沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 (2)精选课件.ppt
《沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 (2)精选课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 (2)精选课件.ppt(43页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、关于沉淀溶解平衡与关于沉淀溶解平衡与沉淀滴定法沉淀滴定法 (2)(2)第一页,本课件共有43页【回顾回顾】溶度积的有关知识溶度积的有关知识溶度积溶度积(平衡常数平衡常数)K Kspsp 1、定义:对于沉淀溶解平衡:(平衡时)、定义:对于沉淀溶解平衡:(平衡时)MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)KspMnmAmn固体物质不列入平衡常数,上述反应的平衡常数为:固体物质不列入平衡常数,上述反应的平衡常数为:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定温度下,在一定温度下,Ksp 是一个常数,称为是一个常数,称为溶度积常数溶度积常数,简称溶度积。简称溶度积。Ag2CrO4(s)2Ag+(
2、aq)+CrO4 2-(aq)第二页,本课件共有43页Ag2CrO4几种难溶物溶度积与溶解度:几种难溶物溶度积与溶解度:2、溶度积规则:、溶度积规则:离子积离子积Qc=Mn+m Am-n Qc Qc Ksp,溶液处于,溶液处于过饱和过饱和溶液状态,生成沉淀。溶液状态,生成沉淀。Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和饱和溶液。溶液。Qc Ag2CrO4的的Ksp,为何先生成为何先生成AgCl?第十二页,本课件共有43页设沉淀溶解度为设沉淀溶解度为s mol/Ls mol/LAgCl和 Ag2CrO4的溶解度大小第十三页,本课件共有43页A.A.指示剂用量指示剂用
3、量 过高过高终点提前终点提前;过低过低终点推迟终点推迟 控制控制510510-3-3 mol/Lmol/L恰成恰成AgAg2 2CrOCrO4 4 2.滴定条件第十四页,本课件共有43页此时,溶液颜色已经很深,一般采用此时,溶液颜色已经很深,一般采用0.005 mol/L K0.005 mol/L K2 2CrOCrO4 4溶液作指示剂溶液作指示剂K2CrOCrO4浓度的理论计算第十五页,本课件共有43页0.05 mol/L AgNO0.05 mol/L AgNO3 3滴定滴定0.05 mol/L NaCl0.05 mol/L NaCl 误差分析误差分析第十六页,本课件共有43页 经计算可知,
4、所产生的终点误差小于0.1%,故可以认为不影响分析结果。当溶液浓度较稀时,由此产生的终点误差不容忽略,须做指示剂空白校正。具体方法为:取与沉淀滴定同样用量的用CaCO3配制成的不含Cl的悬浊液,加入与沉淀滴定同样用量的指示剂,用AgNO3标准溶液滴至溶液呈砖红色砖红色,所用AgNO3标准溶液的量即为空白值,再从滴定试液所消耗的AgNO3标准溶液的量中减去空白值。第十七页,本课件共有43页B.B.溶液酸度溶液酸度碱性条件碱性条件C.注意注意防止沉淀吸附而导致终点提前防止沉淀吸附而导致终点提前措施措施滴定时充分振摇,解吸滴定时充分振摇,解吸Cl-和和 Br-所以,控制所以,控制pH=6.510.5
5、(中性或弱碱性)(中性或弱碱性)酸性条件酸性条件第十八页,本课件共有43页(1)、酸度 滴定溶液应为中性或微碱性(pH=6.510.5)条件下进行。若为酸性时,则Ag2CrO4沉淀溶解。若碱性太强,则析出Ag2O沉淀。因此,通常莫尔法要求溶液的酸度范围为:pH=6.5 10.52Ag+2OH=2AgOHAg2O +H2 O注意事项注意事项第十九页,本课件共有43页酸度的调节:若试液的碱性太强,可用稀HNO3中和;如果酸性太强,可用NaHCO3、CaCO3或Na2B4O7等中和。滴定液中不应含有氨,否则易生成Ag(NH3)2+络离子,而使AgCl及Ag2CrO4溶解。如果溶液中有NH3存在时,必
6、须用酸中和。当铵盐存在时,如果溶液的碱性较强,也会有NH3产生。因此,当有铵盐存在时,溶液的pH以控制在6.57.2之间为宜。第二十页,本课件共有43页(2)、共存离子的影响 Ba2+、Pb2+等能与CrO42-生成沉淀的阳离子不应存在。大量的有色离子(Cu2+、Co2+、Ni2+等)不应存在。在中性或为碱性溶液中易水解的离子(Fe3+、Al3+等)不应存在。等能与Ag+形成沉淀的阴离子均不应存在,如有,应事先分离。、第二十一页,本课件共有43页AgIAgI和和AgSCNAgSCN具有强烈吸附作用,使终点观察不明显。具有强烈吸附作用,使终点观察不明显。3.适用范围适用范围可测可测Cl-,Br-
7、,Ag+,CN-,不可测不可测I-,SCN-且选择性差且选择性差第二十二页,本课件共有43页7.2.1 7.2.1 直接滴定法直接滴定法7.2 铁铵钒指示剂法(福尔哈德法)滴定条件滴定条件A.酸度:酸度:0.11.0 mol/L 稀稀HNO3溶液溶液B.指示剂:指示剂:Fe3+0.015 mol/L原理原理酸溶液中直接测定酸溶液中直接测定Ag+适用范围:适用范围:由于AgSCN 沉淀易吸附溶液中的Ag+,使得等量点前溶液中的Ag+浓度大为降低,以至终点提前出现。因此,在滴定时,必须剧烈摇动,使AgSCN 沉淀吸附的Ag+尽可能释放出来。第二十三页,本课件共有43页7.2.2 返滴定法返滴定法原
8、理原理A.酸度:酸度:稀稀HNO3溶液溶液 防止防止Fe3+水解和水解和PO43-,AsO43-,CrO42-等干扰等干扰 B.指示剂:指示剂:Fe3+0.015 mol/L滴定条件滴定条件第二十四页,本课件共有43页滴定滴定Cl-时,到达终点,振荡,红色退去时,到达终点,振荡,红色退去(沉淀转化沉淀转化)SCN-+Fe3+AgSCN AgCl Ag+Cl-+FeSCN2+第二十五页,本课件共有43页第二十六页,本课件共有43页为了避免上述的误差,通常采取下列措施:(1)AgCl沉淀后,加热、煮沸,使沉淀后,加热、煮沸,使AgCl沉淀凝聚,以沉淀凝聚,以减少减少AgCl沉淀对沉淀对Ag+的吸附
9、。过滤,将的吸附。过滤,将AgCl沉淀滤去,并用沉淀滤去,并用稀稀HNO3充分洗涤沉淀,将洗涤液并入滤液中,然后用充分洗涤沉淀,将洗涤液并入滤液中,然后用SCN 标准溶液滴定滤液中的标准溶液滴定滤液中的Ag+。此法显然很有效,但。此法显然很有效,但麻烦费时。麻烦费时。(2)待)待AgCl沉淀后,事先加入一种有机溶剂将沉淀沉淀后,事先加入一种有机溶剂将沉淀“包包”起来,避免其与起来,避免其与SCN 接触,从而避免了沉淀转化。接触,从而避免了沉淀转化。所用有机溶剂一般是所用有机溶剂一般是1,2二氯乙烷。过去常用硝基苯,二氯乙烷。过去常用硝基苯,后因硝基苯是一种强致癌物而禁用。后因硝基苯是一种强致癌
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 2精选课件 沉淀 溶解 平衡 滴定法 精选 课件
限制150内