沉淀的溶解平衡精选课件.ppt

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1、关于沉淀的溶解平衡第一页，本课件共有28页学习目标：学习目标：了解了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。解平衡的建立过程。理解理解溶度积的概念，能用溶度积的概念，能用溶度积规则溶度积规则判断判断沉淀的产生、溶解、转化。沉淀的产生、溶解、转化。了解了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。用。第二页，本课件共有28页实验探究实验探究1、在学习初中化学时、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶我们曾根据物质的溶解度将物质分为解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶易溶、可溶、微溶、难溶等。等。一般称为一般称为溶解度溶解度/g难

2、溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶10 KspQc Ksp时时,析出沉淀。析出沉淀。QcQc KspKsp时时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc KspQc Ksp时时,溶液未饱和。溶液未饱和。以上规则称为溶度积规则。控制离子浓度以上规则称为溶度积规则。控制离子浓度的大小，可以使沉淀的溶解平衡向所需要的的大小，可以使沉淀的溶解平衡向所需要的方向移动。方向移动。第二十一页，本课件共有28页a.判断是否产生沉淀判断是否产生沉淀 例例1.将将5ml 1x10-5mol/L的的AgNO3溶液溶液和和15ml 4x10-5mol/L的的K2CrO4溶液混合时，溶液混合时，有无有无

3、砖红色砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该沉淀生成？（已知该温度下温度下Ag2CrO4的的Ksp=9x10-12）7 7、溶度积与离子的综合应用、溶度积与离子的综合应用第二十二页，本课件共有28页 将将5ml 1x10-2mol/L的的AgNO3溶液和溶液和5ml 4x10-5mol/L的的K2CrO4溶液混合时，有溶液混合时，有无无砖红色砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温沉淀生成？（已知该温度下度下Ag2CrO4的的Ksp=9x10-12）第二十三页，本课件共有28页 例例2：取取5ml0.002molL-1 BaCl2与与等等体体积积的的0.02molL-1Na2SO4的的混混合合

4、，是是否否有有沉沉淀淀产产生生?若若有有,计计算算Ba2+是是否否沉沉淀淀完完 全全 即即c(Ba2+)1*10-5molL-1(该该 温温 度度 下下BaSO4的的 Ksp=1.110-10.）？(2)SO42-+Ba2+BaSO4Ksp 0.009mol/l c(Ba2+)=1.110-10c(Ba2+)=1.210-8molL-1Ksp,故有沉淀产生故有沉淀产生.第二十四页，本课件共有28页b.判断沉淀是否完全溶解判断沉淀是否完全溶解例例3.室温下室温下,将将1.0g氯化银中加入氯化银中加入1000L水水中中,氯化银是否完全溶解氯化银是否完全溶解(25氯化银氯化银Ksp=1.8x10-1

5、0 )?第二十五页，本课件共有28页c.判断沉淀是否能够转化判断沉淀是否能够转化例例4.室温下室温下,向向10ml饱和氯化银溶液中饱和氯化银溶液中,加入加入10ml0.01mol/l的的KI溶液溶液,试通过计试通过计算回答能否生成碘化银沉淀算回答能否生成碘化银沉淀(25氯化氯化银银Ksp=1.8x10-10 ,碘化银碘化银Ksp=8.5x10-17 )?第二十六页，本课件共有28页一、沉淀溶解平衡概念及特点一、沉淀溶解平衡概念及特点影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积二、溶度积Ksp表达式及应用表达式及应用判断物质判断物质溶解能力溶解能力求难溶物饱和溶液中离子的浓度或溶解度求难溶物饱和溶液中离子的浓度或溶解度三三.能用能用溶度积规则溶度积规则判断沉淀的产生、判断沉淀的产生、溶解、转化。溶解、转化。第二十七页，本课件共有28页感谢大家观看第二十八页，本课件共有28页