高三化学高考备考一轮复习专题训练：金属及其化合物.docx

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1、本文档由语数外理化生政史地（子夜神月）创作高考化学专题复习：金属及其化合物一、单项选择题（共10小题）1. 用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铜片表面生出“白毛”，另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法不正确的是（ ）A白毛是铝被氧化得到的Al2O3 B气泡是铝与水反应生成的氢气C汞能抑制铝表面形成致密的膜 D在上述反应中硝酸汞作催化剂2. 有一铁的氧化物样品，用3.5molL-1盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L（标况）Cl2，亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O6DFe5O73. 在

2、标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1molH2SO4的溶液反应，则放出H2的体积（ ）A铁和钠放出一样多 B铁的多C钠的多 D无法比较4. 100mL碳酸钠溶液正好与125mL2mol/L的氯化钡溶液完全反应，则碳酸钠溶液的物质的量浓度是（ ）mol/L。A1 B1.25 C2D2.55. 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，燃烧产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（ ）H2 CO CO和H2 CH3COOH H2C2O4A全部 B仅 C仅D除以外6. 将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱

3、式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为（ ）A1:2 B3:2 C2:1D2:37. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A合金一定只含有金属元素B镁锂合金的硬度比金属镁的高C铁与盐酸发生置换反应可制取FeCl3D未打磨的铝丝放入CuSO4溶液中无明显现象是因铝的活泼性比铜弱8. 下列说法中，错误的是（ ）A铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈B用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈C钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈D生铁（铁碳合金）比纯铁更易发生腐蚀9. 下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）A一般合金的硬度比各成分金属的大B合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C

4、生铁属于合金D改变原料配比、生成合金条件，可以得到具有不同性能的合金10. 在两个等质量的烧杯中，分别装有质量相等的稀硫酸和稀盐酸，两溶液中所含的硫酸和盐酸的物质的量相等。向两烧杯中加入等质量的锌粒，完全反应后，两烧杯中生成不等量的氢气。则下列说法正确的是（ ）A装硫酸的烧杯中锌有剩余B装盐酸的烧杯中产生的氢气更多C盐酸有剩余D完全反应后，装盐酸的烧杯质量较大二、综合题（共5小题）11. 如图所示，圆底烧瓶中盛有0.1800g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液。反应完全后，产生氢气180.00mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_。（2）若本次实验的参考值为23.2

5、L/mol,则实验的相对偏差为_；造成此次偏差的原因可能是（写出一条理由即可）_。12. 在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，得固态化合物A。已知：A中钠元素的质量分数为26.44%，氧元素的质量分数为36.78%，其余为S元素。1molA暴露在潮湿空气中易吸收氧气而氧化，其氧化产物需2molNaOH反应生成正盐。（1）试确定A的化学式_。（2）若将A加热到402K时能产生一种刺激性气味的气体，固体质量减轻了18.39%。分析得到的固体残渣，发现是与A含有相同元素的两种物质（记为B和C）。试写出A分解的化学方程式_。13. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物

6、质的量之和为a mol,其中Cu的物质的量分数为b,将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。（1）若产生标准状况下NO2.24L，则反应转移电子的物质的量为_mol。（2）若b=0.5，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量之比3:2，标准状况下产生11.2L NO，c=_mol。14. 按要求回答问题。（1）NaH能与水剧烈反应生成氢气，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，生成的H2标准状况下体积为2，24L时，转移电子的数目_。（2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol的O2，

7、在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为_gmol-1，该样品中含杂质碳_g。（3）取x g铜镁合金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的NO2气体和896mL的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g,则x等于g，消耗NaOH溶液的体积是_mL。（4）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）（M=183g/mol）在

8、空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物_。通过计算确定B点剩余固体的化学成分为_（填化学式），取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式_。15. 铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。（1）铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是_。A不易生锈 B导电性好 C密度小D硬度大（2）铝元素在周期表中的位置是_。写出Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式_。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是_。（3）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊

9、接金属表面的铁锈。4Fe2O3+6NH4Cl6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O。上述反应中当生成3.36L氮气（标准状况）时，转移的电子数为_个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是（用化学方程式表示原因）_。（4）现有仪器和物质：试管和胶头滴管，0.1molL-1KSCN溶液、0.2molL-1酸性KMnO4溶液、0.1molL-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤：第一步，操作：取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。现象与结论：_。实验步骤：第二步，操作：_，现象与结论：_；若无明显变化

10、，则说明不含Fe2+。参考答案题号12345678910答案DDCDDDBCBD11. （1）24L/mol（2）0.034；没有恢复到室温便进行氢气体积读数。12. （1）Na2S2O4（2）2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO213. （1）0.3； （2）214. （1）1:1；0.1NA（2）30；3.84（3）620（4）Co3O4 ；CoC2O4 ；Co3O4+2Cl-+8H+=Cl2+3Co2+4H2O15. （1）B（2）第三周期第A族；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Fe3O4（3）0.9NA ；2FeCl3+Fe=3FeCl2（4）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+；取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液；若高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明含Fe2+。本文档由语数外理化生政史地（子夜神月）创作第 5 页 共 5 页学科网（北京）股份有限公司