共价键精选课件.ppt

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1、关于共价关于共价关于共价关于共价键键键键第一页，本课件共有26页氯化氢的形成过程氯化氢的形成过程1电子转移？电子转移？不稳定不稳定共共用用电电子子对对+1H第二页，本课件共有26页一、共价键一、共价键1.1.定义：定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做共价键。作用，叫做共价键。2.2.成键本质：成键本质：共用电子对共用电子对3.3.成键粒子：成键粒子：同种或不同种元素的同种或不同种元素的原子原子（最（最外层未饱和）外层未饱和）4.4.成键元素：成键元素：非金属元素之间；非金属元素与不非金属元素之间；非金属元素与不活泼金属元素活泼金属元素第三页，本课件共

2、有26页HH a=b，共用电子对无偏向 a b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl a ba b第四页，本课件共有26页（2 2）非极性共价键）非极性共价键（1 1）极性共价键）极性共价键共用电子对不偏移共用电子对不偏移共用电子对偏移共用电子对偏移5.5.共价键的分类：共价键的分类：同种元素的原子同种元素的原子之间形之间形成的共价键一定是成的共价键一定是不同种元素的原子不同种元素的原子之间形之间形成的共价键一定是成的共价键一定是第五页，本课件共有26页练习指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-

3、O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键第六页，本课件共有26页（二）共价化合物：（二）共价化合物：只含只含有共价键的化合物叫共价化合物有共价键的化合物叫共价化合物1、定义：、定义：2、组成元素：、组成元素：非金属非金属+非金属非金属特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共价化合物）（共价化合物）特殊：铵盐（离子化合物）特殊：铵盐（离子化合物）(1)非金属非金属氢化物氢化物：如：如HCl、H2O、NH3等等(2)非金属非金属氧化物：氧化物：如如CO2、SO3等等(3)酸酸:如如H2SO4、HNO3等等(4)大多数有机化合物大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）（如甲烷、酒精、蔗糖等）第七页，

4、本课件共有26页课本课本P25 第第9题题 注意注意 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物。是共价化合物。含有离子键的化合物含有离子键的化合物一定一定是离子化合物。是离子化合物。判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？HClHCl、COCO2 2、H H2 2O O、H H2 2、NaOHNaOH、ClCl2 2、CHCH4 4 第八页，本课件共有26页下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化

5、合物 C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物AD练习：第九页，本课件共有26页下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（1）MgCl2 （2）Br2（3）NH4Cl （4）NH3（5）H2O2 （6）CO2（7）NaOH （8）Na2O2（9）Na2CO3 （10）CH4（11）AlCl3 第十页，本课件共有26页（三）电子式：（三）电子式：1 1、共价化合物的电子式：、共价化合物的电

6、子式：I2 H2S CH4 NH3 CO2 SHH I I CHHHHNHHH CO O H2、N2、HCl、H2O第十一页，本课件共有26页NH4ClNaOH Na2O2复杂复杂离子化合物离子化合物的电子式的电子式NHHH H Cl O 2-O Na+Na+O H-Na+第十二页，本课件共有26页在化学上常用一根短线一根短线表示一对共用电子一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。2.共价化合物的表示方法共价化合物的表示方法 结构式结构式(1)定义：定义：第十三页，本课件共有26页练习：用练习：用结构式结构式表示出下列物质：表示出下列物质：N2 H2S CH4 CO2第十四页，本课

7、件共有26页共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对3、用电子式表示共价化合物、用电子式表示共价化合物(或单质或单质)的形成过程的形成过程H +O +H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移不用箭头表示电子的偏移；相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对第十五页，本课件共有26页A、KF B、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、G、H2O2H、CCl4 I、KOH J、Na2O21.含离子键的物质是含离子键的物质是 .2.含非极性

8、键的物质是含非极性键的物质是 .3.含极性键的物质是含极性键的物质是 .4.属于离子化合物的是属于离子化合物的是 .5.属于共价化合物的是属于共价化合物的是 .A、F、I、JC、G、JB、E、G、H、IA、F、I、JB、E、G、H第十六页，本课件共有26页离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键组成元素组成元素成键微粒成键微粒成键方式成键方式存在范围存在范围典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非同种元素或同类非金属元素之间金属元素之间阴、阳离子阴、阳离子原子原子得、失电子得、失电子形成共用电子对形成共用电子对离子化合物：活泼金离子化合物：活

9、泼金属氧化物、大多数盐属氧化物、大多数盐（含铵盐）、强碱（含铵盐）、强碱非金属非金属多原子多原子单质、酸、单质、酸、非金属氧化物、非金属氢非金属氧化物、非金属氢化物、有机物化物、有机物第十七页，本课件共有26页五、化学键五、化学键:使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力通称为化学相结合的作用力通称为化学键键 离子键离子键 极性共价键极性共价键分类分类 共价键共价键 非极性共价键非极性共价键 配位键配位键 金属键金属键第十八页，本课件共有26页六、化学反应的实质六、化学反应的实质：第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间通过新的化学

10、键重新组合原子间通过新的化学键重新组合成新的分子成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的旧化学键断裂和新化学键形成的过程过程.第十九页，本课件共有26页HClClH2HHClClCl2化学反应的化学反应的实质：实质：就是就是旧的化学旧的化学键断裂和新的断裂和新的化学化学键形成形成的的过程程氢气和气和氯气反气反应的的过程演示程演示:光照光照H2+Cl2=2HClH第二十页，本课件共有26页注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化时会破坏离子键受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键键;但这两个过程

11、但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学所以破坏化学键不一定发生化学变化键不一定发生化学变化,但但化学变化化学变化过程中过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成一定有化学键的断裂和新化学键的形成.第二十一页，本课件共有26页练习练习1：下列反应过程中，同时有离子键、极：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是应是A.NH4Cl=NH3 HClB.NH3CO2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2第二十二页，本课件共有26页七、分子间作用力和

12、氢键七、分子间作用力和氢键1、分、分子间子间作用作用力力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。又称范德华力。特点特点:(1)比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸点它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物质的主要影响物质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数共价化合物共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.像像SiO2、金刚石金刚石等由共价键形等由共价键形成的物质的微

13、粒之间不存在分子间作用力成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的物质的熔熔沸点越高沸点越高.如如:I2Br2 Cl2 F2第二十三页，本课件共有26页注意注意：化学键与分子间作用力的区别化学键与分子间作用力的区别 化学键化学键是是分子内分子内相邻相邻原子间存在的原子间存在的强强烈烈的相互作用的相互作用:而而分子间作用力分子间作用力是是分子间分子间存在的相互存在的相互作用，比化学键弱的多作用，比化学键弱的多第二十四页，本课件共有26页2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种比分子之间存在着一种比分子间作用力分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相互作这种相互作用叫氢键用叫氢键.注意注意:1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的的分子之间既存在分子间作用力分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键,3、氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度、硬度对物质的溶解度、硬度等也有影响等也有影响.第二十五页，本课件共有26页感谢大家观看12/10/2022第二十六页，本课件共有26页