钠的重要化合物课件精选课件.ppt

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1、关于钠的重要化合物课件第一页，本课件共有35页 1、钠在空气中氧化、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质燃烧后分别得到什么物质?4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加热加热2 2、钠与水反应钠与水反应4、钠与盐溶液的反应、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2复习提问复习提问:钠的化学性质钠的化学性质3、钠与酸反应、钠与酸反应2Na+2H+=2Na+H2 2Na+2H2O =2Na+2OH +H2 第二页，本课件共有35页化学式化学式 颜

2、色颜色状态状态（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质一、钠的重要化合物物一、钠的重要化合物物白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1第三页，本课件共有35页（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质思考：思考：碱性氧化物碱性氧化物有哪些重要的性质？有哪些重要的性质？1、与与水水反应生成碱反应生成碱 (较活泼的较活泼的)；2、与与酸性氧化物酸性氧化物反应生成反应生成相应的盐相应的盐（较活泼（较活泼的）的）3、与与酸酸反应反应只只生成相应的盐和水生成相应的盐和水（一）氧化钠的化学性质（一）氧

3、化钠的化学性质第四页，本课件共有35页请大家写出请大家写出Na2O与水、与与水、与CO2、与稀盐酸、与稀盐酸反应的化学方程式反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 第五页，本课件共有35页下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A、金属氧化物都可以与水反应生成碱B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水C、金属氧化物都是碱性氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B第六页，本课件共有35页（二）（二）Na2O2的化学性质的化学性质讨论讨论：Na2O2 能否能否与水、与与水、与CO2、与稀盐、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质

4、？酸反应，若反应，则生成哪些物质？第七页，本课件共有35页现象：现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色先变红后褪色实验实验3 35 5httphttphttphttp:/ 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物，是氧化产物，NaOH是还原产物，是还原产物，Na2O2是强氧化剂是强氧化剂 过氧化钠过氧化钠：可做可做漂白

5、剂漂白剂（强氧化性漂白）（强氧化性漂白）1、Na2O2与水的反应与水的反应第八页，本课件共有35页2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 -1 -2 0该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂。供氧剂。2、过氧化钠与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应http:/ 3、过氧化钠与盐酸反应、过氧化钠与盐酸反应思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过

6、氧化钠是碱性氧化物吗？不是。不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+HCl =NaCl +H2O第十一页，本课件共有35页名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式氧元素价氧元素价态态生成条件生成条件颜色状态颜色状态类别类别与水反应与水反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应主要用途主要用途氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较小结：小结：小结：小结：过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物 -2 -1常温常温 点燃点

7、燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂供氧剂、强氧化剂、漂白剂第十二页，本课件共有35页2、钠的两种盐、钠的两种盐Na2CO3和和NaHCO3碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)俗名俗名纯碱纯碱，也叫，也叫苏打苏打，碳，碳酸氢钠酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名小苏打小苏打。第十三页，本课件共有35页(1)Na2CO3和和Na

8、HCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 步骤步骤 1g Na2CO31g NaHCO3样品外观样品外观加加1m L水水 加加10mL水水 加加2滴酚滴酚酞溶液酞溶液 初步结论初步结论比比 较较白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体感到试管壁发热感到试管壁发热感受不到热感受不到热 振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解还有部分没溶解还有部分没溶解 溶液变红溶液变红（较深）（较深）溶液变溶液变微微红红 溶解时放热，比溶解时放热，比NaHCO3易易溶；溶液碱性较溶；溶液碱性较强强 比比Na2CO3难溶；难溶；溶液碱性溶液碱性较较弱弱溶解性：溶解性：Na 2CO3 NaHCO3 碱碱 性：性：Na 2C

9、O3 NaHCO3 第十四页，本课件共有35页(2)Na2CO3和和NaHCO3 的热稳定性的热稳定性 试管口为什么要试管口为什么要斜向下？斜向下？如何检验产生如何检验产生的的CO2？第十五页，本课件共有35页(2)Na2CO3和和NaHCO3 的热稳定性的热稳定性 Na2CO3NaHCO3现象现象反反应应方方程式程式结论结论比较比较 澄清的石灰水澄清的石灰水不不变变浑浊浑浊 试管口处有水珠，澄清的石试管口处有水珠，澄清的石灰水灰水变变浑浊浑浊 受热受热不分解不分解 受热受热易分解易分解热稳定性：热稳定性：Na 2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 根据他们的稳

10、定性根据他们的稳定性不同可以用来鉴别不同可以用来鉴别他们！怎样鉴别他们！怎样鉴别？第十六页，本课件共有35页 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质名称物质名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名在水中的溶解性在水中的溶解性 溶液的碱性溶液的碱性热稳定性热稳定性 Na2CO3 归纳与比较归纳与比较 NaHCO3 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 第十七页，本课件共有35页Na2CO3与与NaHCO3的性质的性质(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应 Na2CO3NaHCO3反

11、反应应的的化化学方程式学方程式离离子子方方程程式式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CO3 2+2H+=H2O+CO2 HCO3+H+=H2O+CO2NaHCO3比比Na2CO3剧烈剧烈第十八页，本课件共有35页CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的能使澄清石灰水浑浊，通入过量的CO2石灰水又变澄清，为什么？石灰水又变澄清，为什么？Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2将将CO2通入通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？你能

12、写出反应的化学方程式吗？第十九页，本课件共有35页 转化转化发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂,医疗上治胃酸过多医疗上治胃酸过多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途不反应不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应不反应CO32-+Ba2+BaCO3BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应不反应NaOHHCO3-+H+=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定较易溶于水较易溶于水(比比Na2CO3小）小）易溶于水易溶于水溶解性溶解性细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态小苏打小苏打纯

13、碱纯碱,苏打苏打俗名俗名NaHCO3Na2CO3化学式化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）归纳）Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体固体:加热加热 (2)溶液溶液:NaOH2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2第二十页，本课件共有35页1、有哪些方法鉴别、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3？2、如何除去如何除去NaHCO3溶液溶液中混有的中混有的Na2CO3？3、如何除去、如何除去Na2CO3固体固体中混有的中混有的NaHCO3？第二十一页，本课件共有35页 有两个无标签的试剂瓶，分别装有有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和和NaHCO3固体，有四位

14、同学为鉴别它们固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是采用以下不同方法，其中不可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生产生Na2CO3与与NaHCO3性性质质比比较较第二十二页，本课件共有35页实验实验3-6：金属的焰色反应金属的焰色反应3 3、焰色反应、焰色反应（1）定义：）定义：金属金

15、属或它们的或它们的化合物化合物在灼烧时在灼烧时都会使火焰呈现都会使火焰呈现特殊的颜色特殊的颜色第二十三页，本课件共有35页（2）操作操作第二十四页，本课件共有35页（3）几种金属的焰色几种金属的焰色钠：钠：_色，钾：色，钾：_色色(观察时要透过观察时要透过_)黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃第二十五页，本课件共有35页温馨提示温馨提示(1)在观察钾的焰色反应的焰色时，在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃色火焰能掩盖钾的

16、紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。合物中混有钠元素所造成的干扰。第二十六页，本课件共有35页(2)焰色反应的元素对象是金属元素，物质焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物；对象是单质或化合物；焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应；反应；不是所有金属元素都能发生焰色反应；不是所有金属元素都能发生焰色反应；焰色反应常用于对金属元素焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾主要是钠和

17、钾)进行鉴别或鉴定。进行鉴别或鉴定。第二十七页，本课件共有35页几种金属的焰色：几种金属的焰色：Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba结论：结论：大多数金属元素都有自己特殊的焰色大多数金属元素都有自己特殊的焰色紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色第二十八页，本课件共有35页CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2为什么与盐酸反应时为什么与盐酸反应时NaHCO3比比Na2CO3反应剧烈？反应剧烈？Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2第二十九页，本课件共有3

18、5页1钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是()A钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠C钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠化钠D钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为合价为2价价第三十页，本课件共有35页2下列物质必须隔绝空气保存的是下列物质必须隔绝空气保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClABC D解析：解析：Na与空气中的水、与空气中的水、O2反应，反应，Na2O和和

19、Na2O2均与空气中的均与空气中的CO2、H2O反应，反应，NaOH与空气中的与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。反应，都必须隔绝空气保存。答案：答案：C第三十一页，本课件共有35页3下图所示各步变化，下图所示各步变化，A为金属，为金属，B为淡黄色为淡黄色固体粉末，每一物质均含有固体粉末，每一物质均含有A元素。元素。第三十二页，本课件共有35页(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(2)写出下列各步反应的化学方程式。写出下列各步反应的化学方程式。CE_；第三十三页，本课件共有35页课堂练习：课堂练习：优化训练优化训练P54练习练习2、3练习练习5、8、9、10、11、12、18课本课本P62 1、4第三十四页，本课件共有35页感感谢谢大大家家观观看看第三十五页，本课件共有35页