元素周期表及其应用上课精选课件.ppt

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1、关于元素周期表及其应用上课第一页，本课件共有22页 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫期性变化的规律叫元素周期律元素周期律。（实质呢）。（实质呢）1、原子核外电子排布周期性变化、原子核外电子排布周期性变化 2、原子半径周期性变化、原子半径周期性变化 3、元素化合价周期性变化、元素化合价周期性变化4、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化复习：复习：第二页，本课件共有22页元素周期表的编排原则？元素周期表的编排原则？按原子序数的递增顺序从左到右排列。按原子序数的递增顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排列成一

2、个横行。将电子层数相同的元素排列成一个横行。把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序 从上到下排成纵行。从上到下排成纵行。第三页，本课件共有22页教材教材P8 P8“交流与讨论交流与讨论”仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期表，所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。与同学交流讨论下列问题。1在元素周期表中，每个横行称为周期。在元在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少每个周期各有多少种元素种元素?第四页，本课件共有22页一、元素周期表的结构一、元素周期表的结

3、构周期周期长长周周期期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：周期：18 18 种元素种元素第第5 5周期：周期：18 18 种元素种元素第第6 6周期：周期：32 32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7 7周期：周期：2626种元素种元素短短周周期期（横向）（横向）（一）、周期（一）、周期第五页，本课件共有22页教材教材P8 P8“交流与讨论交流与讨论”仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期表，所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。与同学交流讨论下列问题。在元素

4、周期表中，每个纵行称为族。元素在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族周期表中有哪些族?第六页，本课件共有22页 族族主族主族 (A)(A)副族副族 (B)(B)A、A、A、A、A、A、A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（纵向）（纵向）0(零零)族：族：共七个主族共七个主族B、B 、B、B、B、B、B 三个纵行（三个纵行（8 8、9 9、1010），位），位于于 B B与与BB中间中间 共七个副族共七个副族结构：（七主、七副、零、结构：（七主、七副、零、族）共族）共1818纵行纵行1616族族第七页，本课件共有22页二、元素在周期表中的表示方法二、元素在周期表中的表

5、示方法把周期表看做数学中的坐标轴，把其中的元素看作把周期表看做数学中的坐标轴，把其中的元素看作坐标系中的点，请用坐标系中的点，请用“第第*周期周期*族族”的形式说出指定的形式说出指定元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。例：例：Na元素在第元素在第3周期周期A族族（注意不要写为第一主族，或第注意不要写为第一主族，或第主族，或第主族，或第1A主族主族）练习：氮，硫，铝，氖练习：氮，硫，铝，氖氮：第氮：第2周期周期A族族硫：第硫：第3周期周期A族族铝：第铝：第3周期周期A族族氖：第氖：第2周期周期0族族第八页，本课件共有22页仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期表，与所

6、示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。同学交流讨论下列问题。教材教材 P8 P8“交流与讨论交流与讨论”2找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表中的位置中的位置(所在的周期和族所在的周期和族)，分析这些元素的原子，分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数或族序数的关系。序数或族序数的关系。第九页，本课件共有22页元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价 7N第2周期A族11Na-13Al-10Ne23332第3周期A 族第3周期A 族第3周期A 族第2周期0族

7、56138+5+6+1+3-3-2二、元素原子结构与其在周期表中位置关系二、元素原子结构与其在周期表中位置关系16S第十页，本课件共有22页周期序数周期序数=电子层数电子层数 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 归纳：归纳：第十一页，本课件共有22页练习：练习：1、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A.相对原子质量相对原子质量 B.核内中子数核内中子数B.C.次外层电子数次外层电子数 D.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数C.2、写出下列元素周期表的位置所代表的元素、写出下列元素周期表的位置所代表的元素D.第第3周期周

8、期A族族 第第2周期周期A族族E.第第3周期周期A族族 第第2周期周期A族族DMgCSO第十二页，本课件共有22页练习与思考：练习与思考：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D第十三页，本课件共有22页三、元素在周期表中的位置与性质的关系三、元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子的同周期元素原子的 相同相同

9、从左往右从左往右(随着原子序数的递增随着原子序数的递增)最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐 ;原子半径逐渐原子半径逐渐 ;失去电子的能力逐渐失去电子的能力逐渐 ;得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ;金属性逐渐金属性逐渐 ;非金属性逐渐非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐逐渐 ;酸性酸性逐渐逐渐 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性逐渐逐渐 。电子层数电子层数增多增多变小变小增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增强增强第十四页，本课件共有22页 1.阅读教材阅读教材P8表表1-6,从从A族元素气态氢化物形族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看成的难易程

10、度和热稳定性看,你认为你认为A族元素非金族元素非金属性强弱变化有什么规律属性强弱变化有什么规律?表表1-6 A族元素气态氢化物的形成和热稳定性族元素气态氢化物的形成和热稳定性元素元素气态氢气态氢化物化物 F Cl Br I 形成的形成的难易程度难易程度组成组成热稳定性热稳定性H2与与F2混合混合,在冷暗处剧在冷暗处剧烈化合并发烈化合并发生爆炸生爆炸H2与与Cl2混混合合,点燃或光点燃或光照时发生爆照时发生爆炸炸H2与与Br2混混合合,加热时加热时发生化合发生化合H2与与I2混合混合,加热时化合加热时化合,同时又分解同时又分解HFHClHBrHI稳定稳定很稳定很稳定较稳定较稳定较不稳定较不稳定第

11、十五页，本课件共有22页2.同主族：同主族：F ClBrI 从上往下，从上往下，原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。非金属性逐渐非金属性逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性 .增加增加增大增大递减递减减弱减弱减弱减弱递减递减卤族元素卤族元素第十六页，本课件共有22页 教材教材P8 2.试分析同一主族元素的金属性随元素核试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。电荷数的增加发生的变化。Li NaKRbCs从上往下，从上往下，原子的电子层逐渐原子的电子层逐渐

12、 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性 。增加增加增大增大金属性逐渐失金属性逐渐失 ，电子能力逐渐，电子能力逐渐 ;增强增强增强增强递增递增碱金属碱金属第十七页，本课件共有22页 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强CsF金属区金属区非金属区非金属区第十八页，本课件共有22页三、周期表的应用三、周期表的应用寻找寻找催化催化剂剂寻找寻找半导半导体体寻找寻找农药农药第十九

13、页，本课件共有22页性质、结构、位置之间的关系性质、结构、位置之间的关系原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定告诉你原子序数，应能推测原子结构、告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。非金属性。第二十页，本课件共有22页练习练习金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第二十一页，本课件共有22页感谢大家观看10.12.2022第二十二页，本课件共有22页