高考化学一轮复习 离子反应 新人教版优秀PPT.ppt

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1、高考化学一轮复习 离子反应课件 新人教版第一页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法考点能力突破第二页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法考点能力突破第三页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法考点能力突破最新考试说明要求 命题热点预测 1.理解酸、碱、盐的概念及其相互联系 2.了解电解质的概念 3.了解电解质在水溶液中的电离 4.了解离子反应的概念、离子反应的条件 1.与物质的分类协同考查物质所属类别 2.离子方程式。主要以选择题形式考查正误判断,设错方式以与量有关的离子反应为主;有些也会在非选择题中以离子方程式书写来解释有关问题 3.离子共存。这类问题以带有“限定条件”如溶液

2、颜色、酸碱性等进行考查 第四页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第五页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第六页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第七页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第八页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第九页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第十页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第十一页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳

3、理第十二页，本课件共有42页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第十三页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第十四页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第十五页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法例例1 1 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()思维解码思维解码 各类概念的内涵和外延分别是什么？各选项中所给物质成分是什么？能否与物质类别相对应？答案试解：答案试解：B 解析：解析：A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解

4、质。感悟提升：感悟提升：注意电解质研究的对象必须是化合物，且自身在水溶液或熔融状态下能够电离，如Na2O是电解质，但是其判断依据不是其水溶液能够导电。第十六页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第十七页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.下列有关的说法正确的是（）A.（2012山东卷，山东卷，8A）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.（2012浙江卷，浙江卷，7B）蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.（2012山东卷，山东卷，8C）HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.（20

5、12重庆卷，重庆卷，10B）稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大解析：NaClO属于钠盐，为强电解质，A项错误；油脂水解生成的高级脂肪酸为电解质，B项错误；HCl属于共价化合物，C项错误；稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大了，但c(H+)减小，pH增大，D项正确。答案：D第十八页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第十九页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.看拆分正看拆分正误误(1)能拆分的物质不拆：如Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO-3。应为HCO-

6、3+H+CO2+H2O。(2)不能拆分的物质拆了：如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-，错在将弱酸HClO拆成了H+和ClO-。应为Cl2+H2O H+Cl-+HClO。3.分析量的关系分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：+Ca2+OH-CaCO3+H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2 +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+。与量有关的反应，试剂加入顺序也影响反应产物而影响离子方程式的书写。第二十页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第二十一页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第二十二页，

7、本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第二十三页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第二十四页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.(2014上海卷上海卷)向等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH-+CO +2H+=HCO +H2OB.2OH-+CO +3H+=HCO +2H2OC.2OH-+CO +4H+=CO2 +3H2OD.OH-+CO +3H+=CO2 +2H2O解析：解析：盐酸先与NaOH反应，且Na2CO3与盐酸分步反应。答案：答

8、案：C 第二十五页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法和第二十六页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第二十七页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法（水解产物相互不反应）第二十八页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第二十九页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第三十页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法必第三十一页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第三十二页，本课件共有42页基础知识

9、梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.(2014山东卷山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、解析：解析：A选项：Al3+与S2-双水解；B选项：ClO-将I-氧化；D选项：中性溶液Fe3+中已变成Fe(OH)3沉淀。答案：答案：C第三十三页，本课件共有42页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.(2015郑郑州一州一检检)某溶液中可能含有K+、Ba2+、I-、。分别取样：用p

10、H计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.K+B.C.Ba2+D.解析：解析：由知溶液中不存在 ；由知溶液中不存在I-。根据溶液呈电中性，可判断 一定存在，则Ba2+不存在。溶液呈酸性，则 存在。故K+是否存在，还需检验。答案：A第三十四页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破1.下列说法中正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电

11、解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：解析：电解质与非电解质都属于化合物，在水溶液里或熔融状态下本身能电离成离子而导电的化合物是电解质。答案：答案：C第三十五页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破2.(2014江江苏苏卷卷)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：Na+、K+、B.c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、SCN-、解析：解析：A选项：pH=1的酸性环境下，不能大量存在；B选

12、项：c(H+)=110-13mol/L的碱性环境下，Mg2+、Cu2+不能大量存在；D选项：Fe3+与SCN-可以生成红色的络合物Fe(SCN)3。答案：答案：C第三十六页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破3.(2014江江苏苏卷卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+=Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)

13、3:CO2+2H2O=Al(OH)3+解析：解析：A选项：稀硝酸应该生成NO；B选项：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过NaOH溶液反应时，也应该与OH-反应；C选项：CH3COOH是弱酸，不应该拆写成离子形式。答案：答案：D第三十七页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破4.第三十八页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第三十九页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破5.在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况

14、下测定)。请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是 。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 。第四十页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。解析：解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有 ，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L=0.25 molL-1，则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+；且能生成白色沉淀，因此有，发生的反应为 +2H+H2SiO3，且 的浓度为2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1；由实验可知溶液中不含 ；根据电荷守恒知2c()+2c()=20.25 molL-1+20.4 mol/L=1.3 mol/L，故含K+，其最小浓度为1.3 mol/L-0.5 mol/L=0.8 mol/L。第四十一页，本课件共有42页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)+2H+=H2SiO3 (3)如表 (4)存在，最小浓度为0.8 molL-1第四十二页，本课件共有42页