高一化学必修 硫和氮的氧化物 ppt优秀PPT.ppt

《高一化学必修 硫和氮的氧化物 ppt优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修 硫和氮的氧化物 ppt优秀PPT.ppt（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一化学必修 硫和氮的氧化物 ppt第一页，本课件共有36页3.化学性质：化学性质：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！第二页，本课件共有36页n n二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质n n二氧化硫的产生二氧化硫的产生:n n n n(一一)、物理性质、物理性质 n n 无色、有刺激性气味的无色、有刺激性气味的有毒有毒气体气体,密度比空密度比空气大气大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体积水体积水能溶解能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40).点燃

2、点燃S+OS+O2 2=SO=SO2 2第三页，本课件共有36页二氧化硫的性质二氧化硫的性质【P90实验实验7 7：观察并思考：观察并思考】n n 1、实验中原盛有实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么气体的试管水位有什么变化？说明了什么？变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明试管内水位上升；说明SO2易溶水易溶水、用、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变试纸变红色红色，溶液，溶液呈酸性呈酸性第四页，本课件共有36页*亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定（酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）(二二)SO2的的化学性质化学性质:1:具有酸性氧化物的通性具有

3、酸性氧化物的通性(1)与与H2O反应反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）(2)与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）（亚硫酸钙）实验室制取实验室制取SO2，可选择用可选择用碱液吸收尾气，防止空气污碱液吸收尾气，防止空气污 染染。可逆反应可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应第五页，本课件共有36页SOSO2 2 +NaHCO+NaH

4、CO3 3 =NaHSO=NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用途：用饱和的用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?第六页，本课件共有36页二氧化硫的性质二氧化硫的性质【P90实验实验7：观察并思考：观察并思考】、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？色变化？加热试管，再观察有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色复红色 这是检验这是检验SOSO2 2的方法之一的方法之一.第七页，本课件共有36页2

5、.SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色有色物质物质结合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性.选择性：选择性：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红石蕊变红)化合漂白第八页，本课件共有36页请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？第九页，本课件共有36页 氯氯氯氯 水水水水 二二二二 氧氧氧氧 化化化化 硫硫硫硫原原原原 理理理理实实实实 质质质质效效效效 果果果果范范范范 围围围围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物质将有色物质氧化氧化成无色物质成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久

6、性永久性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液先液先变红变红后褪色后褪色SOSO2 2溶于水与有色物质直溶于水与有色物质直接接结合结合生成不稳定的生成不稳定的无色物质无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白漂白某些某些有色物质，不有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)第十页，本课件共有36页 3：具有较强的还原性：具有较强的还原性：可被可被X X2 2（卤素单质）、（卤素单质）、O O2 2、KMnOKMnO4 4（H H+）、）、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2 2等许多氧化剂氧化。

7、等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具除具有酸的通性外，可能还具有的性质。有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂2FeCl2FeCl3SOSO2 22H2 2O2FeCl2 2HH2 2SO42HCl2KMnO45SO5SO2 22H2H2 2OOK K2 2SO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+2H2H2 2SOSO4第十一页，本课件共有36页 3：具有较强的还原性：具有较强的还原性：可被可被X X2 2（卤素单质）、（卤素单质）、O O2 2、KMnOKMnO4 4（H H+

8、）、）、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2 2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl所以：所以：SOSO2 2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色。褪色。第十二页，本课件共有36页 4、具有氧化性、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：SSO2

9、SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒第十三页，本课件共有36页三.三氧化硫1、SO3的物理性质的物理性质n nSO3是无色易挥发的晶体是无色易挥发的晶体，熔点为，熔点为16.8，沸，沸点为点为44.8。SO3与与H2O反应生成反应生成H2SO4，同时放出大量的，同时放出大量的热。热。工业上怎样制硫酸？工业上怎样制硫酸？第十四页，本课件共有36页三氧化硫 2、SO3的化学性质的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性n n SO3H2OH2SO4（放出大量热）（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2On nSO32NaH

10、SO3Na2SO42SO2H2On n（除去（除去SO2中混有的中混有的SO3气体）气体）第十五页，本课件共有36页既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A第十六页，本课件共有36页除去除去CO2中中SO2，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液烧碱溶液 B.苏打溶液苏打溶液 C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.品红溶液品红溶液2.2.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是

11、 A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 E E、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 BDE BDE C C第十七页，本课件共有36页二二.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮第十八页，本课件共有36页二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮n n科学视野：信使分子科学视野：信使分子NO 想一想：想一想：想一想：想一想：n n（）（）（）（）19981998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果年的诺

12、贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？是什么？是什么？是什么？-发现发现发现发现NONO在人体的血管系统内具有传送信号的功能在人体的血管系统内具有传送信号的功能在人体的血管系统内具有传送信号的功能在人体的血管系统内具有传送信号的功能n n（）（）（）（）NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有一向被视为大气污染物，却在生命过程中有一向被视为大气污染物，却在生命过程中有一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？-世

13、上没有绝对的有害物质世上没有绝对的有害物质世上没有绝对的有害物质世上没有绝对的有害物质？第十九页，本课件共有36页二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮n n1 1 1 1、在、在放电或高温放电或高温放电或高温放电或高温下：下：下：下：n n N N N N2 2 2 2 O O O O2 2 2 2 2 NO 2 NO 2 NO 2 NO （无色）（无色）一氧化氮一氧化氮一氧化氮一氧化氮n n2 2 2 2、在、在常温常温常温常温下：下：下：下：n n 2 NO 2 NO O O O O2 2 2 NO2 NO2 NO2 NO2 2 （红棕色）（红棕色）（红棕色）（红棕色）二氧化氮二氧

14、化氮二氧化氮二氧化氮*比较比较NONONONO和和和和NONONONO2 2 2 2的性质：的性质：的性质：的性质：NONONONO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NONONONO2 2 2 2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应大于空气，易液化，与

15、水反应大于空气，易液化，与水反应大于空气，易液化，与水反应3 3 3 3、NONONONO2 2 易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水：n n 3 NO3 NO3 NO3 NO2 2 H H H H2 2 2 2O O O O 2HNO2HNO2HNO2HNO3 3 3 3 NONONONO放电放电两种气体的收集方法相同吗？两种气体的收集方法相同吗？第二十页，本课件共有36页通常情况下，下列各组气体不能共存的是（通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和和O2 B.H2和和Cl2 C.H2和和O2 D.NO和和O2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（下列气体溶于水，没有发生氧化还原反

16、应的是（）A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D D AB AB第二十一页，本课件共有36页科学探究科学探究n n现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1 1、请你、请你、请你、请你设计实验设计实验设计实验设计实验，要求尽可能多地，要求尽可能多地，要求尽可能多地，要求尽可能多地NONO2被水吸收。被水吸收。被水吸收。被水吸收。实验步骤实验步骤实验步骤实验步骤 现现现现 象象象象 解释（反应解释（反应解释（反应解释（反应式）式）式）式）（1 1）（2 2）

17、（3 3）第二十二页，本课件共有36页科学探究科学探究n n现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1 1、请你、请你、请你、请你设计实验设计实验设计实验设计实验，要求尽可能多地，要求尽可能多地NO2被水吸收。被水吸收。被水吸收。被水吸收。实验步骤实验步骤实验步骤实验步骤 现现现现 象象象象 解释（反应解释（反应解释（反应解释（反应式）式）式）式）（1 1）（2 2）（3 3）4 NONO2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4HNO=4HNO3 3将充满将充满

18、NO2 2的的的的试管倒立在水试管倒立在水试管倒立在水试管倒立在水槽槽槽槽红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管水位上升到试管水位上升到试管水位上升到2/32/3处处处处3NO3NO2+H+H2 2O=O=2HNO3+NO+NO往试管往试管往试管往试管通入通入通入通入OO2 2无色气体变成红棕无色气体变成红棕无色气体变成红棕无色气体变成红棕色；水位继续上升，色；水位继续上升，色；水位继续上升，色；水位继续上升，红棕色又消失红棕色又消失红棕色又消失红棕色又消失2NO+O2NO+O2=2NO2NO2继续通入氧气继续通入氧气继续通入氧气继续通入氧气水逐渐充

19、满试管水逐渐充满试管水逐渐充满试管水逐渐充满试管3NO3NO2 2+H2 2O=O=2HNO2HNO3+NO+NO第二十三页，本课件共有36页2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。的排放，保护环境。4 NO+2H2O+3O2=4HNO3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？【科学视野】：火箭为什么能飞上天？第二十四页，本课件共有3

20、6页某试管内盛有某试管内盛有NO2气体气体12体积，把它倒立于盛水体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为体积；试管内的溶液为_溶液。溶液。如要使试管内充满水，则应通入如要使试管内充满水，则应通入02_体积。体积。4 4 NONO HNOHNO3 3 3 3第二十五页，本课件共有36页1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金

21、属的冶炼以及制造硫酸、磷肥的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染汽车尾气含有哪些成分？第二十六页，本课件共有36页酸雨的形成酸雨的形成：石油石油 煤煤 金属矿物金属矿物燃燃 烧烧CO2 SO2 NOx 雨水雨水.霜霜.雹雹.露露 等等第二十七页，本课件共有36页 酸雨：酸雨：主要指主要指pH值小于值小于5.6的雨水的雨水，其主要是含有其主要是含有硫酸硫酸和和硝酸硝酸。正常雨水正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等含雨、霜、露、雹、雾等)由于由于存在存在

22、CO2原因其原因其pH值约为值约为5.6。在水中当。在水中当pH值小于值小于5.5时时,大部分鱼类难以生存大部分鱼类难以生存;当降到小于当降到小于5时时,各种鱼各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？第二十八页，本课件共有36页资料卡片：资料卡片：防治酸雨的措施？防治酸雨的措施？94页页1972年年6月月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年年6月月5日为日为“世界

23、环境日世界环境日”。从。从1974年起，每年联合国环境年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展规划署确定一个主题，开展“世界环境日世界环境日”活动，其中活动，其中1983的主题是防治酸雨的主题是防治酸雨第二十九页，本课件共有36页下列现象主要与下列现象主要与NO2有关的是（有关的是（）A.臭氧空洞臭氧空洞 B.酸雨酸雨 C.光化学烟雾光化学烟雾 D.温室效应温室效应臭氧空洞：臭氧空洞：氟氯代烃氟氯代烃 光化学烟雾光化学烟雾:氮氧化物、碳氮氧化物、碳氢化合物。氢化合物。在体积为在体积为VL的密闭容器中通入的密闭容器中通入a mol NO和和b mol O2，反应后容器内，反应后容器内N原子数

24、和原子数和O原子数之原子数之比为（比为（）A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b）D.b/a BC BC C C第三十页，本课件共有36页有气体：有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2 1.若洗气瓶是干燥的，由若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集口进气，可收集的气体有：的气体有：2.若瓶中充满水，可收集的气体有：若瓶中充满水，可收集的气体有：A B：Cl2 O2 HCl NO2 SO2 CO2 H2 O2 NO 第三十一页，本课件共有36页1.将将20mL充满充满NO和和NO2的混合气体的试管倒的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体立于

25、盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中，求原混合气体的中NO和和NO2的体积。的体积。2.一定条件下，将等体积的一定条件下，将等体积的NO和和O2混合于一混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（的（）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8：NO-5mL NO2-15mL：C第三十二页，本课件共有36页3.检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2，应采取的措施，应采取的措施 （）A.通过澄清石灰水通过澄清石灰水 B.通过通过Ba（OH）

26、2，再通过石灰水，再通过石灰水 C.通过酸性通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水通过小苏打溶液再通过石灰水 C C第三十三页，本课件共有36页二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将入品红溶液，则其漂白性将 A A、和氯气单独通过时相同、和氯气单独通过时相同 B B、和二氧化硫单独通过时相同、和二氧化硫单独通过时相同 C C、是二者作用效果之和、是二者作用效果之和 D D、可能失去漂白性、可能失去漂白性D D第三十四页，本课件共有36页氧化氧化作用作用化合化合作用作用吸附吸附作用作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白漂白性物质小结漂白性物质小结第三十五页，本课件共有36页 谢谢！恒口高级中学 苏 涛2008年12月15日第三十六页，本课件共有36页