元素的性质与原子结构精选课件.ppt

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1、关于元素的性质与原子结构第一页，本课件共有32页11 Na钠钠3 Li锂锂19 K钾钾37 Rb铷铷55 Cs铯铯9 F氟氟17 Cl氯氯35 Br溴溴53 I碘碘85 At砹砹 元素周期表为什么把元素周期表为什么把LiLi、NaNa、K K等元素编在一个族，等元素编在一个族，把把F F、Cl Cl、Br Br、I I等编在一等编在一个族呢？同族的原子结构和个族呢？同族的原子结构和性质有什么联系呢？性质有什么联系呢？第二页，本课件共有32页1.1.掌握碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。掌握碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。（重点）（重点）2.2.掌握碱金属元素、卤族元素的化学性质的相似

2、性及掌握碱金属元素、卤族元素的化学性质的相似性及递变性。递变性。3.3.认识结构决定性质的因果关系。认识结构决定性质的因果关系。第三页，本课件共有32页元素周期表元素周期表1.1.几个关系几个关系原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数2.2.周期表的结构周期表的结构“三短三短”“”“四长四长”“七主七主”“”“七副七副”“0”“0族和族和族族”。【知识回顾】【知识回顾】第四页，本课件共有32页一、碱金属元素一、碱金属元素 我们把第我们把第AA族的元素族的元素（氢除外）（氢除外）称为碱金属元称

3、为碱金属元素。素。1.1.原子结构原子结构原子结构示意图：原子结构示意图：锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 第五页，本课件共有32页观察碱金属元素的原子结构示意图，归纳碱金属元观察碱金属元素的原子结构示意图，归纳碱金属元素原子结构的相同点和递变性。素原子结构的相同点和递变性。【提示】【提示】相同点：碱金属元素原子结构的最外层相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为电子数相同，都为1 1。递变性：从递变性：从LiLi到到RbRb，碱金属元素原子结构中，电子，碱金属元素原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。层数依次增多，原子半径依次增大。【思考与交流】【思考与交流】第六页，本课件共有32

4、页 取一小块钾，擦干表面取一小块钾，擦干表面的煤油后点燃，放入装有氧的煤油后点燃，放入装有氧气的玻璃管中，观察现象。气的玻璃管中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧2.2.碱金属的性质碱金属的性质 （1 1）化学性质）化学性质【实验】【实验】第七页，本课件共有32页钾与氧气的反应钾与氧气的反应第八页，本课件共有32页钠、钾与氧气反应比较钠、钾与氧气反应比较黄黄淡黄淡黄紫紫钠钠钾钾与氧气与氧气反应反应剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色，生成色，生成 色的固体色的固体剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰呈色色 第九页，本课件共

5、有32页钾、钠与水的反应钾、钠与水的反应【实验】【实验】第十页，本课件共有32页钠钠钾钾与水与水反应反应 在水面上、在水面上、_成银白色小球、在水成银白色小球、在水面上四处面上四处 、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成成银白色小球、在水面银白色小球、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈 色，有色，有轻微爆炸现象轻微爆炸现象 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红第十一页，本课件共有32页LiLiNaNaK KRbRbCsCs与与O O2 2反应反应反应不反应不如钠剧如钠剧烈，生烈，生成成LiLi2 2O O点燃剧点燃剧烈

6、燃烧，烈燃烧，生成生成NaNa2 2O O2 2燃烧更加燃烧更加剧烈，生剧烈，生成复杂的成复杂的氧化物氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物与与H H2 2O O反应反应剧烈，剧烈，生成生成H H2 2更剧烈，更剧烈，生成生成H H2 2轻微的爆轻微的爆炸，生成炸，生成H H2 2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸碱金属的化学性质碱金属的化学性质第十二页，本课件共有32页根据碱金属的性质归纳其相似性和递变性。根据碱金属的性质归纳其相似性和递变性。【提示】

7、【提示】相似性：均能与氧气、水反应相似性：均能与氧气、水反应,表现出金属表现出金属性（还原性）；性（还原性）；递变性：与氧气、水反应的剧烈程度有所不同；在递变性：与氧气、水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。4Li+O4Li+O2 2 2Li2Li2 2O O（氧化锂）（氧化锂）=2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2（过氧化钠）（过氧化钠）=2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O=2KOH+HO=2KOH+H2 2【思考与交流】【思考与交流】

8、第十三页，本课件共有32页 从从LiLi到到CsCs，随着核电荷数的增加，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，其性质增强，单质的还原性逐渐增强，其性质表现出递变性。表现出递变性。第十四页，本课件共有32页元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢气气的的难难易易程程度度。若若置置换换出出氢氢气气越越容容易

9、，则金属性越强。易，则金属性越强。根根据据金金属属元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的碱碱性性强强弱弱。碱碱性性越越强强，则则金金属属元元素素的的金属性越强。金属性越强。第十五页，本课件共有32页(2)(2)碱金属的物理性质碱金属的物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度(g(gcmcm-3-3)熔点熔点()()沸点沸点（）锂锂LiLi3 3银白色，柔软银白色，柔软0.5340.534180.5180.51 3471 347钠钠NaNa1111银白色，柔软银白色，柔软0.970.9797.8197.81882.9882.9钾钾

10、K K1919银白色，柔软银白色，柔软0.860.8663.6563.65774774铷铷RbRb3737银白色，柔软银白色，柔软1.5321.53238.8938.89688688铯铯CsCs5555略带金色略带金色光泽，柔软光泽，柔软1.8791.87928.4028.40678.4678.4第十六页，本课件共有32页碱金属物理性质的比较碱金属物理性质的比较性质性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）

11、特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）第十七页，本课件共有32页小结小结:碱金属元素原子的最外层电子数相同决定了碱金碱金属元素原子的最外层电子数相同决定了碱金属元素性质的相似性；原子的电子层数的递变属元素性质的相似性；原子的电子层数的递变决决定了碱金属元素性质的递变性。定了碱金属元素性质的递变性。第十八页，本课件共有32页二、卤族元素二、卤族元素 我们把第我们把第A A族的元素称为卤族元素。族的元素称为卤族元素。1.1.原子结构原子结构原子结构示意图：原子结构示意图：相同点：最外层上都有相同点：最外层上都有7 7个电子。个电子。递变性

12、：从递变性：从FIFI，核电荷数逐渐增加，电子层数逐，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。渐增多，原子半径逐渐增大。第十九页，本课件共有32页名称名称 反应条件反应条件 化学方程式化学方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F F2 2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H H2 2+F+F2 2=2HF HF=2HF HF很稳定很稳定 ClCl2 2 光照或点燃光照或点燃 H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl HCl=2HCl HCl较稳定较稳定BrBr2 2 H H2 2+Br+Br2 2=2HBr HBr=2HBr HBr较不稳定较不稳定I I2 2 H H2 2+I+I2 2 2H

13、I HI 2HI HI很不稳定很不稳定 2.2.卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（1 1）与氢气反应）与氢气反应加热至一定温加热至一定温度度光照或点燃光照或点燃不断加热才不断加热才能缓慢进行能缓慢进行第二十页，本课件共有32页（2 2）卤素单质间的相互置换反应）卤素单质间的相互置换反应ClCl2 22Br2Br=2Cl=2ClBrBr2 2ClCl2 22I2I=2Cl=2ClI I2 2BrBr2 2+2I+2I=2Br=2BrI I2 2 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2I I2 2还原性：还原性：BrBrClCl第二十一页，本课件共有32页卤素间的相互置换反应卤素间的相互

14、置换反应第二十二页，本课件共有32页从从F F到到I I，随着核电荷数的增加，卤族元素，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，其性质表现出递变性。化性逐渐减弱，其性质表现出递变性。第二十三页，本课件共有32页元素非金属性强弱判断的标准元素非金属性强弱判断的标准元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强。则该元素的非

15、金属性越强。根据元素的单质与氢气反应生成氢化物的根据元素的单质与氢气反应生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。难易程度以及氢化物的稳定性来判断。第二十四页，本课件共有32页卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质卤素卤素单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度熔点熔点/沸点沸点/F F2 2淡黄绿淡黄绿色气体色气体1.69 g1.69 gL L-1-1(15)(15)-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体3.214 g3.214 gL L-1-1(0)(0)-101-101-34.6-34.6BrBr2 2深红棕深红棕色液体色液体3.119 g3.1

16、19 g-3-3(20)(20)-7.2-7.258.7858.78I I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.93 g4.93 g-3-3113.5113.5184.4184.4【资料卡片】【资料卡片】第二十五页，本课件共有32页卤族元素在物理性质上的规律（由氟到氯）卤族元素在物理性质上的规律（由氟到氯）（1 1）颜色）颜色 ：（2 2）状态）状态 ：（3 3）密度）密度 ：（4 4）熔沸点）熔沸点 ：逐渐增大；逐渐增大；逐渐升高。逐渐升高。浅浅 深；深；气气 液液 固；固；第二十六页，本课件共有32页原子结构原子结构元素、单质及元素、单质及化合物的性质化合物的性质最外层电最外层电子数相同子数相同性

17、质的相似性性质的相似性决定决定决定决定电子层数的递变电子层数的递变性质的递变性性质的递变性决定决定元素的性质元素的性质与原子结构与原子结构第二十七页，本课件共有32页1.(1.(双选）关于碱金属单质的性质叙述错误的是双选）关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （）A.A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.C.熔沸点随原子序数增加而升高熔沸点随原子序数增加而升高D.D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增强单质的还原性随原子电子层数的增加而增强ACAC第二十八页，本课件共有32页2.2.下列各组比较

18、不正确的是下列各组比较不正确的是()A.A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.B.还原性：还原性：K KNaNaLiLi，故，故K K可以从可以从NaClNaCl溶液中置换溶液中置换出金属钠出金属钠C.C.熔、沸点：熔、沸点：LiLiNaNaK KD.D.碱性：碱性：LiOHLiOHNaOHNaOHKOHKOHB B第二十九页，本课件共有32页3.3.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是确的是()单质的氧化性增强单质的氧化性增强 单质的颜色加深单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升

19、高单质的沸点升高阴离子的还原性增强阴离子的还原性增强A.B.A.B.C.D.C.D.C C第三十页，本课件共有32页4.4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A.A.与与H H2 2化合能力：化合能力：AtAt2 2 I I2 2B.B.砹在常温下为白色固体砹在常温下为白色固体C.C.砹原子的最外电子层上有砹原子的最外电子层上有7 7个电子个电子 D.D.砹能从砹能从NaClNaCl溶液中置换出氯单质溶液中置换出氯单质C C第三十一页，本课件共有32页感谢大家观看第三十二页，本课件共有32页