催化剂对化学反应速率的影响精选课件.ppt

《催化剂对化学反应速率的影响精选课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《催化剂对化学反应速率的影响精选课件.ppt（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于催化剂对化学反应速率的影响第一页，本课件共有22页1 1、教材分析、教材分析（1 1）已学知识的拓展和延伸，使学生对催化剂对化学）已学知识的拓展和延伸，使学生对催化剂对化学反应速率的影响有反应速率的影响有更更全面、更全面、更深入的认识深入的认识。（2 2）注重培养学生的）注重培养学生的科学思维方式科学思维方式,使学生使学生形成自主探究形成自主探究的意识的意识。一、说教材第二页，本课件共有22页2 2、课标分析、课标分析新课标针对催化剂对化学反应速率的影响提出的内容新课标针对催化剂对化学反应速率的影响提出的内容标准有：标准有：（1 1）通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响，认识其）通过实验

2、探究催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。一般规律。（3 3）通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、）通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域的重大作用。生活和科学研究领域的重大作用。（2 2）能够利用活化能解释催化剂对化学反应速率的）能够利用活化能解释催化剂对化学反应速率的影响。影响。第三页，本课件共有22页2 2、教学目标、教学目标知识与技能知识与技能1 1、使学生理解催化剂对化学反应速率的影响规律。、使学生理解催化剂对化学反应速率的影响规律。2 2、使学生能够利用微观碰撞理论分析催化剂怎样影、使学生能够利用微观碰撞理论分析催化剂怎样影 响化学反应速率。响化学反应

3、速率。过程与方法过程与方法1 1、通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响规律、通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响规律2 2、通过微观碰撞理论的分析培养学生科学思维方式。、通过微观碰撞理论的分析培养学生科学思维方式。情感态度与价值观情感态度与价值观1 1、通过、通过“观察、思考观察、思考”、活动、探究、活动、探究“、”交流、交流、研讨研讨“激发学生探索未知知识的乐趣。激发学生探索未知知识的乐趣。2 2、培养学生将化学反应原理应用于生产、生活实践、培养学生将化学反应原理应用于生产、生活实践的意识。的意识。第四页，本课件共有22页3 3、教学重难点、教学重难点1 1、催化剂对化学反应速率影响的一

4、般规律及其本质分、催化剂对化学反应速率影响的一般规律及其本质分析。析。2 2、自催化反应的认识。、自催化反应的认识。教学重点：教学重点：教学难点：教学难点：1 1、用碰撞理论模型分析催化剂对化学反应速率影响的、用碰撞理论模型分析催化剂对化学反应速率影响的本质。本质。2 2、科学思维方式和自主探究能力的培养。、科学思维方式和自主探究能力的培养。第五页，本课件共有22页4 4、教具准备、教具准备多媒体课件、试管架、试管多媒体课件、试管架、试管(4(4支支)、量筒、量筒(5ml,2(5ml,2个个)、烧杯烧杯(2(2个个)、纸槽、带活塞的锥形瓶、漏斗、短导管、纸槽、带活塞的锥形瓶、漏斗、短导管H H

5、2 2O O2 2(10%)(10%)、H H2 2O O2 2(10%)(10%)、MnO MnO2 2、FeClFeCl3 3(0.1mol/L)(0.1mol/L)、CuSOCuSO4 4(0.1mol/L)(0.1mol/L)、酸性、酸性KMnOKMnO4 4(0.1mol/L)(0.1mol/L)、H H2 2C C2 2O O4 4溶液（溶液（0.01mol/L)0.01mol/L)、MnSOMnSO4 4固体。固体。第六页，本课件共有22页二、说学情1 1、学生已经知道催化剂对反应速率的影响的、学生已经知道催化剂对反应速率的影响的基本结论，并对碰撞理论模型有了认识。基本结论，并对

6、碰撞理论模型有了认识。2 2、对于难度较大的问题教师要善于、对于难度较大的问题教师要善于搭建合适的搭建合适的台阶台阶，引导学生，引导学生“拾级而上拾级而上”，同时教学过程，同时教学过程中注意中注意给不同层次的学生以鼓励给不同层次的学生以鼓励。第七页，本课件共有22页三、说教法 依据本节课内容的特点，主要采用实验探究法、对比法、依据本节课内容的特点，主要采用实验探究法、对比法、启发式教学引导学生深入认识催化剂对化学反应速率的影响。启发式教学引导学生深入认识催化剂对化学反应速率的影响。注重学生学生自主学习，同时辅以讲授法等方法组织教学注重学生学生自主学习，同时辅以讲授法等方法组织教学。知识板块教法

7、设计：知识板块教法设计：催化剂对化学反应速率影响的规律催化剂对化学反应速率影响的规律 实验探究法实验探究法碰撞理论对影响规律的分析碰撞理论对影响规律的分析 讲授法、启发式教学讲授法、启发式教学自催化化学反应自催化化学反应 实验探究法、对比法实验探究法、对比法催化剂在生产生活中的应用催化剂在生产生活中的应用 讲授法讲授法第八页，本课件共有22页四、说学法2 2、主动思考、大胆设疑主动思考、大胆设疑从实验中发现规律、发现从实验中发现规律、发现规律，从探究中学习知识规律，从探究中学习知识 1 1、学习解决科学问题的基本方法学习解决科学问题的基本方法：发现问题发现问题理论分析理论分析设计实验设计实验实

8、验验证实验验证得出结论得出结论第九页，本课件共有22页导入导入新课新课探求规律探求规律探求规律探求规律分析本质分析本质知识知识发散发散小结练习小结练习板书设计板书设计五、说教学过程催化剂对催化剂对反应速率反应速率 影响影响第十页，本课件共有22页1、观察反应方程式，联系生活，导入新课、观察反应方程式，联系生活，导入新课 多媒体展示多媒体展示+3H2 Ni2H2O2 2H2O+O2MnO2浓硫酸浓硫酸+HNO3+H2O观察化学方程式观察化学方程式香蕉采摘的时候并不香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。烯作为它的催熟剂。催熟剂本质上也是一催熟剂本质上也是一种催化剂

9、。种催化剂。生活中的催化剂生活中的催化剂第十一页，本课件共有22页2、演示实验，探求规律、演示实验，探求规律，展开新课，展开新课(1)(1)演示实验（演示实验（a a）(2)观察实验、总结现象观察实验、总结现象加入加入MnOMnO2 2前，带余烬的木条伸入锥形瓶中无明显变化。前，带余烬的木条伸入锥形瓶中无明显变化。加入加入MnOMnO2 2后，将带余烬的木条伸入锥形瓶中木条复燃。后，将带余烬的木条伸入锥形瓶中木条复燃。(3)学生分析、得出结论学生分析、得出结论催化剂可以加快化学反应速率。催化剂可以加快化学反应速率。MnOMnO2 2作为催化剂加快了作为催化剂加快了H H2 2O O2 2的分解

10、。的分解。MnO22H2O2 2H2O+O2第十二页，本课件共有22页3、深入探究结论，调动已学知识，深入探究结论，调动已学知识，分析结论本质分析结论本质(1)深入探究结论深入探究结论设疑：催化剂为什么能够加快化学反应速率？设疑：催化剂为什么能够加快化学反应速率？(2)调动已学知识调动已学知识(碰撞理论模型）碰撞理论模型）VV 活活%单位体积单位体积n单位体积单位体积n n活活分子间碰撞几率分子间碰撞几率有效碰有效碰撞几率撞几率合理取向合理取向Ea第十三页，本课件共有22页(4)分析结论本质分析结论本质(3)(3)提供合适台阶提供合适台阶提供合适台阶提供合适台阶催化剂能改变反应的路径，使发生反

11、应所需的活化能催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低。从而使反应体系活化分子百分数提高，有效碰降低。从而使反应体系活化分子百分数提高，有效碰撞几率提高，反应速率增大。撞几率提高，反应速率增大。第十四页，本课件共有22页将将4ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L的酸性的酸性KMnOKMnO4 4溶液与溶液与2ml 0.1mol/L 2ml 0.1mol/L H H2 2C C2 2O O4 4溶液混合振荡。溶液混合振荡。拓展拓展:利用刚学规律，探究自催化反应利用刚学规律，探究自催化反应(1)(1)演示实验（演示实验（b b）起初无明显褪色现象起初无明显褪色现象,一段时间

12、后一段时间后,溶液紫色迅速褪去。溶液紫色迅速褪去。(2)(2)观察实验，总结现象观察实验，总结现象(3)(3)层层设疑，步步探究层层设疑，步步探究3.1、设疑：为什么会有这样的现象？、设疑：为什么会有这样的现象？启发：褪色快慢指示反应速率快慢，从影响速率的因素分析。启发：褪色快慢指示反应速率快慢，从影响速率的因素分析。结论：随反应进行，反应物浓度减小，速率应该减慢，不符结论：随反应进行，反应物浓度减小，速率应该减慢，不符合。压强只对气体反应有影响，反应无明显放热现象。可能合。压强只对气体反应有影响，反应无明显放热现象。可能是催化剂的影响。是催化剂的影响。第十五页，本课件共有22页3.23.2、

13、设疑：如果是催化剂，这个反应的催化剂是什么？、设疑：如果是催化剂，这个反应的催化剂是什么？结论：可能是生成某种物质作为催化剂结论：可能是生成某种物质作为催化剂启发；回归反应方程式，分析反应物和生成物。启发；回归反应方程式，分析反应物和生成物。2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O3.33.3、设疑：最有可能是什么物质了？、设疑：最有可能是什么物质了？启发：分析三种生成物。启发：分析三种生成物。结论：最有可能结论：最有可能MnMn2+2+充当催化剂。充当催化剂。3.43.4、设疑：怎样、设疑：怎样设计实验设计实验验证验证MnMn2+2+是否是催化剂？是否是催化剂？结论

14、：在反应体系中一开始就加入可溶性二价锰的盐，看结论：在反应体系中一开始就加入可溶性二价锰的盐，看溶液是否迅速褪色。溶液是否迅速褪色。(4)(4)学生演示实验，验证理论分析结论学生演示实验，验证理论分析结论实验：实验：将将4ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L的酸性的酸性KMnOKMnO4 4溶液与溶液与2ml 0.1mol/L 2ml 0.1mol/L H H2 2C C2 2O O4 4溶液混合溶液混合,加入一小勺加入一小勺MnSOMnSO4 4振荡。振荡。现象：现象：溶液迅速褪色。溶液迅速褪色。结论：结论：生成物生成物MnMn2+2+是反应的催化剂。是反应的催化剂。第十六页，

15、本课件共有22页4、发散知识，联系生活，激发兴趣。、发散知识，联系生活，激发兴趣。催化剂在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等催化剂在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域大有作为。领域大有作为。生物体内几乎所有的生化反应都需要在一种特殊的催化剂生物体内几乎所有的生化反应都需要在一种特殊的催化剂酶的作用下完成，例如淀粉的水解、酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNADNA的复制等。简要的复制等。简要介绍工业固氮铁触媒催化剂和生物固氮固氮酶催化剂的比较。介绍工业固氮铁触媒催化剂和生物固氮固氮酶催化剂的比较。查阅资料，以查阅资料，以“催化剂在生产生活中的应用催化剂在生产生活中的应用”为题写

16、一篇为题写一篇小论文。小论文。(1)(1)发散知识发散知识(2)(2)课外活动课外活动体现化学学习的可持续体现化学学习的可持续性。让学生关注化学与性。让学生关注化学与人类生活的密切联系，人类生活的密切联系，引导学生积极探索求知引导学生积极探索求知。第十七页，本课件共有22页5、学生小结，通过练习，加深理解、学生小结，通过练习，加深理解课堂练习课堂练习总体认识催总体认识催化剂化剂教师指导，学生总结教师指导，学生总结 学生自主归纳本节课知识点。学生自主归纳本节课知识点。进一步明确学习目的，强化学习方法。进一步明确学习目的，强化学习方法。1 1、关于催化剂的认识错误是（、关于催化剂的认识错误是（）A

17、 A、催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不变、催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不变B B、催化剂能改变反应的途径、催化剂能改变反应的途径C C、正催化剂能加快反应的速率、正催化剂能加快反应的速率D D、使用催化剂前后反应的产物不变、使用催化剂前后反应的产物不变，但反应的热效应不同但反应的热效应不同D第十八页，本课件共有22页2 2、一容积可变的密闭容器中进行如下反、一容积可变的密闭容器中进行如下反应应A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)。现采取下列。现采取下列措施：措施：增加反应物增加反应物A A的量的量 增加反应物增加反应物B

18、 B的量的量 恒容下充入恒容下充入N2 N2 恒压下充入恒压下充入N2 N2 升高温度升高温度 加入合适的催化剂加入合适的催化剂哪些措施能够使反应速率增大？哪些措施能够使反应速率增大？答案答案：将影响化学反应速将影响化学反应速率的因素总到一起，率的因素总到一起，使新知识附着在已使新知识附着在已学知识上，形成知学知识上，形成知识体系。识体系。第十九页，本课件共有22页6 6、板书设计，作业布置、板书设计，作业布置布置作业：布置作业：课后习题上相关练习课后习题上相关练习催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响二、结论二、结论一、实验一、实验催化剂可以加快化学反应速率。催化剂可以加快化学

19、反应速率。三、本质三、本质催化剂改变反应的路径，使活化能降低，催化剂改变反应的路径，使活化能降低，增大增大反应速率。反应速率。四、自催化反应四、自催化反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2五、催化剂在生产生活中的应用五、催化剂在生产生活中的应用 第二十页，本课件共有22页六、说教学反思（1）本设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活的本设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活的化学现象和实验中抽象出有关原理，形成一个由感性到理化学现象和实验中抽象出有关原理，形成一个由感性到理性、由简

20、单到复杂的性、由简单到复杂的科学探究过程科学探究过程。（2 2）将）将验证性实验设计成验证性实验设计成“发现问题、理论分析、设计实验、发现问题、理论分析、设计实验、实验验证、得出结论实验验证、得出结论”的探究性实验的探究性实验。积极引导学生参与实。积极引导学生参与实验的全过程，这样不仅能提高学生学习化学的兴趣和积极性验的全过程，这样不仅能提高学生学习化学的兴趣和积极性,便于学生主动获取知识；而且能培养学生提出问题、分析问便于学生主动获取知识；而且能培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。题和解决问题的能力。（3 3）教师由）教师由知识传授者知识传授者，转换到新课程改革下学生自主、，转换到新课程改革下学生自主、合作、探究学习过程中合作、探究学习过程中组织者组织者的角色。的角色。第二十一页，本课件共有22页感谢大家观看10.12.2022第二十二页，本课件共有22页