酸的性质精选课件.ppt

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1、关于酸的性质第一页，本课件共有53页盐酸：化学式盐酸：化学式硫酸：化学式硫酸：化学式HClH2SO4盐酸是盐酸是氯化氢氯化氢气体的水溶液气体的水溶液第二页，本课件共有53页浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法第三页，本课件共有53页物理性质物理性质浓盐酸：浓盐酸：浓硫酸浓硫酸:无色无色有刺激性气味有刺激性气味的液体，易溶于水，与水的液体

2、，易溶于水，与水以任意比例混合。有以任意比例混合。有挥发性，腐蚀性挥发性，腐蚀性因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾白雾无色无色无味无味粘稠的粘稠的油状液体油状液体，溶于水，溶于水时，溶于水，溶于水时放出大量的热，有放出大量的热，有吸水性，腐蚀性吸水性，腐蚀性如何鉴别浓盐酸和浓硫酸如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法你有几种方法工业盐酸因含有杂质而呈现黄色工业盐酸因含有杂质而呈现黄色第四页，本课件共有53页把把一一定定质质量量的的浓浓盐盐酸酸和和浓浓硫硫酸酸分分别别敞敞口口放放置置于于空空气气中中一一段段时时间间（忽忽略略水水分分的的蒸蒸发发）变变化化的的结

3、结果果是是：填填“增大增大”“”“减少减少”或或“不变不变”溶质的质溶质的质量量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质溶液的质量量溶质质量溶质质量分数分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变不变不变增加增加减少减少增加增加减少减少减少减少浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸敞口放置后，溶质质量分数都减少敞口放置后，溶质质量分数都减少浓硫酸、浓盐酸应浓硫酸、浓盐酸应密封密封放置放置思考思考:盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？第五页，本课件共有53页1 1、浓盐酸具有挥发性、浓盐酸具有挥发性实验室

4、制取二氧化碳的药品是什么？实验室制取二氧化碳的药品是什么？可不可以用石灰石和浓盐酸？为什么？可不可以用石灰石和浓盐酸？为什么？会使制取的二氧化碳中含有氯化氢气体会使制取的二氧化碳中含有氯化氢气体第六页，本课件共有53页1 1、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂可作干燥剂干燥固体和气体干燥固体和气体第七页，本课件共有53页中考资源网中考资源网 浓硫酸具有吸水性，所以可做某浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂。些气体的干燥剂。浓硫酸浓硫酸第八页，本课件共有53页2 2、浓硫酸溶于水放热、浓硫酸溶于水放热如何稀释浓硫酸？如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，一定要稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸

5、沿把浓硫酸沿器壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，器壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，以及时散发热量。切不可把以及时散发热量。切不可把水往浓硫酸水往浓硫酸里倒里倒第九页，本课件共有53页3 3、浓盐酸、浓硫酸具有强的腐蚀性、浓盐酸、浓硫酸具有强的腐蚀性 盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心溅到衣服或皮肤上，应溅到衣服或皮肤上，应如何处理？如何处理？现用大量的水冲洗，再涂上现用大量的水冲洗，再涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。第十页，本课件共有53页探究二、探究二、稀盐酸稀硫酸的化学性质稀盐酸稀硫酸的化学性质稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性

6、质的具有相似的化学性质的愿因是什么？愿因是什么？盐酸盐酸HCl 硫酸硫酸H2SO4 碳酸碳酸H2CO3硝酸硝酸HNO3醋酸醋酸CH3COOH第十一页，本课件共有53页酸的共性酸的共性2 2、酸能与活泼金属反应、酸能与活泼金属反应镁、铝、锌、铁和稀盐酸（稀硫酸）反应镁、铝、锌、铁和稀盐酸（稀硫酸）反应 Mg+HClMg+HCl Al+HCl Al+HCl Zn+HCl Zn+HCl Fe+HCl Fe+HClMg+HMg+H2 2SOSO4 4Al+HAl+H2 2SOSO4 4Zn+HZn+H2 2SOSO4 4Fe+HFe+H2 2SOSO4 41 1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用酸溶液能

7、使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色不变色第十二页，本课件共有53页Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2氯化镁氯化镁氯化铝氯化铝氯化锌氯化锌氯化亚铁氯化亚铁硫酸镁硫酸镁硫酸铝硫酸铝硫酸锌硫酸锌硫酸亚铁硫酸亚铁金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气现象是：金属表面有气泡产生现象是：金属表面有气泡产生第十三页，本课件共有53

8、页MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4NH4Cl (NH4)2 SO4 NH4NO3盐：由金属离子和酸根离子形成的化合物盐：由金属离子和酸根离子形成的化合物 或由铵根离子（或由铵根离子（NHNH4 4+）和酸根离子形成的）和酸根离子形成的化合物化合物第十四页，本课件共有53页酸的共性2 2、酸能与活泼金属反应、酸能与活泼金属反应金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气3 3、酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应铁锈：红棕色、主要成分是铁锈：红棕色、主要成分是FeFe2 2O O3 3 （氧化铁或三氧化二铁）（氧化铁或三氧化二铁）CuOCuO

9、是黑色粉末是黑色粉末1 1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色不变色第十五页，本课件共有53页如：如：Fe2O3+HCl CuO+HCl Fe2O3+H2SO4CuO+H2SO4第十六页，本课件共有53页如：如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3 3、金属氧化物、金属氧化物+酸酸-盐盐+水水盐酸除铁锈的现象：盐酸除铁锈的现象：铁锈逐渐溶解溶液呈现铁锈逐渐溶解溶液呈现黄

10、色黄色氯化铁氯化铁硫酸铁硫酸铁氯化铜氯化铜硫酸铜硫酸铜现象是：金属氧化物逐渐溶解现象是：金属氧化物逐渐溶解第十七页，本课件共有53页酸的共性金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气3 3、酸与金属氧化物反应、酸与金属氧化物反应金属氧化物金属氧化物+酸酸-盐盐+水水1 1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用2 2、酸能与活泼金属反应、酸能与活泼金属反应酸溶液能使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色第十八页，本课件共有53页酸的共性CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21 1）酸与碳酸盐（）酸与碳酸盐（C

11、aCOCaCO3 3 BaCO BaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3)反应反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2碳酸盐碳酸盐+酸酸-盐盐+水水+二氧化碳二氧化碳4 4、酸能与某些盐、酸能与某些盐如碳酸盐及其他盐反应如碳酸盐及其他盐反应第十九页，本课件共有53页CaCO3+HCaCO3+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+H2O+CO2+H2O+CO2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 22)2)酸与其他盐（硝酸银

12、酸与其他盐（硝酸银AgNOAgNO3 3溶液）反应溶液）反应AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3其它盐其它盐+酸酸-新盐新盐+新酸新酸第二十页，本课件共有53页酸的共性酸的共性金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气3 3、酸与金属氧化物反应、酸与金属氧化物反应金属氧化物金属氧化物+酸酸-盐盐+水水4 4、酸与碳酸盐（、酸与碳酸盐（CaCOCaCO3 3 BaCO BaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3)及及其他盐反应其他盐反应1 1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色

13、2 2、酸能与活泼金属反应、酸能与活泼金属反应碳酸盐碳酸盐+酸酸-盐盐+水水+二氧化碳二氧化碳其他盐其他盐+酸酸-新酸新酸+新盐新盐第二十一页，本课件共有53页酸的共性酸的共性金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气3 3、酸与金属氧化物反应、酸与金属氧化物反应金属氧化物金属氧化物+酸酸-盐盐+水水4 4、酸与碳酸盐（、酸与碳酸盐（CaCOCaCO3 3 BaCO BaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3)反应反应1 1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色不变色2 2、酸能与活泼金属反应、酸能与活泼金属反应碳酸盐碳酸盐

14、+酸酸-盐盐+水水+二氧化碳二氧化碳盐盐+酸酸-新酸新酸+新盐新盐5 5、酸与碱、酸与碱(NaOH Mg(OH)NaOH Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 )反应反应第二十二页，本课件共有53页盐酸、盐酸、硫酸、硫酸、硝酸硝酸 碳酸碳酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝氢氧化铝 氢氧化镁氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 第二十三页，本课件共有53页NaOH+HCl Ca(OH)2+HCl Al(OH)3+HCl NaOH+H2SO4Ca(OH)2+H2SO4 Al(OH)3+H2SO4 第二

15、十四页，本课件共有53页盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙盐酸和氢氧化钙盐酸和氢氧化铝盐酸和氢氧化铝硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钙硫酸和氢氧化钙硫酸和氢氧化铝硫酸和氢氧化铝NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O碱碱+酸酸-盐盐+水水第二十五页，本课件共有53页你学过哪些基本反应类型？你学过哪些基本反应类型？酸与碱酸与碱 2NaOH+H2

16、SO4=Na2SO4+2H2O酸与金属氧化物酸与金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸与盐酸与盐 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换相互交换成分成分生成两种新化合物的反应生成两种新化合物的反应第二十六页，本课件共有53页酸的共性酸的共性第二十七页，本课件共有53页酸的共性金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气3、酸与金属氧化物反应、酸与金属氧化物反应金属氧化物金属氧化物+酸酸-盐盐+水水4、酸与碳酸盐（、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3)反应反应1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊试液酸能使紫色

17、石蕊试液变红，变红，无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色2、酸能与活泼金属反应、酸能与活泼金属反应碳酸盐碳酸盐+酸酸-盐盐+水水+二氧化碳二氧化碳其他盐其他盐+酸酸-新酸新酸+新盐新盐5、酸与碱、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3)反应反应碱碱+酸酸-盐盐+水水现象现象第二十八页，本课件共有53页你学过哪些基本反应类型？你学过哪些基本反应类型？酸与碱酸与碱 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸与金属氧化物酸与金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸与盐酸与盐 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互

18、交换相互交换成分成分生成两种新化合物的反应生成两种新化合物的反应第二十九页，本课件共有53页Mg+HClAl+HClZn+HClFe+HClMg+HMg+H2 2SOSO4 4Al+HAl+H2 2SOSO4 4Zn+HZn+H2 2SOSO4 4Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 Fe2O3+HCl CuO+HCl Fe2O3+H2SO4CuO+H2SO4CaCO3+HClNa2CO3+HClCaCO3+H2SO4Na2CO3+H2SO4NaOH+HClCa(OH)2+HClAl(OH)3+HClNaOH+H2SO4Ca(OH)2+H2SO4Al(OH)3+H2SO4AgCl+HClAgC

19、l+HCl金属表面有气泡产生金属表面有气泡产生（铁锈逐渐溶解，溶液呈现黄色）（铁锈逐渐溶解，溶液呈现黄色）金属氧化物逐渐溶解金属氧化物逐渐溶解有气泡有气泡产生产生有白色有白色沉淀沉淀无明显无明显现象现象第三十页，本课件共有53页根据酸的化学性质回答：根据酸的化学性质回答：1 1、除去铁锈的方法？化学方程式、除去铁锈的方法？化学方程式2 2、检验碳酸盐的方法是什么？、检验碳酸盐的方法是什么？加入稀盐酸，有气体产生，把产生的气加入稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入石灰水中，变浑浊，证明该气体体通入石灰水中，变浑浊，证明该气体是碳酸盐是碳酸盐加入稀盐酸，有气体产生，证明该气体是加入稀盐酸，有气体产

20、生，证明该气体是碳酸盐。对吗碳酸盐。对吗?第三十一页，本课件共有53页在实验室中鉴别氯化钠和碳酸钠的方在实验室中鉴别氯化钠和碳酸钠的方法是法是第三十二页，本课件共有53页铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 它的颜色是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是观察到的现象是 过一段时间，还能观察过一段时间，还能观察到的现象是到的现象是 请写出有关反应的化学方程式请写出有关反应的化学方程式氧化铁氧化铁 红棕色红棕色铁锈逐渐溶解铁锈逐渐溶解溶液有无色变为黄色溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl=2FeCl3

21、+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 第三十三页，本课件共有53页1 1、把一枚铁钉放入稀盐酸，现象是、把一枚铁钉放入稀盐酸，现象是，化，化学方程式为学方程式为2 2、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始看到的现象是开始看到的现象是，化学方程式为，化学方程式为，过一会看到的现象是，过一会看到的现象是，化学方程式为化学方程式为3 3、铝壶内常有水垢、铝壶内常有水垢(主要成分是主要成分是CaCO3CaCO3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2）常用稀盐酸除水垢，写出化学方）常用稀盐酸除水垢，写出化学方程式程式、但稀但稀盐酸的量不可过量，为什么？盐酸的量

22、不可过量，为什么？第三十四页，本课件共有53页磷酸是一种酸，化学式为磷酸是一种酸，化学式为H H3 3POPO4 4，根据酸的，根据酸的化学性质化学性质1 1、磷酸可以使紫色石蕊变、磷酸可以使紫色石蕊变_色，使无色色，使无色酚酞变酚酞变色，磷酸溶液的色，磷酸溶液的PH7PH72 2、磷酸与镁反应的化学方程式、磷酸与镁反应的化学方程式3 3、磷酸与碳酸钠反应的化学方程式、磷酸与碳酸钠反应的化学方程式氢溴酸氢溴酸HBrHBr是一种酸，你来推测它的化学性质是一种酸，你来推测它的化学性质第三十五页，本课件共有53页氢溴酸是一种酸，化学式为氢溴酸是一种酸，化学式为HBrHBr，根据酸的化，根据酸的化学性

23、质学性质1 1、氢溴酸可以使紫色石蕊变、氢溴酸可以使紫色石蕊变_色，使无色色，使无色酚酞变酚酞变色，磷酸溶液的色，磷酸溶液的PH7PH72 2、氢溴酸与镁反应的化学方程式、氢溴酸与镁反应的化学方程式3 3、氢溴酸与碳酸钠反应的化学方程式、氢溴酸与碳酸钠反应的化学方程式第三十六页，本课件共有53页1 1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红，无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色不变色2 2、金属与酸反应、金属与酸反应如：如：Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+H Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4

24、4+H+H2 23 3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应如：如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O4、盐与酸的反应、盐与酸的反应CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+O+CO2CO25、碱与酸的反应、碱与酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3第三十七页，本课件共有53页盐酸、盐酸、硫酸、硫酸、硝酸硝酸 碳酸碳酸HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 H H2 2COCO3 3氢氧化

25、钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝氢氧化铝 氢氧化镁氢氧化镁 NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2氯化钠氯化钠 氯化钙氯化钙 硫酸铝硫酸铝 NaClNaCl C CaClaCl2 2 Al Al2 2(SO4)(SO4)3 3 硫酸镁硫酸镁 氯化铵氯化铵 硫酸铵硫酸铵MgSOMgSO4 4 NH NH4 4Cl (NHCl (NH4 4)2 2SOSO4 4酸：酸：碱：碱：盐：盐：第三十八页，本课件共有53页物质的分类物质的分类：物质物质纯净物纯净物混合物：混合物：根据组成物根据组成物质的种类质的种类根据组成该

26、物根据组成该物质元素的种类质元素的种类单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体概念和概念之间存在着：包含和被包含的关系并列关系概念和概念之间存在着：包含和被包含的关系并列关系酸酸氧化物氧化物碱碱盐盐第三十九页，本课件共有53页判断下列是酸、碱、盐还是氧化物判断下列是酸、碱、盐还是氧化物1、HNO3 2、CaCO3 3、Mg(OH)2 4、CO25 AgNO3 6 KOH 7 K2CO3 8 CuO9 Al2(SO4)3 10 H2SO4 11H2O 12 NH4Cl 13 HNO3 14 CO第四十页，本课件共有53页1 1、酸中一定含有、酸中一定含有元素元素2 2、碱中一定含

27、有、碱中一定含有元素元素3 3、盐中呢？、盐中呢？盐中一定含有金属元素吗？盐中一定含有金属元素吗？第四十一页，本课件共有53页酸、碱、盐、氧化物中元素组成上的特点酸、碱、盐、氧化物中元素组成上的特点酸中一定含有氢元素酸中一定含有氢元素,可能含有氧元素（含氧可能含有氧元素（含氧酸酸H2SO4无氧酸无氧酸HCl）碱中一定含有氢、氧元素碱中一定含有氢、氧元素盐中？盐中？氧化物中一定含有氧元素（金属氧化物、氧化物中一定含有氧元素（金属氧化物、非金属氧化物）非金属氧化物）酸一定呈酸性酸一定呈酸性碱一定呈碱性碱一定呈碱性盐呢？盐呢？盐盐酸性酸性碱性碱性NaNa2 2COCO3 3中性中性 NaClNaCl

28、盐中可能含氧元素，可能含金属元素，盐中可能含氧元素，可能含金属元素，第四十二页，本课件共有53页6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（是（）A、酸和碱一定含有氢元素、酸和碱一定含有氢元素 B、盐和氧化物一定含有金属元素、盐和氧化物一定含有金属元素C、碱和氧化物一定含有氧元素、碱和氧化物一定含有氧元素 D、酸和盐一定含有非金属元素、酸和盐一定含有非金属元素第四十三页，本课件共有53页4.4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻减轻涩味涩味，可在

29、食用时添加调味品；这种，可在食用时添加调味品；这种调味品最好是调味品最好是 ()A.A.食盐食盐 B B食醋食醋 C C香油香油 D D酱油酱油第四十四页，本课件共有53页9.不能用金属和酸直接反应得到的物不能用金属和酸直接反应得到的物质是质是()AFeCl3 BFeCl2CZnCl2 D、MgCl2 第四十五页，本课件共有53页2.2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内的结果是容器内 （)A.A.两瓶酸溶液质量都减小两瓶酸溶液质量都减小 B.B.两瓶酸溶液质量都增大两瓶酸溶液质量都增大 C.C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小两瓶酸中溶质的

30、质量分数都减小 D.D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大两瓶酸中溶质的质量分数都增大第四十六页，本课件共有53页5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是的物质，利用这些物质你能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子检验自来水中是否含氯离子 （）鉴别食盐和纯碱鉴别食盐和纯碱 （碳酸钠）（碳酸钠）检验鸡蛋壳能否溶于酸检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢除去热水瓶中的水垢A.B.C.D.HCl+AgNO3=AgCl +HNO3硝酸银硝酸银第四十七页，本课件共有53页8.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一如图所示，在试管

31、和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是不能达到上述要求的是 （）A锌粒和稀硫酸锌粒和稀硫酸 B碳酸钠和稀盐酸碳酸钠和稀盐酸 C氯化钠和水氯化钠和水 D鸡蛋壳和醋鸡蛋壳和醋第四十八页，本课件共有53页1、下列不同、下列不同PH的各组溶液混合，得到的溶的各组溶液混合，得到的溶液的液的PH可能为可能为7的是（的是（）A、PH=3 PH=4 B、PH=11 PH=7 C、PH=6 PH=8 D、PH=8 PH=10第四十九页，本课件

32、共有53页第五十页，本课件共有53页22（10分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：A B回答下列问题：回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是图中加水的仪器的名称是 。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是产生这一现象的原因是 。（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。（4）A图中玻璃棒的作用是图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是图中玻璃导管的作用是 。浓硫酸水水水浓硫酸浓硫酸第五十一页，本课件共有53页酸所具有的共同特点：酸所具有的共同特点：不不同同的的酸酸在在水水溶溶液液中中都都能能电电离离出出相相同同的的氢氢离离子子，因因此此不不同同酸酸溶溶液液会具有许多共同的性质。会具有许多共同的性质。请你回忆有关知识解释请你回忆有关知识解释:为什么为什么不同酸的水溶液有共同的化学性不同酸的水溶液有共同的化学性质质?第五十二页，本课件共有53页感感谢谢大大家家观观看看第五十三页，本课件共有53页