等效平衡精选课件.ppt

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1、关于等效平衡2022/12/111第一页，本课件共有28页浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1molH21molI22molHI相当于相当于在在425时时，在，在1L密密闭闭容器中容器中进进行反行反应应：H2+I22HI,达到平衡，分达到平衡，分别说别说明下列各明下列各图图所示的涵所示的涵义义。由。由图图中的事中的事实实可以可以说说明化学平衡具有哪些特征？明化学平衡具有哪些特征？第二页，本课件共有2

2、8页 在一定条件下，可逆在一定条件下，可逆反应只要反应只要起始浓度起始浓度相当相当，无论经过何种途，无论经过何种途径，径，但达到化学平衡时，只要同种但达到化学平衡时，只要同种物质的物质的百分含量百分含量相同，这样的平衡相同，这样的平衡称为称为等效平衡等效平衡。一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念第三页，本课件共有28页等效平衡建成等效平衡建成 条件探究（条件探究（1）ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab)在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定

3、容积固定的密闭容器中发的密闭容器中发生反应：生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数根据下表有关数据分析据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。第四页，本课件共有28页恒温恒温恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2+O22SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 O2 SO3

4、 平衡状态平衡状态?第五页，本课件共有28页1 1、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后分气态物质反应前后分子数变化的可逆反应，子数变化的可逆反应，等效平衡的等效平衡的判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质一反应物或生成物，然后观察有关物质的的物质的量物质的量是否对应相等。是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、二、等效平衡的建成条件、判断方法及产判断方法及产生结果：生结果：归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同第六页，本课件共有28页2022/12

5、/117条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡总规律等效平衡总规律投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量相同，分量相同，n、c同比同比例变化例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、c相同，相同，n同同比例变化比例变化第七页，本课件共有28页练练习习1：

6、在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的体体积积分分数数为为a%。维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平衡后，平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第八页，本课件共有28页练习练习2、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2

7、,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得平衡后测得NH3的体积的体积分数为分数为m。若若T不变，只改变起始加入量，使之反不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3第九页，本课件共有28页H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1molI2开始开始H2 a%

8、I2 b%HI c%平衡状态平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD转化法转化法等效平衡建成等效平衡建成 条件探究（条件探究（2）第十页，本课件共有28页2 2、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后分气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应子数不变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的 判判断方法是断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况

9、变换的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 二、等效平衡的建成条件、二、等效平衡的建成条件、判断方法及产判断方法及产生结果：生结果：第十一页，本课件共有28页练习练习3：对于：对于H H2 2+I+I2 2（g g）2HI2HI，在恒温、，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有恒容下，按下列不同量反应等效的有 。编号 H2I2HI1 起始物质的量起始物质的量1402 起始物质的量起始物质的量01

10、.513 起始物质的量起始物质的量1124 起始物质的量起始物质的量0.10.11.85 起始物质的量起始物质的量00a1、23、4、5第十二页，本课件共有28页练习练习4、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，按条件下，按下列情况充入物质达到平衡时下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数的质量分数仍为仍为W的是的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD第十三页，本课

11、件共有28页练练习习5：在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为1.2mol/L。维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的的浓浓度度仍仍为为1.2mol/L的的是是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3mol C+1mol D+1mol BD、4molA+2molBB第十四页，本课件共有28页 在一定温度下，一个压强恒定的密闭在一定温度下，一个

12、压强恒定的密闭容中发生反应容中发生反应2 2A(g)+B(g)A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析根据下表有关数据分析恒温、恒压恒温、恒压下等效下等效平衡建成的条件。平衡建成的条件。ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(ab)等效平衡建成等效平衡建成 条件探究（条件探究（3）第十五页，本课件共有28页4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO

13、2 1mol O2开始开始恒温恒温恒压恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%第十六页，本课件共有28页 与可逆反应气态物质的化学计与可逆反应气态物质的化学计量数无关量数无关,使用使用极限转化极限转化的方法将各种的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的观察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。3 3、恒温、恒压、恒温、恒压下等效平衡的下等效平衡的判断方法是判断方法是:归纳总结

14、归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化 二、等效平衡的建成条件、二、等效平衡的建成条件、判断方法及产判断方法及产生结果：生结果：第十七页，本课件共有28页练习练习6、在一个、在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA 1molB，发生下述反应：发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分数的体积分数为为a%。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列配不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或或C的体积分数仍是的

15、体积分数仍是a%）的是的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD第十八页，本课件共有28页练习练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度压。若维持温度压强不变，将强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起作为起始

16、物质充入密闭容器中始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的体积分数的体积分数仍为仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD第十九页，本课件共有28页条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量相同，分量相同，

17、n、c同比同比例变化例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化第二十页，本课件共有28页练习练习8、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡为起始物质，达到平衡后，后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则

18、，则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4BC第二十一页，本课件共有28页练习练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：发生如下发应：A（气）（气）B（气）（气）C（气）（气）（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 （2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成C物质的量为物质的量为 mol。（3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，A和和C

19、的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3a mol，则，则x mol，y mol。3a（1a）mol23-3a第二十二页，本课件共有28页练习练习10、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡平衡后测得后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若若T不变，只不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体的体积分数仍为积分数仍为m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则则Z 。2若若X=0.7

20、5,则则Y ，Z 。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0第二十三页，本课件共有28页练习练习11.某温度下，在一容积可变的容器中，某温度下，在一容积可变的容器中，反应反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是右移的是A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molC第二十四页，本课件共有

21、28页概念的理解：概念的理解：（1 1）一定条件下：一定条件下：通常可通常可以是以是 同同T T同同V V，同同T T同同P P第二十五页，本课件共有28页（2）平衡状态（终态）只与始态有）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，关，而与途径无关，（如：（如：无论反应从什么方向开始无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，）只要投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度起始浓度相当相当，就达到等效平衡状，就达到等效平衡状态。态。概念的理解：概念的理解：第二十六页，本课件共有28页（3）体积分数相同：即平衡混合物各体积分数相同：即平衡混合物各组分的组分的百分含量百分含量对应相同，但各组对应相同，但各组分的分的物质的量、浓度物质的量、浓度可能不同。可能不同。概念的理解：概念的理解：第二十七页，本课件共有28页2022/12/11感谢大家观看第二十八页，本课件共有28页