高三化学一轮复习 专题练习定量测量综合实验 .docx

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1、专题练习定量测量综合实验高考化学一轮复习一、单选题，共13小题1（模拟）实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是A装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为溶液B在BC之间应增添盛有饱和溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数D反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量2（模拟）用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是A合金的质量在一定范围内B若无E导管，结果偏大C若D管中液面高，结果偏大DNaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的3（模拟）下列实验

2、方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的方案有A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D取a克混合物充分加热后，固体质量减重bg4（2022山东聊城二中高三期中）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：称取m g样品，配制成100mL溶液；取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，

3、消耗盐酸体积为。下列说法正确的是A中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B中溶液恰好褪色时：C样品纯度为D配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高5（模拟）硫酸亚铁晶体在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法不正确的是A过滤时需要用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒B步骤中加入的目的是将完全转化为，可用酸性溶液检验该目的是否达到C步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量D实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，则补血剂中铁元素的质量分数为6（模拟）二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是A将还原

4、为B滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色C含量为D若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得含量偏小7（2022新疆喀什高三期中）某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为ANH4Cl、Na2CO3BFeCl2、Na2CO3CFeCl2、NaNO3DNH4Cl、NaNO38（2021全国高三专题练习）(俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量和杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不

5、同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.0028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56下列说法错误的是A第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量B样品中C样品中除了含有、，还含有D所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L9（2022湖南高三阶段练习）如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是A以上反应中属于氧化还原反应的有BB、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐CE与C反应的离子

6、方程式为D加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g10（2021广东高三开学考试）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：下列说法正确的是AX溶液的BX溶液中一定含有、，不能确定是否含有CX溶液中一定含有，且为D向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体11（2022湖南娄底一中三模）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸

7、性；.向锥形瓶中加入0.1000molL-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；.加入指示剂，用cmolmol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12。下列说法正确的是A滴定选用的指示剂为甲基橙B本次实验测得Cl元素的质量分数为%C硝基苯的作用为防止沉淀被氧化D若取消步骤，测定结果偏大12（2022湖南涟源市第一中学三模）某硫酸厂的尾气处理流程如图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5molL-1的NaOH溶液对固体A

8、的成分进行测定(数据见表)。则以下说法正确的是实验固体A/gNaOH/mLNH3/L7.4x1.6811.120.000.56注：生成的氨气全部逸出，且为标准状况下测得A高浓度SO2进入吸收塔进行循环利用B实验过程中如果氢氧化钠少量，则发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3+H2OC固体A中(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为4：1Dx的最小值为25.0013（2022河北省唐县第一中学高二期中）如图是用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca2+含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca2+H2Y2-=CaY2-+2H+)A稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤B配

9、制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒C滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化D平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%二、解答题，共1小题14（模拟）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式为_。(2)溶液C中溶质的成分是_(用化学式表示)；根据CDE的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序_。(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是_。(4)设计实验确定溶液G中阴离子_。三、实验题，共4小题15（模拟）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i.钛白

10、粉废渣成分：主要为FeSO4H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O+H2SO4iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8(1)纯化加入过量铁粉的目的是_。充分反应后，分离混合物的方法是_。(2)制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。产生白色沉淀的

11、离子方程式是_。产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_0.1mol/L(填“”“=”或“”)。0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_。pH4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_。(3)产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。wg铁黄溶液b溶液c滴定资料：Fe3+3=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或

12、“不受影响”)。16（模拟）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156157，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5。从青蒿中提素的分子结构如图所示：I.实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_。操作II的名称是_。(2)操作III的主要过程可能是_。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(3)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：根据图1、图2、图3(两个峰的面积比为2：3)推测：A的结构简式_。II.用如图所示的实验装置测定

13、青蒿素实验式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。(4)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。(5)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2则青蒿素的实验式是_。17（2022黑龙江铁人中学高三开学考试）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回

14、答下列问题：(1)从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_。ABCDE.(2)B中使用雾化装置的优点是_。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为_g。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉

15、淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_、_、洗涤、干燥。(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。A偏高B偏低不变18（模拟）氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验：(1)装置A中反应容器的名称为_，A中发生反应的离子方程式：_。(2)气体

16、从左至右，装置连接顺序为_(填标号，装置可重复使用)。(3)实验步骤如下：_(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。加热B处的酒精灯；检查装置气密性；打开分液漏斗活塞，加热A处的酒精灯；。停止加热A处的酒精灯；停止加热B处的酒精灯；装入药品。II测定产品纯度利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(4)氮化钙与水反应的化学方程式为_。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是：将Y形管_(填“ 左倾”或“右倾”)。(6)实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读数为

17、V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【分析】利用该装置测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置C中产生沉淀的质量可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，为了防止空气从装置C右端导管进入，所以需在装置C后连接装置D防止外界空气中二氧化碳进入装置C。【详解】A为了

18、防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的药品为 NaOH溶液，C中的药品应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2，故A错误；B若BC之间添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；C盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量确定碳酸钠的质量分数，故C错误；D沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量，故D正确；答案选D。2C【详解】A由于量气管具有一定量程，

19、则若合金质量太大将使产生的气体体积超出量程，若合金质量太小，产生的气体太少，将引来实验误差，故合金的质量在一定范围内，A正确；B题干图示中有E导管，则滴入的液体的体积，将由产生的气体通过E导管进入分液漏斗A中，使测量结果更加准确，若无E导管，则滴入的液体体积将算作产生气体的体积，则使结果偏大，B正确；C若D管中液面高，将使气体的压强高于外面的大气压，气体的体积将偏小，则是结果偏小，C错误；DNaOH溶液换成稀H2SO4则发生反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，由固体的质量和气体的体积通过解方程组的方法也可以求出Al的质量，即也能达到实验

20、目的，D正确；故答案为：C。3A【详解】A混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，A正确；B向混合物中加入HCl，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠都和都

21、与氢氧化钙反应：CO+Ca2+=CaCO3，HCO+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为碳酸钙，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、100x+100y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，C错误；D取混合物加热，NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而Na2CO3不反应，灼烧后固体的质量为b克，则m(NaHCO3)=g，从而求算出Na2CO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，D错误；答

22、案选A。4C【详解】A中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；B中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；C第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV210-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV110-3mol -cV210-3mol= c (V1 -V2)10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；D配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠

23、，会导致最终测定结果偏低，D错误；故选C。5D【分析】由题给流程可知，将10片补血剂研后，加入1mol/L稀硫酸溶解，过滤得到不溶性物质和滤液，向滤液中先加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再加入过量氨水得到氢氧化铁悬浊液，悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到wg氧化铁。【详解】A过滤时需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B步骤的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，若溶液中亚铁离子完全反应，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色，故B正确；C由分析可知，悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量得到wg氧化铁，故C正确；D若实验中铁元素无损耗，10片补血剂的质量为a克，由铁原子原子个数守

24、恒可知，补血剂中铁元素的质量分数为100%=，故D错误；故选D。6D【详解】A具有还原性、二氧化锰具有氧化性，将还原为，A正确；B滴定中使用高锰酸钾溶液滴定草酸钠，恰好反应后高锰酸钾过量溶液显紫红色，故滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色，B正确；C将还原为，根据电子守恒可知，510e-2，与反应的物质的量为2010-3L0.1000mol/L=510-3mol；将还原为，根据电子守恒可知，2e-，与反应的的物质的量也就是的物质的量为3010-3L0.2000mol/L-510-3mol=10-3mol；故含量为，C正确；D若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则高锰酸钾的读数偏小，导致测得含量偏大

25、，D错误；故选D。7C【详解】加入稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化，若是CO+2H+=H2O+CO2，阴离子会减少，则没有Na2CO3，考虑引入Cl-，则样品含有NH4Cl或FeCl2，气体应是H+、NO、Fe2+产生的，离子方程式：3Fe2+4H+ NO=3Fe3+NO+2H2O，FeCl2、NaNO3两种物质按物质的量1:1组成，没有消耗完NO，故阴离子种类没变，故选C。8D【分析】样品中硫代硫酸钠与酸反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：，亚硫酸钠与酸反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：，硫酸的体积一定，由表中数据可知，样品质量增大，硫与二氧化硫的产量增大，

26、故第一、二份样品均完全反应，酸有剩余，据此分析解答。【详解】A第三份的28g样品完全反应可以生成硫的质量为1.28g=2.84g2.56g，故第三份样品过量，故A正确；B以第一份计算判断：1.28g硫的物质的量为=0.04mol，该反应生成的二氧化硫为0.04mol，反应得到二氧化硫总的物质的量为=0.05mol0.04mol，故含由，反应生成二氧化硫为0.05mol-0.04mol=0.01mol，所以样品中，故B正确；C由B可知样品中含有，又因为硫代硫酸钠晶体和亚硫酸钠总质量为0.04mol248g/mol+0.01mol126g/mol=11.18g12.6g，故含有，即含有、和三种成分

27、，故C正确；D由分析可知，第三份硫酸不足，硫酸完全反应，由、可知，硫酸的物质的量即为反应生成二氧化硫的物质的量，故n(H2SO4)=n(SO2)=0.1mol，故该硫酸溶液的物质的量浓度为=5mol/L，故D错误；答案选D。9B【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为。【详解】A反应中为钠的燃烧，为Na与水反应，为过氧化钠与水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。B是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。CE为，C为NaOH，所以离子反应

28、为，C项正确。D利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g0.84g4.16g。故选B。10C【分析】加入NaOH有刺激性气体生成，为NH3，说明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，产生白色沉淀，则含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L4.00mol/L-0.1L0.1mol/L=0.09mol，则与Al3+反应的NaOH为0.09-0

29、.01-0.022=0.04mol，则n(Al3+)=0.01mol；加入BaCl2产生白色沉淀，则含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈电中性，n(+)=0.011+0.022+0.013=0.08mol，n(-)=0.012=0.02mol，则一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.06mol；【详解】分析知，一定存在：、Al3+、Cl-、，一定不存在：，A溶液中存在、Al3+发生水解而溶液呈酸性，即pHKsp(AgSCN)=210-12，硝基苯的作用为防止AgCl转化为AgSCN，C错误；D取消步骤，则AgCl转化为AgSCN，所需NH

30、4SCN体积V偏大，由Cl%=%，可知Cl%偏小，D错误；答案选B。12D【详解】A接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔，高浓度进入接触室进行循环利用， A项错误；B固体A是由与组成的混合物，氢氧化钠少量，优先发生酸碱中和，离子方程式为，B项错误；C运用实验数据，设与的物质的量分别为和，则有，解得、，故与的物质的量之比为001875 mol：0075 mol=1:4，C项错误；D通过可知中：、，又因为，可知固体A反应完全，则需要NaOH至少2500 mL，D项正确。故选D。13A【详解】A油菜中本身含有较多磷元素，油菜灰中的钙元素可能以磷酸钙等难溶于水的钙盐形式存在，可以用稀硝酸来溶

31、解，因此稀硝酸的作用是溶解，操作1是为了把未溶解的固体和溶液分离开，为过滤操作，A项正确；B由步骤知，配置100 mL溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，项错误；C滴定过程中眼睛应观察滴定所用锥形瓶中的颜色变化，而不是注视滴定管内液面的变化，C项错误；D若平均消耗23.30 mL的EDTA溶液，由反应Ca2+H2Y2-=CaY2-+2H+可知，100 mL溶液中所含Ca2+的质量为m=0.0233 L 0.005 mol/L 40 g/mol 10=0.0466 g，因此Ca2+含量为0.0466 g3g 100%=1.55%，D项错误；答案选A。14(1)

32、Fe、S、O、H FeH(SO4)2(2) FeCl3、HCl、BaCl2 Cl-、H2O、SCN-、OH-(3)2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2(4)用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2-【分析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生产硫酸钡，说明X含有硫酸根，溶液加入KSCN变红说明含有Fe3+，B为4.66g则为0.02mol硫酸钡，说明X含有0.02mol的硫酸根，H中为Fe单质，即为0.01mol，X中含有0

33、.01molFe，由此可知X中应含有0.01的H，据此分析解题。（1）由分析可知，组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为FeH(SO4)2；（2）X 为FeH(SO4)2与氯化钡反应，溶液C中溶质的成分是FeCl3、HCl以及过量的BaCl2；根据C为溶液，铁离子在水中会水解，CD形成络合物，DE形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：Cl-、H2O、SCN-、OH-；（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；（4）设计实验确定溶液G中阴离子：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-

34、；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2-。15(1) 与硫酸反应，使得TiOSO4+2H2OTiO2H2O+ H2SO4平衡正向移动，沉钛；过量的作用是防止二价铁被氧化 过滤(2) Fe2+ 2NH3H2O = Fe(OH)2 + 2 pH6.0左右， 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3因此pH几乎不变。之后发生4Fe2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+， 溶液中H+浓度增大，pH减小 溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2+ + O2 +4H+=4Fe3+和4Fe2+ + O2+ 2H2O =4FeOOH

35、 + 4H+，因此c(Fe2+)的减小大于c(Fe3+)的增加。或用叠加反应解释： 12Fe2+ + 3O2+ 2H2O= 4FeOOH + 8Fe3+(3)不受影响【分析】根据钛白粉废渣制备铁黄流程和钛白粉废渣成分：FeSO4H2O、TiOSO4及其它难溶物,可知：加入蒸馏水、铁粉纯化后，TiOSO4+2H2OTiO2H2O+H2SO4，TiO2H2O是沉淀，通过过滤后，得到精制FeSO4溶液，加入氨水和空气后，FeSO4溶液被氧化成三价铁离子，同时调整PH（0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH)2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH，起

36、始的pH：1.5，完全沉淀的pH为2.8）和空气，生成FeOOH，再经过系列提纯，最终制得FeOOH固体。【详解】（1）与硫酸反应，使得TiOSO4+2H2OTiO2H2O+ H2SO4平衡正向移动，沉钛；过量的作用是防止二价铁被氧化. 钛白粉废渣成分：FeSO4H2O、TiOSO4及其它难溶物，充分反应后有沉淀出现，所以分离混合物的方法是过滤；（2）pH6.0左右， 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3因此pH几乎不变。之后发生4Fe2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+， 溶液中H+浓度增大，pH减小.溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2+ + O2 +4

37、H+=4Fe3+和4Fe2+ + O2+ 2H2O =4FeOOH + 4H+，因此c(Fe2+)的减小大于c(Fe3+)的增加。或用叠加反应解释： 12Fe2+ + 3O2+ 2H2O= 4FeOOH + 8Fe3+（3）由于Fe3+3C2O42- =Fe(C2O4)3 ，Fe(C2O4)3 不与稀碱溶液反应, 所以加入的Na2C2O4过量，则测定结果不受影响16(1) 增大青蒿与有机溶剂A(乙醚)的接触面积，提高青萵素的浸出率 蒸馏(2)B(3)CH3CH2OCH2CH3(4)装置F后连接一个防止空气中CO2和H2O进入F的装置(5)C15H22O5【分析】用A对青蒿素进行浸取后，过滤，可

38、得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，故向粗品中加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，从而得到精品，乙醚的沸点为34.5，则A为乙醚；青蒿素燃烧生成CO2和H2O，为了能准确测定青蒿素燃烧生成的CO2和H2O的质量，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排尽装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中可以盛放NaOH溶液以除去CO2，装置B中装有浓硫酸，可除去H2O，装置E和F吸收生成的CO2和H2O，应先吸收水再吸CO2，所以装置E中可盛放CaCl2或P2O5，装置F中可盛放碱石灰，据此分析作答。（1）对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积

39、，提高青蒿素的浸出速率；用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，故答案为：增大青蒿与有机溶剂A(乙醚)的接触面积，提高青萵素的浸出率；蒸馏；（2）青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，可向粗品中加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，从而得到精品，故答案为：B；（3）根据图1的质谱可知，A的相对分子质量为74，由图2可知A属于醚，中含有烷基C-H、醚键C-O，如果是一元醚，A中碳原子个数=4余10，则分子式为C4H10O，通过A的核磁共振氢谱图3可知有2种H，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3；（4）装置F

40、和外界空气直接接触，为了减小实验误差，应在F后连接一个防止空气中CO2和H2O进入F的装置，故答案为：装置F后连接一个防止空气中CO2和H2O进入F的装置；（5）由表中数据可知m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g，则n(H2O)= =1.1mol，m(CO2)=146.2g-80.2g=66g，则n(CO2)= =1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量m(O)= ，则n(O)=0.5mol，则n(C)：n(H)：n(O)=1.5mol：2.2mol：0.5mol=15：22：5，所以青蒿素的实验式为C15H22O5，故答案为：C15H22O5。17 aefbcd 将玻璃塞上的凹槽对

41、准漏斗颈部的小孔 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3 0.84 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 A【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应，据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知，要制备，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧

42、化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备，其中过量的二氧化碳与挥发出来的氨气可被饱和食盐水吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量，所以按气流方向正确的连接顺序应为： aefbcd；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcd；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；(2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；(3)根据上述分析可知，生成的总反应的化学方程式为NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3；(4)对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： 将

43、气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重（2CO的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为=0.22g，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为20.005mol=0.01mol，所以固体的质量为0.01mol84g/mol=0.84g；根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；(5)称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积会增大，根据c(测)=可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意，故答案为：A。18(1) 圆底烧瓶 NO+NH N2+2H2O(2)ADCBC(3)(4)Ca3N2 + 6H2O= 3Ca(OH)2+2NH3(5)左倾(6)