第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元过关测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章海水中的重要元素钠和氯一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A. “摩尔”是“物质的量”的单位B. 将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1molL1C. 常温常压下， 1molN2的体积为22.4LD. 10mL2molL1H2SO4溶液中取出5mL溶液，其浓度为1molL12. 下列说法不正确的是()A. 干燥的氯气可以用钢瓶运输B. 钠可以保存在CCl4液体中(CCl4的密度大于1g/cm3)C. Na2O2可作为潜水艇的供氧剂D. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中3. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、

2、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A. B. C. D. 4. 某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42、Cl，其物质的量浓度之比为c(Na+):c(Mg2+):c(Cl)=3:5:5，若Na+的浓度为3molL1，则SO42的浓度为()A. 2molL1B. 3molL1C. 4molL1D. 8molL15. 下列说法错误的是()A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B. 由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba(NO3)2C. 用酚酞

3、试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液6. 实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。下列说法错误的是()A. 该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B. 每生成1molCl2，转移2mol电子C. 每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化D. 利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体7. 下列叙述正确的是()氯气是黄绿色的有毒气体实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色

4、，新制氯水有强氧化性检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通过湿润的KI淀粉试纸除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D. 8. 1个某种氯原子的质量是ag，1个C12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bmg该氯原子的物质的量为maNAmol该氯原子的摩尔质量是aNAgag该氯原子所含的电子数为17molA. B. C. D. 9. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气二氧化碳氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A. 分子数目：=B. 质量关系：D. 原子数

5、目：10. 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为()A. 甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C. 甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙11. 下列说法不正确的是()A. 温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2D. 等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5:

6、212. 有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3溶液B分别加入过量等浓度等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3溶液C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3溶液D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3溶液A. AB. BC. CD. D13. 用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84gcm3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作或说法正确的是()A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 需要用到的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托

7、盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25.0mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量取的浓硫酸注入容量瓶，加水定容14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA15. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是()

8、A. 标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2C. 盐酸的浓度是0.05molL1D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)16. 下列关于溶液的物质的量浓度的计算或说法正确的是()A. VLFe2SO43溶液中含Fe3+mg，溶液中c(SO42)=56mVmol/LB. 将100mL1.5mol/L的NaCl溶液与200mL2.5mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC. 实验室配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取12

9、.5g胆矾配成500mL溶液D. 标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为a22.4mol/L二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）17. (1)现有 mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为mol。该气体所含原子总数为个。该气体在标准状况下的体积为L。(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol。与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g(用分式表示)。在一定的温度和压强下，1体积X

10、2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，则所得溶液的体积是mL;需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸mL。三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）18. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质

11、量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有、洗涤;操作涉及的实验名称有：干燥、。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数

12、为(用含x、y的代数式表示)。19. .瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是ad。(3)实验开始先点燃A装置处的酒精灯，打开K，让Cl2充满整个装置，再点燃D装置处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D装置中的硬质玻璃管，硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为。为了使C装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。(4)硬质玻璃管中反

13、应完毕后，关闭K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是。.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)，为避免此副反应发生，可采取的措施是20. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名

14、：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：98%(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL4.6molL1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要(填仪器名称);需要量取98%浓硫酸mL进行配制。(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液转移至容量瓶g.定容实验操作顺序正确的是()A.eafdcfgbB.eadfcfgbC.eafdcfbgD.eadfcfbg(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是(填序号)。(4)在配制4.6molL1稀硫酸的过

15、程中，下列情况会引起所配的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是(填字母)。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B.容量瓶洗涤后，未干燥处理C.定容时仰视液面D.未洗涤烧杯和玻璃棒(5)为中和100mL2.3molL1KOH溶液后显中性，需要加入mL4.6molL1稀硫酸。四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）21. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：A，B，C，D，E，F。(2)请写出C+DNaCl以及E+FNaCl两个反应的化学方程式。，。

16、答案1.A2.B3.B4.C5.B6.C7.A8.A9.C10.B11.A12.C13.C14.B15.C16.C17.mM2mNAM22.4mM0.2545V28XY31000103.318.(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤 称量106y197x100%19.I.(1)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 (4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升.(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)将U形管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶20.(1)500mL容量瓶；125；(2)B；(3)；(4)A；(5)2521.(1)Na、Cl2、NaOH、FeCl3、Na2CO3、CaCl2；(2)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司