元素的电负性及其变化规律精选课件.ppt

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1、关于元素的电负性及其变化规律第一页，本课件共有15页【复习复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于的第一电离能大于O的第一电离能的第一电离能【联想联想质疑质疑】电子亲和能 思考：第一思考：第一电电离能是原子失离能是原子失电电子能子能力的定量描述，那么原子得力的定量描述，那么原子得电电子能子能力的有如何用定量去描述呢？力的有如何用定量去描述呢？第二页，本课件共有15页 电负性是元素的原子在化合物中电负性是元素的原子在化合物中 的的 能力的标度。元素的电负性能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的越大，表示其原子在化合物中吸引

2、电子的能力越强。能力越强。1、电负性的概念：、电负性的概念：吸引电子吸引电子二、电负性二、电负性第三页，本课件共有15页电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电电负负性性有有 的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小2 2、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：原因？原因？第四页，本课件共有15页原因解释n1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大n原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加n2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小、同一主族中，

3、从上到下，元素的电负性逐渐减小n原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层电子层数增多数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减第五页，本课件共有15页3、电负性的意义、电负性的意义 反映了原子间的成键能力反映了原子间的成键能力和成键类型和成键类型第六页，本课件共有15页规规 律律 一一 一般认为：一般认为：电负性电负性 2.0的元素为非金属元的元素为非金属元素素 电负性电负性 2.0的元素为金属元的元素为金属元素。素。小于小于大于大于第七页，本课件共有15页一般认为：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值如果两个成键元素间的电负性差值

4、大于大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键键 如果两个成键元素间的电负性差值小如果两个成键元素间的电负性差值小于于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键键离离 子子共共 价价规规 律律 二二第八页，本课件共有15页 电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合价，元素的化合价为为 值；值；电负性大的元素在化合物中吸电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合价，元素的化合价为为 值。值。弱弱正正强强负负规规 律律 三三第九页，本课件共有15页小结小结n1.元素电负性的定义n2.电负性的变化规律n3

5、.电负性的应用第十页，本课件共有15页1.1.下列各组元素按电负性由大到小顺序排下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是()()A.F N O B.O Cl F A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S AsC.As P H D.Cl S AsD2.2.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序小的顺序()A.()A.K Na Li B.O Cl H C.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.As P H D.三者都是三者都是B巩固练习巩固练习第十一页，本课件共有15页4.4.下列不是元素电负性的应用的是下列

6、不是元素电负性的应用的是()()A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判判断化合物的溶解度断化合物的溶解度D 3.3.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键B第十二页，本课件共有15页5.5.在下列空格中，填上适当的元素在下列空格中，填上适当的元素符号符号。(1)(1)在第在第3 3周期中周期中,第一电离能最小的元素是第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是

7、，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小电负性最小的元素是的元素是 ，电负性最大的元素是，电负性最大的元素是 。(2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电电负性最小的元素是负性最小的元素是 ，电负性最大的元素，电负性最大的元素是是 。(不考虑放射形元素不考虑放射形元素!)!)NaArClNaCsHeCsF第十三页，本课件共有15页6.A6.A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界元素是自然界中含量最多的元素中含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知元素为金属元素

8、，已知它的原子核外它的原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层层电子数之和电子数之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小周期第一电离能最小的元素，的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。(1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。(2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl第十四页，本课件共有15页感感谢谢大大家家观观看看12/8/2022第十五页，本课件共有15页