金属元素在元素周期表中的位置精选课件.ppt

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1、关于金属元素在元素周期表中的位置第一页，本课件共有76页118号元素的性质研究1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar这个表是依据什么而画出来的呢？这个表是依据什么而画出来的呢？1.电子层数电子层数相同的元素，排在同一横行相同的元素，排在同一横行2.最外层电子数最外层电子数相同的元素排同一纵行相同的元素排同一纵行用这样的方法将已知的用这样的方法将已知的100多种元素排列成一多种元素排列成一个表，那这个表就叫做个表，那这个表就叫做元素周期表元素周期表。第二页，本课件共有76页57La镧58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm6

2、3Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu镥元素周期表89Ac锕90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr铹第三页，本课件共有76页一、元素周期表的结构（一、元素周期表的结构（7个横行个横行18个纵行）个纵行）1、周期周期具有相同电子层数的元素具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序按照原子序数递增的顺序排列的排列的一个横行一个横行1、2、3周期称短周期周期称短周期4、5、6周期称为长周期周期称为长周期第第7周期称为不完全周期周期称为不完全周期周期序数周期序数=电子层数电子层数第四页，本

3、课件共有76页第第6 6周期中，周期中，5757号元素到号元素到7171号号元素，共元素，共1515种元素，它们原种元素，它们原子的电子层结构和性质十分子的电子层结构和性质十分相似，总称相似，总称镧系元素镧系元素。第第7 7周期中，周期中，8989号元素到号元素到103103号元素，共号元素，共1515种元素，它们种元素，它们原子的电子层结构和性质也原子的电子层结构和性质也十分相似，总称十分相似，总称锕系元素锕系元素。第五页，本课件共有76页Fr112号号练习：填写下列周期表的有关知识练习：填写下列周期表的有关知识类别类别周期序周期序数数起止元素起止元素包括元包括元素种数素种数核外电核外电子层

4、数子层数短周期短周期123长周期长周期456不完全不完全周期周期7HHeLiNeNaArKKrRbXeCsRn123456728818183226第六页，本课件共有76页2.族族主主族族由由短短周周期期元元素素和和长长周周期期元元素素共共同同构构成成的的族族（用用A A表表示示，有有7 7个个主主族，族，1-2 1-2、13-1713-17纵行）纵行）副副族族完完全全由由长长周周期期元元素素构构成成的的族族（用用B B表表示示，有有7 7个个副副族族，3-73-7、11-11-1212纵行）纵行）一个一个零族零族（1818纵行）和一个纵行）和一个第第族族 （8 8、9 9、1010纵行）纵行）

5、第七页，本课件共有76页过渡元素过渡元素元素周期表的元素周期表的中部中部从从BB族到族到BB族族1010个纵个纵行，包括了第行，包括了第族和全部族和全部副族元素，共六十多种元副族元素，共六十多种元素。素。第八页，本课件共有76页11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-7148474342414039302925242322218584838281535251504935343332311716151413987658654361810288875655383720191211431732P618O518

6、N48M38L22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族族零族 周期和族的结构周期周期第九页，本课件共有76页练习：完成下表练习：完成下表第十页，本课件共有76页主族元素的族序数主族元素的族序数=其原子最外层电子数其原子最外层电子数练习：已知某主族元素的原子结构练习：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？分别是什么元素？第几族？分别是什么元素？第十一页，本课件共有76页金属在周期表中的位置金属在周期表中的位置第十二页，本课件共有76页推算原子序数为推算原子序数为6、13

7、、34、53、88的元素在元素周期表中的位置的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。（用周期和族来表示）。2下列各图为元素周期表的一部分下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正（表中数字为原子序数），其中正确的是（确的是（）611121324671431322101118192341119ABCD第十三页，本课件共有76页3 3下列各组中的元素用原子序数下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元表示，其中都属于主族的一组元素是（素是（）A.14A.14、2424、3434B.26B.26、3131、3535C.5C.5、1515、2020D.11D.11、

8、1717、1818C.5C.5、1515、2020第十四页，本课件共有76页 1869年年门捷列夫门捷列夫在继承和分析了前在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类素进行了科学分类。他总结出一条规他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着化合物）的性质随着相对原子质量相对原子质量的的递增而呈现周期性的变化。这就是递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。元素周期律。他还预言了一些未知元素的性质都得他还预言了一些未知元素的性质

9、都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。性变化的根本原因。二、元素二、元素周期律周期律第十五页，本课件共有76页元素周期律元素周期律第十六页，本课件共有76页原子序原子序数数电子层电子层数数最外层电最外层电子数子数达到稳定结构时的达到稳定结构时的最外层电子数最外层电子数121122310218811-183188结论结论1:随着原子序数递增，原子随着原子序数递增，原子核外核外电子排布电子排布呈周期性的变化规律呈

10、周期性的变化规律 第十七页，本课件共有76页问问题题2怎怎样样根根据据粒粒子子结结构构示示意意图图来来判判断断原原子子半半径径和和简简单单离离子子半径的大小呢？半径的大小呢？核电荷数、电子层数和核外电子数核电荷数、电子层数和核外电子数问问题题1：原原子子半半径径和和离离子子半半径径的的大大小小主要受那些因素影响？主要受那些因素影响？第十八页，本课件共有76页1.当当电电子子层层数数及及核核电电荷荷数数均均不不同同时时，电电子层数越多的，半径越大。如子层数越多的，半径越大。如Na与与K。2.当当电电子子层层数数相相同同，核核电电荷荷数数不不同同时时，核核电电荷荷数数越越大大的的，半半径径越越小小

11、。如如Na与与Mg。3.当当核核电电荷荷数数相相同同，电电子子层层数数也也相相同同时时，核核外外电电子子数数越越多多的的，半半径径越大。如越大。如Cl与与Cl-。第十九页，本课件共有76页判断下列粒子的半径大小。判断下列粒子的半径大小。(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-答答案案(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-第二十页，本课件共有76页原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化39大大小小1117大大小小结论结论2：随着原子序数的递增，元素：随着原子序数的递增，元素原子半径原子半径呈现呈现周期性周期性的变化。的变化。

12、第二十一页，本课件共有76页深入探讨深入探讨为什么稀有气体的半为什么稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相比显径跟邻近的非金属元素相比显得特别大？得特别大？氯原子的半径是氯分子中两个氯原子的半径是氯分子中两个原子核间距离的一半。原子核间距离的一半。和氯原子相邻的氩原子是单原和氯原子相邻的氩原子是单原子分子，测定半径方法与氯原子不子分子，测定半径方法与氯原子不同。同。第二十二页，本课件共有76页第二十三页，本课件共有76页问题请大家根据以前学过的知问题请大家根据以前学过的知识及经验，标出下表中识及经验，标出下表中118号元号元素的最高正价和最低负价，正负价素的最高正价和最低负价，正负价都有的，要两者

13、全标。都有的，要两者全标。第二十四页，本课件共有76页原子序原子序数数12元素符元素符号号HHe主要化主要化合价合价原子序原子序数数345678910元素符元素符号号LiBeBCNOFNe主要化主要化合价合价原子序原子序数数1112131415161718元素符元素符号号NaMgAlSiPSClAr主要化主要化合价合价第二十五页，本课件共有76页原子序原子序数数12元素符元素符号号HHe主要化主要化合价合价+1O原子序原子序数数345678910元素符元素符号号LiBeBCNOFNe主要化主要化合价合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序原子序数数1112131415161718元

14、素符元素符号号NaMgAlSiPSClAr主要化主要化合价合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10第二十六页，本课件共有76页+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar.元素主要化合价周期性变化 元 素 主 要 化 合 价 周 期 性 递 变 图第二十七页，本课件共有76页原子序数为原子序数为12时，化合价从时，化合价从+1下降到下降到0；原子序数为原子序数为39时，随着原子序数的递时，随着原子序数的递增，最高正价从增，最高正价从+1到到+5，最低负价从，最低负价从-4到到-1；原子

15、序数为原子序数为1117时，随着原子序数的递时，随着原子序数的递增，最高正价从增，最高正价从+1到到+7，最低负价，最低负价从从-4到到-1。稀有气体元素的化合价均为稀有气体元素的化合价均为0。结论结论3：随着原子序数的递增，元素化：随着原子序数的递增，元素化合价呈现合价呈现变化。变化。周期性周期性第二十八页，本课件共有76页问题问题元素的化学性质是由元素的原子结构决元素的化学性质是由元素的原子结构决定的。原子结构决定了元素原子在参加定的。原子结构决定了元素原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。请大化学反应时得失电子的难易程度。请大家根据已学知识分析家根据已学知识分析39、1117号元号元素

16、随着原子序数的递增得失电子的难易素随着原子序数的递增得失电子的难易程度。程度。第二十九页，本课件共有76页39号元素，随着原子序数的递增，号元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，得电子能力逐原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；渐增强，失电子能力逐渐减弱；1117号元素重复了以上递变规律号元素重复了以上递变规律结结论论:随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的金属性与非金属性呈周期性金属性与非金属性呈周期性变化变化第三十页，本课件共有76页元元素素的的性性质质随随着着元元素素原原子子序序数数的的递递增增而而呈呈周周期期性性变变化化，这这个个规规律律叫叫元素周

17、期律。元素周期律。小结小结:第三十一页，本课件共有76页奇数族原子序数是奇数,偶数族原子序数是偶数.偶数族化合价是偶数奇数族化合价一般是奇数(氮元素 特殊,在有机中碳也奇偶数价)第三十二页，本课件共有76页(1)电子层数越少电子层数越少原子半径越原子半径越核对核对电子引力越电子引力越原子失电子能力越原子失电子能力越得得电子能力越电子能力越金属性越金属性越、非金属性、非金属性越越。(2)电子层数相同，质子数越多电子层数相同，质子数越多(即原子序数即原子序数越大越大)原子半径越原子半径越核对电子的引力核对电子的引力越越原子失电子能力越原子失电子能力越得电子能得电子能力越力越金属性越金属性越、非金属

18、性越、非金属性越。(3)元素周期表中：周期序数元素周期表中：周期序数=；主；主族序数族序数=；原子序数；原子序数=。第三十三页，本课件共有76页练习练习1.下列粒子半径之比大于下列粒子半径之比大于1的是的是()A.B.C.D.2.已已知知X、Y均均为为118号号之之间间的的元元素素，X、Y可可形形成成化化合合物物X2Y和和X2Y2，又又知知Y的的原原子子序序数数小小于于X的的原原子子序序数数，则则两两种种元元素素的的原原子子序序数数之和为之和为()A.19B.18C.27D.9第三十四页，本课件共有76页练练习习：根根据据下下列列元元素素的的原原子子结结构构示示意意图图判判断断它它们们是是否否

19、属属于于同同一一主主族族或或属属于于同同一一周周期期？为为什么？并判断其金属性与非金属性的强弱。什么？并判断其金属性与非金属性的强弱。第三十五页，本课件共有76页1.符号符号结构图结构图2.符号符号结构图结构图3.符号符号结构图结构图下列三组元素分别属于同一周期还是同一主族？下列三组元素分别属于同一周期还是同一主族？写出它们的元素符号并分析其金属性的递变规律写出它们的元素符号并分析其金属性的递变规律第三十六页，本课件共有76页三、元素的性质与其在周期表中位置、原子结三、元素的性质与其在周期表中位置、原子结构的关系构的关系（结构、位置、性质结构、位置、性质关系）关系）1.元素的金属性和非金属性与

20、元素在周期元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系表中位置的关系同同一一周周期期，从从左左至至右右，各各元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强。(稀稀有有气体元素除外气体元素除外)同一主族，从上到下元素金属性逐渐同一主族，从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。增强，非金属性逐渐减弱。第三十七页，本课件共有76页判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水、单质跟水(或酸或酸)反应置换出氢的难易反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的碱性强弱碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法判断元

21、素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与、单质与H2生成气态氢化物的难易程度以生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性及氢化物的稳定性第三十八页，本课件共有76页原子原子序数序数1112131415161718元素元素符号符号NaMgAlSiPSClAr气态氢气态氢化物化物最高价最高价氧化物氧化物最高价最高价氧化物氧化物的水化的水化物物第三十九页，本课件共有76页按序号依次填为按序号依次填为SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H

22、4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4第四十页，本课件共有76页实验实验滴有酚滴有酚酞的水酞的水+Na常温常温+Mg+Al第四十一页，本课件共有76页1.Na在在常常温温下下，与与水水剧剧烈烈反反应应，浮浮于于水水面面在在水水面面四四处处游游动动，同同时时产产生生大量无色气体，溶液变红。大量无色气体，溶液变红。2.Mg在在常常温温下下，与与水水的的反反应应无无明明显显现现象象；加加热热时时，镁镁带带表表面面有有大大量量气气泡泡出现，溶液变红。出现，溶液变红。3.Al在在常常温温或或加加热热下下，遇遇水水无无明明显显现现象。象。第四十二页，本课件共有76页实验实验 1mol/L盐酸盐酸+

23、Mg条条+Al条条 Mg与与稀稀HCl的的反反应应剧剧烈烈得得多多，同同时时放放出出大大量量的的热热。这这说说明明大大家家的的预预测测是是正正确确的的。根根据据Na、Mg、Al三三者者的的金金属属性性强强弱弱顺顺序序，我我们们可可推推知知，Na与与HCl反反应应将将会会更更剧剧烈烈，甚甚至发生爆炸。至发生爆炸。第四十三页，本课件共有76页2Na+2H2O2NaOH+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H2Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2第四十四页，本课件共有76页最高价氧化物：最高价氧化物：Na2O、MgO、Al2O3对应水化物：对应水化物：NaOH、Mg(OH

24、)2、Al(OH)3碱性强弱：碱性强弱：NaOH NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3第四十五页，本课件共有76页Na、Mg、Al对对应应的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物是是：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。Al(OH)3会不会也像会不会也像Al2O3一样具有两性一样具有两性呢呢？第四十六页，本课件共有76页问题：问题：上述现象说明了上述现象说明了Na、Mg、Al的金的金属性强弱顺序怎样？属性强弱顺序怎样？Na的金属性最强，的金属性最强，Mg次之，次之，Al最最弱弱第四十七页，本课件共有76页请请大大家家根根据据原原子子结结构构的的知知识

25、识，判判断下列元素的非金属性强弱。断下列元素的非金属性强弱。SiPSCl非金属性的强弱非金属性的强弱SiPSCl 第四十八页，本课件共有76页氢化物稳定性强弱顺序：氢化物稳定性强弱顺序：SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序：酸性强弱顺序：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4第四十九页，本课件共有76页性质性质NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）的反应情的反应情况况与冷水与冷水剧烈反剧烈反应放出应放出氢气氢气与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸放出氢气，与酸剧烈反应放出氢剧烈反应放出氢气气与酸迅速与酸迅速反应放出反应放出氢气氢气最高价氧最

26、高价氧化物对应化物对应水化物的水化物的碱性强弱碱性强弱NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物第五十页，本课件共有76页性质性质SiPSCl非金属非金属单质与单质与氢气反氢气反应的条应的条件件高温高温磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应须加热须加热光照或点燃时光照或点燃时发生爆炸而化发生爆炸而化合合最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物的化物的酸性强酸性强弱弱H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4比比H2SO4更强更强的酸的酸第五十一页，本课件共有76页NaMgAlSiPSCl金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性

27、性逐逐渐渐增增强强第五十二页，本课件共有76页原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强最最高高价价氧氧化化物物水水化化物物的的碱碱性性最高价氧化物水化物的碱性最高价氧化物水化物的碱性 最高价氧化物水化物的酸性最高价氧化物水化物的酸性最最高高价价氧氧化化物物水水化化物物的的酸酸性性 气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性第五十三页，本课件共有76页2.元素化合价与元素在周期表中

28、位置的元素化合价与元素在周期表中位置的关系关系价电子价电子：元素原子的最外电子层：元素原子的最外电子层中的电子（对主族元素）中的电子（对主族元素）主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=主族元主族元素最高正价数素最高正价数非金属元素非金属元素最高正价最高正价+最低负价最低负价=8第五十四页，本课件共有76页填表：填表：第五十五页，本课件共有76页元素在周期表中的位置与该元素的原子结元素在周期表中的位置与该元素的原子结构和性质之间的相互关系构和性质之间的相互关系元素性质元素性质周期表中周期表中的位置的位置原子结构原子结构第五十六页，本课件共有76页第五十七页，本课件共有76页四、元素周期律和

29、元素周期表的意义四、元素周期律和元素周期表的意义1.是学习和研究化学的一种重要工具是学习和研究化学的一种重要工具2.为为新新元元素素的的发发现现及及预预测测它它们们的的原原子子结构和性质提供了新线索。结构和性质提供了新线索。3.启启发发人人们们在在周周期期表表中中一一定定的的区区域域内，寻找新的物质。内，寻找新的物质。4.为自然科学中的量变引起质变规律为自然科学中的量变引起质变规律提供了有力的论据。提供了有力的论据。农药农药氟、氯、硫、磷、砷附近氟、氯、硫、磷、砷附近半导体半导体金属与非金属的分界线附近。金属与非金属的分界线附近。催化剂催化剂过渡元素过渡元素耐高温、耐腐蚀性的合金耐高温、耐腐蚀

30、性的合金过渡元素。过渡元素。第五十八页，本课件共有76页单质密度最小的元素单质密度最小的元素H单质密度最小的金属元素单质密度最小的金属元素Li地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素O自然界最活泼的金属元素自然界最活泼的金属元素铯铯Cs最活泼的非金属元素最活泼的非金属元素F最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF元素之最：元素之最：第五十九页，本课件共有76页自然界最强的碱自然界最强的碱CsOH最强的含氧酸最强的含氧酸HClO4常温唯一液态金属单质常温唯一液态金属单质Hg自然界最硬的元素自然界最硬的元素C单质延展性最好的金属单质延展性最好的金属Au单质导电性最好的金属单质导电性最好的金属Ag形

31、成化合物种类最多的元素形成化合物种类最多的元素C第六十页，本课件共有76页1.下下列列性性质质的的递递变变中中，正正确确的的是是A.O、S、Na原子半径依次增大原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的的碱碱性性依依次增强次增强C.HF、NH3、SiH4的的稳稳定定性性依依次次增增强强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减的还原性依次减弱弱A.O、S、Na原子半径依次增大原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性的碱性依次依次增强增强第六十一页，本课件共有76页2.某某元元素素X的的原原子子序序数数为为52，下下列列叙述正确的是叙述正确的是A.X的主要化合价是的主要化合价是-2

32、、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的酸性比的酸性比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强第六十二页，本课件共有76页3.有有A、B、C三种元素，它们的原子三种元素，它们的原子具有相同的电子层数，具有相同的电子层数，B的原子序数的原子序数是是A、C两元素原子序数之和的两元素原子序数之和的1/2，则则B元素元素A、一定是金属元素、一定是金属元素B、一定是非金属元素、一定是非金属

33、元素C、可能是金属元素也可能是非金属元、可能是金属元素也可能是非金属元素素D、不可能是碱金属和稀有气体元素、不可能是碱金属和稀有气体元素C、可能是金属元素也可能是非金属、可能是金属元素也可能是非金属元素元素D、不可能是碱金属和稀有气体元素、不可能是碱金属和稀有气体元素第六十三页，本课件共有76页4.下列递变情况不正确的是下列递变情况不正确的是A、Na、Mg、Al原子的最外层电原子的最外层电子数依次增多子数依次增多B、Si、P、S、Cl元素的最高正价元素的最高正价依次升高依次升高C、C、N、O、F原子半径依次增原子半径依次增大大D、Li、Na、K、Rb的金属性依的金属性依次增强次增强C、C、N、

34、O、F原子半径依次增原子半径依次增大大第六十四页，本课件共有76页5.A、B、C、D四种短周期元素四种短周期元素,原子序数按原子序数按A、D、B、C依次增大依次增大,A元素原子最外层电子数是次元素原子最外层电子数是次外层电子数的外层电子数的2倍倍,B元素原子的次外层电子数是元素原子的次外层电子数是最外电子数的最外电子数的2倍倍,C元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半内层电子总数的一半,D元素原子元素原子K、M两电子层两电子层上电子数之和为其上电子数之和为其L电子层上电子数的一半电子层上电子数的一半,则下则下列说法中不正确的是列说法中不正确的是A.A元素的最高价氧化

35、物和气态氢化物都是含极元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键性键B.B元素在自然界的含量最多元素在自然界的含量最多C.C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种D.D元素的单质可在元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧元素的最高价氧化物中燃烧B.B元素在自然界的含量最多元素在自然界的含量最多第六十五页，本课件共有76页6.有两种短周期元素有两种短周期元素X和和Y可组可组成化合物成化合物XY3,当当Y的原子序数为的原子序数为m时时,X的原子序数可能为的原子序数可能为:m-4m+4m+8m-2m+6A.B.C.D.A.第六十六页，本课件共有76页7.已知某

36、非金属元素已知某非金属元素R的气态氢化的气态氢化物的分子式为物的分子式为RHm,它的最高价氧它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有化物对应的水化物的分子中有b个个氧原子氧原子,则这种酸的分子式为则这种酸的分子式为A.H2b-8+mRObB.H2b-8-mRObC.H8-m-2bRObD.Hm+8+2bRObA.H2b-8+mROb第六十七页，本课件共有76页8.已知已知X元素原子的元素原子的L电子层比电子层比Y元元素原子的素原子的L电子层少电子层少3个电子个电子,Y元素元素原子核外总电子数比原子核外总电子数比X元素总电子元素总电子数多数多5个个,则则X、Y可形成可形成A.离子化合物离子化合物X

37、2YB.共价化合物共价化合物XY4C.离子化合物离子化合物Y2X2D.离子化合物离子化合物Y3X2D.离子化合物离子化合物Y3X2第六十八页，本课件共有76页9.X、Y两元素的阳离子具有相同的两元素的阳离子具有相同的电子层结构电子层结构,X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径元素的阳离子半径,Z和和Y两元素的两元素的原子核外电子层数相同原子核外电子层数相同,Z元素的原子元素的原子半径小于半径小于Y元素的原子半径元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是三种元素原子序数的关系是A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYXD.ZYX第六十九页，本课件共有76页10.X、Y

38、、Z三种主族元素分别位于连续三种主族元素分别位于连续的三个不同周期。其原子序数的大小顺的三个不同周期。其原子序数的大小顺序为序为ZXY,元素元素Y的原子次外层的电子的原子次外层的电子数为数为2,其最高价的氧化物的水化物是强其最高价的氧化物的水化物是强酸。酸。X、Y的族序数之和等于的族序数之和等于Z的族序数。的族序数。X的氢氧化物难溶于水的氢氧化物难溶于水,则则X与与Y形成的形成的化合物与水作用的反应式化合物与水作用的反应式、Z的元素符号为的元素符号为。Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 Br第七十页，本课件共有76页11.下列各组顺序的排列不正确的是下列各组顺序的排列不正确的是A.

39、离子半径：离子半径：Na+Mg2+Al3+F-B.热稳定性：热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：酸性强弱：H3AlO3H4SiO4H2CO3H3PO4D.溶点：溶点：NaClI2Br2Cl2A.离子半径：离子半径：Na+Mg2+Al3+F-第七十一页，本课件共有76页12.同一周期同一周期X、Y、Z三种元素，已三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别知最高价氧化物对应的水化物分别是是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列则下列判断中正确的是判断中正确的是A.原子半径原子半径XYZB.非金属性非金属性XYZC.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性HXH2YZH3D.原子序数原子

40、序数XYYZ第七十二页，本课件共有76页13.右图是周期表中短周期的一部右图是周期表中短周期的一部分，分，A、B、C三种元素的原子核外三种元素的原子核外电子数等于电子数等于B的质量数，的质量数，B元素的元素的原子核内质子数等于中子数，下列原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是叙述正确的是AB为第二周期的元素为第二周期的元素BC为为VA族元素族元素C三种元素都为非金属元素三种元素都为非金属元素DC是化学性质最活泼的非金属是化学性质最活泼的非金属A CB C三种元素都为非金属元素三种元素都为非金属元素DC是化学性质最活泼的非金属是化学性质最活泼的非金属第七十三页，本课件共有76页14.A、B、

41、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐盐X；E与与A同主族；同主族；A、B、C这三种元素，每一种与这三种元素，每一种与D都都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出下列元素的元素符号：）写出下列元素的元素符号：A_，E_；（2）D在周期表中位于第在周期表中位于第_周期，第周期，第_纵行；纵行；（3）B的最

42、高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为_；（4）盐）盐X的水溶液显的水溶液显_（填（填“酸酸”“碱碱”或或“中中”）性，其原因用离子方程表示是：）性，其原因用离子方程表示是：_。HNa216酸酸第七十四页，本课件共有76页15.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依六种短周期元素的原子序数依次增大。已知次增大。已知A、C、F最外层共有最外层共有11个电子，且这三个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子元素原子的最外层电子数比次外层电子数少数少4个，个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数元素原子的次外层电子数比最外层电子数多多3个。试回答：个。试回答：（1）写出下列元素的符号）写出下列元素的符号A_，D_，E_；（2）用电子式表示）用电子式表示B、F形成的化合物形成的化合物_；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式子方程式_；（4）D的固态氧化物是的固态氧化物是_晶体。含晶体。含nmolD的氧化的氧化物的晶体中含物的晶体中含DO共价键为共价键为_mol。NaSiP原子原子4n第七十五页，本课件共有76页感感谢谢大大家家观观看看第七十六页，本课件共有76页