物质的量浓度概念及计算精选课件.ppt

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1、关于物质的量浓度概念及计算第一页，本课件共有22页问题切入：问题切入：上面的检验报告单中曾出现单位：上面的检验报告单中曾出现单位：g/Lg/Lmmol/L mmol/L 溶质质量溶质质量(g)(g)溶液体积溶液体积(L)(L)联想联想mLmL与与L L的关系的关系可知可知mmolmmol与与molmol的关系的关系溶质的物质的量（溶质的物质的量（mmol)mmol)溶液的体积（溶液的体积（L)L)即溶质的质量浓度即溶质的质量浓度第二页，本课件共有22页 物质的量浓度物质的量浓度 Amount of-substance concentration 第三页，本课件共有22页空腹血糖低血糖症正常范围

2、 糖尿病mmol/L 质量分数%0.12血液密度:1.05g/ml 资料：资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1，叫做血糖。葡萄糖的摩尔质量180g/mol 2.87.07.0问问问问:如果用一升血液中含葡萄糖如果用一升血液中含葡萄糖如果用一升血液中含葡萄糖如果用一升血液中含葡萄糖 的物质的量多少，如何表示的物质的量多少，如何表示的物质的量多少，如何表示的物质的量多少，如何表示?检验尿糖用的试纸检验尿糖用的试纸第四页，本课件共有22页1.定义定义:以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的 量来表示溶液的组分的物理量量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质叫做溶质 B

3、 B的物质的量浓度的物质的量浓度.符号为符号为 c cB B单位为单位为mol/L或或mol/m32.数学表达式数学表达式:即即归纳整理，导出概念归纳整理，导出概念第五页，本课件共有22页解：解：m(NaCl)n(NaCl)=M(NaCl)23.4g58.5g/mol n（NaCl)c(NaCl)=VNaCl(aq)0.4mol0.25 L=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L1.6mol/L。=0.4mol 概念计算概念计算例题例题1 1：将：将23.423.4克克NaClNaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL250mL溶溶

4、 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。第六页，本课件共有22页资料资料:钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏，持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。高血压、贫血等。问题研讨问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正常假设钠元素来源于食盐。成人每天正常需摄入食盐需摄入食盐5g5g。某病人因为摄入的不够，需静脉注。某病人因为摄入的不够，需静脉注射生理盐水（射生理盐水（NaCl

5、NaCl的质量分数为的质量分数为0.9%0.9%，密度约为，密度约为1g/mL)1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充来补充食盐。医生每天给他补充NaClNaCl约约2.7g2.7g。问：每天需输入生理盐水多少毫升？问：每天需输入生理盐水多少毫升？它的物质的量的浓度是多少？它的物质的量的浓度是多少？第七页，本课件共有22页例例2.2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分某市售浓硫酸中的溶质的质量分数数 为为98%98%，密度为，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3。计算。计算该市售浓硫酸中该市售浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的物质的量浓的物质的量浓度。度。第八页，本课件共有22页问题引出

6、问题引出:在化学实验中我们经常使用的是稀硫在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如酸，如1mol/L1mol/L的硫酸溶液，要配制的硫酸溶液，要配制500mL500mL这这种硫酸溶液种硫酸溶液,需要密度为需要密度为1.84g/mL98%1.84g/mL98%的浓的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？硫酸多少毫升？如何配制呢？第九页，本课件共有22页c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)溶液稀释溶液稀释 归归纳纳：稀稀释释浓浓溶溶液液时时，溶溶液液的的质质量量或或体体积积要要发发生生变变化化,但但溶溶质质的的量量(质质量量或或物物质质的的量量)均不变。均不变。C1V1=C

7、2V2第十页，本课件共有22页配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液c(NaCl)用用NaCl固体配制固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液 Vn(NaCl)=取取0.2mol NaCl，加水至溶液的体积为加水至溶液的体积为500mL，即可。即可。？溶于溶于500mL水水溶于一定量水，溶于一定量水，实验：实验：第十一页，本课件共有22页(1)计算计算(2)称量称量实验：实验：配制配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液取取NaCl 0.2 mol加水至加水至溶液为溶液为500mL1.操作步骤及主要仪器：操作步骤及主要仪器：托盘天平托盘天平药匙药匙第十二页

8、，本课件共有22页(3)溶解溶解烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒玻璃棒选用何种仪器？选用何种仪器？500mL20容量瓶容量瓶第十三页，本课件共有22页(4)冷却冷却(5)转移转移(6)洗涤洗涤（回到常温）（回到常温）第十四页，本课件共有22页(7)振荡振荡(8)定容定容胶头滴管胶头滴管第十五页，本课件共有22页(9)混匀混匀500mL20(10)装瓶、装瓶、配制后配制后贴标签贴标签第十六页，本课件共有22页500mL20算称溶冷移洗振，算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。定容之后再混匀。装瓶贴上标签后，装瓶贴上标签后，可供其它实验用。可供其它实验用。第十七页，本课件共有22页2.误差分析：误差分析：

9、计算计算称称量量溶溶解解冷却冷却转转移移洗洗涤涤振荡振荡定容定容混匀混匀操作步骤：操作步骤：第十八页，本课件共有22页 下列操作使所配溶液的浓度与下列操作使所配溶液的浓度与 欲配溶液的浓度相比，有何偏差？欲配溶液的浓度相比，有何偏差？配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶液时，在烧杯中溶解在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度欲配溶液的浓度_。练习：练习：大大第十九页，本课件共有22页样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值度比欲配值偏偏_。下列操作使所配溶液的浓度与欲下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？配溶液的浓度相比，有何偏差？练习：练习：小小第二十页，本课件共有22页定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度度线，又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏_。定容时俯视刻度线，浓度定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏_。下列操作使所配溶液的浓度与欲下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？配溶液的浓度相比，有何偏差？练习：练习：小小小小第二十一页，本课件共有22页感谢大家观看第二十二页，本课件共有22页