高一化学化学键优秀PPT.ppt

《高一化学化学键优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学化学键优秀PPT.ppt（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一化学化学键第一页，本课件共有39页第三节第三节 化学键化学键第二页，本课件共有39页一、离子键一、离子键1、形成过程形成过程第三页，本课件共有39页观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在实验时发生了什么在实验时发生了什么现象现象 产生这种现象的产生这种现象的原因是什么原因是什么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满，瓶中充满白烟白烟氯化钠的形成第四页，本课件共有39页 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-Na和和Cl的反应的反应+1182+178 82Na+Cl-2、定义：、定义：使阴、阳离子结合成化合

2、物的静电作用叫使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。做离子键。第五页，本课件共有39页3、本质及形成条件本质及形成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼活泼的金属元素（的金属元素（AA，AA）和和活泼活泼的非金属元素（的非金属元素（AA，AA）4、存在存在：离子化合物离子化合物如如:NH4CL NaOH KI CaO NH4NO3成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：5、离子化合物、离子化合物 含有含有离子键离子键的化合物的化合物。包括。包括铵盐，绝铵盐，绝大部分大部分含金属元素含金

3、属元素的化合物（除的化合物（除AlCl3）等。）等。注意注意:铵根铵根离子也可与阴离子形成离子键离子也可与阴离子形成离子键.第六页，本课件共有39页例例1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力B B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键离子键例例2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，

4、能以离、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（子键相互结合成稳定化合物的是（）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC第七页，本课件共有39页二、共价键1、定义定义：原子之间通过共用电子对所形成的：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，相互作用，叫做共价键。叫做共价键。2、共价分子共价分子：全部由非金属原子通过共用电子对：全部由非金属原子通过共用电子对构成的分子（铵盐除外），包括单质分子和共价化合构成的分子（铵盐除外），包括单质分子和共价化合物，如：物，如：N2 HCl Cl2

5、SO2 HNO3 NH3等。等。注意注意：共价分子中只存在共价键，有原子团的离子化：共价分子中只存在共价键，有原子团的离子化合物也有共价键，如：合物也有共价键，如：NH4Cl,KNO3,K2CO3,KOH中中既有离子键也有共价键。既有离子键也有共价键。第八页，本课件共有39页下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.离子化合物只含离子键离子化合物只含离子键.B.共价化合物只含共价键共价化合物只含共价键.C.含离子键的化合物一定是离子化合物含离子键的化合物一定是离子化合物.D.含共价键的化合物一定是共价化合物含共价键的化合物一定是共价化合物.B C第九页，本课件共有39页1.原子的电子式原子的电

6、子式：HOClMgNa三、电子式三、电子式电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。2.阳离子电子式：就是阳离子符号。钾离子阳离子电子式：就是阳离子符号。钾离子的电子式为的电子式为K+，铝离子的电子式为，铝离子的电子式为Al3+3.阴离子电子式要三标：阴离子电子式要三标：标最外层电子，标最外层电子，标中括号，标中括号，标所带电荷数。如：标所带电荷数。如：ClO2-2-Cl-电子式电子式:O2-电子式电子式:第十页，本课件共有39页OH-2、离子的电子式、离子的电子式：NH+HHH复杂阴离子电子式，如：复杂阴离子电子式，如：OH-复杂阳离子电子式，如：复杂阳离子电

7、子式，如：NH4+第十一页，本课件共有39页ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl3、离子化合物电子式离子化合物电子式：由阳离子的电子式和阴离由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子的电子式组合而成.注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,不能合并，不能合并，一般对称一般对称 排列排列.第十二页，本课件共有39页 4、共价分子的电子式共价分子的电子式：由原子的电子式组合而：由原子的电子式组合而成。共用电子对放在相邻原子之间，成。共用电子对放在相邻原子之间，共用电子对数共用电子对数目为原子达稳定结构目为原子达稳定结构 所需的电子数目。所需的电子数目。如如N原子原子需三个电子

8、达稳定结构则有三对共用电子对。需三个电子达稳定结构则有三对共用电子对。NNHHOCOON2电子式：电子式：水电子式：水电子式：CO2电子式：电子式：小结小结:在写电子式时在写电子式时必须先判断是离子化合物还是共价分必须先判断是离子化合物还是共价分子，再根据各自的要求来写，子，再根据各自的要求来写，共价分子不能出现中括号共价分子不能出现中括号和离子符号。和离子符号。第十三页，本课件共有39页练习：练习：用电子式表示：用电子式表示：1.氢原子氢原子 2.钙原子钙原子3.氧原子氧原子 4.氯化钙氯化钙 5.氧气氧气 6.氧化锂氧化锂 7.氨气氨气第十四页，本课件共有39页讨论讨论：下列电子式是否正确

9、：下列电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:第十五页，本课件共有39页3、下列分子的电子式书写正确的是（、下列分子的电子式书写正确的是（）C第十六页，本课件共有39页Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接.注意注意:用弧形荐头表示电子转移的方向，虚线的箭头用弧形荐头表示电子转移的方向，虚线的箭头可不写。左边相同的可合起来写，右边相同的不能可不写。左边相同的可合起来写，右边相同的不能合起来写。合起

10、来写。第十七页，本课件共有39页氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 左边写原子的电子式，右边是共价分子的电左边写原子的电子式，右边是共价分子的电子式，左边相同的可合并。子式，左边相同的可合并。注意注意：用电子式用电子式表示靠共表示靠共用电子对用电子对形成的分形成的分子时，子时，不不标标 和和电荷。电荷。5.用电子式表示共价分子的形成过程用电子式表示共价分子的形成过程:第十八页，本课件共有39页Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2

11、KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )练习练习2.2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2第十九页，本课件共有39页4.溴化钾的形成过程溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程溴化钙的形成过程第二十页，本课件共有39页 碘碘 练习练习、用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成的形成过程过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：

12、II ：H O 硫化氢硫化氢 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H H H N H H第二十一页，本课件共有39页 2、某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+Y -：3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。O 2NaNa+O 2-：Na+Y -：第二十二页，本课件共有39页H Cl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式四、结构式四、结构式电子式电子式、结构

13、式：、结构式：如如HCl:H-ClCl2 :Cl-Cl用一根用一根短线短线表示一对共用电子。表示一对共用电子。其他电子一律省去其他电子一律省去O2:O=O注意：结构式中不能出现电子。注意：结构式中不能出现电子。第二十三页，本课件共有39页练习练习1：写出下列物质的结构式：写出下列物质的结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、N2、练习练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOCl H-C=C-H HOHH+第二十四页，本课件共有39页氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，合；在氢氧根

14、离子中，氢与氧以共价键氢与氧以共价键结合。请结合。请用电子式表示用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。H +Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以与钠离子以离子键结合；离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合键结合。请用电子式表示。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习练习第二十五页，本课件共有39页由由同种原子同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性电性,

15、这样的共价键叫做这样的共价键叫做非极性共键简称非极性键非极性共键简称非极性键.如如:O2,N2,I2都是非极性键都是非极性键.不同种原子不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像像这样共这样共用电子对偏移的共价键叫做用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，极性共价键，简称极简称极性键如性键如NH3,H2O,HCl都是极性键都是极性键.、共价键的种类共价键的种类:第二十六页，本课件共有39页小结：不同非金属原子间的都是极性键，小结：不同非金属原子间的都是极性键，相同非金属原子间的都是非

16、极性键。相同非金属原子间的都是非极性键。练习：练习：1.下列含有极性键的是下列含有极性键的是()A.KF B.CO2 C.KOH D.CaO3.下列含有非极性键的是（下列含有非极性键的是（）A.O3 B.SO2 C.Na2O2 D.K2SB CA C第二十七页，本课件共有39页五、化学反应的实质五、化学反应的实质第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程.化学键：相邻原子之间

17、强烈的相互作用叫化学键。化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。化化学学健健离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键反应反应实质实质第二十八页，本课件共有39页氢原子氢原子氯原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成一个化学反应的过程一个化学反应的过程,本质上就是旧化本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的学键断裂和新化学键形成的过程过程第二十九页，本课件共有39页 复习复习 1 1、下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化

18、学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D 第三十页，本课件共有39页、下列说法中正确的是下列说法

19、中正确的是 ()()（A A）含有）含有共价键的分子共价键的分子一定是共价分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的只含有共价键的物质物质一定是共价化合物一定是共价化合物（C C）离子化合物中）离子化合物中可能可能含有极性共价键或非极性共价键含有极性共价键或非极性共价键（D D）氦氦分子中含有共价键分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。第三十一页，本课件共有39页4下列物质中属于共价化合物的是（下列物质中属于

20、共价化合物的是（）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CDC第三十二页，本课件共有39页7、下列分子中、下列分子中,所有原子都满足最外层所有原子都满足最外层为为8个电子结

21、构的是个电子结构的是()A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写出下列：写出下列微粒微粒的电子式：的电子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD第三十三页，本课件共有39页：用电子式表示共价键的形成过程：用电子式表示共价键的形成过程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 第三十四页，本课件共有39页五、分子间作用力和氢键五、分子间作用力和氢键1、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点:(1)比化学键比化学键

22、弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等点、溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物质主要影响物质的的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共只存在于由共价键形成的多数共价化合物价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有稀有气体分子气体分子之间之间.像像SiO2 金刚石金刚石等由共价键形成的物等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子

23、间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高.如如:I2Br2 Cl2 F2第三十五页，本课件共有39页注意注意：化学键与分子间作用力的区别化学键与分子间作用力的区别 化学键化学键是是分子内分子内相邻相邻原子间存在的原子间存在的强烈强烈 的相互作用的相互作用:而而分子间作用力分子间作用力是是分子间分子间存在的相互作存在的相互作 用，比化学键弱的多用，比化学键弱的多第三十六页，本课件共有39页2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种比分分子之间存在着一种比分子间作用力子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相互作用这种相互作用叫氢键叫氢键.注意注意:1、氢键

24、、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的的分子之间既存在分子间作用力分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键,3、氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度 等也影响等也影响.第三十七页，本课件共有39页氢化物的沸点氢化物的沸点第三十八页，本课件共有39页练习练习：下列变化中，：下列变化中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键的是的是（）A加热氯化铵加热氯化铵 B干冰气化干冰气化 C食盐溶于水食盐溶于水 D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B第三十九页，本课件共有39页