共价键与分子的空间构型精选课件.ppt

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1、关于共价键与分子的空间构型第一页，本课件共有63页 碳原子只有两个未成对的碳原子只有两个未成对的2p2p电子，若碳原电子，若碳原子与氢原子结合，应形成子与氢原子结合，应形成CHCH2 2，为什么是，为什么是CHCH4 4?就算就算碳原子价电子碳原子价电子:2S22P2思思考考 碳原子与四个氢原子形成的分子也不应当具碳原子与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构？有规则的正四面体结构？第二页，本课件共有63页1.杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介2s2pC的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态激发激发 当碳原子与当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，个氢

2、原子形成甲烷分子时，能量相等，成分相同能量相等，成分相同为了解决这一矛盾，鲍林提出为了解决这一矛盾，鲍林提出:为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，能量最低，能量最低，4 4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。个顶点。第三页，本课件共有63页CHHHH10928 杂化轨道杂化轨道的电子云一的电子云一头大，一头头大，一头小，成键时小，成键时利用大的一利用大的一头，可以使头，可以使电子云重叠电子云重叠程度更大，程度更大，从而形成稳从而形成稳定的化学键。定的化学键。即即杂化轨道增

3、杂化轨道增强了成键能力强了成键能力。第四页，本课件共有63页sp3 杂化杂化 原原子子形形成成分分子子时时，同同一一个个原原子子中中能能量量相相近近的的1个个 ns 轨轨道道与与3个个 np 轨轨道道进进行行重重新新组组合合组组成成四四个个新新的的原原子子轨轨道道称称为为 sp3 杂杂化化轨道。轨道。由于每个由于每个轨道中都含有轨道中都含有1/41/4的的s s轨道成轨道成分和分和3/43/4的的p p轨轨道成分，因道成分，因此我们把这此我们把这种轨道称之种轨道称之为为 spsp3 3杂化杂化轨道。轨道。第五页，本课件共有63页【应用提高应用提高】试用杂化轨道理论解释为什么试用杂化轨道理论解释

4、为什么SiF4空空间构型为正四面体，键角为间构型为正四面体，键角为109.5。第六页，本课件共有63页sp2 杂化杂化 同同一一个个原原子子的的1个个 ns 轨轨道道与与2个个 np 轨轨道道进进行行杂杂化化组组合合为为 sp2 杂杂化化轨轨道道。sp2 杂杂化化轨轨道道间间的的夹夹角角是是120，分分子子的几何构型为平面正三角形。的几何构型为平面正三角形。2s2pB的基态的基态2p2s激发态激发态正三角形正三角形sp2 杂化态杂化态BF3分子形成分子形成BFFF激发激发120 由于每个杂化轨道中都含由于每个杂化轨道中都含有有1/31/3的的s s轨道成分和轨道成分和2/32/3的的p p轨轨

5、道成分，因此我们把这种轨道道成分，因此我们把这种轨道称之为称之为spsp2 2杂化轨道。杂化轨道。第七页，本课件共有63页 同同一一原原子子中中 ns-np 杂杂化化成成新新轨轨道道：一一个个 s 轨轨道道和和一一个个 p 轨道杂化组合成两个新的轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。杂化轨道。BeCl2分子形成分子形成激发激发2s2pBe基态基态2s2p激发态激发态杂化杂化sp杂化态杂化态化合态化合态Cl Be Cl180 sp 杂化杂化第八页，本课件共有63页杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例杂化轨道理论sp sp2 sp3 平面三角形平面三角形2小结小结180直线直线BeCl

6、23120BF34109.50正四面体形正四面体形CH4第九页，本课件共有63页 阅读阅读P41：乙烯与乙炔分子的空间构型，：乙烯与乙炔分子的空间构型，思考碳原子的杂化轨道类型和成键类型。思考碳原子的杂化轨道类型和成键类型。乙烯：乙烯：5个个键，键，1个个键键乙炔：乙炔：3个个键，键，2个个键键分子碳原子的杂化类型分子的空间构型C2H4C2H2成键情况：成键情况：sp2平面形sp直线形第十页，本课件共有63页杂化轨道理论解释杂化轨道理论解释乙烯乙烯分子的结构：分子的结构：C为为sp2杂化，杂化，有一个有一个2p轨道未参轨道未参与杂化，与杂化，2s轨道与另外两个轨道与另外两个2p轨道发生杂化，形

7、成三个相同的轨道发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道。三个杂化轨道。三个sp2杂化轨道杂化轨道分别指向分别指向平面三角形平面三角形的三个顶点。的三个顶点。C-C(p-p)键键 C-C(sp2-sp2)键键;C-H(sp2-s)键键2p2s杂化杂化第十一页，本课件共有63页C为为sp杂化，杂化，有两个有两个2p轨道轨道未参与杂化，未参与杂化，只是只是2s轨道与轨道与一个一个2p轨道发生杂化，形成轨道发生杂化，形成两个相同的两个相同的sp杂化轨道。两杂化轨道。两个个sp杂化轨道在空间是杂化轨道在空间是直直线型线型分布。分布。杂化轨道理论解释杂化轨道理论解释乙炔乙炔分子的结构：分子的结构：C-C(

8、p-p)键键 C-C(sp-sp)键键;C-H(sp-s)键键2s2p杂化杂化第十二页，本课件共有63页 氮原子的价电子排布式为氮原子的价电子排布式为2s22p3，三个三个2p轨道各有一个未成对电子，轨道各有一个未成对电子，可分别与一个可分别与一个H原子的原子的1s电子形成一电子形成一个个键，不须杂化。但实事是：键，不须杂化。但实事是：N形成形成了四个了四个sp3杂化轨道，且键角是杂化轨道，且键角是107.30，空间构型为三角锥形，怎么解，空间构型为三角锥形，怎么解释？释？交流交流研讨研讨第十三页，本课件共有63页 在在形形成成氨氨气气时时，N 的的2s轨轨道道和和2p 轨轨道道发发生生了了s

9、p3杂杂化化，形形成成四四个个sp3 杂杂化化轨轨道道，成成正正四四面面体体型型。其其中中三三个个sp3杂杂化化轨轨道道中中各各有有一一个个未未成成对对电电子子，另另一一个个sp3 杂杂化化轨轨道道已已有有两两个个电电子子（孤孤对对电电子子），不不再再成成键键。化化合合时时，N的的sp3 杂杂化化轨轨道道与与H 的的1s 轨轨道道重重叠叠，形形成成三三个个键键。由由于于孤孤对对电电子子的的电电子子云云密密集集在在N 的的周周围围，对对三三个个成成键键的的电电子子对对有有比比较较大大的的排排斥斥作作用用，使使 N-H N-H 键键之之间间的的键键角角被被压压缩缩，因因此此 NH3 的空间构型为三

10、角锥形。的空间构型为三角锥形。第十四页，本课件共有63页第十五页，本课件共有63页第二课时第二课时第十六页，本课件共有63页【学习目标学习目标】能够用杂化轨道理论解释一些典型分子的立体构能够用杂化轨道理论解释一些典型分子的立体构型。型。能够用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型能够用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型【学习重点学习重点】能利用价层电子对互斥理论判断分子的构型。能利用价层电子对互斥理论判断分子的构型。第十七页，本课件共有63页2苯分子的空间结构苯分子的空间结构C6H6第十八页，本课件共有63页【合作探究合作探究】苯分子中存在着怎样的化学键导致苯不能使酸性高锰苯分子中存在着怎样的

11、化学键导致苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色？酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色？苯的分子构型、键角？苯的分子构型、键角？苯分子中碳原子如何杂化？苯分子中碳原子如何杂化？碳碳间，碳氢间是如何成键的？碳碳间，碳氢间是如何成键的？每个碳原子剩余的一个未参每个碳原子剩余的一个未参与杂化的与杂化的p轨道，可不可以两两轨道，可不可以两两之间形成之间形成键键?如何成键？如何成键？为什么？为什么？第十九页，本课件共有63页杂化轨道理论解释杂化轨道理论解释苯苯分子的结构：分子的结构：C为为sp2杂化杂化所有原子（所有原子（12个）处于同一平面个）处于同一平面分子中分子中6个碳原子未杂化的个碳原子未杂化

12、的2p轨道上轨道上的未成对电子肩并肩重叠形成了一个的未成对电子肩并肩重叠形成了一个闭合的、环状的闭合的、环状的大大键键形成的形成的电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面，一个位电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面，一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。C-C(sp2-sp2);C-H(sp2-s)第二十页，本课件共有63页 总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？类型？一看一看 分子的空间构型，如果是直线型，则是分子的空间构型，如果是直线型，则是sp杂化；如杂化；如果是平面三角形

13、，则是果是平面三角形，则是sp2杂化；如果是正四面体型，杂化；如果是正四面体型，则是则是sp3杂化。杂化。二看二看 中心中心碳原子碳原子有没有形成双键或叁键，如果有有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有个叁键，则其中有2个是个是键，用去了键，用去了2个个p轨道，所以轨道，所以形成的是形成的是sp杂化；如果有杂化；如果有1个双键则其中有个双键则其中有1个个键，键，用去了用去了1个个p轨道，所以形成的是轨道，所以形成的是sp2杂化；如果全部是杂化；如果全部是单键，则形成的是单键，则形成的是sp3杂化。杂化。第二十一页，本课件共有63页 对对ABABm m型分子或离子（型分子或离子（A A是

14、中心原子，是中心原子，B B是配是配位原子），中心原子位原子），中心原子A A价层电子对价层电子对（包括成键电子（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的对称位置上，以使各原子之原子处于尽可能远的对称位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。间斥力最小，分子体系能量最低。价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论3、确定分子空间构型的简易方法：、确定分子空间构型的简易方法：第二十二页，本课件共有63页2 电子对数电子对数目与立体目与立体 结构结构435 6 电子对数目电子对数目与立体与立体 结构结构第二十三页，本课件共

15、有63页一一个个分分子子或或离离子子中中的的价价层层电电子子对对在在空空间间的的分分布（即含布（即含孤对电子孤对电子的的VSEPRVSEPR模型）模型）2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体第二十四页，本课件共有63页 利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型：空间构型：m+nm+n（配位原子数（配位原子数m m 中心原子的孤对电子中心原子的孤对电子对对n)n)中心原子的孤电子对数中心原子的孤电子对数n=P44页页 例：例：SO42-孤电子对数孤电子对数 n=

16、(6+2-24)/2=0 配位原子数配位原子数m=4 m+n=4 sp3杂化杂化 正四面体形正四面体形SOSO3 3 n=(6-2n=(6-23)/2=0 m=3 m+n=3 sp2杂化杂化 平面正三角形平面正三角形第二十五页，本课件共有63页请判断下列分子请判断下列分子价电子对数、中心原子杂化轨价电子对数、中心原子杂化轨道类型以及分子的空间构型。道类型以及分子的空间构型。分子BeCl2BF3CH4CO2NH3H2Om+n杂化轨道类型空间构型2+03+04+02+03+12+2spsp2sp3spsp3sp3平面三平面三角形角形直线形直线形正四面正四面体形体形直线形直线形三角三角锥形锥形V形形

17、第二十六页，本课件共有63页H2SCHCl3SO3SO2CHCl3PCl3NO3-SO42-配位原子数(m)孤电子对数(n)中心原子杂化类型分子空间构型【学以致用学以致用】22SP3V型型40SP3四面四面体型体型30SP2正三正三角形角形21SP2V型型40SP3四面四面体型体型31SP3三角三角锥形锥形30SP2正三正三角形角形40SP3正四正四面体面体型型第二十七页，本课件共有63页1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是下列分子立体结构其中属于直线型分子的是

18、AH2O BCO2 CC2H2 DP4 B BC 第二十八页，本课件共有63页3.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确课堂练习课堂练习C第二十九页，本课件共有63页分子或离子配位原子数孤电子对数杂

19、化方式VSEPR模型名称分子或离子立方体构型H2O NH2NH3 H3O+CH4NH4+SiCl4SO42PO43CHCl3 第三十页，本课件共有63页分子或离子配位原子数孤电子对数杂化方式VSEPR模型名称分子或离子立方体构型H2O22SP3正四面体V形NH222SP3正四面体V形NH331SP3正四面体三角锥形H3O+31SP3正四面体三角锥形CH440SP3正四面体正四面体形NH4+40SP3正四面体正四面体形SiCl440SP3正四面体正四面体形SO4240SP3正四面体正四面体形PO4340SP3正四面体正四面体形CHCl340SP3正四面体四面体形第三十一页，本课件共有63页分子或

20、离子配位原子数孤电子对数杂化方式VSEPR模型名称分子或离子立方体构型SO2 BF3 SO3CO32NO3NO2CO2 BeCl2HCN 第三十二页，本课件共有63页分子或离子配位原子数孤电子对数杂化方式VSEPR模型名称分子或离子立方体构型SO221SP2平面三角形V形BF3 30SP2平面三角形平面三角形SO330SP2平面三角形平面三角形CO3230SP2平面三角形平面三角形NO330SP2平面三角形平面三角形NO221SP2平面三角形V形CO220SP直线形直线形 BeCl220SP直线形直线形HCN20SP直线形直线形第三十三页，本课件共有63页 化学通式相同且价电子总数相等的分子或

21、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子称为离子称为等电子体。等电子体。它们具有相同的空间构它们具有相同的空间构型和相同的化学键类型。型和相同的化学键类型。如：如：SiCl4、SiO44-与与SO42-具有相同价电子总数和相同原子数的分子具有相同价电子总数和相同原子数的分子或离子也是等电子体。或离子也是等电子体。如：如：CO与与N2等电子体原理等电子体原理第三十四页，本课件共有63页具有相同的通式具有相同的通式ABmABm，而且价电子总数和原子数目，而且价电子总数和原子数目相等的分子或离子具有相同的结构特征相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为这个原理称为“等电子体原理等电子体原理”

22、。这里的。这里的“结构特征结构特征”的概念既包的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为不一定相等，除非键角为180180 或或9090 等特定的角度。等特定的角度。（1 1）COCO2 2、CNSCNS、NONO2 2+、N N3 3具有相同的通式具有相同的通式AXAX2 2，价电子总数价电子总数1616，具有相同的结构，具有相同的结构直线型分子，中心原直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取子上没有孤对电子而取spsp杂化轨道，形成直线形，键角为杂化轨道，形成直线形，键角为180180。第三十五页，本课件共有6

23、3页（2 2）COCO3 322、NONO3 3、SOSO3 3等离子或分子具有相同的等离子或分子具有相同的通式通式AXAX3 3,总价电子数总价电子数2424，有相同的结构，有相同的结构平面三平面三角形分子角形分子,中心原子上没有孤对电子而取中心原子上没有孤对电子而取spsp2 2杂化轨道形杂化轨道形成分子。成分子。（3 3）SOSO2 2、O O3 3、NONO2 2等离子或分子，通式等离子或分子，通式AXAX2 2，1818电子结构，中心原子取电子结构，中心原子取spsp2 2杂化形式，杂化形式，VSEPRVSEPR理想模理想模型为平面三角形，中心原子上有型为平面三角形，中心原子上有1

24、1对孤对电子，分子立对孤对电子，分子立体结构为体结构为V V型。型。第三十六页，本课件共有63页（4 4）SOSO4 422、POPO4 433等离子具有等离子具有AXAX4 4的通式的通式,总价电子数总价电子数3232，配位原子有，配位原子有4 4个个，无孤对电子，故取，无孤对电子，故取spsp3 3杂化形式，杂化形式，呈正四面体立体结构；呈正四面体立体结构；（5 5）POPO3 333、SOSO3 322、ClOClO3 3等离子具有等离子具有AXAX3 3的通式，总的通式，总价电子数价电子数2626，配位原子有，配位原子有4 4个个 ，无孤对电子，中心原子，无孤对电子，中心原子采取采取s

25、psp3 3杂化形式，分子立体结构为三角锥体杂化形式，分子立体结构为三角锥体第三十七页，本课件共有63页指出下列结构相似的微粒，并观察它们的原子数指出下列结构相似的微粒，并观察它们的原子数和价电子总数有何异同。和价电子总数有何异同。SOSO2 2 、O O3 3 、NONO2 2 POPO4 43 3 、SOSO4 42-2-N N3 3 、N N2 2O O CH CH4 4 、NHNH4 4+SOSO3 32-2-、POPO3 33-3-第三十八页，本课件共有63页 练习练习 根据等电子原理，判断根据等电子原理，判断下列各组分子属于等下列各组分子属于等电子体的是（电子体的是（）A.H2O、

26、H2S B.HF、NH3 C.CO、CO2 D.NO2、SO2A第三十九页，本课件共有63页(04年江苏年江苏)1919年，年，Langmuir提出等电子原理：提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根根据据上上述述原原理理，仅仅由由第第2周周期期元元素素组组成成的的共价分子中，互为等电子体的是：共价分子中，互为等电子体的是：和和 ；和和 。CO N2Li Be B C N O F NeCO2 N2O第四十页，本课件共有63页第三课时第三课时第四十一

27、页，本课件共有63页1.1.手性分子手性分子左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像二、分子的空间构型与分子性质二、分子的空间构型与分子性质 第四十二页，本课件共有63页第四十三页，本课件共有63页手性异构体和手性分子手性异构体和手性分子 概念：如果一对分子，它们的组成和原子概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称互称手性异构体手性异构体。有手性异构体的分子称为。有手性异构体的分子称为手性分子手性分子。条件：条

28、件：当四个不同的原子或基团连接在碳当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为称为手性碳原子手性碳原子。第四十四页，本课件共有63页1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB课堂练习课堂练习第四十五页，本课件共有63页A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOH

29、ClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()B第四十六页，本课件共有63页【实验探究实验探究】在滴定管中加入四氯化碳在滴定管中加入四氯化碳打开活塞让四氯化碳缓打开活塞让四氯化碳缓缓流下；缓流下；将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化；察液流方向是否发生变化；再改用水做实验，观再改用水做实验，观察液流方向。察液流方向。第四十七页，本课件共有63页【问题问题】1、液流方向说明了什么问题？为什么？、液流方向说明了什么问题？为什么？2、分子的极性如何判定？、分子的极性如何判定？3、由非极性键形

30、成的分子中，正电荷的中心和负、由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？电荷的中心怎样分布？是否重合？4、由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心、由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？和负电荷的中心？第四十八页，本课件共有63页ClClCO2BF3CH4第四十九页，本课件共有63页 分子的空间构型是否对称，与共分子的空间构型是否对称，与共价键极性、非极性有何关系？以共价价键极性、非极性有何关系？以共价键结合的分子是否也有极性、非极性键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？思考思考第五十页，本课件共有63页C

31、lCl共用电子对共用电子对ClCl2 2个个ClCl原子吸引电子的能力相同，共用电子原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，布均匀，为为非极性分子非极性分子只含有非极性键只含有非极性键的双原子分子因为共用电的双原子分子因为共用电子对无偏向，子对无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子第五十一页，本课件共有63页HCl共用电子对共用电子对HClHClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向ClCl原子，原子，ClCl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电

32、荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为以极性键结合的双原子分子为极性分子极性分子第五十二页，本课件共有63页非极性分子：非极性分子：极性分子：极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子3.分子的极性分子的极性第五十三页，本课件共有63页分子极性的判断方法分子极性的判断方法1.1.双原子分子双原子分子取决于成键原子之间的取决于成键原子之间的共价键共价键是否有极性是否有极性2.2.多原子分子多原子分子(ABm型型)取决于

33、分子的空间构型取决于分子的空间构型第五十四页，本课件共有63页C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消（两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个分整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是布均匀，是非极性分非极性分子子。180F1F2F合合=0OOC第五十五页，本课件共有63页HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是V V形形构型构型，两个，两个O-H键的键的极性不能抵消（极性不能抵消

34、（F合合0），），整个分子电荷分布不均整个分子电荷分布不均匀，是匀，是极性分子极性分子第五十六页，本课件共有63页HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。性不能抵消，是极性分子。F1F2F3平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子。分子。第五十七页，本课件共有63页CHHHH109.5正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-HC-H键的极性互键的极性互相抵消（相抵消（F F合合=0=0），是非极性分子。，是非极性分子。第五十八页，本课件共有63页分

35、子共价键的极性分子的空间构型正负电荷重心分子的极性 Cl2HClCO2H2OBF3NH3CH4P4非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性非极性非极性直线型直线型直线型直线型V型型平面正三角形平面正三角形三角锥型三角锥型正四面体型正四面体型正四面体型正四面体型重合重合不重合不重合重合重合不重合不重合重合重合不重合不重合重合重合重合重合非极性非极性极性极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性极性非极性非极性非极性非极性小小结结第五十九页，本课件共有63页化合价法判断分子的极性化合价法判断分子的极性请判断请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的分子的极性。极性。若中心原子

36、若中心原子A A的化合价的的化合价的绝对值绝对值等于该等于该元素所在的主族序数，则为非极性分元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；子，若不等则为极性分子；第六十页，本课件共有63页相似相溶原理相似相溶原理思考题：思考题：水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。碘单质、氨气、甲烷、氟化氢碘单质、氨气、甲烷、氟化氢研究分子极性的实际意义研究分子极性的实际意义 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。子的溶质易溶于非极性溶剂中。第六十一页，本课件共有63页分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角键长键长决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：第六十二页，本课件共有63页感感谢谢大大家家观观看看12/8/2022第六十三页，本课件共有63页