紫外可见分光光度法 (4)精选课件.ppt

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1、关于紫外可见分光光度法(4)第一页，本课件共有62页本章教学要求本章教学要求1 1、了解光谱分析的概念、分类、特点；、了解光谱分析的概念、分类、特点；化合物电子光谱的产生原理及紫外化合物电子光谱的产生原理及紫外可可见分光光度法的特点。见分光光度法的特点。2 2、掌握透光度、吸光度的定义及朗伯、掌握透光度、吸光度的定义及朗伯-比尔定律及其使用条件；了解朗伯比尔定律及其使用条件；了解朗伯-比尔定律偏离原因。比尔定律偏离原因。第二页，本课件共有62页本章教学要求本章教学要求5 5、掌握紫外、掌握紫外-可见光分光光度法定性鉴别可见光分光光度法定性鉴别 方法、单组分的定量分析方法；了解方法、单组分的定量

2、分析方法；了解 多组分的定量分析方法。多组分的定量分析方法。4 4、掌握显色反应、显色剂、显色条件选择、掌握显色反应、显色剂、显色条件选择、参比溶液的概念及应用。参比溶液的概念及应用。3 3、熟悉紫外及可见分光光度计的结构。、熟悉紫外及可见分光光度计的结构。第三页，本课件共有62页第一节第一节 概概 述述1 1、光学分析法、光学分析法 依据物质发射的电磁辐射或物质与电依据物质发射的电磁辐射或物质与电磁辐射相互作用而建立起来的各种分析法磁辐射相互作用而建立起来的各种分析法的统称。的统称。分类：分类：（1 1）光谱法）光谱法（2 2）非光谱法）非光谱法第四页，本课件共有62页（1 1）光谱法：利用

3、物质的光谱进行定性、）光谱法：利用物质的光谱进行定性、定量和结构分析的方法。定量和结构分析的方法。按能量交换方向分按能量交换方向分 吸收光谱法吸收光谱法 发射光谱法发射光谱法 按作用结果不同分按作用结果不同分 原子光谱原子光谱线状光谱线状光谱 分子光谱分子光谱带状光谱带状光谱光谱：光谱：当物质与辐射能作用时，物质内部发生能当物质与辐射能作用时，物质内部发生能级跃迁，记录由能级跃迁所产生的辐射能强度随级跃迁，记录由能级跃迁所产生的辐射能强度随波长的变化，所得的图谱。波长的变化，所得的图谱。第五页，本课件共有62页（2 2）非光谱法：）非光谱法：利用物质受电磁辐射时，改变电利用物质受电磁辐射时，改

4、变电磁波的传播方向、速度等物理性质建立磁波的传播方向、速度等物理性质建立起来的分析方法。起来的分析方法。分类：分类：折射法折射法 旋光法旋光法 射线衍射法射线衍射法第六页，本课件共有62页2、原子光谱与分子光谱：、原子光谱与分子光谱：（1 1）原子光谱：）原子光谱：由于气态原子或离子外层电子在不同由于气态原子或离子外层电子在不同能级间跃迁而产生的光谱。能级间跃迁而产生的光谱。包括：包括：原子吸收光谱、原子发射光谱、原子吸收光谱、原子发射光谱、原子荧光光谱。原子荧光光谱。特征：线状光谱特征：线状光谱第七页，本课件共有62页（2 2）分子光谱：）分子光谱：在辐射作用下，分子间能级的跃在辐射作用下，

5、分子间能级的跃迁产生的光谱。迁产生的光谱。包括：包括：分子吸收光谱、分子荧光光谱、分子吸收光谱、分子荧光光谱、分子磷光光谱。分子磷光光谱。特征：带状光谱特征：带状光谱第八页，本课件共有62页3、吸收光谱与发射光谱、吸收光谱与发射光谱（2 2）发射光谱）发射光谱 例：-射线；x-射线；荧光例：原子吸收光谱，分子吸收光谱（1 1）吸收光谱）吸收光谱 第九页，本课件共有62页4、分光光度法：、分光光度法：利用被测物质对光的吸收特征和利用被测物质对光的吸收特征和吸收强度对物质进行分析的方法。吸收强度对物质进行分析的方法。分类：分类：（1）紫外分光光度法（）紫外分光光度法（200400nm)（2）可见分

6、光光度法）可见分光光度法 (400760nm)（3）红外分光光度法）红外分光光度法(0.751000m)第十页，本课件共有62页紫外紫外可见分光光度法的特点：可见分光光度法的特点：1、灵敏度高：、灵敏度高：能测能测10-7g/mL级。级。2、精密度和准确度高：、精密度和准确度高：RE=15%3、选择性好：多组分一般无需分离、选择性好：多组分一般无需分离4、仪器设备简单：不太贵重、操作简、仪器设备简单：不太贵重、操作简 便快速；便快速；5、应用范围广。、应用范围广。第十一页，本课件共有62页1 1、波粒二象性：、波粒二象性：波动性：波动性：粒子性：粒子性：一、电磁辐射与电磁波谱一、电磁辐射与电磁

7、波谱电磁辐射：电磁辐射：在空间不需任何物质作为传在空间不需任何物质作为传 播媒介的高速传播的粒子流。播媒介的高速传播的粒子流。第十二页，本课件共有62页2 2、电磁波谱：、电磁波谱：光谱区域：光谱区域：按照电磁波波长大小顺序把电磁按照电磁波波长大小顺序把电磁 波划分成几个区域。波划分成几个区域。电磁波谱：电磁波谱：由各光谱区域按顺序排成的系列。由各光谱区域按顺序排成的系列。射射线线x射射线线紫紫外外光光红红外外光光微微波波无无线线电电波波10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm可可 见见 光光第十三页，本课件共有62页二、物质对

8、光的选择性吸收：二、物质对光的选择性吸收：可见光可见光色散色散1 1、单色光：单一波长的光。、单色光：单一波长的光。复合光：由不同波长的光组合而成的光。复合光：由不同波长的光组合而成的光。红橙黄绿青青蓝蓝紫650-750 nm600-650 nm580-600 nm500-580 nm490-500 nm480-490 nm450-480 nm400-450 nm第十四页，本课件共有62页2 2、白光：白光：七色光按不同比例混合的复合光。七色光按不同比例混合的复合光。互补光：互补光：按一定比例混合为白光的两种光。按一定比例混合为白光的两种光。红青绿蓝黄青蓝橙紫第十五页，本课件共有62页3、物质

9、的颜色与光的关系：、物质的颜色与光的关系：完全吸收：完全吸收：完全透过：完全透过：吸收黄色光：吸收黄色光：溶液颜色取决于被吸收光的互补光的颜色；溶液颜色取决于被吸收光的互补光的颜色；而颜色的深浅，则取决于溶液中吸光物质浓而颜色的深浅，则取决于溶液中吸光物质浓度的高低。度的高低。第十六页，本课件共有62页吸收光谱与有机化合物结构的关系：吸收光谱与有机化合物结构的关系：红外吸收光谱红外吸收光谱振动或转动光谱。振动或转动光谱。每一种分子都有其特征光谱。每一种分子都有其特征光谱。紫外紫外可见吸收光谱可见吸收光谱电子光谱电子光谱 分子中含有芳香环、共轭双键、含分子中含有芳香环、共轭双键、含杂原子的不饱和

10、键、配位化合物杂原子的不饱和键、配位化合物第十七页，本课件共有62页一、吸收光谱：一、吸收光谱：在浓度一定的条件下，以波长或波数为横坐标、吸在浓度一定的条件下，以波长或波数为横坐标、吸光度或吸光系数为纵坐标所描绘的曲线。光度或吸光系数为纵坐标所描绘的曲线。吸收峰：吸收峰：谷：谷：肩峰：肩峰：末端吸收：末端吸收：223411强带：强带：104；弱带：弱带：102A第二节第二节 紫外紫外可见分光光度法的基本原理可见分光光度法的基本原理第十八页，本课件共有62页（一）透光率与吸光度：（一）透光率与吸光度：1 1、透光率：、透光率：入射光 I0透射光 ItT 取值为取值为0.0%100.0%全部吸收：

11、全部吸收：T=0.0%全部透射：全部透射：T=100.0%二、朗伯二、朗伯-比尔定律：比尔定律：第十九页，本课件共有62页2、吸光度、吸光度A：溶液对光的吸收程度。溶液对光的吸收程度。A取值为：取值为：0ExampleSolution（1）透光率）透光率T=20%，则，则A=？（2）若吸光度）若吸光度A=0.30，则，则T=？第二十页，本课件共有62页（二）光的吸收定律：朗伯（二）光的吸收定律：朗伯比尔定律比尔定律光吸收定律：光吸收定律：A(a+b+c)=Aa+Ab+Ac适用前提：适用前提：1 1、入射光为平行单色光且垂直照射；、入射光为平行单色光且垂直照射；2 2、均匀非散射体系、均匀非散射

12、体系;3 3、稀溶液（、稀溶液（C0.01mol/L);C 主成分吸收主成分吸收与纯品与纯品比较，比较，EE，光谱变形则含有杂质。，光谱变形则含有杂质。1 1、纯度检查（杂质检查）、纯度检查（杂质检查）第四十四页，本课件共有62页2 2、杂质限量检查：、杂质限量检查：例：肾上腺素中微量杂质例：肾上腺素中微量杂质肾上腺酮含量计算：肾上腺酮含量计算：2mg/mL-0.05mol/L的的HCl溶液，溶液，310nm下测定下测定 规定规定 A3100.05 即符合要求的杂质限量即符合要求的杂质限量0.06%第四十五页，本课件共有62页三、定量分析：三、定量分析：（一）微量单组分的定量方法：（一）微量单

13、组分的定量方法：1 1、标准曲线法、标准曲线法最经典的方法最经典的方法 配制一系列浓度不同的标准溶液，在配制一系列浓度不同的标准溶液，在相同的条件下分别测定吸光度相同的条件下分别测定吸光度A，绘制，绘制AC曲线（工作曲线）。根据样品的曲线（工作曲线）。根据样品的A从工作曲线中找出对应的从工作曲线中找出对应的C值。值。第四十六页，本课件共有62页Example芦丁含量测定芦丁含量测定第四十七页，本课件共有62页0.710mg/250.710mg/25mLSolution根据表中所列数据作根据表中所列数据作AC工作曲线：工作曲线：第四十八页，本课件共有62页2 2、标准对照法：比较法、对比法、标准

14、对照法：比较法、对比法 在相同的条件下配制样品溶液和标准在相同的条件下配制样品溶液和标准溶液，在选定的波长处分别测定溶液，在选定的波长处分别测定A A值。值。根据：根据：第四十九页，本课件共有62页ExampleSolution 有一标准有一标准Fe3+溶液，浓度为溶液，浓度为6ug/mL，其，其A=0.304。而样品溶液在同一条件下的。而样品溶液在同一条件下的A=0.510。求样品中求样品中Fe3+的含量。的含量。第五十页，本课件共有62页3 3、吸光系数法：、吸光系数法：从手册或文献查出从手册或文献查出第五十一页，本课件共有62页ExampleSolution 维生素维生素B12 的水溶液

15、在的水溶液在361nm处的百分吸光系处的百分吸光系数为数为207，用，用1cm比色池测得某维生素比色池测得某维生素B12溶液的吸溶液的吸光度是光度是0.414，求该溶液的浓度。，求该溶液的浓度。第五十二页，本课件共有62页（二）微量多组分定量方法：（二）微量多组分定量方法：三种情况：三种情况：1 1两组分吸收光谱不重叠（互不干扰）两组分吸收光谱不重叠（互不干扰）两组分在各自两组分在各自maxmax下不重叠下不重叠分别按单组分别按单组分定量分定量第五十三页，本课件共有62页2两组分吸收光谱部分重叠两组分吸收光谱部分重叠 1测测A1b组分不干扰组分不干扰可按单组分定量测可按单组分定量测Ca 2测测

16、A2a组分干扰组分干扰不能按单组分定量测不能按单组分定量测Ca第五十四页，本课件共有62页3 3两组分吸收光谱完全重叠两组分吸收光谱完全重叠 混合样品测定混合样品测定（1 1）解线性方程组法）解线性方程组法（2 2）等吸收双波长消去法）等吸收双波长消去法第五十五页，本课件共有62页1 1解线性方程组法解线性方程组法步骤：步骤：第五十六页，本课件共有62页2 2等吸收双波长法等吸收双波长法步骤：步骤：消除消除a的影响测的影响测b第五十七页，本课件共有62页消去消去消去消去b b的影响测的影响测a a 注：须满足两个基本条件注：须满足两个基本条件 选定的两个波长下干扰组分具有等吸收点选定的两个波长

17、下干扰组分具有等吸收点选定的两个波长下干扰组分具有等吸收点选定的两个波长下干扰组分具有等吸收点 选定的两个波长下待测物的吸光度差值应足够大选定的两个波长下待测物的吸光度差值应足够大选定的两个波长下待测物的吸光度差值应足够大选定的两个波长下待测物的吸光度差值应足够大第五十八页，本课件共有62页1.可见光的波长范围是可见光的波长范围是A、7601000nm B、400760nm C、200400nm D、小于、小于400nm 2测定测定Fe3+含量时，加入含量时，加入KSCN显色剂，生显色剂，生成的配合物是红色的，则此配合物吸收了白成的配合物是红色的，则此配合物吸收了白光中的光中的A、红光、红光

18、B、绿光、绿光 C、紫、紫光光 D、蓝光、蓝光 E、青光、青光3在分光光度分析中，透过光强度（在分光光度分析中，透过光强度（It）与入射）与入射光强度（光强度（I0）之比，即）之比，即It/I0称为称为A、吸光度、吸光度 B、透光率、透光率 C、吸光系数、吸光系数 D、光、光密度密度 E、消光度、消光度第五十九页，本课件共有62页4朗伯朗伯-比尔定律，即光的吸收定律，表述了光比尔定律，即光的吸收定律，表述了光的吸光度与的吸光度与A、溶液浓度的关系、溶液浓度的关系 B、波长、波长的关系的关系 C、溶液液层厚度的关系、溶液液层厚度的关系D、溶液的浓度与液层厚度的关系、溶液的浓度与液层厚度的关系5在

19、吸收光谱曲线上，如果其他条件都不变，只在吸收光谱曲线上，如果其他条件都不变，只改变溶液的浓度，则最大吸收波长的位置和峰的改变溶液的浓度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将高度将A、峰位向长波方向移动，逢高增加、峰位向长波方向移动，逢高增加 B、峰位向短波方向移动，峰高增加、峰位向短波方向移动，峰高增加C、峰位不移动，峰高改变、峰位不移动，峰高改变D、峰位不移动，峰高增加、峰位不移动，峰高增加 第六十页，本课件共有62页6使用紫外使用紫外-可见分光光度计时，为使测得的浓可见分光光度计时，为使测得的浓度的相对误差比较小，吸光度的读数范围应控度的相对误差比较小，吸光度的读数范围应控制在制在A、00.2 B、00.7 C、0.20.8 D、0.71.0 E、1.02.07用分光光度法测定一有色溶液，当其浓度为用分光光度法测定一有色溶液，当其浓度为c时，测得透光率为时，测得透光率为T。假若其浓度为时，其透光率。假若其浓度为时，其透光率为为A、B、2T C、T D、第六十一页，本课件共有62页感谢大家观看第六十二页，本课件共有62页