物质结构元素周期律教材分析 - 幻灯片1.ppt

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1、物物质质结结构构(1)了解元素、了解元素、核素核素和同位素的含义和同位素的含义 I (2)依据原子的结构了解原子序数、核电荷数、质依据原子的结构了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系质量数之间的相互关系 I (3)了解原子核外电子排布了解原子核外电子排布 I(4)通过离子键、共价键通过离子键、共价键(极性键和非极性键极性键和非极性键)的形的形成过程认识化学键成过程认识化学键 I化学化学用语用语 元素元素原子原子(元素、元素、核素核素、同位素、同位素)名称、名称、符号符号、原子结构示意图、原子结构示意

2、图 位置、位置、化合价化合价化学式化学式化学式、分子式、化学式、分子式、电子式、结构式电子式、结构式、1 X中各数量之间的关系一直是高考的重点和中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数子之间的关系，即原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子核内质子

3、数数=核外电子数（原子中）、质量数核外电子数（原子中）、质量数=中子数中子数+质质子数。子数。2ClH宏观宏观ClCl氯化氢氯化氢35Cl37Cl35Cl1H37Cl1H2+178 7第三周期第三周期A族族易得易得e-35.51H2H3H微观微观ClH+H ClH-ClClNa+极性共价键极性共价键3(5)了解元素周期表了解元素周期表的的结构结构 I (6)通过同一短周期或同一主族元素性质的递变通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与规律与原子结构原子结构的关系的关系,理解理解元素周期律的元素周期律的实质实质 II (7)通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质通过金属、非金属在元素周

4、期表中的位置及其性质递变的规律递变的规律,理理解元素的原子结构、元素在周期表中的解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系位置和元素性质三者之间的相互关系 II元元素素周周期期律律元素周期律（表）重在考查元素周元素周期律（表）重在考查元素周期律的指导作用、元素周期表的工期律的指导作用、元素周期表的工具性，强调性质、结构和位置的关具性，强调性质、结构和位置的关系，突出性质的规律性与递变性系，突出性质的规律性与递变性构构性质性质位位4知道周期与族，能描述周期表的结构知道周期与族，能描述周期表的结构AAAAAAA01HHe短周期2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSC

5、lAr4KcaBrKr长周期5RbIXe6CsRn7Fr1、周期：短周期有哪些元素、周期：短周期有哪些元素2、族：分类、表达、族：分类、表达、3、原子结构示意图与周期表中的位置关系、原子结构示意图与周期表中的位置关系4、1-20元素原子序数差、元素原子序数差、0族原子序数族原子序数5原子结构原子结构-元素性质递变元素性质递变最外层电子数、电子层数、原子半径最外层电子数、电子层数、原子半径原子得失电子能力的强弱（单质氧还性）原子得失电子能力的强弱（单质氧还性）离子得失电子能力的强弱离子得失电子能力的强弱6元元素素周周期期表表原原子子结结构构元元素素化化合合物物结结构构元元素素化化合合物物性性质质

6、推知推知理解理解决定决定构构性质性质位位元素元素72008-bj-10.X、Y均均为为元素周期表中前元素周期表中前20号元素，其号元素，其简单简单离子的离子的电电子子层结层结构相同，构相同，下列下列说说法正确的是法正确的是A.由由mXa+与与nYb-，得，得m+a=n-bB.X2-的的还还原性一定大于原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素D.若若X的原子半径大于的原子半径大于Y，则则气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性HmX一定大于一定大于HnY 2009-bj-7W、X、Y、Z均均为短周期元素，短周期元素，W的最外的最外层电子数与核外子数与核外电子子总数之比数之比为7

7、:17；X与与W同主族；同主族；Y的原子序数是的原子序数是W和和X的原子序数之和的一半；含的原子序数之和的一半；含Z元素的元素的物物质焰色反焰色反应为黄色。下列判断正确的是黄色。下列判断正确的是A金属性：金属性：YZ B氢化物的沸点：化物的沸点：XWC离子的离子的还原性：原性：XW D原子及离子半径：原子及离子半径：ZYX 08和和09年命题思路和呈现形式相似，年命题思路和呈现形式相似，仅考查角度和设问形式的变化仅考查角度和设问形式的变化2007-bj-8.X、Y为为短周期元素，短周期元素，X位于位于IA族，族，X与与Y可形成化合物可形成化合物X2Y，下列，下列说说法正确法正确的是的是AX的原

8、子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径BX与与Y的的简单简单离子不可能具有相同的离子不可能具有相同的电电子子层结层结构构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物 82010-bj-27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其

9、电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯氯、溴溴、碘碘单单质质的的氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱的的原原因因：同同主主族族元元素素从从上上到到下下 ，得得电电子子能力逐能力逐渐渐减弱。减弱。元素周期律部分元素周期律部分20102010没有单独组题，而是结合化学实验，没有单独组题，而是结合化学实验，突出考查了同主族元素性质的规律性与递变性，内容涉及突出考查了同主族元素性质的规律性与递变性，内容涉及实验现象描述、操作目的及化学用语。实验现象描述、操作目的及化学

10、用语。知识考查难度有所下降，能力考查难度有所提高。知识考查难度有所下降，能力考查难度有所提高。变化的是情境变化的是情境不变的是知识不变的是知识体现的是能力体现的是能力91以专题进行复习以专题进行复习培养学科能力培养学科能力（1）知识点小专题复习）知识点小专题复习（2）综合专题复习）综合专题复习（3）“学科特点和研究方法学科特点和研究方法”贯彻始终贯彻始终10小知识点专题：微粒半径的比较小知识点专题：微粒半径的比较B ACACC B A AC BCBAA B CB CA C A B周期表中相邻的周期表中相邻的3 3种元素种元素A A、B B、C C，其原子半径依次增大其原子半径依次增大周期表中相

11、邻的周期表中相邻的3 3种元素，其原子种元素，其原子半径依次减小半径依次减小11小知识点专题：元素推断小知识点专题：元素推断（2010浙江卷）浙江卷）8.有有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，同周期，Z、M同主族；同主族；X+与与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。（2010上海卷）上海卷）2020几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号元素代号X

12、 XY YZ ZW W原子半径原子半径/pm/pm16016014314370706666主要化合价主要化合价+2+2+3+3+5+5、+3+3、-3-3-2-212元素周期表知识与元素性质的融合、元素周期表知识与元素性质的融合、与氧化与氧化还原反应知识的融合、与元素性质的融合、还原反应知识的融合、与元素性质的融合、与离子反应的融合、与实验的融合；与离子反应的融合、与实验的融合；物质结构与计算知识的融合、与反应热知识物质结构与计算知识的融合、与反应热知识的融合的融合培养获取信息、分解问题、规范表达的能力培养获取信息、分解问题、规范表达的能力综合专题复习综合专题复习13（2010天津卷）天津卷）

13、7（14分）分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：回答下列问题：L的元素符号为的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号（用元素符号表示）。表示）。Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比l 3和和2 4构成分子构成分子A和和B，A的电子式为的电子式为_，B的结构式为的结构式为_。硒（硒（se）是人体必需的微量元素

14、，与）是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个原子多两个电子层，则电子层，则Se的原子序数为的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族。该族2 5周期元素单质分别与周期元素单质分别与H2反应生成反应生成l mol气态氢化物的反应热气态氢化物的反应热如下，表示生成如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是硒化氢反应热的是_（填字母代号）。（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用用M单质作阳极，石墨作阴极，单质作阳极，石墨作阴极，Na

15、HCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶液作电解液进行电解，生成难溶物溶物R，R受热分解生成化合物受热分解生成化合物Q。写出阳极生成。写出阳极生成R的电极反应式：的电极反应式：_；由；由R生成生成Q的化学方程式：的化学方程式：_。14（2010福建卷）福建卷）2323J J、L L、M M、R R、T T是原子序数依次增大的短周期主族元是原子序数依次增大的短周期主族元素，素，J J、R R在周期表中的相在周期表中的相对对位置如右表；位置如右表；J J元素最低元素最低负负化合价的化合价的绝对值绝对值与与其原子最外其原子最外层电层电子数相等；子数相等；M M是地壳中含量最多的金属元素。是地壳中含量最

16、多的金属元素。（1 1）M M的离子的离子结结构示意构示意图为图为_;_;元素元素T T在周期表中在周期表中位于第位于第_族。族。（2 2）J J和和氢组氢组成的化合物分子有成的化合物分子有6 6个原子，其个原子，其结结构构简简式式为为_。（3 3）M M和和T T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾雾，反，反应应的化学方程式的化学方程式为为_。（4 4）L L的最的最简单简单气气态氢态氢化物甲的水溶液化物甲的水溶液显显碱性。碱性。在微在微电电子工子工业业中，甲的水溶液可作刻中，甲的水溶液可作刻蚀剂蚀剂H H2 2O O2 2 的清除的清除剂剂，所，所发发生反

17、生反应应的的产产物物不不污污染染环环境，其化学方程式境，其化学方程式为为_。一定条件下，甲在固定体一定条件下，甲在固定体积积的密的密闭闭容器中容器中发发生分解反生分解反应应（H0H0）并达平衡）并达平衡后，后，仅仅改改变变下表中反下表中反应应条件条件x x，该该平衡体系中随平衡体系中随x x递递增增y y递递减的是减的是_选项选项a ab bc cd dx x温度温度温度温度加入加入H H2 2的物的物质质的量的量加入甲的物加入甲的物质质的量的量y y甲的物甲的物质质的量的量平衡常数平衡常数K K甲的甲的转转化率化率生成物物生成物物质质的量的量总总和和（5 5）由）由J J、R R形成的液形成

18、的液态态化合物化合物JRJR2 2 0 02mol2mol在在O O2 2中完全燃中完全燃烧烧，生成两种气，生成两种气态态氧氧化物，化物，298K298K时时放出放出热热量量215k215kJ。该反应的热化学方程式为该反应的热化学方程式为_。15（20102010四川理四川理综综卷）卷）26.（15分）分）短周期元素形成的常短周期元素形成的常见见非金属固体非金属固体单质单质A与常与常见见金属金属单质单质B，在加，在加热热条件下反条件下反应应生成化合物生成化合物C，C与水反与水反应应生成白色沉淀生成白色沉淀D和气体和气体E，D既能溶于既能溶于强强酸，也能酸，也能溶于溶于强强碱。碱。E在足量空气中

19、燃在足量空气中燃烧产烧产生刺激性气体生刺激性气体G，G在大气中能在大气中能导导致酸雨的致酸雨的形成。形成。E被足量被足量氢氢氧化氧化钠钠溶液吸收得到无色溶液溶液吸收得到无色溶液F。溶液。溶液F在空气中在空气中长长期放置期放置发发生反生反应应，生成物之一，生成物之一为为H。H与与过过氧化氧化钠钠的的结结构和化学性构和化学性质质相似，其溶液相似，其溶液显显黄黄色。色。请请回答下列回答下列问题问题：（1）组组成成单质单质A的元素位于周期表中第的元素位于周期表中第 周期，第周期，第 族族（2）B与与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应的化学方程式的化学方程式为为：。（3）G与与氯氯酸酸钠钠在酸性条件下反在

20、酸性条件下反应应可生成消毒可生成消毒杀杀菌菌剂剂二氧化二氧化氯氯。该该反反应应的氧的氧化化产产物物为为 ，当生成，当生成2mol二氧化氯时，转移电子二氧化氯时，转移电子 mol（4）溶液）溶液F在空气中在空气中长长期放置生成期放置生成H的化学反的化学反应应方程式方程式为为：。（5）H的溶液与稀硫酸反的溶液与稀硫酸反应产应产生的生的现现象象为为 16（2010重庆卷）重庆卷）26（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属某钙线的主要成分为金属M和，并含有和，并含有3.5%（质量分数）（质量分数）（1）元素在周期表中位置是）元素在周

21、期表中位置是 ，其原子结构示意图，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素）与最活跃的非金属元素A形成化合物形成化合物D，D的电子式为的电子式为 ，（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO +Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属则金属M为为_；检测的方法是；检测的方法是_（用离子方程式表达）（用离子方程式表达）（5）取）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成钙线试样，与水充分反映，生成224

22、ml.（标准状况），在想（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到溶液中通入适量的，最多能得到 g17 解决有关解决有关“位位构构性性”问题的一般思路问题的一般思路 1.建立合理的思维模式：建立合理的思维模式：阅读题目阅读题目 建立印象建立印象寻找题眼寻找题眼假设假设验证验证 （模糊性）（模糊性）（意向性）（意向性）（确定性）（确定性）2.根据元素的性质特点、原子结构特点，充分运根据元素的性质特点、原子结构特点，充分运 用用“位位构构性性”的相互关系。的相互关系。3.方法：先确定在元素周期表中的位置，运用同方法：先确定在元素周期表中的位置，运用同周周 期、期、同主族元素的性质规律去分析。同主族元素的性质规律去分析。182 2分层次复习分层次复习分层次复习分层次复习（梳理知识）（梳理知识）保证最底线知识保证最底线知识 建立知识结构网络建立知识结构网络 每个知识点中的关键问题每个知识点中的关键问题 掌握一般规律与特例掌握一般规律与特例19