离子反应-课件复习课程.ppt

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1、离子反应-课件分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应非氧化还原反应一.强电解质和弱电解质什么叫电解质？在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。（氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠，它们在水溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子，或者在熔融状态下能够导电）什么叫非电解质？无论是在在水溶液里或者熔融状态下都能够导电的化合物叫做非电解质。（蔗糖，酒精等）NaCI溶液NaOH溶液蔗糖溶液纯净水？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液

2、中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！物质导电的原因物质导电的原因金属导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因溶液导电的原因有有自由移动自由移动的带电的的带电的粒子粒子有有自由移动自由移动的带负电的的带负电的电子电子溶液中有能溶液中有能自由移动自由移动的的离子离子分析:从物质结构观点看，NaCl，NaOH等由阴离子和阳离子构成的离子化合物。当这类物质溶解于水时在水分子的作用下，阴阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动水合阴离子和阳离子，我们通常用离子符号来表示水合离子。NaCl=Na+Cl-NaOH=Na+OH-NaC

3、lNaCl电解过程：电解过程：不仅是离子化合物，像不仅是离子化合物，像HClHCl这样的共价化合物在液态这样的共价化合物在液态时虽然不导电，但溶入水后，在水分子作用下，也时虽然不导电，但溶入水后，在水分子作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。在大多数盐类，强酸和强碱的水溶液里，只有水在大多数盐类，强酸和强碱的水溶液里，只有水 合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。（像（像NaOHNaOH，KOHKOH，HClHCl，HNOHNO3 3，H H2 2SOSO4 4，NaCl,KNONaCl,KNO3 3等都是强

4、电解质）等都是强电解质）定义定义:在水溶液全部电离成离子的电解质叫做强电解在水溶液全部电离成离子的电解质叫做强电解质。质。大家再来看看这个实验大家再来看看这个实验:从实验现象可以看到,各盏灯的亮度不同，这是什么原因呢？根据刚才讲的大家猜想一下分析：灯的亮度不同，说明电流的大小不同，在电压相通的情况下，电流不同，说明溶液的导电能力不同，进一步说明溶液中阴阳离子较少，电离的溶质少，电离的程度低。它们就叫做弱电解质蔗糖溶液、酒精溶蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电固体不能导电没有自由移没有自由移动的动的离子离子存存在在有自由移动有自由移动的的离子离子存在存在原因原因硫酸

5、、硫酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液能导电溶液能导电原因原因讨论分析下列物质哪些是讨论分析下列物质哪些是电解质电解质？哪些？哪些是非电解质是非电解质?金属铜金属铜 固态固态NaCl SONaCl SO3 3 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 KOH KOH MgO 电解质电解质：非电解质：非电解质：单质与混合物单质与混合物既不是电解质，也不是既不是电解质，也不是非电解质非电解质注意注意:熔融状态只能破坏离子键熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共不能破坏共价键价键,所以所以共价化合物类的电解质只在水溶液共价化合物类的电解质只在水溶液中

6、能导电中能导电。如。如HClH2SO4HNO3只有在水溶只有在水溶液中才能导电。液中才能导电。如如NaHSO4在熔融状态下只能电离出在熔融状态下只能电离出Na+和和HSO4-；而；而在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出Na+、H+和和SO42-。化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐金属氧化物金属氧化物)(非金属氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)强电强电解质解质弱电弱电解质解质根据根据是否是否电离电离根据根据电离电离程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部电电离成离成离子离子的的电解质电解质在水溶液在水溶液中中部分部分电电离成离成离子离子的的电解质电解质强酸强酸如如强碱强

7、碱如如大多数盐大多数盐如如弱酸弱酸如如弱碱弱碱如如水水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3H2OFe(OH)3二.离子反应 由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。实验：相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况液的导电情况氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？的，这是为什么呢？是因为它们的电离程度不同是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据强弱电解质的分类依据分析：当当CuSOC

8、uSO4 4溶液与适量溶液与适量NaClNaCl溶液混合时，没有发生化溶液混合时，没有发生化学反应，只是学反应，只是CuSOCuSO4 4电离出来的电离出来的CuCu2+2+，SOSO4 42-2-与与NaClNaCl电离出来的电离出来的NaNa+，ClCl-等混合；当等混合；当CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液混合时，溶液混合时，CuSO CuSO4 4电离出来的电离出来的CuCu2+2+和和BaClBaCl2 2电离电离出来出来ClCl-都没有发生化学反应，而都没有发生化学反应，而CuSOCuSO4 4电离出来的电离出来的SOSO4 42 2与与BaClBaCl2

9、 2电离出来的电离出来的BaBa2+2+离子发生反应生成了离子发生反应生成了BaSOBaSO4 4白色沉淀白色沉淀CuSOCuSO4 4+BaCl2+BaCl2=CuSO=CuSO4 4+BaSO+BaSO4 4 反应实质反应实质SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 这种用离子符号表示离子反应的式子叫做这种用离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式离子反离子反应应1定定义义电电解解质质在溶液中在溶液中(或熔融状或熔融状态态下下)的反的反应实质应实质上是上是的反的反应应，这样这样的反的反应应称作离子反称作离子反应应。2离子方程式离子方程式用用实际实际参加

10、反参加反应应的的来表示反来表示反应应的式子。的式子。离子符号离子符号离子之离子之间间3离子方程式的离子方程式的书书写写(1)写：写出正确的写：写出正确的；(2)拆：把溶液中完全拆：把溶液中完全电电离且易溶的物离且易溶的物质质写成写成；难难容容难电难电离的物离的物质质以及气体仍用化学式表示。以及气体仍用化学式表示。(3)删删：删删去方程式两去方程式两边边的离子；的离子；(4)查查：检查检查方程式中是否方程式中是否守恒和守恒和守恒和守恒和守恒。守恒。离子形式离子形式化学方程式化学方程式不参加反不参加反应应质质量量电电荷荷得失得失电电子子离子离子三 离子方程式的书写？书写电离方程式要注意什么？1 1

11、、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-第一步:CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=CuSO=CuSO4 4+BaSO+BaSO4 4第二部：第二部：CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-+BaSO4+BaSO4第三部：第三部：SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4+Ba2+=BaSO4不同酸、碱中和反应中离子方程不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写式的书写(分

12、组完成）分组完成）化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2NaOH+H2NaOH+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=Na=Na=Na=Na2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O2KOH+H2KOH+H2KOH+H2KOH+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=K=K=K=K2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2

13、 2 2 2+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O H H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O离子方程式可以表示同一类的离子反应，请大家举出例子达标检测达标检测1 1下列四种物质的溶液，其中一种下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（物质是（）A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO3A高考样题：酸

14、酸从电离从电离H+数分数分一元酸：一元酸：二元酸二元酸:三元酸三元酸:从是否含氧分从是否含氧分含氧酸含氧酸高沸点酸：高沸点酸：从沸点高低分从沸点高低分无氧酸：无氧酸：弱酸：弱酸：从电离程度分从电离程度分强酸：强酸：挥发性酸：挥发性酸：HCl HNOHCl HNO3 3 HClO HClOH H2 2SOSO4 4 H H2 2COCO3 3 H H2 2S SH H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 HClO HClOHCl HF HHCl HF H2 2S SHCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4H H2 2COCO3 3 HF H

15、HF H2 2S CHS CH3 3COOH COOH HClO HHClO H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO3 3H H2 2SO4 HSO4 H3 3POPO4 4HCl HNOHCl HNO3 3碱碱从电离从电离OH-数分数分一元碱：一元碱：二元碱二元碱:从溶解性分从溶解性分可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱：弱碱：弱碱：从电离程度分从电离程度分强碱：强碱：KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3.H.H2 2O O Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3HH2

16、2O Ba(OH)O Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 NHNH3 3HH2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2盐盐从中和程度分从中和程度分正盐：正盐：酸式盐酸式盐:碱式盐碱式盐:从酸根是否含氧分从酸根是否含氧分含氧酸盐含氧酸盐硫酸盐：硫酸盐：从阴离子分从阴离子分无氧酸盐：无氧酸盐：钠盐钠盐铵盐铵盐从阳离子分从阳离

17、子分钾盐：钾盐：碳酸盐：碳酸盐：从溶解性分从溶解性分可溶性盐可溶性盐微溶性盐微溶性盐难溶性盐难溶性盐NaCl KNaCl K2 2SOSO4 4 (NH (NH4 4)3 3POPO4 4NaHSONaHSO4 4 NH NH4 4HCOHCO3 3 KH KH2 2POPO4 4CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4 KNO KNO3 3 NaClO NaClONHNH4 4Cl CaFCl CaF2 2 Na Na2 2S SKCl KNOKCl KNO3 3 K K2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3 NaF Na NaF Na2 2S CH

18、S CH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4)3 3POPO4 4 (NH (NH4 4)2 2SOSO4 4 NH NH4 4ClClK K2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4K K2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3K K2 2COCO3 3 AgNO AgNO3 3 NaClO NH NaClO NH4 4ClClCaSOCaSO4 4 Ag Ag2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4 CaCO CaCO3 3 AgCl AgCl此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢