分子的性质 (2)精选课件.ppt

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1、关于分子的性质(2)第一页，本课件共有46页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（1 1）离子键、共价键？）离子键、共价键？（2 2）极性键与非极性键）极性键与非极性键1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键复习回忆：复习回忆：(3)(3)极性键和非极性键极性键:电子对_的共价键非极性键:_:_的共价健发生偏移发生偏移电子对不发生偏移电子对不发生偏移共用共用电子子对是否有偏向是否有偏向判断依据是什么判断依据是什么第二页，本课件共有46页极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键HClCl2非极性非极性键:极性极性键（1）同种非金

2、属元素的原子）同种非金属元素的原子间形成的共形成的共价价键是非极性是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子）不同种非金属元素的原子间形成的形成的共价共价键是极性是极性键。第三页，本课件共有46页练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1 1、H H2 2O O2 2、NHNH3 33 3、COCO2 24 4、CClCCl4 45 5、HCNHCN6 6、CHCH3 3ClCl极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键第四页，本课件共有46页（1）何谓电负性？）何谓电负性？（2）分别以）分别以H2、HCl为例，探究电负性为例，探究电负性对共

3、价键极性有何影响？对共价键极性有何影响？复习回忆：复习回忆：结论：结论：形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差x=0时，为非极性共价键；x1.7时为离子键。第五页，本课件共有46页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合第六页，本课件共有46页HCl共用共用电子子对HClHCl分子中，共用分子中，共用电子子对偏向偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相原子一端相对

4、地地显负电性，性，H原子一端相原子一端相对地地显正正电性，整个分子的性，整个分子的电荷分布不均匀，荷分布不均匀，为极性分子极性分子+-以极性以极性键结合的双原子分子合的双原子分子为极性分子极性分子第七页，本课件共有46页含有极性含有极性键的分子一定是极性分子的分子一定是极性分子吗？在在ABn分子中，分子中，非极性分子（极性抵消）非极性分子（极性抵消）极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）思考思考第八页，本课件共有46页C=O键是极性是极性键，但，但从分子从分子总体而言体而言CO2是是直直线型型分子，两个分子，两个C=O键是是对称称排列的，排列的，两两键的极性互相抵消的极性互相抵消整个分子

5、没有极性，整个分子没有极性，电荷分布均匀，是荷分布均匀，是非非极性分子极性分子180OOC第九页，本课件共有46页HOH10430O-H键是极性是极性键，共用，共用电子子对偏偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折折线型构型型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消，的极性不能抵消，整个整个分子分子电荷分布不均匀，是荷分布不均匀，是极极性分子性分子第十页，本课件共有46页HHHNBF3：NH3：12010718三角三角锥型型,不不对称称，键的极的极性不能抵消，是性不能抵消，是极性分子极性分子平面三角形，平面三角形，对称称，键的极性互相抵消，的极性互相抵消，是非极性分子是非极性分子第十一页，本课件共

6、有46页CHHHH10928 正四面体正四面体型型，对称称结构，构，C-H键的极性互的极性互相抵消相抵消，是非极性分子是非极性分子第十二页，本课件共有46页键的极性与分子极性的关系A A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。第十三页，本课件共有46页1 1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是流，细流会发生偏转的是 A.A.苯苯 B.B.二硫化碳

7、二硫化碳 C.C.溴水溴水 D D四氯化碳四氯化碳 2.2.现现已已知知0 03 3分分子子为为V V字字形形结结构构，据据理理推推断断O O3 3应应为为 (极极性性或或非非极极性性)分分子子，0 03 3在在水水中中的的溶溶解解度度比比O O2 2要要 (大大或或小小)得得多多，其其主要原因是主要原因是 .结论：由同种元素组成的非金属单质结论：由同种元素组成的非金属单质 分子不一定是非性分子。分子不一定是非性分子。C C大大极性极性极性分子极性分子练习：练习：第十四页，本课件共有46页2、判断、判断ABn型分子极性的型分子极性的经验规律：律：若中心原子若中心原子A的化合价的的化合价的绝对值

8、等于等于该元素原子的元素原子的最外最外层电子数子数，则为非极性非极性分子，若不等分子，若不等则为极性分子。极性分子。练习 判断下列分子是极性分子判断下列分子是极性分子还是是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子第十五页，本课件共有46页二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？固体？分子分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，存在一种把分子聚集在一起的作用力，称称为分子分子间作用力，作用力，又叫又叫范德范德华力。力。我我们知道：分子内部原子知道：分子内部原子间存在相互作用存在相互作用化化

9、学学键，形成或破坏化学，形成或破坏化学键都伴随着能量都伴随着能量变化。化。物物质三相之三相之间的的转化也伴随着能量化也伴随着能量变化。化。这说明：分子明：分子间也存在着相互作用力。也存在着相互作用力。第十六页，本课件共有46页(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级，数量级，不属于化学键。不属于化学键。二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHICO范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.75共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745第十七页，本课件共

10、有46页(2)范德华力广泛存在于分子之间，只有_间才有范德华力，_、_晶体等不存在。(4)分子接近一定范围才有范德华力，_、_较明显，_可忽略。只影响分子的物理性质，_方向性和饱和性。第十八页，本课件共有46页(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点 114.2-86.950.8沸点85.0-66.8 35.1第十九页，

11、本课件共有46页(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分子相对分子质量质量分子的极分子的极性性熔点熔点沸点COCO2828极性极性-199.1-191.4N2N22828非极性非极性-209.86-195.8相对分子质量相同或相近时，分子的极性越相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，大，范德华力范德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响第二十页，本课件共有46页(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)分子组成相同但结构不同

12、的物质（同分异构体），分子对称性越好，范德华力越_，物质的熔沸点越_。如熔、沸点：正戊烷_异戊烷_新戊烷。第二十一页，本课件共有46页将干冰气化将干冰气化,破坏了破坏了CO2CO2分子晶体的分子晶体的_将将CO2CO2气体溶于水气体溶于水,破坏了破坏了CO2CO2分子的分子的_思考思考:第二十二页，本课件共有46页-150-150-150-150-125-125-125-125-100-100-100-100-75-75-75-75-50-50-50-50-25-25-25-250 0 0 02525252550505050757575751001001001002 2 2 23 3 3 34

13、 4 4 45 5 5 5CHCHCHCH4 4 4 4SiHSiHSiHSiH4 4 4 4GeHGeHGeHGeH4 4 4 4SnHSnHSnHSnH4 4 4 4NHNHNHNH3 3 3 3PHPHPHPH3 3 3 3AsHAsHAsHAsH3 3 3 3SbHSbHSbHSbH3 3 3 3HFHFHFHFHClHClHClHClHBrHBrHBrHBrHIHIHIHIH H H H2 2 2 2O O O OH H H H2 2 2 2S S S SH H H H2 2 2 2SeSeSeSeH H H H2 2 2 2TeTeTeTe沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化

14、物的沸点第二十三页，本课件共有46页探究：探究：为什么水的沸点比为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？的沸点都要高？氢氢键键：是是由由已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子(如N、O、F)形形成成共共价价键键的的氢氢原原子子与与另另一一个个分分子子中中电电负负性性很强的原子很强的原子(如如N、O、F)之间的作用力。之间的作用力。氢键的概念：氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响第二十四页，本课件共有46页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：氢键的种类：对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛(115

15、(115，250)250)(2(2，196.5)196.5)分子间氢键分子间氢键 分子内氢键分子内氢键 第二十五页，本课件共有46页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间一种分子间作用力作用力，氢键也，氢键也比化学键小比化学键小1212个数量级，但数值个数量级，但数值大于范德华力，介于化学键与范德华力之间，大于范德华力，介于化学键与范德华力之间，不属不属于化学键。于化学键。但但有键长、键能有键长、键能，也有饱和性和方向性也有饱和性和方向性。氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示

16、为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）”表示_，“”表示_。第二十六页，本课件共有46页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片资料卡片某些氢键的键长和键能某些氢键的键长和键能第二十七页，本课件共有46页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高这是因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子间的氢这是因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分

17、子间的氢键。部分分子间的氢键。极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。例可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。例如氨气极易溶于水。如氨气极易溶于水。氢键对物质溶解度的影响：氢键对物质溶解度的影响：第二十八页，本课件共有46页应用与拓展(4)用氢键解释水的反常现象：冰的密度小于液态水的密度，原因：_。接近水的沸点的水蒸汽的相对分子质量测定值大于计算值,原因：_。视频：冰的秘密第二十九页，本课件共有46页 在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在;在液态水中,通常是几个水分子通过氢键结合(H2O)n,在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键

18、互相”缔合”,成为疏松的晶体,因在冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小,所以冰会浮在水面上.第三十页，本课件共有46页-150-150-150-150-125-125-125-125-100-100-100-100-75-75-75-75-50-50-50-50-25-25-25-250 0 0 02525252550505050757575751001001001002 2 2 23 3 3 34 4 4 45 5 5 5沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点第三十一页，本课件共有46页 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四

19、氯化碳，难溶于水。萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：现象：“相似相溶相似相溶”的规律：的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。第三十二页，本课件共有46页四、溶解性（1 1）内因：相似相溶原理（2 2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3 3）其他因素：A A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：C CH H3 3OHOH。B B）溶质与水发生反应

20、时可增大其溶解度，如：SOSO2 2。第三十三页，本课件共有46页（3 3）其他因素：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如CH3CH2OH中的OH与水中的OH相近，因而乙醇能与水_；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的OH跟水中OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。第三十四页，本课件共有46页观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像五、手性五、手性1具具有有完完全全相相同同的的 和和 的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与

21、右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互互称称手手性性异异构构体体(又又称称对对映映异异构构体、光学异构体体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。含有手性异构体的分子叫做手性分子。组成组成原子排列原子排列第三十五页，本课件共有46页具有手性的有机物，是因为含有具有手性的有机物，是因为含有手性碳手性碳原子原子造成的。造成的。连有连有四个互不相同的原子或原子团四个互不相同的原子或原子团的碳原的碳原子称为子称为手性碳原子手性碳原子，记作，记作C C 。五、手性五、手性乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH第三十六页

22、，本课件共有46页具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHO第三十七页，本课件共有46页2判断一种有机物是否具有手性异构体，可以判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或个

23、不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。四四注意：注意：不饱和碳原子一定不是手性碳原子！不饱和碳原子一定不是手性碳原子！第三十八页，本课件共有46页右旋与左旋右旋与左旋自然界中的手性自然界中的手性第三十九页，本课件共有46页珍贵的法螺左旋贝。百万珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。分之一，十分罕见。自然界中的手性自然界中的手性第四十页，本课件共有46页手性的应用手性的应用手性合成手性合成手性催化手性催化第四十一页，本课件共有46页手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药物物方方面面有有广广泛泛的的应应用用。如如

24、图图所所示示的的分分子子，是是由由一一家家德德国国制制药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市的的高高效效镇镇静静剂剂，中中文文药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能迅迅速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇的的妊妊娠娠反反应应。然然而而，不不久久就就发发现现世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药物物导导致致的的随随后后的的药药物物化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药物物中中，只只有有图图左左边边的的分分子子才才有有这这种种毒毒副

25、副作作用用，而而右右边边的的分分子子却却没没有有这这种种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药物物史史上上的的悲悲剧剧中中吸吸取取教教训训，不不久久各各国国纷纷纷纷规规定定，今今后后凡凡生生产产手手性性药药物物，必必须须把把手手性性异异构构体体分分离离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。“反应停反应停”事件事件第四十二页，本课件共有46页 （1 1）根据所）根据所含含非羟基氧原子数非羟基氧原子数判断：无机含氧判断：无机含氧酸的通式可写成酸的通式可写成_，如果成酸元素，如果成酸元素R R相同，相同，则则n n值越大，值越大，R R的正电性越的正电性

26、越_，导致，导致R RO OH H中的中的O O的电子向的电子向_偏移，因而在水分子的作用下，偏移，因而在水分子的作用下，也就越也就越_电离出氢离子，即酸性越电离出氢离子，即酸性越_。n n越大，酸性越强。越大，酸性越强。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性n n0 0，极弱酸，极弱酸，n n1 1，弱酸，弱酸，n n2 2，强酸，强酸，n n3 3，极强酸，极强酸，第四十三页，本课件共有46页 同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大原子序数增大 ，酸性增强。，酸性增强。同一族的含氧酸，自上而下，随中心原同一族的含氧酸，自上而下，随中心

27、原子原子序数增大子原子序数增大 ，酸性减弱。，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价于低价 。无机含氧酸强度的变化规律无机含氧酸强度的变化规律根据化学反应判断：相对强酸可以制备相对弱酸。第四十四页，本课件共有46页H H2 2SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4HClOHClO3 3 HClO HClO4 4HClO HBrO HIOHClO HBrO HIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱练习：比较下列含氧酸酸性的强弱六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4；HNO2_HNO3；碳酸的酸性：碳酸实为弱酸，比估算值小，原因：_。第四十五页，本课件共有46页感感谢谢大大家家观观看看12/8/2022第四十六页，本课件共有46页