高三化学复习化学反应速率修改优秀PPT.ppt

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1、高三化学复习化学反应速率修改第一页，本课件共有30页【复习目标】【复习目标】1、了解化学反应速率的概念，反应速率、了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。的表示方法。2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。化剂等）对反应速率的影响。【重点、难点】【重点、难点】1、化学反应速率的概念、化学反应速率的概念2、外界条件对化学反应速率的影响、外界条件对化学反应速率的影响第二页，本课件共有30页2、数学表达式：、数学表达式：ctv=v=浓度变化量（浓度变化量（）mol/L时间变化量（时间变化量（）S S、minmin或或h h化学反应速率通常

2、是化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的用单位时间内反应物浓度的_或或生成物浓度的生成物浓度的_来表示。来表示。1、定义：、定义：减少减少增加增加一、化学反应速率的概念及有关计算一、化学反应速率的概念及有关计算3、单位：、单位：mol/（Ls)molL-1s-1mol/（Lmin)molL-1min-1或或第三页，本课件共有30页分析分析密闭容器中，合成氨反应密闭容器中，合成氨反应 NN2 2 +3H+3H2 2 =2NH=2NH3 3起始浓度起始浓度（mol/Lmol/L）8 20 0 8 20 0浓度变化浓度变化（mol/Lmol/L）5min5min后后 （mol/Lmol/L）6

3、62推出推出 6 6 推出推出 4 4也可判断也可判断 14 14 也可判断也可判断 4 4例题例题1 在密闭容器中，合成氨反应在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2 =NH3，开，开始时始时N2浓度浓度8mol/L，H2浓度浓度20mol/L，5min后后N2浓度变为浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。第四页，本课件共有30页解：用解：用 N2浓度浓度变化表示：浓度浓度变化表示：V(N2)=C/t=(8mol/L6mol/L)/5min =0.4 mol/（Lmin）V(H2)=1.2mol/（Lmin）V(NH3)=0.8 mol/（Lmin）请同学们认真

4、观察分析：上述化学反应速率的比请同学们认真观察分析：上述化学反应速率的比值与它们在方程式中的计量数的比值之间有什么值与它们在方程式中的计量数的比值之间有什么关系？关系？化学反应速率之比等于它们的计量数之比化学反应速率之比等于它们的计量数之比第五页，本课件共有30页4、理解化学反应速率时的注意事项、理解化学反应速率时的注意事项（1）在化学计算中用到的速率，一般是指一段时间的在化学计算中用到的速率，一般是指一段时间的平均速率平均速率，一般来说，一般来说，化学反应速率随反应的进行而，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢逐渐减慢。（2）同一反应中，用不同的物质来表示的速率，数值可能不同，但）同一反应中，

5、用不同的物质来表示的速率，数值可能不同，但意意义相同义相同。各种物质表示的速率之比等于化学方程式中相应物质的各种物质表示的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。化学计量数之比。（3）对于）对于纯固体或纯液体纯固体或纯液体参加的化学反应，因其浓度不改变，故通常不参加的化学反应，因其浓度不改变，故通常不用它们表示反应速率，所以用它们表示反应速率，所以改变它们的量对反应速率基本无影响改变它们的量对反应速率基本无影响，但改变固体的但改变固体的表面积表面积时，则反应速率时，则反应速率要改变要改变。练习：练习：1、反应反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在在10L密闭容

6、器中进密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的，则此反应的平均速率（反应物的消耗或产物的生成速率）可表示为（平均速率（反应物的消耗或产物的生成速率）可表示为（）A B C.DC第六页，本课件共有30页A.V(A2)=0.3mol/(Lmin)B.V(B2)=1.2mol/(Lmin)C.V(AB3)=1.0mol/(Ls)D.V(A2)=0.6mol/(Lmin)例例2对于对于A 2+3B 2 2AB 3这一反应这一反应,以下为在一定时间内、不同条件下的反以下为在一定时间内、不同条件下的反应速率应速率,其中速率最大的是（其中

7、速率最大的是（）D注意注意：同一物质，统一单位。：同一物质，统一单位。第七页，本课件共有30页4、反应反应A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速在不同条件下反应速 率分别为：率分别为：VA=0.15mol/(L.S)VB=0.6mol/(L.S)VC=4mol/(L.min)VD=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是 ()A.B.C.D.E.比较反应速率快慢，转化为同种物质表示的速率比较反应速率快慢，转化为同种物质表示的速率C第八页，本课件共有30页2 2、某温度时，在某温度时，在2L2L容器中，容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线三种物质随时间的变化

8、曲线如图所示。由图中数据分析，该如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：反应的化学方程式是：_，反应开始至，反应开始至2min，z的平均速率是的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物物质质的的量量mol1 1 1 1、某化合物某化合物某化合物某化合物A A A A的蒸气的蒸气的蒸气的蒸气1mol1mol充入充入0.5L0.5L容器中加热分解：容器中加热分解：容器中加热分解：容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到，反应到3min3min时，容器内时，容器内A A的浓度的浓度变为变为0.8mol/L0.8

9、mol/L，测得这段时间内，平均速率，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中则化学反应方程式中n n值为值为_，v(b)=_mol/(L.min)。30.23x+y=2z0.05mol/L.mol第九页，本课件共有30页3 3、在在2L2L密闭容器中，发生密闭容器中，发生3A+B=2C 的反的反应，若最初加入应，若最初加入A和和B都是都是4mol，A的平均的平均反应速率是反应速率是0.12mol/(L.s)0.12mol/(L.s)，则，则10s10s后容器后容器中的中的B B的物质的量是：的物质的量是：()()A、1.6mol B、2.8mol C

10、、3.2mol D、3.6molC第十页，本课件共有30页2、反应反应 A+3B=2C+2D 在在四种不同条件下四种不同条件下的反应速率为：的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=24mol/(Lmin)(4)(D)=0.45mol/(Ls)，则，则该反应的快慢顺序为该反应的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)注意：注意：比较反应的快慢比较反应的快慢,应应统一物质，统一单位统一物质，统一单位3、在一恒容的容器中进行反应：在一恒容的容器中进行反应：A=2B；若反应物的浓度由；若反应物的浓度由2.0mol/L降到降到1.2mol/L需需

11、20s，那么反应物的浓度由，那么反应物的浓度由1.2mol/L降到降到0.4mol/L所需反应时所需反应时间应为间应为 （）A、等于、等于10S B、等于、等于20S C、大于、大于20S D、小于、小于20SC思考：思考：实验室用锌与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与实验室用锌与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？盐酸反应速率？1.增大盐酸浓度增大盐酸浓度 2.将锌片改为铁粉将锌片改为铁粉3.升温升温 4.加入少量的加入少量的CuSO4粉末粉末第十一页，本课件共有30页二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素(一一)内因：内因：(二二)外因：外因：参加

12、反应的参加反应的物质的性质物质的性质是是决定决定化学反应速率的重要因素。化学反应速率的重要因素。对于对于同一同一化学反应，外界条件不同反应速率化学反应，外界条件不同反应速率不同不同。其中。其中重要的外界条件为重要的外界条件为浓度、温度、压强、催化剂浓度、温度、压强、催化剂等。其它因素：等。其它因素：光、颗粒大小、溶剂等。光、颗粒大小、溶剂等。增大反应物浓度时，单位体积内分子数增大反应物浓度时，单位体积内分子数_，活化分子数，活化分子数_，有效碰撞次数，有效碰撞次数_，化学反应速率，化学反应速率 。1、浓度：、浓度：增多增多增多增多增多增多增大增大注意注意：此规律一般适用于：此规律一般适用于有气

13、体有气体参与的反应或参与的反应或溶液中的溶液中的反应。反应。化学反应中的固体或纯液体的浓度是常数化学反应中的固体或纯液体的浓度是常数，故固体或纯液体，故固体或纯液体数量的增减对化学反应速率几乎无影响。数量的增减对化学反应速率几乎无影响。第十二页，本课件共有30页1.在温度、体积不变的容器中进行反应在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度由，若反应物的浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由，那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反应时间应为，所需反应时间应为（）A、10s B、12s C、12s D、12s化学反应速率是受到浓度条

14、件影响化学反应速率是受到浓度条件影响CV(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s第十三页，本课件共有30页练习练习1 1、把下列四种把下列四种X X溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L10mL 2mol/L盐酸的盐酸的烧杯中，均加水稀释到烧杯中，均加水稀释到50mL50mL，此时，此时，X X和盐酸缓慢地进行反应，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是事项其中反应最快的是事项 （）A A2010mL 3mol/L2010mL 3mol/L的的X X溶液溶液

15、B B2030mL 2mol/L2030mL 2mol/L的的X X溶液溶液C C2010mL 4mol/L2010mL 4mol/L的的X X溶液溶液D D2010mL 2mol/L2010mL 2mol/L的的X X溶液溶液B2 2、把上述四种把上述四种X X溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L10mL 2mol/L盐酸的盐酸的烧杯中，此时，烧杯中，此时，X X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是是 （）C第十四页，本课件共有30页对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增

16、大压强，正反应速率、正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小；只是变逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小；只是变化的幅度可能有差别。化的幅度可能有差别。2、压强压强 对于有气体参加的化学反应，其他条件不变，对于有气体参加的化学反应，其他条件不变，增大压强，可增大增大压强，可增大反应速率；减小压强，可减小反应速率。反应速率；减小压强，可减小反应速率。注意：注意：压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而影响反应速压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而影响反应速率的。分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将率的。分析压强对反应速

17、率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。压强问题转化为浓度问题。反应物为固体或液体时，可以认为压强对反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的反应速率无影响。它的反应速率无影响。若压强变化之后，气体的若压强变化之后，气体的浓度未变浓度未变，其化学反应，其化学反应速率不变速率不变。第十五页，本课件共有30页难点1惰性气体对反应速率的影响 稀有气体或其它非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：（1）恒温、恒容时：充入的气体虽然改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体的分压，反应物的浓度未变，因此化学反应速率不变；（2）恒温、恒压时：充入的气体会使容器容积扩大，虽未减小容器

18、内气体压强，但却减小了反应气体产生的分压，降低了反应物的浓度，故使反应速率降低。第十六页，本课件共有30页例例1、增大压强能够使下列可逆反应的增大压强能够使下列可逆反应的逆反应逆反应速率速率 增加的是；（）增加的是；（）A.2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)B.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClC.H2(g)+I2(g)=2HI(g)D.CO2(g)+CaO=CaCO3例例2、在在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容

19、积不变，充入N2，速率怎变？，速率怎变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，速率怎变？，速率怎变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，速率怎变？，速率怎变？压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响AC第十七页，本课件共有30页惰性气体对反应速率的影响例例3.在恒温、恒容条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是（）A、v正增大、v逆减小 B、v正、v逆均不变 C、平衡不发生移动 D、平衡向右移动 B C 第十八页，本课件共有30页例例4、对于反应、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中

20、进行，下列在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE第十九页，本课件共有30页升高温度，反应物分子能量升高温度，反应物分子能量_，使一部分能量较低的分子，使一部分能量较低的分子变为变为_，增加了反应物中活化分子的，增加了反应物中活化

21、分子的_，有效，有效碰撞次数碰撞次数_，化学反应速率，化学反应速率_。练习：练习：N2+3H2=2NH3反应在一定温度下的密闭容器中进行反应在一定温度下的密闭容器中进行1.若若容容器器体体积积为为恒恒定定,在在容容器器内内充充入入惰惰性性气气体体,则则化化学学反反应应速率速率_(加快加快,不变不变,减慢减慢)，原因是，原因是_ 2.若容器压强为恒定若容器压强为恒定,在容器内充入惰性气体在容器内充入惰性气体,则反应速则反应速率率(加快加快,不变不变,减慢减慢),原因是原因是_ 。不变不变减慢减慢增加增加活化分子活化分子百分数百分数增加增加增大增大3.温度对化学反应速率的影响第二十页，本课件共有3

22、0页 温度对任何形式的化学反应速率都有影响。在其它条件不变时，温度升高，反应速率加快。请注意 温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。对可逆反应而言，升高温度时，吸热反应速率增大的倍数多，放热反应增大的倍数少，但 反应速率均要加快。第二十一页，本课件共有30页练习1.在在1010时某化学反应速率为时某化学反应速率为0.1mol0.1molL L-1-1minmin-1-1，若，若温度每升高温度每升高1010反应速率增加到原来的反应速率增加到原来的2 2倍。为了把该反倍。为了把该反应速率提高到应速率提高到1.6mol1.6molL L-1-1minmin-1-1,则该反应需在则该反应

23、需在 温度温度下进行。下进行。5050练习2.10时，将时，将0.1mol/L的溶液的溶液10mL与与0.1mol/L的的10mL混混合，合，4min后溶液明显出现浑浊，已知温度每升高后溶液明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学，化学反应速率增大到原来的反应速率增大到原来的2倍，那么倍，那么40时，同样反应要明显看时，同样反应要明显看到浑浊，需要的时间是（）到浑浊，需要的时间是（）A80sB60sC30s D15sC第二十二页，本课件共有30页2.(05全国综全国综2)已知反应已知反应A A2 2（g g）+2B+2B2 2（g g）2AB2AB2 2（g g）的）的H0H0，下列说法正确的是

24、，下列说法正确的是（）A A升升高高温温度度，正正向向反反应应速速率率增增加加，逆逆向向反反应应速率减小速率减小B B升升高高温温度度有有利利于于反反应应速速率率增增加加，从从而而缩缩短达到平衡的时间短达到平衡的时间C C达达到到平平衡衡后后，升升高高温温度度或或增增大大压压强强都都有有利于该反应平衡正向移动利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动该反应平衡正向移动 B第二十三页，本课件共有30页催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的_，使，使更多的分子成为更多的

25、分子成为_，大大增加了单位体积内活化分子，大大增加了单位体积内活化分子的的_，从而显著，从而显著_化学反应速率。化学反应速率。4、催化剂：、催化剂：能量能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高注意：注意：催化剂可以催化剂可以同等程度增大同等程度增大或或正、逆反应的速率正、逆反应的速率；未；未明确指明时所用催化剂一般指明确指明时所用催化剂一般指正催化剂。正催化剂。小结：小结：外界条件对反应速率的影响，可以概括为外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减加加、减减”四个字四个字。即增加浓度、增加温度、增加压强、增加（使用正）催化剂，均即增加浓度、增加温度、增加压强、增加（使用正）催化剂，均可

26、增加反应速率；减小浓度、减小温度、减小压强、减小（使用可增加反应速率；减小浓度、减小温度、减小压强、减小（使用负）催化剂，均可减小反应速率。负）催化剂，均可减小反应速率。定义:凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。第二十四页，本课件共有30页催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 在相同的条件下，做在相同的条件下，做H2O2分解对比实分解对比实验，其中验，其中（1）加入）加入MnO2 催化，（催化，（2）不）不加加MnO2催化。下图是反应放出催化。下图是反应放出O2的体的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的积随时间的变化关系示意图，其中正确的是

27、（是（）12121212ABCDA第二十五页，本课件共有30页难点2改变外界条件对v正、v逆的影响（1）升温：v正、v逆均加快，吸热反应的速率增加 得更快些。（2）加压：对气体反应，v正、v逆均增大，气体体积减小的反应增加得更快些。（3）增加反应物的浓度：v正突然增大，然后逐 渐减小，v逆逐渐增大。（4）加入催化剂：v正、v逆同等倍数改变。第二十六页，本课件共有30页 例例4、上海试题上海试题 在一定条件下，在一定条件下，可逆反应可逆反应 N2+3H2 2NH3:HQ达到平衡，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是当单独改变下列条件后，有关叙述错误是（）A.加催化剂，加催化剂，v正正、

28、v逆逆都发生变化，且变化的都发生变化，且变化的 倍数相等倍数相等 B.加压，加压，v正、正、v逆逆都增大，且都增大，且v正正增大倍数大于增大倍数大于 v逆逆增大倍数增大倍数 C.降温，降温，v正、正、v逆逆都减小，且都减小，且v正正减小倍数大于减小倍数大于 v逆逆减小倍数减小倍数 D.充入氩气，充入氩气，v正正、v逆逆都增大，且都增大，且v正正增大倍数增大倍数 大于大于v逆逆增大倍数增大倍数外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类CD 第二十七页，本课件共有30页 对于一定条件下进行的化学反应，对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3

29、(g)改变下列条件，可以提改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是高反应物中的活化分子百分数的是()。A升高温度升高温度 B增大压强增大压强 C使用催化剂使用催化剂 D增大反应物浓度增大反应物浓度 A C 第二十八页，本课件共有30页 1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率减小的是（）A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉B课堂练习第二十九页，本课件共有30页 2.(06年广东)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()。A点a的正反应速率比点b 的大B点 c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点 e(t2 时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应 至t1时刻，n(H2)比上图中d点的 值大n t2 abcdeNH3H20t1tA D第三十页，本课件共有30页