生活中常见的盐 (2)精选课件.ppt

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1、关于生活中常见的盐(2)课件第一页，本课件共有49页问题一问题一生活中的盐常指的是哪种物质生活中的盐常指的是哪种物质?食盐（主要成分是食盐（主要成分是NaCl）问题二问题二判断对错：判断对错：食盐是盐，盐就是食盐食盐是盐，盐就是食盐。食盐是盐，是正确的。因为食盐是由食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和和Cl-组成的化组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由盐是由盐是由盐是由金金属离子（或属离子（或NH4+）和酸根离子）和酸根离子组成的一类化合物组成的一类化合物组成的一类化合物组成的一类化合物。例如：例如：Na2CO3、NH4NO3等都是

2、盐。等都是盐。因此，因此，盐是一类物质的总称，食盐属盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐于这类物质中的一种具体的盐。第二页，本课件共有49页Na2CO3 纯碱纯碱 苏打苏打 NaHCO3 小苏打小苏打CaCO3 大理石大理石、石灰石主要成分、石灰石主要成分KMnO4高锰酸钾高锰酸钾CuSO4硫酸铜硫酸铜第三页，本课件共有49页1.化学式：化学式：NaCl俗名俗名：食盐：食盐一、氯化钠：一、氯化钠：生活：作生活：作调味品（调味剂）调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等、腌渍蔬菜等医疗：配制医疗：配制生理盐水生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动，维持人的正常生理活动农业：农业：选种选种

3、。工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。2 2食盐的主要用途食盐的主要用途食盐的主要用途食盐的主要用途 P P7272：(5)(5)作作融雪剂融雪剂：公路上的：公路上的积雪积雪也可以用氯化钠来消除也可以用氯化钠来消除(形成的溶液凝固点低形成的溶液凝固点低)第四页，本课件共有49页第五页，本课件共有49页(6)(6)演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。(7)(7)鲜鲜花插入稀盐水里，可数日不谢花插入稀盐水里，可数日不谢 (8)(8)用盐水洗头可减少头发脱落；用盐水洗头可减少头发脱落；每天用淡

4、盐开水漱口，可以预防每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健(9)(9)皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛(10)(10)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。(11)(11)洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。(12)(12)把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。(13)(13)炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。(14)

5、(14)盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。(15).(15).清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。(16).(16).新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂(17).(17).洗有颜色的衣服，先用洗有颜色的衣服，先用5%5%盐水浸泡盐水浸泡1010分钟，然后再洗，则不易分钟，然后再洗，则不易掉色掉色我国曾发生过多次将工业用盐如我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件误作食盐用于烹调而引起的中毒事件第六页，本课件共有49页亚硝酸钠亚硝酸钠(Na

6、NO2)通缉令通缉令 姓名：亚硝酸钠，性别：不明姓名：亚硝酸钠，性别：不明 职业（用途）：职业（用途）：工业用盐工业用盐 嫌疑人犯罪特征：它是一种白色嫌疑人犯罪特征：它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。不透明晶体，形状很像食盐。社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入入0.20.20.5g0.5g即可引起食物即可引起食物中毒中毒，3g3g可可致死致死。亚硝酸盐是。亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌灌肠类和罐头等动物性

7、食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。制肉类，但用量严加限制。公害公害：把：把甲醇甲醇(工业酒精工业酒精)当当乙醇乙醇、把把亚硝酸钠亚硝酸钠(工业用盐工业用盐)当当食盐食盐，都，都会使人中毒，甚至死亡。会使人中毒，甚至死亡。第七页，本课件共有49页食盐在自然界中存在于哪些地方呢食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制又怎么制取呢？取呢？氯化钠在自然界的分布很广，氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐海水、盐湖、盐井、盐矿湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有

8、较多杂等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体质的氯化钠晶体粗盐。粗盐。第八页，本课件共有49页世界上最大的盐矿储地是柴达木盆世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为地，储量约为900多亿吨。多亿吨。第九页，本课件共有49页海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过

9、粗盐在夏天你看到过粗盐在夏天“出汗出汗”吗？这是粗盐里含的吗？这是粗盐里含的杂质杂质(CaCCaCl2 2，MgCMgCl2 2)吸收空气里的水分变潮的结吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。果，纯净的食盐是不容易受潮的。可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我们可可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我们可以用以用CaCl2作干燥剂作干燥剂第十页，本课件共有49页讨论与交流讨论与交流粗盐中含有较多的粗盐中含有较多的可溶性杂质可溶性杂质(氯化镁、氯化氯化镁、氯化钙钙)和和不溶性杂质不溶性杂质(泥沙泥沙等等)。可通过哪些步骤。可通过哪些步骤来制取精盐来制取精盐?除去可溶性杂质的方法：我们

10、可以选择除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐粗盐经过经过溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发三个步骤三个步骤后可制后可制得得精盐精盐第十一页，本课件共有49页活动与探究活动与探究：粗盐的初步提纯：粗盐的初步提纯称取粗盐称取粗盐/g剩余粗盐剩余粗盐/g溶解粗盐溶解粗盐/g5.01溶解溶解用托盘天平用托盘天平称取称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有渐加入盛有10mL水的

11、烧杯里，边加边用玻璃棒搅水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再拌，直到粗盐不再溶解溶解为止。观察所得食盐水是否为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多水中约溶解了多少克粗盐。少克粗盐。第十二页，本课件共有49页2 2过滤过滤（过滤应注意：过滤应注意：“一贴二低三靠一贴二低三靠一贴二低三靠一贴二低三靠”）(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴贴漏斗壁，中间不要有漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍滤纸的边缘要比漏斗口稍低低；倾倒液体时，使液体沿着；倾倒液

12、体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要玻璃棒流下，液面要低低于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧盛有待过滤液的烧杯口紧靠靠玻璃棒中部；玻璃棒中部；玻璃棒下端紧玻璃棒下端紧靠靠三层滤纸一边，防止滤纸三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠靠烧杯内壁，烧杯内壁，防止液滴飞溅。防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸的间隙，使过滤速度过慢。滤纸的间隙，使过滤速度过慢。第十三页，本

13、课件共有49页3蒸发蒸发把所得澄清滤液倒入把所得澄清滤液倒入蒸发皿蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒玻璃棒不断不断搅拌搅拌。待蒸发皿中出现较。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（多固体时，停止加热（不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！）。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观蒸发时应注意蒸发时应注意:(1)当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多量的固体时，出现较多量的固体时，停止加热停止加热停止加热停止

14、加热。(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。，以免烫坏实验台。(4)蒸发溶液时要注意蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。(2)在加热过程中，在加热过程中，用用玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒不断搅动，防止不断搅动，防止由于由于局部温度过高局部温度过高，造成造成液滴飞溅液滴飞溅。(5)取蒸发皿时要取蒸发皿时要用坩埚钳夹取用坩埚钳夹取

15、，以免烫伤，以免烫伤第十四页，本课件共有49页4计算产率计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，用玻璃棒把固体转移到纸上，称量称量后，回收到指定的容器后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算计算精盐的产率。精盐的产率。溶解粗盐溶解粗盐/g粗盐粗盐/g精盐产率精盐产率/g第十五页，本课件共有49页讨论与交流讨论与交流1过滤后滤液浑浊的原因。过滤后滤液浑浊的原因。2实验产率降低可能出现的原因。实验产率降低可能出现的原因。2.2.实验产率降低可能出现的原因实验产率降低可能出现的原因：1过滤后滤液浑浊的原因：过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。

16、过滤时滤纸破损。(2)仪器不干净仪器不干净(3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。(1)溶解搅拌时液滴溅出溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出过滤时，液体洒出而使而使NaCl损失，从而产率降低。损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从，从而使产率降低。而使产率降低。第十六页，本课件共有49页名称名称俗称俗称颜色、颜色、状态状态水溶性水溶性主主 要要 用用 途途

17、碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)纯碱纯碱.苏打苏打白色白色固体固体粉末粉末碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3)小苏打小苏打碳酸钙碳酸钙(CaCO(CaCO3 3)大理石、大理石、石灰石的石灰石的主要成分主要成分1、物理性质与用途、物理性质与用途用于生产玻璃、造用于生产玻璃、造纸、纺织、纸、纺织、洗涤剂洗涤剂食品食品(发酵粉主要发酵粉主要成分成分)、医疗、医疗(治疗治疗胃酸过多胃酸过多)建筑材料建筑材料，补钙剂，补钙剂，实验室制取二氧化实验室制取二氧化碳碳易溶于水易溶于水(溶溶溶溶液呈碱性液呈碱性液呈碱性液呈碱性)易溶于水易溶于水(水溶性水溶性比碳酸钠差，比碳酸钠差，溶

18、溶溶溶液呈碱性液呈碱性液呈碱性液呈碱性(比碳酸比碳酸比碳酸比碳酸钠弱钠弱钠弱钠弱)不溶于水不溶于水第十七页，本课件共有49页考考你：考考你：请写出实验室制取请写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O再考你：再考你：根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材2、化学性质、化学性质第十八页，本课件共有49页P74碳酸钠盐酸碳酸钠盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现象

19、象分分析析反应较快，生成大量气体，反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊(沉淀沉淀)反应更迅速，生成气体反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑更多，澄清石灰水变浑浊浊(沉淀沉淀)碳酸钠与盐酸反应生成碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应更容碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳易生成二氧化碳【演示实验演示实验11114 4】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（1 1）盐）盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸简易灭火器原理简易灭火器原理治疗胃酸过多治疗胃酸过多第十九页，本课件共有49页CaCO3+2HCl =C

20、aCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2组成里含有组成里含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有检验盐的组成中是否含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）碳酸根离子碳酸根离子(COCO3 3 3 32-2-2-2-)及碳酸氢根离子及碳酸氢根离子及碳酸氢根离子及碳酸氢根离子(HCOHCO3 3-)的检验：的检验：的检验：的检验：取少量样品于试管中，

21、滴加取少量样品于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸，如有气体生成，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊石灰水变浑浊，证明样品中含有证明样品中含有碳碳酸根酸根或或碳酸氢根碳酸氢根CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2第二十页，本课件共有49页Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析溶液中出现沉淀溶液中出现沉淀(浑浊浑浊)

22、碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊碳酸钙，故出现浑浊(沉淀沉淀)（2 2）盐）盐溶液溶液+碱碱溶液溶液新盐新盐+新碱新碱第二十一页，本课件共有49页 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）是（）氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水

23、垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC第二十二页，本课件共有49页3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。）。CA、氯离子、氯离子B、硫酸根离子、硫酸根离子C、碳酸根离子、碳酸根离子D、氢氧根离子、氢氧根离子第二十三页，本课件共有49页实验实验11-3现象现象化学方程化学方程式式CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4Cu(OH)Cu(OH)2 2是一种蓝色沉淀是一种蓝色沉淀有少量有少量

24、蓝色沉淀蓝色沉淀生成生成补充补充现象现象化学方程式化学方程式FeCFeCl3溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaCl有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成Fe(OH)Fe(OH)3 3是一种红褐色沉淀是一种红褐色沉淀P75向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液第二十四页，本课件共有49页11-3现象现象化学方化学方程式程式CuSO4溶液溶液+B

25、aC+BaCl2 2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSOCuSO4+BaC+BaCl2 2=CuCCuCl2+BaSO+BaSO4（3 3）盐）盐溶液溶液+盐盐溶液溶液新盐新盐+新盐新盐（一般有沉淀生成）（一般有沉淀生成）第二十五页，本课件共有49页BaCBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaC+2NaClA AgNONO3+NaC+NaCl=A=AgC Cl+NaNO+NaNO3Ba(NOBa(NO3 3)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3A AgNONO3+HC+HCl=A=AgC Cl+

26、HNO+HNO3BaSOBaSO4 4 4 4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！A A A Ag gClClClCl是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCOCaCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等都可以溶于酸等都可以溶于酸第

27、二十六页，本课件共有49页（4 4）盐）盐溶液溶液+金属金属11新盐新盐+金属金属2 2 （金属（金属1 1比金属比金属2 2活泼）活泼）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuCu+2ACu+2AgNONO3=Cu(NO=Cu(NO3)2+2A+2Ag在在金属活动顺序表金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关，同时，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的盐必须是可溶的铁铁参加的参加的置换置换反应反应生成生成的的都是亚铁盐都是亚铁盐不要用不要用K

28、、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属第二十七页，本课件共有49页盐的化学性质盐的化学性质（4 4）盐与盐反应（一般有沉淀生成）盐与盐反应（一般有沉淀生成）盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液+盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液新盐新盐新盐新盐+新盐新盐新盐新盐（1 1 1 1）盐溶液与金属反应）盐溶液与金属反应盐溶液盐溶液+金属金属11新盐新盐+金属金属金属金属2 2 2 2 （金属（金属（金属（金属1 1比金属比金属2 2活泼）活泼）（3 3 3 3）能与碱反应）能与碱反应 盐盐盐盐溶液溶液溶液溶液+碱溶液碱溶液新盐新盐+新碱新碱（2 2）能与酸反应）能与酸反应 酸酸+盐盐新盐新盐新盐新盐+新酸新酸新

29、酸新酸第二十八页，本课件共有49页基本反基本反应类应类型比型比较较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质质生成另一生成另一种物种物质质的的反反应应由一种物由一种物质质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质质的反的反应应由一种由一种单质单质与一与一种化合物反种化合物反应应，生成另，生成另一种一种单质单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应应由两种化合物互相由两种化合物互相交交换换成分生成另成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应应类类型型 A+BAB A+BABABA+B+A

30、BA+B+AB+CA+BCAB+CA+BCA AB B+C CDAD+DAD+CBCB特特征征反反应应物物为为多多种而生成物种而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变变一一”反反应应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变变多多”反反应应物与生成物物与生成物都是都是两种两种，且都，且都是是单质单质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都为为化合物化合物第二十九页，本课件共有49页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2由由两种两种化合物化合物互相交换成分互相

31、交换成分，生，生成另外成另外两种化合物两种化合物的反应的反应复分解反应复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3NaOH+HCl =NaCl+H2O 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：生成物生成物：有：有沉淀沉淀或或气体气体或有或有水水生生成（成（至少有一种至少有一种至少有一种至少有一种）复分解反复分解反复分解反复分解反应常发生应常发生应常发生应常发生在酸在酸在酸在酸.碱碱.盐之间盐之间CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3H2O H2O+CO2H2O+CO2AB+CDAD+CB双交换，双交换，(化

32、合价化合价)价不变价不变第三十页，本课件共有49页复分解反应的条件：复分解反应的条件：反应物：反应物：有酸可不溶，无酸都得溶有酸可不溶，无酸都得溶生成物：生成物：气体、沉淀、水气体、沉淀、水（任意至少一种）任意至少一种）任意至少一种）任意至少一种）第三十一页，本课件共有49页反应物：有酸可不溶，无酸都得溶反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。如果反应物中没有酸，

33、那么要求参与反应的物质都如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！A AgNONO3+HC+HCl=A=AgC Cl+HNO+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaClBaCBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4+2NaC+2NaCl第三十二

34、页，本课件共有49页NaOH溶溶液液NaCl溶液溶液K2CO3溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫稀硫酸酸判断判断依据依据能反应能反应有水生有水生成成不能反应不能反应没有水、没有水、气体或沉气体或沉淀生成淀生成能反应能反应有有COCO2 2气体生气体生成成能反应能反应有有BaSOBaSO4 4沉淀生沉淀生成成第三十三页，本课件共有49页氢氧化钠溶液和稀硫酸氢氧化钠溶液和稀硫酸向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加23滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，观滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，观察现象，若原溶液中红色褪去，则可察现象，若原溶液中红色褪去，则可判断发生了反应。判断发生了反应。第

35、三十四页，本课件共有49页H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4H2OH2OCO2BaSO4H2OH2OCO2BaCO3BaCO3第三十五页，本课件共有49页1.1.氢氧化钠溶液和稀硝酸氢氧化钠溶液和稀硝酸2.2.硫酸和氯化钡溶液硫酸和氯化钡溶液3.3.硝酸银溶液和盐酸硝酸银溶液和盐酸4.4.氯化钠和盐酸氯化钠和盐酸5.5.碳酸钙和氢氧化铜碳酸钙和氢氧化铜下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。应的化学方程式。第三十六页，本课件共有49页反应物：有酸可不溶，无酸都得溶

36、反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考虑，反应时可以是固态，也可以是溶液。虑，反应时可以是固态，也可以是溶液。如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须能溶于水如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！，常是两种溶液进行反应！A AgNONO3+HC+HCl=A=AgC Cl+HNO+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

37、2CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaClBaCBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4+2NaC+2NaCl第三十七页，本课件共有49页复分解反应的条件：复分解反应的条件：反应物：有酸可不溶，无酸都得溶反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）金属金属 +酸酸盐盐 +氢氢气气酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸 +碱碱 盐盐 +水水酸酸酸酸 +盐盐盐盐

38、新酸新酸新酸新酸+新盐新盐新盐新盐酸的化学通性酸的化学通性碱的化学通性碱的化学通性与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用碱溶液碱溶液+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水碱碱碱碱+酸酸酸酸盐盐盐盐+水水水水碱溶液碱溶液+盐溶液盐溶液新盐新盐+新碱新碱与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用盐的化学性质盐的化学性质盐的化学性质盐的化学性质盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液+盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液新盐新盐新盐新盐+新盐（一般有沉淀生成）新盐（一般有沉淀生成）新盐（一般有沉淀生成）新盐（一般有沉淀生成）盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液+金属金属金属金属1111新盐新盐新盐新盐+金属金属金属金属2 2 2 2 （金属（金属（金属（金

39、属1 1 1 1比金属比金属比金属比金属2 2 2 2活泼）活泼）活泼）活泼）盐溶液盐溶液盐溶液盐溶液+碱溶液碱溶液碱溶液碱溶液新盐新盐新盐新盐+新碱新碱新碱新碱酸酸酸酸+盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐+新酸新酸新酸新酸第三十八页，本课件共有49页1、将下列各物质的溶液混合，能发生、将下列各物质的溶液混合，能发生化学反应，但化学反应，但无明显现象无明显现象的是：的是：A NaCl KNO3 B CuSO4 NaOHC AgNO3 HCl D NaOH H2SO4D能反应无明显现象：反应生成水！能反应无明显现象：反应生成水！第三十九页，本课件共有49页 A H2SO4+Ba(NO3)2 B HCl+C

40、aCO3C HCl+Na2SO4 D HNO3+AgClAB2、分别将下列各组物质同时放入水中，、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（双选）能发生复分解反应的是（双选）第四十页，本课件共有49页5 5、下下列列各各组组物物质质的的溶溶液液，不不能能发发生生复复分分解解反反应应的的是是 ()()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO44 4、下列反应不属于分解反应的是、下列反应不属于分解反应的是()()A AD D第四十二页，本课件共有49页几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验

41、滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3第四十三页，本课件共有49页4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离

42、子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3如：NaOH+NH4Cl=H2O+NaCl+NH3 第四十四页，本课件共有49页下下列列物物质质能能否否发发生生反反应应?写写出出能能发发生生反反应应的的化化学学方程式方程式,并注明反应类型并注明反应类型(1)银与稀盐酸银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液(4)(4)硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液(5)(5)氢氧化钾溶液和

43、硝酸氢氧化钾溶液和硝酸(6)(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)(7)碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸(8)(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液第四十五页，本课件共有49页图为某学生进行粗盐提纯实验中过图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：）写出标号的仪器名称：，。（2）漏斗中液体的液面应该（填）漏斗中液体的液面应该（填“高高”或或“低低”）于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现；等到蒸发皿中出现时，

44、停止加热，利用蒸时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是皿时应使用的仪器是。烧杯烧杯漏斗漏斗低低防止局部受热时液滴飞溅防止局部受热时液滴飞溅较多固体较多固体坩埚钳坩埚钳第四十六页，本课件共有49页我国我国制碱制碱工业的先驱工业的先驱侯德榜侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，第一，揭开了苏尔维法的秘密。揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立第二，创立了中国人自己的制碱工艺了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。碳酸钠碳酸钠（纯碱）（纯碱不是碱）（纯碱）（纯碱不是碱）P76第四十七页，本课件共有49页第四十八页，本课件共有49页感感谢谢大大家家观观看看第四十九页，本课件共有49页