水溶液中离子平衡解题思维模型精选课件.ppt

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1、关于水溶液中离子平衡解题思维模型第一页，本课件共有29页分析对象抓分析对象抓主要矛盾主要矛盾三守恒三守恒得结果得结果电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒电离电离水解水解CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COONaCOONa1:11:1CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COONaCOONapH=7pH=7CHCH3 3COONaCOONa质子守恒质子守恒等等式式不不等等式式一、思维模型第二页，本课件共有29页1.明确明确“三个三个”守恒原理守恒原理(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电电荷荷总总数数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速

2、地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。(2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元元素素的的种种类类和和原原子子数数目目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。(3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质质子子(H)转转移移，但在质子转移过程中其数量保持不变。二、解题思路二、解题思路第三页，本课件共有29页2.正确理解质子守恒正确理解质子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒：(1)Na2CO3溶液第四页，本课件共有29页(2)NaHCO3溶液另外，将混混合合溶溶液液

3、中中的的电电荷荷守守恒恒式式和和物物料料守守恒恒式式相相联联立立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。第五页，本课件共有29页3.建立解题思建立解题思路路(3)不同溶液中某离子浓度某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。第六页，本课件共有29页4.归纳类型，逐一突破归纳类型，逐一突破(1)单一溶液Na2S溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。答案c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)

4、c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)第七页，本课件共有29页NaHS溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。解析解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)解析答案第八页，本课件共有29页NaHSO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。解析解析NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：解析答

5、案第九页，本课件共有29页(2)混合溶液11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。解析答案第十页，本课件共有29页11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。水溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)解析答案第十二页，本课件共有29页CH3COOH、CH3COONa混合中性

6、中性溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_。若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)解析答案第十三页，本课件共有29页pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_。解解析析由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析答案第十四页，本课件共有29页答案5.不同溶液，同一离子不同溶液，同一离子有物

7、质的量浓度相同的以下几种溶液：(NH4)2SO4溶液(NH4)2CO3溶液 NH4HSO4溶液(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl溶液 NH4HCO3溶液NH3H2O第十五页，本课件共有29页解析121.(2016全国卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH )c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH C(CH

8、c(Na)C(CH3 3COO COO)c(H)c(OH)c(H)c(OH)B-+-+看起点，弱电解质电离平衡，若该点看起点，弱电解质电离平衡，若该点pH=3,pH=3,试计算醋酸的电离平衡常数。试计算醋酸的电离平衡常数。-n(CHn(CH3 3COOH):n(CHCOOH):n(CH3 3COONa)=1:1,COONa)=1:1,分析图像分析图像pH7pH c(Na)c(H)c(OH )COO)c(Na)c(H)c(OH )-+-+20.00mL20.00mL时溶质为时溶质为CHCH3 3COONa,pH7COONa,pH7溶液显碱性，溶液显碱性，CHCH3 3COONaCOONa水解平衡

9、，水解平衡，电荷守恒：电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHc(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3 3COO)COO)物料守恒：物料守恒：c(Na)=c(CHc(Na)=c(CH3 3COO)COO)+c(CHc(CH3 3COOH)COOH)质子守恒：质子守恒：c(CHc(CH3 3COOH)+c(H)=c(OH COOH)+c(H)=c(OH）大小比较：大小比较：c(Na)c(CHc(Na)c(CH3 3COO)c(OH )c(H)COO)c(OH )c(H)+-pH=7pH=7时，加入的时，加入的NaOHNaOH溶液小于溶液小于20.00mL,20.00mL,电荷守恒

10、：电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHc(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3 3COO)COO)大小比较：大小比较：c(Na)=c(CHc(Na)=c(CH3 3COO)c(H)=c(OH COO)c(H)=c(OH）+-第十九页，本课件共有29页3.(2016天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C.pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(

11、D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析12345第二十页，本课件共有29页4.(2015江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()解析12345第二十二页，本课件共有29页解析5.20 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()A.a点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.b点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.d点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)方法技巧12345第二十五页，本课件共有29页6.25 时，向100 mL 1 molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1 molL1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：pKslg K，25 时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19)。下列说法不正确的是()12345第二十八页，本课件共有29页解析返回12345第二十九页，本课件共有29页