关于高一化学的必修二总知识点归纳.docx
《关于高一化学的必修二总知识点归纳.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《关于高一化学的必修二总知识点归纳.docx(4页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、关于高一化学的必修二总知识点归纳关于高一化学的必修二总知识点11、元素周期表的编排原则:按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个横行周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据:元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气
2、态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数:A=Z+N同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)元素周期律1、影响原子半径大小的因素:电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负
3、化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。同周期:左右,核电荷数逐渐增多,最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐增强价氧化物对应水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。用电子式表示出下列物质:CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如:NaOH中含极性共价键与离子键
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 关于 高一化学 必修 知识点 归纳
限制150内