第一章《化学反应与能量转化》测试题--高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应与能量转化测试题一、单选题（共13题）1青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜化学式Cu2(OH)3Cl，下列说法错误的是A青铜比纯铜硬度更大B青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快C青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素被还原D青铜的熔点低于纯铜2将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是Aa为电源的负极B电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大CCu电极上产生C2H4的反应为：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2OD导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO3已知煤炭

2、的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H-571.6kJmol-1BCO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJmol-1C“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D因285.8kJmol-1+283.0kJmol-1393.5kJmol-1，故该同学的

3、结论是对的4镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)25有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是A图中的甲池为电解池，乙池为原电池BN2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+Ca极发生的电极反应为S

4、O2-2e-+2H2O=+4H+D每转移2mol电子，生成1molN2O5和1molH2SO46下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+7用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A负极CuCl2溶液b管中有气体逸出B负极NaO

5、H溶液溶液pH降低C正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色D正极AgNO3溶液b管中电极反应式是AABBCCDD8下列说法错误的是A煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B化学反应必伴随能量的变化C化学反应释放的能量一定是热能D有化学键断裂的变化不一定是化学变化9下列关于硫酸、硝酸说法正确的是A纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质B为增大铜与硝酸制取 NO 的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸C实验室用 75%的硫酸与亚硫酸钠制 SO2，比用 98%的浓硫酸速率快，因为 75%的硫酸 H+浓度大D铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快

6、，因为生成的Al3+有催化作用10下列关于热化学方程式的叙述正确的是A已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol -1，则H2燃烧热为241.8kJmol -1CS(g)+O2(g) SO2(g) H1；S(s)+O2(g) SO2(g)H2 则H1 H2D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H-57.3kJmol-1，若将0.5molL -1的稀H2SO4与1molL -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ11下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是AH30BH

7、1+H2+H3=0C按照Cl、Br、I的顺序，H2依次减少D一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下H3=-2a kJ/mol12氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A过程I是放热过程B过程III一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行13在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒二、非选择题（共10题）1

8、4钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。a试管中铁发生的是_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_。b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为_。(2)如图2两个图都是金属防护的例子。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(填字母)，此方法叫做_保护法。A铜B钠C锌D石墨图2乙方案也可以降

9、低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_(填“正”或“负”)极。以上两种方法中，_(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。15海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是_(填序号)。a.b.c.d.蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是_，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是_。(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为_，产生水垢最多的

10、是_室，淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)。(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目_(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为_。16电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的_(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_。a极区pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。图

11、中应使用_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为_；阳极的电极反应式为_；阳离子迁移方向是_。(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为_。将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_。17如下图

12、所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称为_。(2)pH变化：A_(填“增大”、“减小”或“不变)，B_，C_。(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。18氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：C(s)H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2

13、H2 (g)H2=CH4 (g)H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)H3=CH3OH(1)=CO(g)+2H2 (g)H4=(1)根据以上数据，请写出CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的热化学方程式_。(2)几种化学键的键能如下表所示：化学键C=OHHCHOH键能/kJmol-1803436x414463根据以上有关反应的H，计算 x=_。(3)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用*标注)。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式：方式：活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为_(填或)。计算机模拟的

14、各步反应的能量变化示意图如下。该历程中最大能垒(活化能)E正=_ kJ/mol，写出该步骤的化学方程式_。19用盐酸与溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的中和热，实验数据见下表：起始温度/终止温度/温度差/盐酸NaOH溶液平均值26.226.029.527.027.433.325.925.929.226.426.229.8(1)在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是_(填字母)。A上下运动B左右运动C顺时针运动D逆时针运动(2)加入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“

15、偏小”或“无影响”)。(4)中和后生成的溶液的比热容c=4.18/(g)，为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式计算，试计算该实验所测中和热为_(结果保留一位小数)，上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中20I.完成下列问题。(1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬

16、纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_。(3)已知；现有下列反应；其中反应热符合的是_(写序号) II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。(4)上述过程中，能量的变化形式是由_转化为_。(5)根据数据计算，分解需_(填“吸收”或“放出”)_kJ的能量。21A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成10e-的分子C为地壳中含量最高的元素

17、E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题(涉及相关元素均用化学符号表达)(1)C元素在周期表中的位置为_，AC2的结构式为_，元素B、F、E的简单离子半径由大到小顺序_。(2)B的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种盐，此盐化学式为_，所含化学键的类型有_。(3)A、B的简单氢化物沸点最高的是_，原因是_。(4)将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的电子式为_，该反应的离子方程式为_。(5)A与D可以按原子个数比1：3形成化合物。写出以KOH溶液为电解质溶液，该化合物与氧气形成的燃料电池的负极反应方程：_。22I.

18、已知K、L、M、P、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物种类最多的元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R是地壳中含量最丰富的金属元素。回答下列问题：(1)L元素在元素周期表中的位置是_。(2)Q元素的最高价氧化物对应的水化物与R单质反应的离子方程式为_；向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，能看到的现象是_。(3)K与P形成的原子个数比为11的物质的电子式为_。II氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要的研究和应用价值。(4)是制碱工业中不可缺少的物质，写出实验室制备的化学反应方程式_；验证已经集满的方法是_。(5)是

19、一种强氧化剂，常与肼组成双组元液体推进剂，用于火箭发射，二者反应生成无毒无污染的物质，则该反应的化学方程式为_。(6)一种电解处理含氮废水的方法如图所示，写出阴极的电极反应式_。23已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则写出A常用作制冷剂的原因：_。将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到(标准状况)，则被还原的D的物质的量为_mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含_的稀硫酸，写出继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式：_。(2)若A、

20、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为_；A与C反应的离子方程式为_。(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，D为强酸。将溶液滴加到溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_。(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应I：反应III：反应II的热化学方程式：_。参考答案：1C2C3C4C5C6C7A8C9C10C11B12C13C14 b 析氢 C 牺牲阳极的阴极 负 乙15(1) b 防暴沸 若“上进下出”水流速度较快，冷凝器

21、内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”(2) 2C1-2c-=C12 戊 b(3) 增大 H+OH-=H2O16(1) 正极 Cl-5e-2H2O=ClO24H 增大 阳(2) 2MnO24KOHO22K2MnO42H2O KOH e-= K由阳离子交换膜左侧向右侧迁移(3) NO5e6H=H2O 1417(1)负极(2) 增大 减小 不变(3)0.025mol/L(4)0.1mol/L18 CH4(g)C(s)+2H2(g) H=+75 kJ/mol 1068 179.6 CO*+4H*= CO*+2H2(g)或4H*= 2H2(g)19(1)A(2)B(3)偏小(4) 56.8

22、 abc20(1) 保温隔热，防止热量散失 偏小(2)(3)(4) 光能、热能 化学能(5) 吸收 27821(1) 第二周期VIA族 O=C=O r(Cl-)r(N3-)r(Na+)(2) NH4NO3 离子键、共价键(3) NH3 NH3分子间形成氢键(4) (5)22(1)第二周期第IVA族(2) (或) 先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失(3)(4) (或) 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生(5)(6)23(1) NH3易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故A常用作制冷剂 0.04 0.48 3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O(2) Na2SO3 OH-+=+H2O(3)S2-+ClO-+H2O=S+Cl-+2OH-(4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) -254kJ/mol