高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习（1）.docx

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1、高考化学选择性必修一选择题（一）1、已知25时，Ksp(AgC1)=1.810-10,Ksp(AgBr)=5.010-13。该温度下，下列说法错误的是AAgC1的悬浊液中通入少量的HC1，c(Ag+）减少BAgC1和AgBr共存的悬浊液中， =360CAgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀D等浓度的NaC1和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀2、25时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+ c (C2O42)=0.1mol/

2、L，下列说法不正确的是A H2C2O4的Ka2数量级为105 B NaHC2O4溶液中，c (Na+)c(HC2O4)c (H+)c (OH)C C0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%D DpH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42) - c (H2C2O4)E 3、用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是FA根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验

3、条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动4、在一隔热系统中，初始温度为25，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是A已知:25时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12B若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)Cb点溶液pH=7，c点溶液pHc(Cl-)c(CO32-)6、常温下，0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液

4、中c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述正确的是A. 该溶液中由水电离出的c(H+)=110 -3molL-1B. 由pH=3的HA 与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)C(A-)c(H+) c(OH-)C. 浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 0.1molL-1HA 溶液与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+ c(Na+)= C(A-) +c(OH-)7、常温下，浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、

5、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HY Bc点溶液中:c(Y-)c(HY)Ca点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1Db点时酸碱恰好完全中和8、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL-1 NaHSO3溶液:c(H+)c# (OH-)= c(SO32)2c(H2SO3)B1 L 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)C浓度均为0.1 molL-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:

6、c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH-)c(H+)D向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO42)c(OH-)=c(H+)c(NH4+)9、已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则 18C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H

7、+)=c(H2CO3)-c(CO32)D. 210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L10、根据表中提供的数据(25 )，判断下列说法正确的是化学式电离常数HClOKa=3.010-8H2CO3Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大C. 25 时，ClO-的水解常数为3.010-6D. 要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MO

8、H溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c (NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2)12、化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A分散系的分类B氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物13、下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的H0，S0B常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大C电解饱

9、和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.021023D在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-Bc( OH-) bcdBa点时：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)Cb点时：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Dd点时：c(H)c(HCO)c(CO)19、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是Aa、c两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c三点溶液水的电离程度abcCb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc20、常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是( )A21B101C110D1105答案：1、C2、C3、C4、B5、C6、D7、B8、B9、C10、B11、A12、D13、A14、A15、D16、D17、B18、A19、B20、A6学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司