重要的化工原料——盐酸和烧碱精.ppt

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1、重要的化工原料盐酸和烧碱第1页，本讲稿共15页六如何除去粗盐中的可溶性杂质六如何除去粗盐中的可溶性杂质书书0（2）加）加过量过量的的BaCl2溶液，过滤。溶液，过滤。（3）加）加过量过量的氢氧化钠溶液，过滤。的氢氧化钠溶液，过滤。（4）加入）加入过量过量的碳酸钠溶液，过滤。的碳酸钠溶液，过滤。（5）加适量盐酸，进行中和。）加适量盐酸，进行中和。（6）蒸发结晶。）蒸发结晶。（1）加适量的水溶解）加适量的水溶解（除去（除去SO42-）（除去（除去Mg2+）(除去除去Ba2+，Ca2+)（除去（除去OH-、CO32-）课后思考：操作顺序可否调换？课后思考：操作顺序可否调换？即即 或者或者 第2页，本

2、讲稿共15页 重要的化工基本原料重要的化工基本原料盐酸和烧碱盐酸和烧碱一一一一.盐酸与氯化氢的联系与区别盐酸与氯化氢的联系与区别 氯化氢 盐酸状态组成导电性化学性质联系纯净物纯净物混合物混合物气体气体液体液体不导电不导电导电导电无酸性无酸性具有酸的通性具有酸的通性不能使干燥的不能使干燥的蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸变红变红能使干燥的能使干燥的蓝色石蕊试蓝色石蕊试纸变红纸变红HCl盐酸盐酸溶于水溶于水挥发挥发第3页，本讲稿共15页HCl溶解度：溶解度：重要的化工基本原料重要的化工基本原料盐酸和烧碱盐酸和烧碱极易溶于水极易溶于水（STP下下1体积水约溶体积水约溶500体积体积HCl）遇空气产生白雾遇空

3、气产生白雾HCl气体极易溶于水，使瓶内的气体压强减小，瓶内的压强小于瓶气体极易溶于水，使瓶内的气体压强减小，瓶内的压强小于瓶内的压强，所以就产生喷泉内的压强，所以就产生喷泉烧杯里的水喷入烧瓶中，变成烧杯里的水喷入烧瓶中，变成红色红色红色红色2、为什么会产生喷泉现象？、为什么会产生喷泉现象？、喷泉的方法通常有几种？、喷泉的方法通常有几种？描述本实验的实验现象描述本实验的实验现象为什么烧瓶内最终仍有少量气体？为什么烧瓶内最终仍有少量气体？怎样才能使喷泉实验做得成功？怎样才能使喷泉实验做得成功？氯化氢中混有空气氯化氢中混有空气装置要求密闭性好装置要求密闭性好气体收集要纯净气体收集要纯净烧瓶要干燥烧瓶

4、要干燥第4页，本讲稿共15页图图1 1装置中，烧瓶内装有某干燥气体，烧杯中盛有某液体。装置中，烧瓶内装有某干燥气体，烧杯中盛有某液体。其中不能产生喷泉现象的是（其中不能产生喷泉现象的是（）干燥气体液 体AHCl水BO2稀盐酸CCO2氢氧化钠溶液DHCl硝酸银溶液图图2 2的锥形瓶盛有的锥形瓶盛有5%5%的碘酒，又在水槽中的水里加入的碘酒，又在水槽中的水里加入 时，也会产生喷泉实验。时，也会产生喷泉实验。分析上述两个装置产生的喷泉原理有何不同？分析上述两个装置产生的喷泉原理有何不同？图图1图图2B浓硫酸、生石灰浓硫酸、生石灰第5页，本讲稿共15页 重要的化工基本原料重要的化工基本原料盐酸和烧碱盐

5、酸和烧碱减少内压法减少内压法2、为什么会产生喷泉现象？、为什么会产生喷泉现象？、喷泉的方法通常有几种？、喷泉的方法通常有几种？描述本实验的实验现象描述本实验的实验现象为什么烧瓶内最终仍有少量气体？为什么烧瓶内最终仍有少量气体？怎样才能使喷泉实验做得成功？怎样才能使喷泉实验做得成功？HCl溶解度：溶解度：极易溶于水极易溶于水（STP下下1体积水约溶体积水约溶500体积体积HCl）遇空气产生白雾遇空气产生白雾HCl气体极易溶于水，使瓶内的气体压强减小，瓶内的压气体极易溶于水，使瓶内的气体压强减小，瓶内的压强小于瓶内的压强，所以就产生喷泉强小于瓶内的压强，所以就产生喷泉烧杯里的水喷入烧瓶中，变成烧杯

6、里的水喷入烧瓶中，变成红色红色红色红色 氯化氢中混有空气氯化氢中混有空气装置要求密闭性好装置要求密闭性好气体收集要纯净气体收集要纯净烧瓶要干燥烧瓶要干燥增加外压法增加外压法气体易溶于液体气体易溶于液体气体易溶于液体气体易溶于液体气体易与液体发生反应气体易与液体发生反应气体易与液体发生反应气体易与液体发生反应第6页，本讲稿共15页6.做完喷泉实验后做完喷泉实验后,烧瓶内液体的物质的量浓度是多烧瓶内液体的物质的量浓度是多少少?(标准状况标准状况)解析解析:做完喷泉实验的烧瓶中做完喷泉实验的烧瓶中,液体的体积即为液体的体积即为原烧瓶中原烧瓶中HCl的体积的体积.设设:原烧瓶中原烧瓶中HCl体积为体积

7、为1L,则实验后盐酸溶液体积也则实验后盐酸溶液体积也为为1L22.41122.41=0.045(mol/L)C=nV=第7页，本讲稿共15页 重要的化工基本原料重要的化工基本原料盐酸和烧碱盐酸和烧碱一一一一.盐酸与氯化氢的联系与区别盐酸与氯化氢的联系与区别二酸的通性二酸的通性二酸的通性二酸的通性（H+离子具有的性质）离子具有的性质）离子具有的性质）离子具有的性质）使酸碱指示变色使酸碱指示变色与活泼金属反应产生氢气与活泼金属反应产生氢气与某些金属氧化物反应生成盐和水与某些金属氧化物反应生成盐和水与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸与某些盐反应生成另一种盐和另一种

8、酸三、工业上如何制备盐酸三、工业上如何制备盐酸（H2+Cl2 2HCl 用水吸收用水吸收HCl成盐酸）成盐酸）点燃点燃四实验室如何制备四实验室如何制备四实验室如何制备四实验室如何制备HCl HCl（）（）NaCl(固固）+H2SO4（浓浓浓浓）NaHSO4+HCl微热微热（高沸点的酸制取低沸点的酸）（高沸点的酸制取低沸点的酸）（高沸点的酸制取低沸点的酸）（高沸点的酸制取低沸点的酸）第8页，本讲稿共15页问问题题讨讨论论气体发生装置选择的依据是什么？气体发生装置选择的依据是什么？（反应物的状态和反应的条件）（反应物的状态和反应的条件）（1）（2）（3）（4）（5）实验室制备实验室制备 HCl H

9、Cl 发生装置发生装置固固+固固气气固体固体+液体液体 气体气体固固+液液气气OO2 2H H2 2 CO CO2 2HClHCl（）（）第9页，本讲稿共15页（1）（2）（3）（4）问问题题讨讨论论难溶于水气体难溶于水气体密度比空气大气体密度比空气大气体密度比空气小气体密度比空气小气体排水法排水法向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法收集气体纯易收集气体纯易验满验满气体中含有空气难气体中含有空气难以验满以验满气体中含有空气气体中含有空气难以验满难以验满HClHCl如何判断如何判断HClHCl是否集满是否集满物理法：物理法：瓶口冒白雾瓶口冒白雾化学法：化学法：用用湿润湿润的蓝色石蕊试

10、纸放在集气瓶口上方，变的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口上方，变红红实验室制备实验室制备 HCl HCl 收集装置收集装置第10页，本讲稿共15页（1）（2）（3）（4）问问题题讨讨论论倒吸倒吸倒吸倒吸最好最好好好实验室制备实验室制备 HCl HCl 尾气吸收装置尾气吸收装置倒置漏斗，紧帖水面倒置漏斗，紧帖水面第11页，本讲稿共15页分液漏斗分液漏斗长颈漏斗长颈漏斗控制控制反应反应速度速度第12页，本讲稿共15页实验室制备气体要掌握的内容：实验室制备气体要掌握的内容：1 1、发生的反应原理是什么、发生的反应原理是什么2 2、反应药品及化学方程式、反应药品及化学方程式 3 3、发生装置的选择、发生装置的

11、选择4 4、除杂装置的选择、除杂装置的选择5 5、收集装置的选择、收集装置的选择6 6、尾气处理装置选择、尾气处理装置选择第13页，本讲稿共15页五、氢氧化钠五、氢氧化钠物性：物性：白色晶体，极易白色晶体，极易潮解潮解。（极易吸水，表面成溶液极易吸水，表面成溶液）气气体体干干燥燥剂剂保保存存要要密密封封称称量量要要烧烧杯杯化性：化性：一元强碱，具有碱的通性。一元强碱，具有碱的通性。NaOHNa+OH-（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）、碱有哪些通性？、碱有哪些通性？、工业上如何制备氢氧化钠？、工业上如何制备氢氧化钠？（电解饱和食盐水）（电解饱和食盐水）第14页，本讲稿共15页碱的通性（碱的通性（OH-离子具有性质）离子具有性质）使酸碱指示变色使酸碱指示变色与酸性氧化物反应生成盐和水与酸性氧化物反应生成盐和水与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱第15页，本讲稿共15页