共价键原子晶体精选课件.ppt

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1、关于共价键原子晶体第一页，本课件共有42页一、共价键一、共价键第二页，本课件共有42页共价键共价键1 1、定义：、定义：2 2、成键微粒：、成键微粒：3、成键本质：、成键本质：4 4、成键元素：、成键元素：5 5、存在范围：、存在范围：6 6、表示方法：、表示方法：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子原子原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所产生的强烈的所产生的强烈的相互作用。相互作用。一般非金属之间一般非金属之间部分金属与非金属之间部分金属与非金属之间非金属单质非金属单质(H2、O2)、共价化合物、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子

2、化合物、离子化合物(NaOH、NH4Cl)电子式、结构式电子式、结构式不稳定要趋于稳定；体系能量降低不稳定要趋于稳定；体系能量降低7 7、成键原因：、成键原因：第三页，本课件共有42页a a、电子式：、电子式：b b、结构式、结构式 ：共价键的表示方法共价键的表示方法 H-H H-Cl N NH-H H-Cl N N 第四页，本课件共有42页共价键的形成交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子?（1）氢原子电子排布式：）氢原子电子排布式：（2）基态氢原子轨道表示式：）基态氢原子轨道表示式：（3）原子之间形成共价键的原因：）原子之间形成共价键的原因：原子轨道填满电

3、子，且电子自旋相反，体系能原子轨道填满电子，且电子自旋相反，体系能量最底，最稳定。量最底，最稳定。第五页，本课件共有42页vr0V：势能势能 r：核间距核间距两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反的氢原子靠近的氢原子靠近第六页，本课件共有42页r0vr0r0V：势能：势能r：核间距：核间距第七页，本课件共有42页r0v vr r0r r0 0 V V：势能：势能 r r：核间距：核间距第八页，本课件共有42页r0vr0r0V：势能：势能 r：核间距：核间距第九页，本课件共有42页vr0V：势能：势能 r：核间距：核间距 两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相同相同的氢原子靠近的氢

4、原子靠近第十页，本课件共有42页氢气分子形成过程的能量变化氢气分子形成过程的能量变化 相距很远的两个核外电子相距很远的两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反的氢原子相互逐的氢原子相互逐渐接近渐接近,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将先变小后变，先变小后变，成键后能量达成键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方向相同的电子两个自旋方向相同的电子不能配对成键。不能配对成键。从核间距和成键从核间距和成键电子的自旋方向电子的自旋方向来观察能量的变来观察能量的变化情况。化情况。第十一页，本课件共有42页1 1、共价键的形成条件、共价键的形成条件A A、两原子电

5、负性、两原子电负性 或或 。B B、一般成键原子有、一般成键原子有 电子。电子。且自旋方向且自旋方向相反相反C C、成键原子的原子轨道在空间、成键原子的原子轨道在空间 。一一、共价键的形成共价键的形成相同相同之差小于之差小于1.7未成对未成对重叠重叠第十二页，本课件共有42页2 2、共价键的本质、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向，自旋方向 的的 电子形成电子形成 ，两原子核间的电子密度，两原子核间的电子密度 ，体系的，体系的能量能量 。重重 叠叠相相 反反未成对未成对共用电子对共用电子对增增 加加降降 低低第十三页，本课件共有42页3

6、3、共价键的特征、共价键的特征（1 1）具有饱和性）具有饱和性 在成键过程中在成键过程中,每种元素的原子有几个每种元素的原子有几个未成对电子未成对电子通常就只能形成通常就只能形成几个共价键几个共价键，所以在共价分子中每个原，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数形成的共价键数 未成对电子数未成对电子数第十四页，本课件共有42页（2）具有方向性）具有方向性 在形成共价键时，在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且，而且原子轨道重叠越多

7、，电子在两核间出现的机会越多，原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出现出方向性方向性（s s 轨道与轨道与 s s 轨道重叠形成的共价键无轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。方向性，例外）。第十五页，本课件共有42页4、共价键的类型、共价键的类型键和键和键键 S轨道和轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式轨道形成稳定共价键的几种重叠方式第十六页，本课件共有42页H+H H:H相相互互靠靠拢拢ss ss 键键（

8、1）头碰头重叠）头碰头重叠键键第十七页，本课件共有42页pppp 键键+Cl+Cl Cl Cl第十八页，本课件共有42页H+Cl H Clp s 键键第十九页，本课件共有42页（2 2）键：键：原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式相方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键形成的共价键第二十页，本课件共有42页键的类型键的类型键的类型键的类型ss(键键)pp(键键)sp(键键)pp(键键)pp(键键)第二十一页，本课件共有42页氮分子中原子轨道重叠方式示意图氮分子中原子轨道重叠方式示意图第二十二页，本课件共有42页【归纳】【归纳】键与键与键的

9、对比键的对比“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”沿键轴的方向沿键轴的方向与轨道对称轴相互平与轨道对称轴相互平行的方向行的方向轴对称轴对称镜面对称镜面对称重叠程度较大，比较牢固重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂重叠程度较小，较易断裂共价共价单键单键为为键；键；共价共价双键双键中有一个中有一个键，另一个是键，另一个是键。键。共价共价三键三键由一个由一个键和两个键和两个键组成。键组成。第二十三页，本课件共有42页乙烷：乙烷：个个键键 乙烯：乙烯：个个键键 个个键键 乙炔：乙炔：个个键键 个个键键7 75 51 13 32 2第二十四页，本课件共有42页相相 同同 不发生不发生相相 同同不不 同

10、同 发发 生生不不 同同按键的极性分：按键的极性分：极性键与非极性键极性键与非极性键1 1、非极性键：、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力 （电负性（电负性 ），共用电子对），共用电子对 偏移的共价键偏移的共价键2 2、极性键：、极性键：两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力 （电负性（电负性 ），共用电子对），共用电子对 偏移的共价键偏移的共价键一般情况下，两个成一般情况下，两个成键原子间的电负性差键原子间的电负性差值越大，形成的共价值越大，形成的共价键的极性越强键的极性越强第二十五页，本课件共有42页 H N H H HN HH H 氮原子有孤对电

11、子，氢离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？H+H N H H H 或或第二十六页，本课件共有42页3、配位键配位键 由一个原子由一个原子提供一对电子提供一对电子与另一个与另一个接受接受电子对电子对的原子形成共价键，这样的共价键的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键成为配位键铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。H O H H+H O H H 第二十七页，本课件共有42页离子键离子键离子化合物离子化合物极性键极性键非极性键非极性键配位

12、键配位键共价分子共价分子单质单质 化合物化合物化化学学键键共共价价键键成键成键方式方式键的键的极性极性键键键键第二十八页，本课件共有42页第二十九页，本课件共有42页 金刚石具有很高的熔、金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬度。你能沸点和很大的硬度。你能结合金刚石晶体的结构示结合金刚石晶体的结构示意图解释其中的原因吗？意图解释其中的原因吗？由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价键由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价键结合的，而共价键的键能大，如结合的，而共价键的键能大，如CC键的键键的键能为能为348kJmol-1。所以金刚石晶体熔、沸点。所以金刚石晶体熔、沸点很高，硬度很大。很高，硬度很大。第三

13、十页，本课件共有42页二二.原子晶体原子晶体相邻相邻 间通过间通过 结合而成的结合而成的具有具有 结构的晶体结构的晶体2 2、组成微粒、组成微粒:3 3、微粒间作用力、微粒间作用力:知识回顾知识回顾1 1、定义：、定义：共价键共价键空间网状空间网状原子原子原子原子共价键共价键第三十一页，本课件共有42页常见的原子晶体常见的原子晶体某些非金属单质：某些非金属单质：金刚石（金刚石（C）、晶体硅）、晶体硅(Si)、晶体硼（、晶体硼（B）等）等某些非金属化合物：某些非金属化合物：碳化硅（碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（）晶体、氮化硼（BN）晶体）晶体某些氧化物：某些氧化物：二氧化硅（二氧化硅（SiO2）

14、晶体）晶体第三十二页，本课件共有42页4 4、原子晶体的特点原子晶体的特点、晶体中、晶体中 单个分子存在；化学式只单个分子存在；化学式只代表代表 。没没 有有原子个数之比原子个数之比、熔、沸点、熔、沸点 ；硬度；硬度 ；溶于溶于一般溶剂；一般溶剂；导电。导电。很很 高高很很 大大难难不不第三十三页，本课件共有42页5 5、影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：共价键的强弱共价键的强弱键长的大小键长的大小一般形成共价键的两原子半径一般形成共价键的两原子半径越小越小键长键长越小越小，键能越，键能越 ，原子晶体的熔沸点，原子晶体的熔沸点越越 ，硬度越，硬度越 。大大

15、高高大大第三十四页，本课件共有42页正四面体正四面体金刚石金刚石 的晶体结构模型的晶体结构模型最小环为六元环最小环为六元环在金刚石晶胞中占有在金刚石晶胞中占有的碳原子数的碳原子数:81/8+61/2+4=881/8+61/2+4=8第三十五页，本课件共有42页1 1在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有个个2 2在金刚石晶体中每个碳原子形成在金刚石晶体中每个碳原子形成共价键共价键3.3.在金刚石晶体中最小碳环由在金刚石晶体中最小碳环由碳原子来组成碳原子来组成4.4.每个碳原子可形成每个碳原子可形成个六元环个六元环,每个每个C-CC-C键可以形键可以

16、形成成个六元环。个六元环。5 5在金刚石晶体中碳原子个数与在金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比共价键个数之比是是.在金刚石晶胞中占有的碳原子数在金刚石晶胞中占有的碳原子数4个个1 26个个48个个12小结：小结：第三十六页，本课件共有42页18010928SiO共价键共价键二氧化硅的晶体结构二氧化硅的晶体结构第三十七页，本课件共有42页1.在在SiO2晶体中，每个硅原子与晶体中，每个硅原子与 个氧原子结个氧原子结合；每个氧原子与合；每个氧原子与 个硅原子结合；在个硅原子结合；在SiO2晶晶体中硅原子与氧原子个数之比是体中硅原子与氧原子个数之比是 。2.在在SiO2 晶体中，每个硅原子形

17、成晶体中，每个硅原子形成 个共价键；个共价键；每个氧原子形成每个氧原子形成 个共价键；个共价键；3.在在SiOSiO2 2 晶体中，最小环为晶体中，最小环为 元环。元环。21：24421：41：2124.4.每个十二元环中平均含有硅原子每个十二元环中平均含有硅原子 =61/12=1/2=61/12=1/2 硅原子个数与硅原子个数与SiSiO O 共价键个数之是共价键个数之是 ；氧；氧原子个数与原子个数与SiSiO O 共价键个数之比是共价键个数之比是 。每个十二元环中平均含有每个十二元环中平均含有SiSiO O键键=121/6=2=121/6=2 小结：小结：第三十八页，本课件共有42页石墨的

18、晶体结构模型石墨的晶体结构模型第三十九页，本课件共有42页石墨的晶体结构石墨的晶体结构石墨晶体是石墨晶体是层状结构层状结构，在每一层内，碳原，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子都与其他子排成六边形，每个碳原子都与其他3个个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构。在层与层之间，是以分子间作用力相构。在层与层之间，是以分子间作用力相结合的。由于同一层的碳原子间以较强的结合的。由于同一层的碳原子间以较强的共价键结合，使石墨的熔点很高。但由于共价键结合，使石墨的熔点很高。但由于层与层之间的分子间作用力较弱，容易滑层与层之间的分子间作用力较弱，容易滑动，使石墨的

19、硬度很小。像石墨这样的晶动，使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶体一般称为体一般称为过渡型晶体或混合型晶体过渡型晶体或混合型晶体。第四十页，本课件共有42页(1)(1)层状结构层状结构,最小碳环为平面正六边形最小碳环为平面正六边形,即为六元即为六元环环(在同一平面上在同一平面上)。(2)(2)每个碳原子为每个碳原子为3 3个六元环所共有个六元环所共有,每个每个C-CC-C键为键为2 2个六元环所共有。个六元环所共有。(3)(3)每个六元环中平均含有碳原子每个六元环中平均含有碳原子=61/3=2=61/3=2 每个六元环中平均含有每个六元环中平均含有C-CC-C键键=61/2=3=61/2=3 即碳原子数即碳原子数:C-C:C-C键键数键键数 =2:3=2:3 小结：小结：第四十一页，本课件共有42页感谢大家观看10.12.2022第四十二页，本课件共有42页