离子反应课件(高三一轮复习)只是课件.ppt

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1、离子反应课件(高三一轮复习)考向互动探究 探究考向一电解质与非电解质探究考向一电解质与非电解质 水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态 化合物化合物 【知识梳理知识梳理】水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态 化合物化合物 全部全部 强酸强酸 强碱强碱 部分部分 弱酸弱酸 弱碱弱碱 自由移动的离子自由移动的离子 投影总结：化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HCl H2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH)弱碱NH3H2O.Cu(OH)2 水(H2O)部分电离 仅在水溶液中部分电离蔗糖 乙醇

2、 不电离在水溶液和熔融状态中【典例精析】D答案答案 =(3)弱酸酸式盐：弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-强酸酸式盐强酸酸式盐 NaHSO4=Na+H+SO42-难溶难溶 难电离难电离 探究考向二离子反应和离子方探究考向二离子反应和离子方程式程式 【知识梳理知识梳理】挥发性挥发性 实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号 质量质量 电荷电荷 【要点深化要点深化】难点解惑难点解惑：与量有关的离子方程式的书写：与量有关的离子方程式的书写(1)FeBr2溶液与氯水的反应溶液与氯水的反应当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe2+4

3、Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：铝盐过量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O强碱过量：强碱过量：Al3+3OH-=Al(OH)3(3)酸性氧化物与碱溶液的反应酸性氧化物与碱溶液的反应碱过量：碱过量：碱不足：碱不足：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-(4)酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应Ba(OH)2与与NaHSO4溶液的混合溶液的混合NaHSO4溶液足量时溶液足量时NaHSO4溶液不足时溶液不足时Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+OH-+H+SO4

4、2-=BaSO4+H2O练习：练习：Ca(HCO3)2与与NaOH溶液混合溶液混合氢氧化钙与碳酸氢钠反应氢氧化钙与碳酸氢钠反应偏铝酸钠与盐酸偏铝酸钠与盐酸碳酸钠与盐酸碳酸钠与盐酸铁与稀硝酸铁与稀硝酸定量离子方程式的书写定量离子方程式的书写过量型：过量型：Ca(HCO3)2与与过量过量NaOH溶液反应溶液反应 Ca(HCO3)2与与少量少量NaOH溶液反应溶液反应定量型：定量型：等物质的量等物质的量的明矾与的明矾与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 等物质的量等物质的量的的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 等物质的量等物质的量的的FeBr2溶液与溶液与Cl2反应反应目标型：明矾中滴入目

5、标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀完全沉淀NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性溶液至呈中性NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-完全沉淀完全沉淀滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-2、AlO2-与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与与NH3H2O 有些反应，随着反应条件不同，书写有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：）浓碱溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O【典例精析】D探究考向三离子共存探究考向三离子共存 【知识梳理知识梳理】难溶难溶 易挥发易挥发 难电离难电离 【要点深化要点深化】【典例精析】CB备用习题B 备用习题备用习题C 备用习题备用习题C此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢