随着原子序数的递增精.ppt

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1、随着原子序数的递增第1页，本讲稿共29页第2页，本讲稿共29页一、元素周期表的编排原则一、元素周期表的编排原则横行：将横行：将电子层数相同电子层数相同的元素，的元素，按按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从左到右从左到右排列。排列。纵行：将纵行：将最外层电子数相同最外层电子数相同的元素，的元素，按按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从上到下从上到下排列。排列。周期周期族族第3页，本讲稿共29页二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期

2、:第第7周期：周期：26种元素种元素(镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种种元素称元素称镧系元素镧系元素)(锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种种元素称元素称锕系元素锕系元素)周期序数周期序数=电子层数电子层数 (横向横向)2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32种元素种元素第4页，本讲稿共29页二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 (纵向纵向)零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共

3、同组成长短周期共同组成B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 第5页，本讲稿共29页（2）族的分布位置）族的分布位置A01氢氢AAAAAA氦氦2锂锂 铍铍硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3钠钠 镁镁BBBBBBB铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩4钾钾 钙钙 钪钪 钛钛 钒钒 铬铬 锰锰 铁铁 钴钴 镍镍 铜铜 锌锌 镓镓 锗锗 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5铷铷 锶锶 钇钇 锆锆 铌铌 钼钼 锝锝 钌钌 铑铑 钯钯 银银 镉镉 铟铟 锡锡 碲碲 锑锑 碘碘 氙氙6铯铯 钡钡 镧镧 铪铪 钽钽 钨钨 铼铼 锇

4、锇 铱铱 铂铂 金金 汞汞 铊铊 铅铅 铋铋 钋钋 砹砹 氡氡7钫钫 镭镭 锕锕第6页，本讲稿共29页练习与思考：练习与思考：1、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试判断元素的位置如图所示。试判断元素X、Y、Z。XYZ2、指出稀有气体元素的原子序数。、指出稀有气体元素的原子序数。3 3、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的元素在周期表中的位置。的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA5 5、同周期的、同周期的AA和和AA

5、元素的原子序数相差多少？元素的原子序数相差多少？4 4、某元素位于第、某元素位于第2 2周期，第周期，第A A 族，它是族，它是_元素元素。6 6、以第、以第3 3、4 4周期元素为例，指出同主族相邻元素的原子序周期元素为例，指出同主族相邻元素的原子序数差值。数差值。AA或或AA，相差上一周期的元素种数，相差上一周期的元素种数 AA AA，相差下一周期的元素种数，相差下一周期的元素种数第7页，本讲稿共29页7 7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）23411192101

6、1181961112132467143132D8、周期表中两两相邻的、周期表中两两相邻的A、B、C三种元素，它们的质子数之和三种元素，它们的质子数之和为为33，则，则A、B、C可能是什么元素？可能是什么元素？9、A、B短周期元素，短周期元素，B3+比比A2-少一个电子层，若少一个电子层，若A的原子的原子序数为序数为n，则，则B的原子序数为（的原子序数为（）A.n+5B.n+11C.n-3D.n+3C第8页，本讲稿共29页第9页，本讲稿共29页 影响原子影响原子半径大小的因半径大小的因素是什么素是什么?好好想想好好想想练习：比较同周期、练习：比较同周期、同主族元素的离子同主族元素的离子半径的大小

7、？半径的大小？Na、KCl-、S2-Cl、Cl-第10页，本讲稿共29页11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl回顾：随着核电荷数的递增，同周期元素的性质变化规律回顾：随着核电荷数的递增，同周期元素的性质变化规律如何？如何？同周期元素原子同周期元素原子核外电子层数核外电子层数相同，从左往右：相同，从左往右：4、金属性递减，非金属性递增、金属性递减，非金属性递增1、原子半径逐渐减小、原子半径逐渐减小2、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，3、失去电子的能力逐渐减弱，、失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增大得到电子的能力逐渐增大思考：同一主

8、族元素的金属性、非金属思考：同一主族元素的金属性、非金属 性强弱比较？性强弱比较？第11页，本讲稿共29页预测同主族元素的性质预测同主族元素的性质第第IA族元素族元素钠与水的反应钠与水的反应锂与水的反应锂与水的反应钾与水的反应钾与水的反应铷与水的反应铷与水的反应铯与水的反应铯与水的反应32 111 2 8 1 19 2 8 8 137 2 8 18 8 155 2 8 18 18 8 1与水反应的剧烈程与水反应的剧烈程度增强度增强3Li11Na19K37Rb55Cs元素的金属性增强元素的金属性增强解释：解释：从上往下，电子层增多，从上往下，电子层增多，半径增大；半径增大；失电子能力增强，金属性

9、增失电子能力增强，金属性增强。强。第12页，本讲稿共29页P8“活动与探究活动与探究”1 1阅读表阅读表l l一一6 6，从，从AA族元素气态氢化物形成的族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，你认为难易程度和热稳定性，你认为AA族元素族元素非金属性非金属性强强弱变化有什么规律弱变化有什么规律?小结同一主族元素的性质变化规律？小结同一主族元素的性质变化规律？第13页，本讲稿共29页P9P9“问题解决问题解决”完成下列各题，利用图完成下列各题，利用图16表示元素周期表中元素金属性、表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。非金属性的递变规律。1在图中在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文

10、字说明元个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。素金属性和非金属性的递变规律。2在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号性最强的元素的符号(放射性元素除外放射性元素除外)。3指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。素还是非金属元素。4图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示?第14页，本讲稿共29页周期表中元素金属

11、性、非金属性的递变（周期表中元素金属性、非金属性的递变（P9）1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属非金属金属金属CsCsF F金属性最强金属性最强非非金金属属性性最最强强第15页，本讲稿共29页随原子序数的递增随原子序数的递增随原子序数的递增随原子序数的递增,原子的结构呈原子的结构呈原子的结构呈原子的结构呈_变化变化变化变化周期性周期性周期性周期性原子原子失失电电子能力子能力减弱，得减弱，得电电子能力子能力增增

12、强强原原子子失失电电子子能能力力增增强强，得得电电子子能能力力减减弱弱元素元素金属性金属性减弱，减弱，非金属性非金属性增增强强元元素素金金属属性性增增强强，非非金金属属性性减减弱弱单质单质还原性还原性减弱，减弱，氧化性氧化性增强增强随原子序数的递增随原子序数的递增随原子序数的递增随原子序数的递增,元素的性质呈元素的性质呈元素的性质呈元素的性质呈_变化变化变化变化周期性周期性周期性周期性阳离子氧化性增阳离子氧化性增强强，阴离子，阴离子还还原性减弱原性减弱单单质质还还原原性性增增强强，氧氧化化性性减减弱弱阳阳离离子子氧氧化化性性减减弱弱，阴阴离离子子还还原原性性增增强强原子半径逐原子半径逐渐渐减小

13、减小原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大第16页，本讲稿共29页四、元素周期律和元素周期表的重要应用四、元素周期律和元素周期表的重要应用1 1、可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。2、利用、利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习3 3、揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变、揭示了一系列的科学观念，如结构决

14、定性质、量变引起质变的等规律引起质变的等规律第17页，本讲稿共29页1、特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属：最活泼金属：Cs最活泼非金属：最活泼非金属：F最轻的金属：最轻的金属：最轻的非金属：最轻的非金属：LiH最稳定的气态氢化物：最稳定的气态氢化物：HF最强酸：最强酸：HClO4最强碱：最强碱：CsOH找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh第18页，本讲稿共29页原子结构原子结构表中位置表中位

15、置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期元素性质：同周期元素性质：同主族元素性质：同主族元素性质：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原

16、子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质第19页，本讲稿共29页练习练习1、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-E.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强2 2、下列对于铯、下列对于铯(Cs)(Cs)的性质的预测中，正确的是：的性质的预测中，正确的是：A A它只有一种氧化物它只有一种氧化物CsCs2 2O O B B它与水剧烈反应它与水剧烈反应 C CCsCs具有很强的氧化

17、性具有很强的氧化性 D DCsHCOCsHCO3 3受热不易分解受热不易分解3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是:A.LiIB.NaBrC.KClD.CsFA4、同周期元素、同周期元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸，已知最高价含氧酸HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸的酸性依次减弱，则下列正确的是（性依次减弱，则下列正确的是（）A半径：半径：X最大，最大，Z最小最小B非金属性：非金属性：X最强，最强，Z最弱最弱C气态氢化物中气态氢化物中HX最不稳定最不稳定AB第20页，本讲稿共29页第21页，本讲稿共29页回顾：回顾：随着原子序数的递

18、增，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布元素原子半径元素原子半径元素主要化合价元素主要化合价元素的金属性、非金属性元素的金属性、非金属性呈现周期性变化呈现周期性变化判断依据判断依据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物化合的难易及气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱酸）的酸性强弱影响粒子半径大小的因素是影响粒子半径大小的因素是

19、:电子层数、质子数、核外电子数电子层数、质子数、核外电子数第22页，本讲稿共29页元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径电子层结构电子层结构失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力金属性非金属性金属性非金属性主要化合价主要化合价最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水化物酸碱性水化物酸碱性非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最最外层电子外层电子增多增多逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐

20、减小减小金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价=族系数族系数 碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多增多最外层电最外层电子数子数相同相同回顾回顾第23页，本讲稿共29页练习练习1、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱

21、性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-E.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是:A.LiIB.NaBrC.KClD.CsFA2、同周期元素、同周期元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸，已知最高价含氧酸HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列正确的是（的酸性依次减弱，则下列正确的是（）A半径：半径：X最大，最大，Z最小最小B非金属性：非金属性：X最强，最强，Z最弱最弱C气态氢化物中气态氢化物中HX最不稳定最不稳定AB第24页，本讲稿共29页

22、原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期元素性质：同周期元素性质：同主族元素性质：同主族元素性质：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构决定元

23、素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质第25页，本讲稿共29页1、“北大富硒康北大富硒康”中含有微量元素硒中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能不可能具有具有的性质为的性质为：A硒化氢很稳定硒化氢很稳定B硒化氢的水溶液显弱酸性硒化氢的水溶液显弱酸性C非金属性强于硫非金属性强于硫D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴AC2、铍的原子序数为、铍的原子序数为4，下列叙述正确的是：，下列

24、叙述正确的是：A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气AC3、若某元素其原子序数是、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是：正确的是：A其最高价氧化物的水化物加热分解其最高价氧化物的水化物加热分解B单质与水反应放出氢气单质与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水AC第26页，本讲稿共29页4

25、、已知主族金属元素、已知主族金属元素X的的+1价阳离子最外层有价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有个电子，该阳离子有6个电子个电子层，推断下列说法正确的是：层，推断下列说法正确的是：A、X位于周期表第位于周期表第6周期第周期第A族族 B、X(OH)3和和Al(OH)3都是两性氢氧化物都是两性氢氧化物 C、X单质的还原性比铝单质弱单质的还原性比铝单质弱 D、离子半径：、离子半径：X3+X+A5、a、b、c、d、e同一周期，已知同一周期，已知a、b的最高价氧化物对应的水化物呈的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性碱性，且碱性ba，c和和d的气态氢化物的还原性的气态氢化物的还原性dc，5种元素所形

26、成的种元素所形成的简单离子中，简单离子中，e的离子子半径最小，则原子序数由小到大的顺序？原子半的离子子半径最小，则原子序数由小到大的顺序？原子半径大小径大小?金属性强弱顺序？金属性强弱顺序？6、A、B、C、D、E元素都是短周期元素，它们的质子数依次增大，元素都是短周期元素，它们的质子数依次增大，原子半径从原子半径从D、E、B、C、A依次减小，依次减小，B和和E同主族，下列推断不同主族，下列推断不正确的是正确的是（）A.A、B、E一定在不同周期一定在不同周期B.A、D可能在同一主族可能在同一主族C.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性的最高价氧化物的水化物可能显碱性D.C、D单质可能化合成离子化合

27、物单质可能化合成离子化合物C第27页，本讲稿共29页7、A、B、C是同一周期元素，是同一周期元素，A的最高正价与负价的绝对值之差为的最高正价与负价的绝对值之差为4，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为1 2.35；0.54g B的单质与盐酸反应放出的单质与盐酸反应放出672mL（STP）的）的H2；A、B、C的原子半径的原子半径最大的是最大的是C，C的最高价氧化物对应水化物易溶于水。的最高价氧化物对应水化物易溶于水。在相同条件下，在相同条件下，B和和C的单质与水反应，的单质与水反应，反应速率大。反应速率大。写出写出A、B、C三种元素的最

28、高价氧化物对应水化物中，能相互反应三种元素的最高价氧化物对应水化物中，能相互反应的化学方程式和离子方程式。的化学方程式和离子方程式。8、X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离元素的阳离子半径大于子半径大于Y元素的阳离子半径，元素的阳离子半径，Z和和Y两元素的原子核外电子层两元素的原子核外电子层数相同，数相同，Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y元素的原子半径。元素的原子半径。X、Y、Z三种三种元素原子序数的关系是：元素原子序数的关系是：A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYXD9、An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同

29、的电子层结构，则都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径、原子序数？的原子半径、原子序数？第28页，本讲稿共29页10、根据右图，、根据右图，A、B、C、D、E五种元素，若五种元素，若C的原子序数的原子序数Z，则，则A、B、D、E四种元素的原子序四种元素的原子序数之和不可能是：数之和不可能是：A、4Z B、4Z+10 C、4Z+6 D、4Z+14ABCDE1111、两种短周期的元素、两种短周期的元素X X和和Y Y，可组成化合物，可组成化合物XYXY3 3，当，当Y Y的原子序数为的原子序数为m m时，时，X X的原子序数为的原子序数为 (1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4

30、)m-2 (5)m+6 (1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确。其中正确的组合是（）的组合是（）A A、（、（1 1）（）（2 2）B B、（、（1 1）（）（2 2）（）（3 3）C C、（、（1 1）（）（2 2）（）（5 5）D D、（、（1 1）（）（2 2）（）（3 3）（）（4 4）（）（5 5）12、在一定条件下，、在一定条件下，RO3n-与与R2-发生如下反应发生如下反应:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H20，下列关于元素，下列关于元素R的叙述中正确的是的叙述中正确的是（）A.n=2B.R原子最外层上有原子最外层上有6个电子个电子C.RO3n-中的中的R只能被还原只能被还原D.HnRO3一定是强酸一定是强酸AB第29页，本讲稿共29页