3 用于杀菌消毒与 HGO 相比，DG3 可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因_。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3 分子中 A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示 H3AO3 的正盐溶液呈碱性的原因_。(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4+NH2-可导电，液态 D2O4 中也存在 D2O4DO+DO3-，上述两个过程的本质区别为_。(5)T时，在一

19、体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 ACl5 固体，按下式发生反应：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），H0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间 t/s051015202530总压 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数 Kp=_(kPa)2（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。22(A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C相邻且与其他元素

20、不位于同一周期，D、E、B、C、F的主族族序数依次增大，且这五种元素的族序数之和为22。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)C与D形成的含有两种化学键的化合物的电子式为_。(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)A2C2和FC2是市场上较好的消毒剂，等质量的A2C2和FC2分别与足量的二氧化硫反应时，消耗二氧化硫的质量之比为_。(5)500下，向一容积为8L的恒容密闭容器中充人物质的量均为2mol的A单质和B单质，发生化合反应，0.5min后达到平衡，测得容器中平衡时的压强为起始时的80%，则用B单质表示该过程中的化学反应速率为_；A单质

21、的平衡转化率为_。(6)利用如图所示装置，可将B、C形成的常见污染气体转化为化工原料X，同时获得电能总反应方程式中只含A、B、C三种元素。电极的名称是_(填“正极”或“负极”)。电极上的电极反应式为_。23液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：实验1：实验2：已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：(1)组成的元素有_，的化学式为_。(2)与浓溶液共热的化学方程式为_。(3)溶液中的溶质有：、_(填化学式)。(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：向溶液中加固体，观察现象；向溶液中加浓溶液，观察现象；请

22、设计方案：_(写出操作、现象及相应结论)。参考答案：1B2A3B4D5A6C7D8C9C10B11A12A13B14 20% 2 15(1) 0.15(2)加入催化剂(3)AB(4) 41.7 是16 0.75 0.05 217(1)分液漏斗(2)BD(3)K3Fe(CN)6(4)SO2(5) SO2可溶于水，溶于水(二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸)后溶液呈酸性；SO2与BaCl2溶液不能发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀 3SO2+ 2+Ba2+2H2O= BaSO4+2NO+2SO+4H+(或3SO2+ 2+3Ba2+2H2O= 3BaSO4+2NO+4H+) 该溶液中O2氧化SO2比(H+)

23、氧化SO2活化能小(或该条件下O2氧化性比(H+)强)18 探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响 反应60min后剩余铝粉的质量 20 15 反应开始时，反应速率由温度的变化占主导作用，温度升高反应速率增大，随着反应的进行，反应速率由浓度的变化占主导作用，硫酸浓度减小，反应速率减小； b、d D19(1)乙酸(2) 浮在液体表面 沉在烧杯底部(3) 两烧杯中钠与液体的接触面积不同 用铜丝网将钠块包住再投入烧杯(4)溶解速率(5)再向无水乙酸中加入1g乙酸钠，无水乙醇中加入1g乙醇钠，观察并记录固体完全溶解的时间20 S=C=S B C CCl4(或PCl3) H2，H2O CO，CO2 (2-2a

24、-b)mol21 NCl3与水反应的速率太小（或 NCl3与水反应的平衡常数太小） HPO32-+ H2OH2PO3-+OH- 前者未发生电子转移，后者发生了电子转移 6.25 不变 升高22(1)第三周期第A族(2)(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4)27：34(5) 0.1molL-1min-1 60%(6) 正极 NO+NO2+3H2O-4e-=6H+2NO23(1) Fe、S、O、N、H Fe(SO3NH2)2(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3+Fe(OH)2+ 2Na2SO4(3)HCl、NH4Cl(4)向溶液N中加铁粉，若红色变浅，说明溶液中存在动态平衡