《化学计量在实验中的应用》.ppt.pptx

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1、第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。的关系。能用于进行

2、简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。用化学知识进行计算的能力。情感目标：情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：教学重点：物质的量及其单位。物质的量及其单位。化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第1课时课时摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量水是由什么水是由什么微粒构成？微粒构成？1个水分

3、个水分子的质量为子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有滴水大约有1.67*1021个水分子。个水分子。请问请问23g水大约有多少个水水大约有多少个水分子？分子？质量质量 微粒微粒数数物质的量物质的量（宏观）（宏观）(微观微观)体积体积可见，可称量可见，可称量难见，难称量难见，难称量 使用时要注意：使用时要注意：“物质的量物质的量”这四个字是一个整体，不能简化这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。或添加任何字。只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等子等微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合。使用使用“mol”为单位时，要指明粒子的为

4、单位时，要指明粒子的种类，种类，即用化学式表明物质的具体符号即用化学式表明物质的具体符号。一、一、物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔 1、物质的量：、物质的量：概念：物质的量是一种基本概念：物质的量是一种基本物理量物理量，它实际上，它实际上表示含有一定数目粒子的表示含有一定数目粒子的集合体集合体，符号为，符号为n，单位单位为为mol。物质的量物质的量是表示含有一定数目是表示含有一定数目微观粒子微观粒子的集合体。的集合体。分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等质子、原子团、中子等使用范围使用范围:单位单位 摩尔摩尔 简称简称:摩摩符号符号:mol。物质的量物质的量

5、是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n n。物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩 尔尔 mol国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位【课堂练习课堂练习】1、判断正误，并说明理由。、判断正误，并说明理由。A、1mol氢氢 B、1mol CO2 C、1mol大米大米错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。大米不是微观粒子错误。大米不是微观粒子

6、 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注注意意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。课堂练习课堂练习()（）()()（）1、判断下列说法是否正确，并说明理由。、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧氧（2）0.25mol CO2（3）摩尔是七个基本物理量之一）摩尔是七个基本物理量之一（4）0.25mol H2中含有中含有3.011023个氢分子个氢分子（5）3mol NH3中含有中含有3 molN和和9molH（6）1mol细菌细菌课堂练习：课堂练习：()多少多少支铅笔称支铅笔称“1打打

7、”多少瓶多少瓶矿泉水矿泉水称称“1箱箱”多少个微粒称多少个微粒称“1mol”什么叫做一定数目什么叫做一定数目的集合体？的集合体？1mol=6.02*1023个微粒个微粒2、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个叫做阿伏加德罗常数，是个物理量物理量，符号为，符号为NA。单位是单位是mol1；NA 6.021023 mol1 物质的量（物质的量（n）、粒子数目（）、粒子数目（N）、阿伏加德罗）、阿伏加德罗常数（常数（NA）的关系：）的关系：NNAn=N=nNA在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？解解：N(O2)=n

8、(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为3.01 1023个。个。例题例题 注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1=6.02 1023 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为6.02 1023个。个。

9、例题例题 注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。4、1 mol Na2CO3中约含有中约含有 molNa+、molCO32-离子，共含有离子的个数离子，共含有离子的个数为为 个。个。0.3 6.02 1023 1.806 1023【课堂练习课堂练习】1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子3、1.204 1024个个H2O2分子的物质的量为分子的物质的量为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024【课堂

10、练习课堂练习】5、与、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3BC6、下面叙述是否正确、下面叙述是否正确（1）摩尔是七个物理量之一）摩尔是七个物理量之一（2）摩尔是物质的数量单位）摩尔是物质的数量单位（3）1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023 个米粒个米粒物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一 ，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位 。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位 ，“物质的量物质的量”

11、四字为一整体，不能随便拆写四字为一整体，不能随便拆写物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。8、判断正误，并说明理由。、判断正误，并说明理由。A、1mol氢氢B、1mol CO2 7、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol表示表示mol的氢原子的氢原子表示表示mol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。物质物质物质的量物质的量的表示方法：的表示方法：物质的量的多少（物质的量的多少（mol）能表示微观粒子）能表示微观粒子的符号或文字。的符号或文字。2、0.25mol

12、HPO分子中含有氢原子的物质的量是分子中含有氢原子的物质的量是 （）；含有氧原子数目为（）。）；含有氧原子数目为（）。1、2.107102个铁原子的物质的量是个铁原子的物质的量是 .3、将、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；根离子的物质的量（）；铝离子数目为铝离子数目为 .、0.3molH2O与与0.4molCO2物质的量之比为物质的量之比为 ，所含分子数目之比为所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之，所含氧原子数目之比为比为 。复习练习：（阿伏加德罗常数可用复习练习：（阿伏加德罗常数可用复习练习：（阿伏加德罗常数可用复习

13、练习：（阿伏加德罗常数可用表示）表示）表示）表示）3.5mol0.75mol0.25NA1.5mol0.52NA3:43:4（0.31）:（0.42）3:8、对对于于物物质质的的量量相相同同的的H2SO4和和H3PO4，下下列列说说法法不不正正确确的的是（是（）A、分子数相同、分子数相同B、氧原子数相同、氧原子数相同C、原子总数相同、原子总数相同 D、氢原子数相同、氢原子数相同C D知识链接知识链接CO CO微粒个数微粒个数1个个1个个1个个物质的量物质的量1mol1mol1mol 2HO 2HO微粒个数微粒个数物质的量物质的量2个个1个个2个个2mol1mol2mol结论：结论：化学反应方程

14、式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比系数之比系数之比即反应过程中即反应过程中即反应过程中即反应过程中各物质的各物质的各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比实验中，如何取出实验中，如何取出1mol或或2mol粒子、或更多物质的量的物质？粒子、或更多物质的量的物质？相对原子质量相对原子质量:H:1 O:16 C:12 1个水分子的质量为个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有滴水大约有1.67*1021个水分子。个水分子。请问请问23g水大约有多少个水水大约有多少个水分子？分子？质量质量 微粒数微粒数物质的量物质的量（宏观）

15、（宏观）(微观微观)体积体积可见，可称量可见，可称量难见，难称量难见，难称量NNAn=2、摩尔质量、摩尔质量：单位：单位：g/mol 符号：符号：M数值数值=微粒的相对原子质量或相对分子质量微粒的相对原子质量或相对分子质量 Mg的摩尔质量的摩尔质量是是 ；SO2的摩尔质量的摩尔质量是是 ；KCl的摩尔质量的摩尔质量是是 ；Na+的摩尔质量的摩尔质量是是 ；CO32-的摩尔质量的摩尔质量是是 。1mol物质所具有的质量物质所具有的质量24 g/mol64 g/mol74.5 g/mol23 g/mol60 g/mol（1）100molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（2）0.1molOH-

16、的质量是多少克？的质量是多少克？提问：提问：mMn=2molHSO的质量是多少？的质量是多少？解：解：m(H2SO4)=n（H2SO4）M(H2SO4)=2 mol98gmol=196g 答：答：2molH2SO4的质量为的质量为196g。例题例题注意解题格式注意解题格式相对原子质量相对原子质量:H:1 O:16 S:32 2molH2SO4中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：解：1个硫酸分子中含有个硫酸分子中含有4个个O，O的质量是：的质量是：m(O)=n(H2SO4)4 M(O)=2 mol416gmol=128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g例题例题注意解题格

17、式注意解题格式相对原子质量相对原子质量:H:1 O:16 S:32 知识衔接知识衔接CO2 CO2微粒个数微粒个数1个个1个个1个个物质的量物质的量1mol1mol1mol2H2O22H2O微粒个数微粒个数物质的量物质的量2个个2个个2个个2mol1mol2mol质量之比质量之比12g32g44g质量之比质量之比4g32g36g1 1、2molFe2molFe的的的的质质质质量量量量是是是是_，1.5molSO1.5molSO2 2的的的的质质质质量量量量是是是是_。2 2、24.524.5克克克克HH2 2SOSO4 4的物质的量是的物质的量是的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.2

18、5mol课堂练习课堂练习3 3、88gCO88gCO2 2中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？64g4、3.01 1022个个OH-的物质的量为（的物质的量为（）质量为质量为 （）0.05mol0.85g、96g氧气中含有（）个氧气中含有（）个.80610246、1个个H2O分子中有分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中有中有 个电子。个电子。1010NA相对原子质量相对原子质量:Fe:56 O:16 C:12 H:1 NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁N、n、m、M之间的相互转化之间的相互转化请用符号分别表示出

19、请用符号分别表示出molH2O的质量、水的的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量。相对分子质量、水的摩尔质量。请大家回答以下几个问题：请大家回答以下几个问题：1mol O1mol O2 2的质量是的质量是的质量是的质量是 ，OO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .1mol Mg 1mol Mg 的质量是的质量是的质量是的质量是 ，MgMg的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .NaNa+的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 ，COCO3 32-2-的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .32g32g/mol24g24g/mol23g/m

20、ol60g/molmm(H(H2 2O)=18gO)=18gMMR R(H(H2 2O)=18O)=18（）（）（）（）MM(H(H2 2O)=18g/molO)=18g/molmolmol物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量相等的只是数值相等的只是数值相等的只是数值相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的但绝不是意义相等，它们的但绝不是意义相等，它们的但绝不是意义相等，它们的单位并不一致单位并不一致单位并不一致单位并不一致初试身手初试身手

21、初试身手初试身手1、24.5克硫酸的克硫酸的物质的量物质的量是是 mol；2、1.5mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 克，其中含克，其中含有有 mol O，其质量是，其质量是 克；克；3、0.01 mol 某物质的质量是某物质的质量是1.08克，此物质的克，此物质的摩尔质量摩尔质量为为 ；4、71克克Na2SO4中含中含Na+mol,个。个。3、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）5、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个

22、铁原子个铁原子()对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()复习：判断正误复习：判断正误不对不对错，两者仅在数值上是相等的 不对不对错，两者仅在数值上是相等，且单位不一致。不对不对错，两者仅在数值上是相等，且单位不一致。1、等物质的量的、等物质的量的 SO2 和和 SO3 相比较，下列相比较，下列结论中结论中错误错误的是的是（）A、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为 1 ：1B、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3C、它们的质量之比为、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为 3 ：4复习：

23、计算复习：计算2、等质量的、等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质的量中硫原子的物质的量之比是（之比是（）。）。5 5 4 43、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是含分子个数最多的是 ，含原子个数最多，含原子个数最多的是的是 ，质量最大的是，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个个HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）（乙醇）AAED1、1mol H2所含氢气分子的个数为所含氢气分子的个数为 个。个。2、2mol H2含含 个氢原子。个氢原子。3、1mol

24、SO42可表示为可表示为 NA 个个SO42；所带的电荷数为；所带的电荷数为 NA，为，为 个。个。课堂练习课堂练习6.021023 2.4081024 2 11.2041024 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的摩尔质量就物质式量的6.021023倍倍 CHNO3的摩尔质量是的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等硫酸和磷酸的摩尔质量相等D【补充练习补充练习】1、“物质的量物质的量”是指（是指（）A、物质的质量、物质的质量 B、物质的微观粒子数、物质的微观粒子数C、物质的质量与微观粒子数、物质的质量与微

25、观粒子数 D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2、下列说法中正确地是（、下列说法中正确地是（）A、1 mol氧氧 B、1 molH2SO4 C、1 mol米米 D、1 mol面粉面粉3、在、在1 molH2O中中()A、含、含1 molH B、含、含6.021023个氢原子个氢原子 C、含、含6.021023个水分子个水分子 D、含、含3.011023个氧原子个氧原子4、在、在0.5 molNa2SO4中中,含有的含有的Na+数约为数约为()A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、15、1 mol下列气体

26、中所含原子数最多的是下列气体中所含原子数最多的是()A、H2 B、CO2 C、CH4 D、O26、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数)()A、1 molN2和和1molCO所含的分子数都是所含的分子数都是NAB、1 molH2和和1molCO2所含的原子数都是所含的原子数都是NAC、1 molCO和和1molCO2所含的氧原子数都是所含的氧原子数都是NAD、1 molH2SO4和和1molH3PO4所含的原子数都是所含的原子数都是4NA7、下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g B、Na的摩尔质量为的摩尔质量为

27、23 C、Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g/mol D、Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g10-2kg/mol8、下列气体中所含分子数目最多的是、下列气体中所含分子数目最多的是()A、1gH2 B、10gCO2 C、30gCl2 D、17g NH3化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第2课时课时气体摩尔体积气体摩尔体积复习巩固复习巩固质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）分子分子离子离子电子电子原子原子质子质子中子中子微粒微粒1、1mol 物质的体积物质的体积固体物质固体物质1molFe1molAl1molPb6.0210236.0210236.0210

28、237.2cm310cm318.3cm3液体物质液体物质1molH2O1molH2SO46.0210236.02102318.0cm353.6cm3结论：结论：对于固体物质或液态物质来说，对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。不同物质的体积是不同的。固体物质微粒间间距示意图固体物质微粒间间距示意图液体物质微粒间距示意图液体物质微粒间距示意图1mol H2O(l)18.0ml约约1700倍倍10050100H2O(g)3.06104ml 1mol水从液态变化到气态时的体积变化水从液态变化到气态时的体积变化1 1、温度的影响、温度的影响、温度的影响、温度的影响气体分子间的平均

29、距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？2、压强的影响、压强的影响决定物质体积大小的因素有三个：决定物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之间的距离；粒子之间的距离；说明：说明：固体、液体物质固体、液体物质粒子间粒子间间隔很小间隔很小，在，在微粒数目相微粒数目相同同的情况下，的情况下，固体、液体的体积固体、液体的体积主要主要由由粒子本身大小粒子本身大小决定决定。思考：思考：同条件同条件1mol固态、液态物质所具固态、液态物质所具有的体积各不相同。而有的体积各不相同。而同条件下，同条件下，1mol气气态物质态物质的的体积体积又如何？又如何？

30、物质物质状态状态1mol物质物质的粒子数的粒子数1mol物质质量物质质量(单位：单位：g）标准状况下标准状况下密度密度/g L-1标准状况下标准状况下体积体积/L H2气体气体 0.0899 O2气体气体 1.429 CO2气体气体 1.9776.02x10236.02x10236.02x10232.0032.0044.0022.422.422.30，101.325kPa(即即1个标准大气压）个标准大气压）（标准状况下）（标准状况下）填写下表：填写下表：说明：在说明：在标准状况标准状况下下1mol气体气体所占的所占的体积体积都都约约是是22.4L。推论：相同条件下（即：同温度、同压强）推论：相

31、同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气不同气体体的的体积大约相同。体积大约相同。总结：总结：影响物质体积大小的因素：影响物质体积大小的因素：(1)物质所含微粒的数目物质所含微粒的数目 （即：物质的量（即：物质的量 n）(2）微粒的大小）微粒的大小固体、液体固体、液体的体积大小的体积大小 决定决定(1)物质所含微粒的数目物质所含微粒的数目（即：物质的量（即：物质的量 n）(2)微粒间的距离微粒间的距离(3)温度、压强温度、压强 决定决定 影响影响气气 体体体体 积积（3）微粒间的间距）微粒间的间距 （可忽略）（可忽略）从微观角度分析从微观角度分析,决定物质体积的三个因素决定物质体积的三个因

32、素 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气气 体体N主要因素主要因素次要因素次要因素主要因素主要因素N次要因素次要因素忽忽 略略 忽忽 略略 思考：思考：1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，1mol气体所占有的体积叫什么？气体所占有的体积叫什么？2、气体摩尔体积、气体摩尔体积 v常用单位：常用单位：L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。v公式：公式：v符号：符号：Vmv概念：单位物质的量的概念：单位物质的量的气体气体所占的体积。所占的体积。说明：说明：1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（与温

33、度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关；）的多少无关；2、在标准状况下、在标准状况下,1mol气体所占的体积约为气体所占的体积约为22.4L；即：即：Vm22.4L/mol结论：结论：在标准状况下在标准状况下,22.4L任何气体的物质的量（任何气体的物质的量（n)均为均为1mol，则说明该气体都含有则说明该气体都含有NA个分子，即个分子，即NA6.021023个分子。个分子。气体包括气体包括单一单一气体和混合气气体和混合气体体V=nVm理解：理解：1mol气体所占的体积为摩尔体积气体所占的体积为摩尔体积1.“气体摩尔体积气体摩尔体积”不仅适用于单一气体，还适用不仅适用于单一气体，还适用于混合

34、气体。于混合气体。2.“气体摩尔体积气体摩尔体积”只适用于气体。只适用于气体。3.条件不同时，条件不同时，“气体摩尔体积气体摩尔体积”不同。不同。4.同温、同压下，同温、同压下，“气体摩尔体积气体摩尔体积”只与气体分子只与气体分子 数目有关，而与分子种类无关。数目有关，而与分子种类无关。5.标况是标况是0(273K).101KPa 6.不一定只有标况下不一定只有标况下1mol气体体积才是气体体积才是22.4L 思考题思考题相同相同相同相同正正1、在同温同压下，相同分子数的、在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（其体积（）。）。2、在同温同压下，体积相同的、在同温同压下，体积相同的O2

35、 和和 H2，其分子数（其分子数（），物质的量（，物质的量（）。）。3、在同温同压下，气体体积的大小与分子、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（数目成（）比。）比。相同相同1.标准状况，标准状况，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（错，标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约混合气体的体积约为为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2

36、L气体气体 所所含的分子数。含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）【课堂练习一课堂练习一课堂练习一课堂练习一】(判断正误判断正误判断正误判断正误)2、填写下列空白：、填写下列空白：（1）标准状况下，）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是，占有的体积约是 （2）标准状况下，）标准状况下，4.48

37、LCO2 的物质的量是的物质的量是 （3）标准状况下，）标准状况下，16gO2 的体积约是的体积约是 （4）标准状况下，）标准状况下，11.2LN2 中含有的中含有的N2的分子数是的分子数是 11.2L0.2mol11.2L3.01x1023思考：思考：对于气体物质来说，在相同条件下，对于气体物质来说，在相同条件下，1mol不同气体不同气体的体积大约的体积大约相同相同；而在；而在标标准状况准状况时所占体积时所占体积都约是都约是22.4L。-这个结论也叫阿伏加德罗定律这个结论也叫阿伏加德罗定律结论：结论：结论：结论：1、因为粒子大小是不相同的，所以，、因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同

38、的固态、不同的固态、液态物质的体积是不同的。液态物质的体积是不同的。2、而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距、而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。有相同的体积。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。相同数目的粒子。可以说：可以说：对阿伏加德罗定律的理解，即体现在对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同五同”关系上：关系上：同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的

39、量*3、阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律及其推论：V1V2=n1n2N1N2=公式表示公式表示：定律：在定律：在同温同压同温同压下，下，相同体积相同体积的的任何气体任何气体都都含有相同数目的分子含有相同数目的分子。（该气体包括单一气体，（该气体包括单一气体，也包括混合气体）也包括混合气体）PV=nRT推论推论:1、在在同温同压同温同压下，下，相同体积相同体积的气体的气体质量比质量比等等于于摩尔质量比摩尔质量比（相对分子质量），即（相对分子质量），即:mm1 1mm2 2=MM1 1MM2 22 2、在在同温同压同温同压下，两种不同的下，两种不同的气体的密度比气体的密度比等等于于摩尔质量（

40、相对分子质量）比摩尔质量（相对分子质量）比:1 1 2 2=MM1 1MM2 2=D(“D”为气体为气体1 对气体对气体2 的相对密度）的相对密度）V V1 1V V2 2=MM2 2MM1 13、在、在同温同压同温同压下，下，等质量等质量的两种气体的的两种气体的体积体积比与摩尔质量成反比比与摩尔质量成反比:4 4、在在同温同体积同温同体积下，两种不同气体的下，两种不同气体的压强比压强比等于等于物质的量之比物质的量之比：P P1 1P P2 2=n n1 1n n2 2N N1 1N N2 2=本节小结本节小结:2、物质的量（摩）、物质的量（摩）=标准状况下气体体积（升）标准状况下气体体积（升

41、）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）表示：表示：n=V/Vm3、阿伏加德罗定律及推论、阿伏加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。同数目的分子数。1、在标准状况下，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都任何气体的体积都约为约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积，此体积称为气体摩尔体积 。用。用Vm表示表示 单位单位:升升/摩摩 符号：符号：L/molV1V2=n1n2N1N2=3、现有、现有3.4 g H2S和和3.2g O2哪个分子数较多哪个分子数较多?相同条件下，哪个该用较大的容器装相同条件下，哪个该用较大的

42、容器装?解答：解答：因为两者物质的量均为因为两者物质的量均为0.1 mol，所以两者分，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。相同，所以应用一样的容器装。推论：同温同压下，推论：同温同压下，气体气体体积比等于物质的量比。体积比等于物质的量比。V1V2=n1n2 4、在相同温度下，某容器充入、在相同温度下，某容器充入16g CH4 时时压强为压强为1.01105Pa，若改为充入，若改为充入16g 氧气，则氧气，则容器的压强是多少？容器的压强是多少？解答：解答：CH4 物质的量为物质的量为1mol，O2物质的量

43、为物质的量为0.5mol。根据根据PV=nRT可得：可得：对对CH4：P1V1=n1RT1 对对O2：P2V2=n2RT2其中：其中：V1=V2 T1=T2 R为定值为定值得得P2=P1n2n1=5.05104PaP P1 1P P2 2=n n1 1n n2 2则则 解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：气体有：4克氢气的物质的量与克氢气的物质的量与X克二氧化碳的克二氧化碳的物质的量相等。物质的量相等。6、计算在标况下，多少克二氧化碳的体、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与积与4克氢气的体积相等？克氢气的体积相等？则则CO2的质量为：的质量为：

44、m=nM m=2mol44g/mol =88g4克氢气的物质的量为：克氢气的物质的量为：n=mM=4g2g/mol有关气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算请大家以物质的量（请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气）为中心，总结一下有关气体的体积（体的体积（V）、质量（）、质量（m）以及分子个数（）以及分子个数（N）之）之间的关系：间的关系：质量质量（m）物质的量物质的量 (n)气体体积气体体积(V)(标准状况标准状况)微粒数微粒数(N)M M Vm Vm NA NA另外另外 m 与与 V、M 与与 Vm 的关系为的关系为：质量质量（m）体积体积（V）摩尔质量摩尔质量（M）摩尔体积摩尔体

45、积（Vm）标标 标标即：即：M=Vm 标标 m=V 5、在、在同温同压同温同压下，下，相同质量相同质量的气体，占有的气体，占有的的体积由大到小的顺序体积由大到小的顺序是：是：Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答解答:正确的序号：正确的序号：依据依据 V1/V2=n1/n2，同时，同时n=m/M 而而m 是是相同的，故相同的，故V1/V2=M2/M1。1、在标准状况下，测得、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体的某气体的体积为积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子。计算该气体在此条件下的相对分子质量。质量。解法一：根据解法一：根据 M=m/n 来计算来计算 在标况下，该气体的物质

46、的量为在标况下，该气体的物质的量为 n=V/Vm =0.672 L/22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩尔质量为：故它的摩尔质量为：M=m/n=1.92 g/0.03 mol =64.1 g/mol 答：略答：略【例题解析例题解析】1、在标准状况下，测得、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体的某气体的体积为积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子。计算该气体在此条件下的相对分子质量。质量。解法二：根据解法二：根据 M=Vm 来计算来计算 在标况下，该气体的密度为在标况下，该气体的密度为 =m/V=1.92g/0.672 L =2.86 g/L 则有：则有：M=Vm=2

47、.86 g/L 22.4 L/mol =64.1 g/mol 答：答：（略）（略）2 2、标准状况下，、标准状况下，、标准状况下，、标准状况下，5.6LCO5.6LCO2 2中含有多少摩尔中含有多少摩尔中含有多少摩尔中含有多少摩尔COCO2 2分分分分子？子？子？子？约约约约 含有多少个含有多少个含有多少个含有多少个COCO2 2分子？分子？分子？分子？它的质量是多少？它的质量是多少？它的质量是多少？它的质量是多少？1 1个个个个 COCO2 2分子的质量分子约是多少克？分子的质量分子约是多少克？分子的质量分子约是多少克？分子的质量分子约是多少克？解：解：解：解：COCO2 2的式量是的式量是

48、的式量是的式量是44,CO44,CO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 44g/mol 44g/mol，则有，则有，则有，则有 n n(CO(CO2 2)=5.6 L/)=5.6 L/（22.4L/mol 22.4L/mol）=0.25 mol=0.25 mol N N(CO(CO2 2)0.25mol)0.25mol （6.02 106.02 102323）molmol-1-1 =1.51 10=1.51 102323 mm(CO(CO2 2)=0.25 mol 44g/mol=11 g)=0.25 mol 44g/mol=11 g 1 1个个个个COCO2 2 分子的质

49、量分子的质量分子的质量分子的质量 (44g)/(6.02 10(44g)/(6.02 102323)=7.31 10 =7.31 102323 g g 答：略答：略答：略答：略 3、标准状况下，、标准状况下，11.2L CO2 所含分子数与所含分子数与多少克多少克 NH3 中所含氢原子数相等。中所含氢原子数相等。解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的（物质的量是相等的（N1/N2=n1/n2），则可设），则可设氨的质量为氨的质量为 X g，就有：，就有：CO2 NH3 n1=11.2L/22.4L/mol =3x/17g/mol=n2 所以

50、所以 x=2.83 g 答：答：略略 1、试计算、试计算5.5克氨在标准状况时体积是多少克氨在标准状况时体积是多少?解：氨的式量是解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是，氨的摩尔质量是17g/mol，则有：则有：n（NH3）=m/M=5.5g/17g/mol =0.32 mol 所以所以 V（NH3）=n Vm =0.32mol 22.4L/mol =7.2 L 答：略答：略【课堂练习课堂练习】2、在标准状况时、在标准状况时,0.2 L的容器里所含一氧化的容器里所含一氧化碳的质量为碳的质量为 0.25g,计算一氧化碳的摩尔质量。计算一氧化碳的摩尔质量。m=nM 和和 V=nVm解：根据解：根据m