氧化还原反应课件课件课件课件精选课件.ppt

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1、关于氧化还原反应课件课件课件第一页，本课件共有46页第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第二页，本课件共有46页思考与交流1.1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么交流这类化学反应的分类标准是什么?2.2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？第三页，本课件共有46页思考与探究思考与探究 请指出反应：请指出反应：CuO+H2 =Cu+H2O中，中，H2 在反应中在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还

2、原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那质是氧化产物还是还原产物？那CuO呢？呢？CuO +H2 =Cu +H2O还原剂还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失氧、被还原、发生还原反应一、氧化还原反应的定义一、氧化还原反应的定义第四页，本课件共有46页1、从得失氧的角度定义氧化还原反应、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_叫氧化反应叫氧化反应._叫还原反应叫还原反应._叫氧化还原反应叫氧化还原反应.反应物得到氧的反应反应物得到氧的反应反应物失去氧的反应反应物失去氧的反应有

3、氧得失的反应有氧得失的反应还原剂：还原剂：氧化剂：氧化剂：得到氧的反应物是还原剂得到氧的反应物是还原剂提供氧的反应物是氧化剂提供氧的反应物是氧化剂氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：发生氧化反应对应的产物发生氧化反应对应的产物发生还原反应对应的产物发生还原反应对应的产物第五页，本课件共有46页提问：提问：是否只有得氧、失氧的反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？才是氧化还原反应呢？第六页，本课件共有46页思考与交流：思考与交流：1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化，并指出氧化剂与还原剂无变化，如何变化，并指

4、出氧化剂与还原剂 2CuO+C=2Cu+CO2 H2O(g)+C=CO+H2 CuO+H2=Cu+H2O MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O高温高温高温高温第七页，本课件共有46页2、从化合价升降的角度定义氧化还原、从化合价升降的角度定义氧化还原反应反应:是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应物质元素化合价升高的反应物质元素化合价升高的反应物质元素化合价降低的反应物质元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应(特征特征)还原剂：还原剂：氧化剂：氧化剂：有元素化合价升高的反应物是还原剂有元素化合价升高的反应物是还原剂有

5、元素化合价降低的反应物是氧化剂有元素化合价降低的反应物是氧化剂氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：发生氧化反应对应的产物发生氧化反应对应的产物发生还原反应对应的产物发生还原反应对应的产物第八页，本课件共有46页小结小结:氧化还原反应中，化合价有升必有降，且化氧化还原反应中，化合价有升必有降，且化合价升高总数合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：元素化合价有升降元素化合价有升降。（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）化还原反应。）第九页，本课件共有46页 1、下列反应属于、下列反应属于氧化还原

6、反应氧化还原反应的是的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 D高温高温2、下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl结论结论有化合价升降的反应是氧化还原反应。有化合价升降的反应是氧化还原反应。是是第十页，本课件共有46页 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl上述氧化还原反应的化合价升降是什么原因引上述氧化还原反应的化合价升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？起的？如何在上述两反应中表达

7、出来？思考思考第十一页，本课件共有46页 2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1第十二页，本课件共有46页H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2+Cl2=2HCl 失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1第十三页，本课件共有46页小

8、结：元素体现化合价的原因小结：元素体现化合价的原因1、元素的一个原子失去多少个电子或有、元素的一个原子失去多少个电子或有多少对共用电子对偏离，该元素就显正多少对共用电子对偏离，该元素就显正多少价。多少价。2、元素的一个原子得到多少个电子或有、元素的一个原子得到多少个电子或有多少对共用电子对偏向，该元素就显负多少对共用电子对偏向，该元素就显负多少价。多少价。第十四页，本课件共有46页3、从电子得失的角度定义氧化还原、从电子得失的角度定义氧化还原反应反应:是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应物质中原子失电子的反应物质中原子失电子的反应物质中原子得电子的反应物质中

9、原子得电子的反应有电子转移（得失或偏移）的化学反应有电子转移（得失或偏移）的化学反应(本质本质)还原剂：还原剂：氧化剂：氧化剂：原子失电子的反应物是还原剂原子失电子的反应物是还原剂原子得电子的反应物是氧化剂原子得电子的反应物是氧化剂氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：发生氧化反应对应的产物发生氧化反应对应的产物发生还原反应对应的产物发生还原反应对应的产物第十五页，本课件共有46页小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原

10、反应。说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观特征表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。第十六页，本课件共有46页1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变氧化还原反应的本质是元素化

11、合价发生变化化B还原剂是一种能够得到电子的物质还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原反物质所含元素化合价升高的反应是还原反应应D氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是 （）A化合价的升降化合价的升降 B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C电子的得失或偏移电子的得失或偏移 D氧原子的得失氧原子的得失巩固练习巩固练习DC第十七页，本课件共有46页3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=

12、Cu+FeSO4 C2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24、属于氧化还原反应的离子方程式的是（、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）CaCO32H+Ca2+CO2H2O Ba2SO42-=BaSO4HCO3+CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 BD第十八页，本课件共有46页几个概念间的关系几个概念间的关系:还还原原产产物物氧化氧化剂剂 氧化性氧化性得得电电子子化合价降低化合价降低发发生生还还原反原反应应（被（被还还原）原）反反应应物物性性 质质实实 质质特征特征反反应产应产物物反反 应应还还原原剂剂 还还原性原性失失电电子子化合价升高化

13、合价升高发发生氧化反生氧化反应应（被氧化）（被氧化）氧化氧化产产物物 即：得低还，失高氧即：得低还，失高氧第十九页，本课件共有46页二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质1 1、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质所含元素化合价降低的物质，发生还原反应所含元素化合价降低的物质，发生还原反应所含元素化合价升高的物质，发生氧化反应所含元素化合价升高的物质，发生氧化反应第二十页，本课件共有46页 常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质活

14、泼的非金属单质如：卤素单质 （X X2 2）、）、O O2 2、S S等。等。高价金属阳离子如：高价金属阳离子如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等。等。高价或较高价含氧化合物如：高价或较高价含氧化合物如：MnOMnO2 2、浓、浓H H2 2SO4SO4、HNOHNO3 3、酸化、酸化KMnOKMnO4 4。第二十一页，本课件共有46页 常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如活泼或较活泼的金属：如K K、NaNa、AlAl、FeFe等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H H2 2、C C、SiSi等。等。较低态的化合物：较低态的化合物：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等

15、。等。第二十二页，本课件共有46页2、氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例、指出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原例、指出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。产物。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O第二十三页，本课件共有46页氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 失电子、化合价升高、被氧化、失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应发生氧化反应得电子、化合价降低、被还得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应原、发生还原反应小结：氧化还原反应通式得低还，失高氧得低还，失高氧

16、第二十四页，本课件共有46页知识回顾知识回顾 结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。反应的关系。反应实例反应实例 反应类型反应类型 是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应 与氧化还原反与氧化还原反应的关系应的关系 3Fe+2O2=Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O =2H2 +O2 CaCO3=CaO+CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 点燃点燃电解电解高温高温化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解 是是 非非 是是 非非

17、 非非 是是 部分部分 部分部分 全是全是 全非全非 第二十五页，本课件共有46页3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。第二十六页，本课件共有46页复习：氧化还原反应的本质是什么？复习：氧化还原反应的本质是什么？电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）思考与练习：标出下列反应中化合价发生改变的

18、思考与练习：标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出还原剂、氧化剂在反应中元素的化合价，并指出还原剂、氧化剂在反应中电子得失的情况电子得失的情况3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0 +5 +2 +2 失失6e得得6e双线桥双线桥第二十七页，本课件共有46页三、氧化还原反应的表示方法三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法、双线桥法定义：定义：标价标价：标出有化合价发生改变的元素的化合价标出有化合价发生改变的元素的化合价连桥连桥：箭头在同一元素间，由反应物指向生成箭头在同一元素间，由反应物指向生成物。物。在在桥上标明桥上标明得失电子总数得失电子总数表示氧化还原反应中

19、电子得失情况的方法表示氧化还原反应中电子得失情况的方法书写步骤：书写步骤：第二十八页，本课件共有46页4FeS2 +11O2 =8SO2 +2Fe2O3Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 用双线桥描述下列氧化还原反应：用双线桥描述下列氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 在氧化还原反应中，还原剂失去电子数与氧在氧化还原反应中，还原剂失去电子数与氧化剂得到电子数相等。即化剂得到电子数相等。即守恒定律守恒定律 小结：小结：双线桥不一定是双线双线桥不一定是双线第二十九页，本课件共有46页1、210 3 mol XO4恰好将恰好将30 mL 0 1 mo

20、l/L的的Na2SO3溶液的溶液的SO3 2氧化为氧化为SO4 2，则元素，则元素X在还在还原产物中的化合价是：原产物中的化合价是：A.+1 B.+2 C.+3 D.+4练习练习D第三十页，本课件共有46页2、已知在酸性溶液中，下列物质氧化、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自时，自身发生如下变化：身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4 Mn2+；IO3 I2；HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是A Fe3+B MnO4 C IO3 D HNO3C第三十一页，本课件共有46页2、单线桥法、单线

21、桥法定义：定义：标价标价：标出有化合价发生改变的元素的化合价标出有化合价发生改变的元素的化合价连桥连桥：箭头在反应物元素间，由箭头在反应物元素间，由失电子失电子的原原子子指向得电子得电子原原子子在桥上只在桥上只标明电子转移的数目标明电子转移的数目（不标明（不标明“得、得、失失”）。）。表明表明氧化还原氧化还原反应中反应中电子转移方向和总电子转移方向和总数的方法方法书写步骤：书写步骤：第三十二页，本课件共有46页4FeS2 +11O2 =8SO2 +2Fe2O3Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 用单线桥描述下列氧化还原反应：用单线桥描述下列氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O2KMnO4

22、=K2MnO4+MnO2+O2 在氧化还原反应中，还原剂失去电子数与氧化在氧化还原反应中，还原剂失去电子数与氧化剂得到电子数相等。即剂得到电子数相等。即守恒定律守恒定律 小结：小结：单线桥不一定是单线单线桥不一定是单线第三十三页，本课件共有46页练习练习3 3：MnO2和浓盐酸在一定温度下反应会生成氯和浓盐酸在一定温度下反应会生成氯化锰、氯气和水。其变化可个表述为：化锰、氯气和水。其变化可个表述为：MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 2+2H+2H2 2O O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编（填写编号，多选倒扣）。号，多选倒扣）。只有还原性

23、只有还原性 还原性和酸性还原性和酸性 只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性(2)产生产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为，则转移的电子的物质的量为_mol，参加反应的，参加反应的HCl的物质的量是的物质的量是 mol，作酸性的作酸性的HCl的物质的量是的物质的量是 mol，作还原性的作还原性的HCl的的物质的量是物质的量是 mol。0.20.40.20.2第三十四页，本课件共有46页 氧化还原反应中电子转移的数目实质是失去氧化还原反应中电子转移的数目实质是失去的电子或得到的电子。的电子或得到的电子。补充一：氧化还原反应中的电子转移数目的计算补充一：氧化还原反应中的电子转移

24、数目的计算例、实验室制例、实验室制Cl2的反应原理如下：的反应原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，试回答下列问题，试回答下列问题若有若有17.4gMnO2参加反应，则转移的电子为参加反应，则转移的电子为 mol;若参加反应的若参加反应的HCl为为0.6mol，则转移的电子为，则转移的电子为 mol;若有若有0.2molMnCl2生成，则转移的电子为生成，则转移的电子为 mol;若生成标况下若生成标况下11.2LCl2，则转移的电子为，则转移的电子为 mol;0.40.30.41.0小结：小结：即氧化还原反应中电子转移的数目等于氧化即氧化还原反应中电子转移的数目等于氧化或

25、生成还原产物得到的电子，或者还原剂或生成氧或生成还原产物得到的电子，或者还原剂或生成氧化产物失去的电子。化产物失去的电子。第三十五页，本课件共有46页补充一：氧化还原反应中的电子转移数目的计算补充一：氧化还原反应中的电子转移数目的计算练习、练习、KClO3与稀盐酸的反应如下：与稀盐酸的反应如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若生，若生成标况下气体体积为成标况下气体体积为33.6L，则转移的电子的物质，则转移的电子的物质的量是的量是 mol。2.5第三十六页，本课件共有46页补充二：氧化还原反应的分类补充二：氧化还原反应的分类1、根据是否有离子参加、根据是否有离子参加离子氧化

26、还原反应离子氧化还原反应如：铝与稀硫酸反应：如：铝与稀硫酸反应：非离子氧化还原反应非离子氧化还原反应2Al+6H+=2Al3+3H2如：氢气还原氧化铜：如：氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O第三十七页，本课件共有46页2、根据氧化剂或还原剂是否全部得失电子、根据氧化剂或还原剂是否全部得失电子部分氧化还原反应部分氧化还原反应如：如：MnO2与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：完全氧化还原反应完全氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O如：氢气还原氧化铜：如：氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O如：铜与稀硝酸反应：如：铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2

27、+2NO+4H2OHCl的作用：作酸性、作还原性的作用：作酸性、作还原性HNO3的作用：作酸性、氧化性的作用：作酸性、氧化性第三十八页，本课件共有46页3、歧化反应、歧化反应定义：定义：同一物质的同一元素化合价既升高又降低的氧同一物质的同一元素化合价既升高又降低的氧 化还原反应为歧化反应化还原反应为歧化反应如：氯气与氢氧化钠溶液反应如：氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O如：过氧化钠与水反应如：过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第三十九页，本课件共有46页4、归中反应、归中反应(互不交叉原则互不交叉原则)定义：定义：同一氧化还原反应的同一

28、元素化合价升同一氧化还原反应的同一元素化合价升 降时必须满足互不交叉原则。降时必须满足互不交叉原则。如：氯酸钾与稀盐酸反应如：氯酸钾与稀盐酸反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O如：硫化氢与浓硫酸反应如：硫化氢与浓硫酸反应H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O第四十页，本课件共有46页得电子、化合价降低、被还原、得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应发生还原反应氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 失电子、化合价升高、被氧化、失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应发生氧化反应补充三、物质氧化性与还原性强弱的比较补充三、物质氧化性与还原性强弱的比较1

29、、根据反应方程式判断、根据反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物第四十一页，本课件共有46页根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是序是 （）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3 I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3 NO C.Fe2+I-H2SO3 NO D.NO Fe2+H2SO3 I-A【思考与练习思考与练习】第四十二页，本课件

30、共有46页2、根据（非）金属活动性顺序进行判断：、根据（非）金属活动性顺序进行判断：单质失电子的能力逐渐减弱，还原性也逐渐减弱单质失电子的能力逐渐减弱，还原性也逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强对应的阳离子氧化性逐渐增强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au第四十三页，本课件共有46页3、根据元素化合价、根据元素化合价最低价：最低价：最高价：最高价：中间价：中间价：仅具有还原性仅具有还原性仅具有氧化性仅具有氧化性既有氧化性也有还原性既有氧化性也有还原性高氧、低还、中两头高氧、低还、中两头第四十四页，本课件共有46页在在Fe、Cl-、H+、F2中，能

31、得电子的微粒有中，能得电子的微粒有 ，该元素的化合价是，该元素的化合价是 ，表现出表现出 性，是性，是 剂；具有还原性剂；具有还原性的微粒是的微粒是 ，它们在反应中，它们在反应中 电电子，发生子，发生 反应，其化合价反应，其化合价 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性的是：离子或原子中，只有还原性的是：，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧，既有氧化性又有还原性的是化性又有还原性的是 。H+、F2 +1、0 氧化氧化 氧化氧化 Fe、Cl-失去失去 氧化氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C练习练习第四十五页，本课件共有46页感感谢谢大大家家观观看看第四十六页，本课件共有46页