无机化学第十一章配合物结构.ppt

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1、Inorganic ChemistryCollege of Chemical Engineering第十一章第十一章 配合物结构配合物结构11.3 配合物的价键理论配合物的价键理论本章要求与作业本章要求与作业11.2 配合物的异构现象和立体结构配合物的异构现象和立体结构11.4 配合物的晶体场理论配合物的晶体场理论11.1 配合物的基本概念配合物的基本概念 对于于CuSO4，天天蓝色色是水合是水合铜离子离子Cu(H2O)42+产生的生的颜色。向色。向CuSO4溶液滴加溶液滴加过量氨水，量氨水，深深深深蓝蓝色色色色都是都是Cu(NH3)42+产生的生的颜色。色。取少量硫酸四氨合取少量硫酸四氨合铜

2、晶体用水溶解后滴加晶体用水溶解后滴加过量量浓盐酸，得到酸，得到黄色透明溶液，黄色透明溶液，其中存在其中存在 CuCl42-。它也能在。它也能在晶体里存在。晶体里存在。像像Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+、CuCl42-这样的的由由金属原子（离子）与中性分子或者阴离子金属原子（离子）与中性分子或者阴离子结合形成的复合形成的复杂离子叫做配离子离子叫做配离子(络离子离子)，其中的金属原子（离子），其中的金属原子（离子）是配离子形成体或是配离子形成体或中心原子，中心原子，其中的其中的H2O、NH3、Cl-等等叫做叫做配体。配体。11.1 配合物的基本概念配合物的基本概念11.1.1 配合物的

3、定配合物的定义 配离子的中心原子配离子的中心原子一般一般为过渡金属渡金属，特，特别是是铁系、系、铂系、第系、第IB、IIB族元素。族元素。配体配体为水、氨等中性分子或水、氨等中性分子或卤离子、离子、拟卤离子离子(CN-等等)、羟离子离子(OH-)、酸根离子等离子。、酸根离子等离子。中心离子与配体通中心离子与配体通过配位配位键结合在一起，一般是合在一起，一般是中心原子接受配体中的某原子的孤中心原子接受配体中的某原子的孤对电子形成的。子形成的。中中心原子周心原子周围的的配位原子的个数配位原子的个数叫做叫做配位数。配位数。配合物是配合物是具有空的价具有空的价层轨道的原子或离子道的原子或离子(统称中称

4、中心原子心原子)和和一一一一组组能能能能够给够给予孤予孤予孤予孤对电对电子或子或子或子或 电电子的分子或离子子的分子或离子子的分子或离子子的分子或离子(统统称配体称配体称配体称配体)以配位以配位以配位以配位键结键结合合合合而形成的具有一定而形成的具有一定稳定性和空定性和空间结构的化合物。构的化合物。配合物不一定是离子，也可以是中性分子。配合物不一定是离子，也可以是中性分子。配体中只有一个配位原子叫配体中只有一个配位原子叫单齿配体配体，有多个配，有多个配位原子的叫位原子的叫多多齿配体配体(又分又分双双齿、三、三齿、四、四齿等等等等)。由。由多多齿配体形成的配合物又被形象地叫做配体形成的配合物又被

5、形象地叫做螯合物螯合物。丙氨酸铜丙氨酸铜 11.1.2 复盐与配合物复盐与配合物 复盐、水合物和氨合物不一定是配合物，复盐、水合物和氨合物不一定是配合物，关键要关键要关键要关键要看在水溶液中或其晶体中是否存在配离子看在水溶液中或其晶体中是否存在配离子看在水溶液中或其晶体中是否存在配离子看在水溶液中或其晶体中是否存在配离子。如：。如：2KCl PtCl2存在存在PtCl42-是配合物，而光卤石是配合物，而光卤石KCl MgCl26H2O不是配合物不是配合物 CrCl3 6NH3 存在存在Cr(NH3)6 3+或或Cr(NH3)5Cl 2+是配合物是配合物,而而CaCl2 8NH3不是配合物。不是

6、配合物。复盐，又称重盐，是由两种或两种以上的同种晶复盐，又称重盐，是由两种或两种以上的同种晶型的简单盐类所组成的化合物。型的简单盐类所组成的化合物。11.1.3 配合物的命名配合物的命名 (1)(1)从右到左从右到左从右到左从右到左 SCN 硫氰化硫氰化 Cl2 二氯化二氯化 SO4 硫酸硫酸 K2 酸钾酸钾 H2 酸酸 2-配离子配离子 (2)(2)内界内界内界内界 命名顺序命名顺序命名顺序命名顺序:配体数目配体数目(一、二、三等一、二、三等)配体名称配体名称合合中心中心离子名称离子名称(氧化态氧化态、等等)Co(NH3)6 Cl3 三氯化三氯化六氨合钴六氨合钴()Cu(en)2SO4 硫酸

7、硫酸二乙二胺二乙二胺合铜合铜()H2SiF6 六氟合硅六氟合硅()酸酸 Cu(H2O)42+四水合铜四水合铜()配离子配离子 (3)(3)多种配体共存时排列顺序多种配体共存时排列顺序多种配体共存时排列顺序多种配体共存时排列顺序 先无机配体，后有机配体；先无机配体，后有机配体；PtCl2（Ph3P）2 二二氯二（三苯基二（三苯基膦）合）合铂（）先阴离子配体，后阳离子和中性配体；先阴离子配体，后阳离子和中性配体；KPtCl3NH3 三三氯氨合氨合铂（）酸）酸钾 配体数目配体数目(一、二、三等一、二、三等)配体名称配体名称合合中心中心离子名称离子名称(氧化态氧化态、等等)同同类配体，按配体，按配位原

8、子配位原子元素符号的字母元素符号的字母顺序排列：序排列：Co(NH3)5H2OCl3 三三氯化五氨化五氨水水合合钴()同同类配体而且配位原子相同配体而且配位原子相同时，则将含将含较少原子数少原子数的配体排在前面，的配体排在前面，较多原子数配体列后。多原子数配体列后。Pt NO2 NH3 NH2 OH(py)Cl 氯化硝基化硝基氨氨羟胺胺吡吡啶合合铂（）若若均相同，按配体中另一原子的元素均相同，按配体中另一原子的元素符号字母排列顺序符号字母排列顺序,NH2-NO2-同一配体，配位原子不同，按配位原子元素符同一配体，配位原子不同，按配位原子元素符号字母排列，如号字母排列，如:*NCS-(异硫氰根异

9、硫氰根)*SCN-(硫氰根硫氰根)*NO2-(硝基硝基)*ONO-(亚硝酸根亚硝酸根)(4)(4)复杂的配合物复杂的配合物复杂的配合物复杂的配合物,用化学式代替名称更好。用化学式代替名称更好。用化学式代替名称更好。用化学式代替名称更好。配合物的配合物的异构现象异构现象是配合物的重要性质之一。异是配合物的重要性质之一。异构现象是由配位键的刚性和方向性决定的。构现象是由配位键的刚性和方向性决定的。具有相同化学组成和不同结构的分子和离子互称具有相同化学组成和不同结构的分子和离子互称异构体异构体 所谓所谓异构现象异构现象异构现象异构现象是指是指：配合物化学组成相同，但原配合物化学组成相同，但原子间连接

10、方式或空间排列方式不同而引起的结构和性质子间连接方式或空间排列方式不同而引起的结构和性质不同的现象。不同的现象。配合物的异构现象配合物的异构现象配合物的异构现象配合物的异构现象构造异构构造异构构造异构构造异构现象现象现象现象立体异构立体异构立体异构立体异构现象现象现象现象11.2 配合物的异构现象和立体结构配合物的异构现象和立体结构11.2.1 构造异构构造异构1 1 1 1）溶剂异构）溶剂异构）溶剂异构）溶剂异构 溶溶溶溶剂剂剂剂分分分分子子子子在在在在配配配配合合合合物物物物内内内内外外外外界界界界分分分分布布布布不不不不同同同同而而而而引引引引起起起起的的的的异异异异构构构构现现现现象叫

11、象叫象叫象叫溶剂异构溶剂异构溶剂异构溶剂异构。溶剂为水，则叫水合异构。溶剂为水，则叫水合异构。溶剂为水，则叫水合异构。溶剂为水，则叫水合异构。例如例如例如例如:Cr(H:Cr(H2 2O)O)6 6ClCl3 3、Cr(HCr(H2 2O)O)5 5ClClClCl2 2HH2 2O O 和和和和 Cr(HCr(H2 2O)O)4 4 Cl Cl2 2Cl2HCl2H2 2OO2 2 2 2）键合异构）键合异构）键合异构）键合异构 多多多多原原原原子子子子配配配配体体体体分分分分别别别别以以以以不不不不同同同同种种种种配配配配位位位位原原原原子子子子与与与与中中中中心心心心原原原原子子子子键键

12、键键合的现象称为合的现象称为合的现象称为合的现象称为键合异构键合异构键合异构键合异构。例如：。例如：。例如：。例如：Co(Co(N NOO2 2)(NH)(NH3 3)5 5 2+2+与与与与Co(Co(OONO)(NHNO)(NH3 3)5 5 2+2+；Cr(Cr(S SCN)(HCN)(H2 2O)O)5 5 2+2+与与与与Cr(Cr(N NCS)(HCS)(H2 2O)O)5 5 2+2+；构构构构造造造造异异异异构构构构(structural isomerism)是是由由原原子子间间连连接方式不同引起的异构现象接方式不同引起的异构现象。11.2.2 几何异构几何异构立体异构立体异构

13、几何异构几何异构对映异构对映异构l l顺反异构：平面四边形和八面体的配合物中配位体不顺反异构：平面四边形和八面体的配合物中配位体不顺反异构：平面四边形和八面体的配合物中配位体不顺反异构：平面四边形和八面体的配合物中配位体不止一种时，相同配体处于对位（止一种时，相同配体处于对位（止一种时，相同配体处于对位（止一种时，相同配体处于对位（180180）则为）则为）则为）则为“反式反式反式反式”，相同配体处于邻位（相同配体处于邻位（相同配体处于邻位（相同配体处于邻位（9090）则为）则为）则为）则为“顺式顺式顺式顺式”。（。（。（。（p339p339）组成为组成为组成为组成为MXMX2 2Y Y2 2

14、、MXMX2 2YZYZ的平面四边形和组成为的平面四边形和组成为的平面四边形和组成为的平面四边形和组成为 MXMX4 4Y Y2 2、MXMX4 4YZYZ、M(XX)M(XX)2 2YZYZ、M(XX)M(XX)2 2Y Y2 2、MABCDXMABCDX2 2 的八面体配合物有顺反异构体。的八面体配合物有顺反异构体。的八面体配合物有顺反异构体。的八面体配合物有顺反异构体。立立体体异异构构(stereo isomerism)是是原原子子间间连连接接方方式式相相同同但空间排列方式不同的异构。但空间排列方式不同的异构。ClPtClNH3NH3 四面体构型四面体构型不可能有几何异构体不可能有几何异

15、构体顺式顺式 cis-cis-ClPtNH3ClNH3ClPtNH3H3NCl trans-trans-反式反式二氨二氯合铂的可能构型二氨二氯合铂的可能构型两种不同的二氨二氯合铂异构体的不同的化学性质两种不同的二氨二氯合铂异构体的不同的化学性质 顺反异构体的物理性质、化学性质或生物活性往往顺反异构体的物理性质、化学性质或生物活性往往顺反异构体的物理性质、化学性质或生物活性往往顺反异构体的物理性质、化学性质或生物活性往往差别很大，如：差别很大，如：差别很大，如：差别很大，如：顺式，棕黄色，有极性，有抗癌活性，顺式，棕黄色，有极性，有抗癌活性，水中溶解度为水中溶解度为0.2577g/100g,水解

16、后能水解后能与草酸反应与草酸反应.反式，淡黄色，无极性，无抗癌活性，反式，淡黄色，无极性，无抗癌活性，水中溶解度为水中溶解度为0.0366g/100g,水解后不水解后不能与草酸反应能与草酸反应.对映异构对映异构又称旋光异构或光学异构又称旋光异构或光学异构又称旋光异构或光学异构又称旋光异构或光学异构11.2.3 对映异构对映异构 一一一一个个个个分分分分子子子子(离离离离子子子子)与与与与其其其其镜镜镜镜像像像像不不不不能能能能重重重重合合合合，则则则则该该该该分分分分子子子子与与与与其其其其镜镜镜镜像像像像分分分分子子子子互互互互成成成成对对对对映映映映异异异异构构构构体体体体(或或或或旋旋旋

17、旋光光光光异异异异构构构构体体体体，或或或或光光光光学学学学异异异异构构构构体体体体，或或或或手手手手性性性性异异异异构构构构体体体体)，它它它它们们们们的的的的一一一一般般般般物物物物理理理理性性性性质质质质和和和和化化化化学学学学性性性性质质质质均均均均相相相相同同同同，只只只只是是是是对对对对平平平平面面面面偏偏偏偏振振振振光光光光的的的的旋旋旋旋转转转转方方方方向向向向不不不不同同同同，一一一一个个个个使使使使平平平平面面面面偏偏偏偏振振振振光光光光左左左左旋旋旋旋(叫叫叫叫左左左左旋旋旋旋体体体体，用用用用“l l l l”表表表表示示示示)，另另另另一一一一个个个个则则则则使平面偏

18、振光右旋相同角度使平面偏振光右旋相同角度使平面偏振光右旋相同角度使平面偏振光右旋相同角度(叫右旋体，用叫右旋体，用叫右旋体，用叫右旋体，用“d d d d”表示表示表示表示)。一一般般若若分分子子无无“对对称称面面”或或“反反演演中中心心”，则则有对映异构体有对映异构体。MabcdMabcd四面体分子有对映体；四面体分子有对映体；四面体分子有对映体；四面体分子有对映体；平面正方形配合物某配体中含有手性平面正方形配合物某配体中含有手性平面正方形配合物某配体中含有手性平面正方形配合物某配体中含有手性C C、N N、P P，AsAs 则有对映体；则有对映体；则有对映体；则有对映体；八面体没有八面体没

19、有八面体没有八面体没有 或或或或i i，则有对映体。，则有对映体。，则有对映体。，则有对映体。CMBAABCAMACBCBCMBAABC左图右边的对映体以上下取向的轴旋转左图右边的对映体以上下取向的轴旋转180180度度后后,去和左边的对映体叠合去和左边的对映体叠合,就可发现它们是就可发现它们是不可能叠合的不可能叠合的三顺式有对映异构体三顺式有对映异构体CMBAACBmCMBAACBCMBAACB杂化理化理论认为，配位配位键的形成是配位原子的孤的形成是配位原子的孤对电子子进入中心原子的空入中心原子的空轨道，并道，并杂化成一种化成一种规则的多面体。的多面体。如如镍离子与离子与镍试剂形成的形成的配

20、合物配合物。11.3 配合物的价键理论配合物的价键理论Ni(CN)42-、CuCl42-也是平面四也是平面四边形的配离子。形的配离子。镍和和铜也形成四面体形的配合物，例如它也形成四面体形的配合物，例如它们的的四氨合物、四氨合物、NiCl42-这时配原子的配原子的电子子对进入中心原入中心原子的一个子的一个s轨道和道和3个个p轨道，形成道，形成sp3杂化化轨道。道。锌的的四配位四配位络合物几乎全是四面体形的。合物几乎全是四面体形的。镍离子与氨形成的配合物镍离子与氨形成的配合物六配位的六配位的Fe(CN)63-、Fe(CN)64-、Fe(H2O)63+等的配等的配位原子的孤对电子进入中心原子的位原子

21、的孤对电子进入中心原子的2个个d轨道、轨道、1个个s轨道轨道和和3个个p轨道，形成八面体的杂化轨道。轨道，形成八面体的杂化轨道。这种杂化有两种：这种杂化有两种：d2sp3和和sp3d2前者参与杂化的前者参与杂化的是是3d轨道，后者参与杂化的是轨道，后者参与杂化的是4d轨道，轨道，又叫又叫内轨型内轨型与与外外轨型轨型。铁铁(III)离子的内轨型和外轨型电子构型离子的内轨型和外轨型电子构型配离子的空间构型与中心原子的配离子的空间构型与中心原子的杂化类型杂化类型配离子的空间构型与中心原子的配离子的空间构型与中心原子的杂化类型杂化类型配离子的空间构型与中心原子的配离子的空间构型与中心原子的杂化类型杂化

22、类型 对于对于Fe3+而言，内轨型配合物与外轨型配合物而言，内轨型配合物与外轨型配合物的未成对电子数分别为的未成对电子数分别为1和和5。这使得它们的磁性不。这使得它们的磁性不同。因而用磁性可以判断同。因而用磁性可以判断Fe3+的的6配位络合物属于哪配位络合物属于哪种杂化类型。例如：种杂化类型。例如：配离子配离子 计算磁矩计算磁矩 实测磁矩实测磁矩 杂化类型杂化类型Fe(CN)63-1.73 2.3 内轨型内轨型(低自旋低自旋)Fe(H2O)63+5.92 5.88 外轨型外轨型(高自旋高自旋)这类配合物的磁矩可按下式计算：这类配合物的磁矩可按下式计算：磁矩磁矩 =B.M.式中式中n是分子中未成

23、对电子数；玻尔磁子，是磁是分子中未成对电子数；玻尔磁子，是磁矩的常用单位。矩的常用单位。在某些配合物中存在着离域在某些配合物中存在着离域 键键如在如在Ni(CN)42-配离子中，配离子中，Ni2+离子具有离子具有8个个d电子，用电子，用dsp2杂化轨道容纳杂化轨道容纳CN-离子中碳原子上的离子中碳原子上的孤电子对，形成四个孤电子对，形成四个 配位键，组成平面正方形的配位键，组成平面正方形的Ni(CN)42-配离子。配离子。在在Ni(CN)42-配离子中的九个原子位于同一平配离子中的九个原子位于同一平面上，此时面上，此时Ni2+离子在形成离子在形成 配键外，还有空的配键外，还有空的pz轨轨道道,

24、可以和可以和CN-离子充满电子的离子充满电子的pz轨道重叠，而形成轨道重叠，而形成离域离域98键键,增强了增强了Ni(CN)42-配离子的稳定性。配离子的稳定性。价价键理理论的的应用和局限性用和局限性价价键理理论可用来：可用来：1、解、解释许多配合物的配位数和几何构型。多配合物的配位数和几何构型。2、可以、可以说明含有离城明含有离城 键的配合物特的配合物特别稳定。定。3、可以解、可以解释配离子的某些性配离子的某些性质，如，如Fe(CN)64-(低低自旋型配离子自旋型配离子)配离子配离子为什么比什么比FeF63-(高自旋型配离子高自旋型配离子)配离子配离子稳定。定。价价键理理论的局限性：的局限性

25、：1、价、价键理理论在目前的在目前的阶段段还是一个定性的理是一个定性的理论，不能定量地或半定量地不能定量地或半定量地说明配合物的性明配合物的性质。2、不能解、不能解释每个配合物每个配合物为何都具有自己的特征光何都具有自己的特征光谱，也无法解，也无法解释过渡金属配离子渡金属配离子为何有不同的何有不同的颜色。色。3、不能解、不能解释过渡金属离子的配合物的渡金属离子的配合物的稳定性随中定性随中心离子的心离子的d电子数的子数的变化而化而变化。化。11.4.1 晶体晶体场理理论的基本要点的基本要点1、在配合物中金属离子与配位体之、在配合物中金属离子与配位体之间是是纯粹的静粹的静电作用，即不形成共价作用，

26、即不形成共价键；2、金属离子在周、金属离子在周围电场作用下，原来相同的五个作用下，原来相同的五个简并并d轨道道发生了分裂，分裂成能生了分裂，分裂成能级不同的几不同的几组轨道；道；3、由于、由于d轨道的分裂，道的分裂，d轨道上的道上的电子将重新排布，子将重新排布，优先占据能量先占据能量较低的低的轨道，往往使体系的道，往往使体系的总能量有所能量有所降低。降低。11.4 配合物的晶体配合物的晶体场理理论11.4.2 11.4.2 中心原子中心原子d d轨道在配位场中的分裂轨道在配位场中的分裂分裂能分裂能在八面体在八面体场中中,六六个配位原子沿个配位原子沿x、y、z轴方向，方向，进攻配离攻配离子子时，

27、dz2、dx2-y2轨道道和配位体和配位体处于迎于迎头相相碰的状碰的状态，这些些轨道道受受负电荷配体的静荷配体的静电排斥排斥较大因而能量升大因而能量升高。而高。而dxy dxz dyz不不处于迎于迎头相碰的状相碰的状态，因而能量降低。因而能量降低。dz2dx2-y2dxy dxz dyz原来能量相等的五个原来能量相等的五个简并并d轨道，分裂道，分裂为两两组，能量，能量较高的高的eg轨道（道（d 轨道）道）、能量、能量较低的低的t2g轨道（道（d 轨道）道）。e为二重二重简并，并，t为三重三重简并，并，g代表中心代表中心对称。称。0=10Dqd d E(d)E(d)当一个当一个电子由低能的子由低

28、能的d 轨道道进入高能的入高能的d 轨道道时所需所需要的能量叫要的能量叫分裂能分裂能，用，用 0 表示。表示。0=10Dq:相当于相当于1个个电子从子从d 跃迁到迁到d 所需要的能量，所需要的能量，E(d)-E(d)=10Dq。又因分裂前后又因分裂前后总能量不能量不变d 两个两个轨道道可容可容纳4个个电子，子，d 三个三个轨道可容道可容纳6个个电子，子，令令E(分裂前后分裂前后总能量能量)=0，所以：，所以：4E(d)+6E(d)=0解得：解得：E(d)=+6Dq，E(d)=-4Dq即：在即：在d 轨道中填充道中填充1个个电子能量升高子能量升高+6Dq,在在d 轨道中填充道中填充1个个电子子则

29、能量升高能量升高-4Dq。自由离子自由离子简并轨道简并轨道 球形对称球形对称静电场静电场在八面体场中在八面体场中d轨道能级分裂轨道能级分裂dz2,dx2-y2,轨道能量升高较多轨道能量升高较多(eg 或或 dr)dxy,dyz,dxz轨道能量升高较少轨道能量升高较少 (t2g 或或 d)八面体场中八面体场中d d轨道能级分裂轨道能级分裂四面体场中四面体场中d d轨道能级分裂轨道能级分裂自由离子自由离子简并轨道简并轨道 球形对称球形对称静电场静电场在四面体场中在四面体场中d轨道能级分裂轨道能级分裂dz2,dx2-y2,轨道能量升高较少轨道能量升高较少(e 或或d)dxy,dyz,dxz轨道能量升

30、高较多轨道能量升高较多(t2或或dr)影响分裂能影响分裂能 0大小的因素大小的因素1、中心离子、中心离子电荷的影响荷的影响:对于同一配体、同一金属离子，高价于同一配体、同一金属离子，高价离子的离子的 0比低价离子的比低价离子的 0值大大。（。（p352）例如：例如：Cr(H2O)63+Cr(H2O)62+o/cm-1 17600 14000 Fe(H2O)63+Fe(H2O)62+13700 10400 因因为：中心离子的正中心离子的正电荷愈多，荷愈多，对配体引力愈大，中心离配体引力愈大，中心离子与配体之子与配体之间的距离愈小，中心离子外的距离愈小，中心离子外层的的d电子与配体之子与配体之间斥

31、力愈大，所以斥力愈大，所以 0值愈大。愈大。2、同族、同族过渡金属相同渡金属相同电荷的金属离子，随荷的金属离子，随d轨道主量子数增加，道主量子数增加，其其 0也增大。也增大。（p352）CrCl63-MoCl63-o/cm-1 13600 19200 与与3d轨道相比，第五、六周期的道相比，第五、六周期的4d和和5d轨道伸展的道伸展的较远，与配体更加接近，使与配体更加接近，使中心离子与中心离子与配体配体间斥力斥力较大。大。3、配位体的影响（、配位体的影响（配合物构型相同配合物构型相同）。（p352）I-Br-Cl-S2-SCN-NO3-F-OH-ONO-C2O42-弱弱场H2ONCS-EDTA

32、 NH3enSO32-NO2-CN-，CO强场 光光谱序列名称（光序列名称（光谱化学序列），由光化学序列），由光谱数据数据统计得出得出4、按配位原子来、按配位原子来说：0的大小的大小顺序序为。（p352）IBrClFONC5、中心离子、配体均相同、中心离子、配体均相同时，0的大小的大小顺序序为。（p352）平面正方形平面正方形 八面体八面体 四面体四面体 CoF63-Co(H2O)63+Co(NH3)63+Co(CN)63-o/cm-1 13000 18600 22900 34000 四面体场四面体场八面体场八面体场平面正方形场平面正方形场基本要求基本要求1掌握配位化合物的掌握配位化合物的组成及有关的概念成及有关的概念2掌握配位化合物价掌握配位化合物价键理理论的主要的主要论点，并能点，并能用此解用此解释一些一些实例例3、初步掌握配合物立体异构体的、初步掌握配合物立体异构体的书写写,了解晶体了解晶体场理理论。本章作业本章作业