化学九年级下知识点总结.docx

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1、化学九年级下知识点总结化学九年级下知识1考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化

2、。一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3化学九年级下知识2课题1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈

3、，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(

4、3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。二、常见的碱。1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉

5、具清洁剂中就含有氢氧化钠。(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2、氢氧化钙(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。(2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰可做干燥剂。3、碱的化学性质由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。(

6、1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。(4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。课题2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服

7、用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。三、溶液酸碱度的表示法pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在014之间。酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。3、测定pH最简便的是使用pH试纸。4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常的pH约为1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为

8、溶液中没有自由移动的离子。2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况(1)固体溶质

9、配溶液：步骤：计算称量溶解(装瓶贴标签)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(2)浓溶液稀释：步骤：计算量取稀释(装瓶贴标签)仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变计算式：浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)6.某物质的饱和溶液改变温度

10、结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液7.从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠提纯方法是：降温结晶;操作步骤为：用沸水溶解(制成热饱和溶液)降温结晶过滤洗涤、烘干。从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾提纯方法是：蒸发结晶;操作步骤为：溶解蒸发结晶趁热过滤洗涤、烘干。(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：蒸发浓缩降温结晶过滤洗涤、烘干。8.溶解度曲线A下面的

11、点M，表示T2时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：m(溶液)=m(溶质

12、)+m(溶剂)注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法混淆。建议：先用方法计算更简便。化学九年级下知识4课题1溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的

13、叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。二、溶解时的吸热或放热现象(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水;(3)温度升高:氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。课题2溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2、相互转化不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温

14、度(除熟石灰和气体)。3、结晶的方法：(1)冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。(2)蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。二、固体的溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;氯化钠的溶解度受温度影响小;熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。课题3溶质的质量分数一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%三、稀释问题1、原理：稀释前后溶质质量不变。2、公式：浓溶液质量a%=稀溶液质量b

15、%四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算、称量、溶解、装瓶。化学九年级下知识5课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属

16、低。4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。4、导电、导热性最好的金属是银。课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al+3O2=2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu+O22CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素

17、的化合价改变。2、(1)铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3

18、+3Cu(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金4、金属活动性顺序的应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金

19、属从它们的盐溶液中置换出来。注意：盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远，越容易反应。课题3金属资源的利用和保护金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO23、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。4、实验注意事项：(1)实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。(2)实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。(3)尾气(含有CO)的处理：点燃或用气球收集。二、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥;在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。