分子的性质精选课件.ppt

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1、关于分子的性质第一页，本课件共有48页写出写出H2、Cl2、N2、CO2、HCl、H2O的电的电子式和结构式。子式和结构式。电子式电子式结构式结构式电子式电子式结构式结构式Cl:Cl:Cl-ClH:O:H:H-O-H共用电子对在两原子周围出现的机会是否共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即相同？即共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移?第二页，本课件共有48页1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键极性键：极性键：由不同原子形成的共价键，电子对会由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。成键两原子吸电子能力发生偏移，是极性键。成键两原子吸电子能力较强一方呈正电性（较强一方呈正电

2、性（+），另一个呈负电性），另一个呈负电性(一一)。(一一)键的极性键的极性非极性键：非极性键：由相同原子形成的共价键，电子对由相同原子形成的共价键，电子对不会发生偏移，是非极性键。不会发生偏移，是非极性键。第三页，本课件共有48页(一一)键的极性键的极性2 2、判断方法：、判断方法：a.a.同种非金属元素的原子间形成的共价键是非同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。极性键。b.b.不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。性键。HI HBr HCl HF 弱弱极性极性强强极性极性成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。成键元素电负性值差

3、异越大，共价键的极性越强。第四页，本课件共有48页练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键第五页，本课件共有48页极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合1 1、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子（二）分子的极性（二）分子的极性第六页，本课件共有48页+-+H H2 2O O+-+-+-COC

4、O2 2极性分子极性分子非极性分子非极性分子第七页，本课件共有48页2 2、判断方法：、判断方法：（二）分子的极性（二）分子的极性单原子单原子单质：单质：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn双原子双原子单质：单质：H2、Cl2、N2类型类型1：单质分子：单质分子：多原子多原子单质单质：P4、C60一般为非极性分子一般为非极性分子第八页，本课件共有48页2 2、判断方法：、判断方法：（二）分子的极性（二）分子的极性双原子双原子化合物：化合物：HF、HCl、CO单中心单中心多原子化合物：多原子化合物：类型类型2 2：共价化合物分子：共价化合物分子：一定是极性分子。一定是极性分子。H2O、CH4、CO

5、2第九页，本课件共有48页 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子间的原子间的相互作用力，根据中心原子相互作用力，根据中心原子A所受合力是所受合力是否为零来判断，否为零来判断，F合合=0，为非极性分子（极性抵消），为非极性分子（极性抵消），F合合0，为极性分子（极性不抵消）。，为极性分子（极性不抵消）。从力学的角度分析：从力学的角度分析：分子中各键的极性向量和。分子中各键的极性向量和。第十页，本课件共有48页C=OC=O键是极性键，但从分键是极性键，但从分子总体而言子总体而言COCO2 2是直线型是直线型分子，两个分子，两个C=OC=O键是对称键是对称排列的，两键的极性互排列的，

6、两键的极性互相抵消（相抵消（F F合合=0=0），），整整个分子没有极性，电荷分个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子布均匀，是非极性分子180F1F2F合合=0OOC第十一页，本课件共有48页HOH105F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电子对键是极性键，共用电子对偏偏O O原子，由于分子是折线型原子，由于分子是折线型构型，两个构型，两个O-HO-H键的极性不能键的极性不能抵消（抵消（F F合合00），），整个分整个分子电荷分布不均匀，是极性子电荷分布不均匀，是极性分子分子第十二页，本课件共有48页HHHNBF3NH312010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不能抵消

7、，是极性不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。分子。F1F2F3平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F F合合=0=0），是非极性分，是非极性分子。子。第十三页，本课件共有48页10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-HC-H键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F F合合=0=0），是非极性分子。，是非极性分子。CHHHHF合合第十四页，本课件共有48页分子分子中心中心原子原子价层电价层电子对数子对数有无孤有无孤电子对电子对所连原子所连原子是否相同是否相同分子极性分子极性CO2CH4 BCl3H2OCH2OO2非极性分子非极性分子无无相同

8、相同C4无无相同相同非极性分子非极性分子B3无无相同相同非极性分子非极性分子O4有有相同相同极性分子极性分子C3无无不同不同极性分子极性分子中心原子无孤电子对的中心原子无孤电子对的ABABn n型分子都是非极性分子！型分子都是非极性分子！ABn型分子型分子 A原子的化合价原子的化合价=A原子价电子数原子价电子数为非极性分子为非极性分子第十五页，本课件共有48页非极性分子非极性分子只含非极性键的分子只含非极性键的分子中心原子无孤电子对的中心原子无孤电子对的ABABn n型分子型分子 高度对称的多中心分子高度对称的多中心分子 A原子的化合价原子的化合价=A原子价电子数原子价电子数单质分子单质分子第

9、十六页，本课件共有48页科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥肥皂皂和和 洗涤剂的去污原理是什么？洗涤剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?第十七页，本课件共有48页下列分子哪些极性分子，哪些非极性分子下列分子哪些极性分子，哪些非极性分子?HF、O2、CS2、HCl、CH4、H2S、CCl4、H2O、BF3、NH3、PH3、CH3Cl、C2H4、

10、SO2、C6H6第十八页，本课件共有48页第十九页，本课件共有48页为什么液体变气体，固体变液为什么液体变气体，固体变液体或气体需要通过加热等手体或气体需要通过加热等手段才能实现其转化？段才能实现其转化？因为存在一种把分子聚集在一起的作用力，因为存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们把这类分子间作用力称为范德华力。我们把这类分子间作用力称为范德华力。第二十页，本课件共有48页阅读书阅读书4747页后讨论以下问题：页后讨论以下问题：1、范德华力的大小如何？、范德华力的大小如何？2、影响范德华力的因素有哪些？如何影响？、影响范德华力的因素有哪些？如何影响？3、影响范德华力的因素有哪些？影响如何？、

11、影响范德华力的因素有哪些？影响如何？4、范德华力对物质的哪些性质有影响？、范德华力对物质的哪些性质有影响？第二十一页，本课件共有48页二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响1 1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。2 2、范德华力的特征：、范德华力的特征：范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级；数量级；结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大；结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。分子的极性越大，范德华力越大。3 3、范德华力对分子性质的影响：、范德华力对分子

12、性质的影响：结构相似的分子，相对分子质量越大，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力范德华力越越大，分子的熔沸点越高。大，分子的熔沸点越高。第二十二页，本课件共有48页-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点P55第第5题题第二十五页，本课件共有48页非金属元素的氢化物的熔沸点与其分子量有非金属元素的氢化物的熔沸点与其分子量有关。对于同一主族非金属元素而言，从上到关。对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分

13、子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高。下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高。说明在说明在HF、H2O、NH3分子间还存在分子间还存在除范德华力之外的其他作用。除范德华力之外的其他作用。这种作用就是氢键。这种作用就是氢键。HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？却出现反常，为什么？第二十六页，本课件共有48页阅读书阅读书4848页请回答：页请回答：3 3、氢键的强弱如何？与什么有关？、氢键的强弱如何？与什么有关？4 4、氢键的种类？、氢键的种类？5 5、氢键对物质的哪些性质有影响？怎样影响？、氢键对物质的哪些性质有影响？怎样影响？1 1、什么是氢键？、什么是氢键？2 2、氢键的形成及表示？、氢键的形成

14、及表示？第二十七页，本课件共有48页1、氢键的概念及本质：、氢键的概念及本质：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响是一种静电作用，是除范德华力外的另一种是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力。分子间作用力。2、氢键的表示方法及形成条件、氢键的表示方法及形成条件A H B（其中（其中A、B为为F、O、N）表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。氢原子氢原子位于其间，位于其间，A A和和B B原子所属元素具有很原子所属元素具有很强强的电负性、很的电负性、很小小的原子半径。的原子半径。氢键不是化学键。氢键不是化学键。第二十八页，

15、本课件共有48页3、氢键的强弱：、氢键的强弱：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响FHFOHONHN氢键键能氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8与与A和和B原子的电负性或半径大小有关，电负性大，半原子的电负性或半径大小有关，电负性大，半径小，则氢键强。径小，则氢键强。第二十九页，本课件共有48页4、氢键的种类、氢键的种类分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键 (属于分子间作用力属于分子间作用力)(不属于分子间作用力不属于分子间作用力)沸点：沸点：

16、196 246.6 第三十页，本课件共有48页5.氢键对物质物理性质的影响氢键对物质物理性质的影响（1 1）氢键对物质沸点的影响）氢键对物质沸点的影响分子分子内内氢键使物质沸点升高程度不如氢键使物质沸点升高程度不如分子分子间间氢键使物质沸点升高程度大。氢键使物质沸点升高程度大。（2 2）对溶解度的影响）对溶解度的影响水作为溶剂时，溶质分子与水分子间的氢键使溶水作为溶剂时，溶质分子与水分子间的氢键使溶质溶解度增大。质溶解度增大。（3 3）氢键对水的密度的影响）氢键对水的密度的影响邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸形成分子内氢键；邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸形成分子内氢键；对羟基苯甲醛、对羟基苯甲酸形成分子

17、间氢键。对羟基苯甲醛、对羟基苯甲酸形成分子间氢键。第三十一页，本课件共有48页在水蒸气中水以单个在水蒸气中水以单个H H2 2O O 分子形式存在；分子形式存在；在液态水中，经常是几在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合个水分子通过氢键结合起来，形成起来，形成(H(H2 2O)nO)n缔合缔合分子；分子；在固态水（冰）中，水在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶相联结，形成疏松的晶体，冰的结构中有许多体，冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮密度减小，因此冰能浮在水面上。在水面上。第三十二页，本课件共有48页氢键

18、具有方向性氢键具有方向性氢键具有饱和性氢键具有饱和性1mol冰中有冰中有2mol氢键氢键第三十三页，本课件共有48页5.氢键对物质物理性质的影响氢键对物质物理性质的影响（1 1）氢键对物质熔沸点的影响）氢键对物质熔沸点的影响分子间分子间氢键使物质熔、沸点氢键使物质熔、沸点升高升高。分子内分子内氢键使物质的沸点和熔点氢键使物质的沸点和熔点降低降低。（2 2）对溶解度的影响）对溶解度的影响水作为溶剂时，溶质分子与水分子间的氢键使水作为溶剂时，溶质分子与水分子间的氢键使溶质溶解度增大。溶质溶解度增大。（3 3）氢键对水的密度的影响）氢键对水的密度的影响使冰的密度比液态水的密度更小。使冰的密度比液态水

19、的密度更小。第三十四页，本课件共有48页科学视野科学视野第三十五页，本课件共有48页氨气易溶于水，难溶于四氯化碳；氨气易溶于水，难溶于四氯化碳；碘易溶于四氯化碳，难溶于水。碘易溶于四氯化碳，难溶于水。第三十六页，本课件共有48页四、溶解性四、溶解性 为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？却易溶于四氯化碳，难溶于水？“相似相溶相似相溶”原理原理(1)非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。一般易溶于极性溶剂。(3)如果溶质与水发生反应时可增大其溶解度。如果溶质

20、与水发生反应时可增大其溶解度。(2)如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。大，且氢键越强，溶解性越好。(4)外因影响。外因影响。固体溶质：一般温度越高，溶解度越大；固体溶质：一般温度越高，溶解度越大；气体溶质：一般温度越高、压强越大，溶解度越大。气体溶质：一般温度越高、压强越大，溶解度越大。“相似相溶相似相溶”原理也适用于结构的相原理也适用于结构的相似性。似性。(2)溶质与溶剂的结构越相似，其溶解度会有更大。溶质与溶剂的结构越相似，其溶解度会有更大。第三十七页，本课件共有48页P51思考与交流思考与交流1.NH3是极性分子，

21、是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，为非极性分子，而水是极性分子，根据根据“相似相溶相似相溶”规律，规律，NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不易溶于不易溶于水。并且水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易更易溶于水。溶于水。2.2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规律，应当用有规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性

22、较好。这是因实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。于非极性溶剂，而水是极性分子。第三十八页，本课件共有48页第三十九页，本课件共有48页第四十页，本课件共有48页五、手性五、手性 一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中

23、心原子称有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。为手性原子。第四十一页，本课件共有48页具有手性的有机物，一般具有手性的有机物，一般是含有手性碳原子造成的。是含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作记作C C 。手性碳原子手性碳原子第四十二页，本课件共有48页（1）对于元素最高价含氧酸的酸性强弱，元素非金对于元素最高价含氧酸的酸性强弱，元素非金属性越强，则酸性属性越强，则酸性 。如：如：H3PO4 H2SO4 HClO4高氯酸高氯酸是非金属含氧

24、酸中酸性最强的无机酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸六六、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性1、无机含氧酸分子酸性强弱事实、无机含氧酸分子酸性强弱事实HClO4HBrO4HIO4越强越强第四十三页，本课件共有48页（2）同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，）同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增。其酸性依化合价的递增而递增。如如:HClO HClO2 HClO3 HClO4六六、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性（1）对于元素最高价含氧酸的酸性强弱，元素非金）对于元素最高价含氧酸的酸性强弱，元素非金属性越强，则酸性属性越强，则酸性 。越强越强1、无机含氧

25、酸分子酸性强弱事实、无机含氧酸分子酸性强弱事实第四十四页，本课件共有48页六六、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性2、无机含氧酸分子结构判断酸性强弱、无机含氧酸分子结构判断酸性强弱HONOOHOSOOHO在无机含氧酸的分子结构中，在无机含氧酸的分子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧相连接的。氢离子是和酸根上的一个氧相连接的。HNO3H2SO4第四十五页，本课件共有48页把含氧酸的化学式写成把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，一般而言一般而言非羟基氧原子非羟基氧原子n值越大，值越大，酸性越强。酸性越强。六六、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性如如:HClO HClO2 HClO3 HClO42、无机含氧酸分子结构判断酸性强弱、无机含氧酸分子结构判断酸性强弱第四十六页，本课件共有48页第四十七页，本课件共有48页感谢大家观看10.12.2022第四十八页，本课件共有48页