氧化还原反应规律及配平.ppt

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1、氧化氧化还原反原反应规律律 在氧化在氧化还原反原反应中，氧化中，氧化剂从从还原原剂中中获得得电子而被子而被还原生成原生成还原原产物；物；还原原剂将将电子子转移移给氧化氧化剂而被氧化生成氧化而被氧化生成氧化产物。物。氧化氧化剂与与还原原剂、被氧化与被、被氧化与被还原、氧化原、氧化产物与物与还原原产物物都是同一反都是同一反应中的两个方面，中的两个方面，它它们是是对立而又互相依存，立而又互相依存，不能独立存在的不能独立存在的统一体，符合一体，符合对立立统一一规律。律。氧化还原反应的主线氧化氧化还原反原反应的基本的基本规律及律及应用用1.电子得失守恒子得失守恒规律：律：失失电子子总数数=得得电子子总数

2、数升价升价总数数=降价降价总数数0.2mol的的X2O72离离子子恰恰好好能能使使0.6mol的的SO32完全氧化，则还原产物中完全氧化，则还原产物中X的化合价是：的化合价是：解：解：0.22(6-x)0.6（6-4）x=3即即3价价例：用例：用0.1mol/L的的Na2SO3溶液溶液30mL，恰好将，恰好将210-3mol的的XO4-离子离子还原，原，则X在在还原原产物中的化物中的化合价是合价是()A+1B+2C+3D+4D2.价价态决定性决定性质规律律（高价氧化低价（高价氧化低价还，中，中间价价态两两边转）a、最高价只有氧化性、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等等)b、最

3、低价只有、最低价只有还原性（原性（S2-、I-等）等）c、中中间价价态既有氧化性又有既有氧化性又有还原性（原性（Fe2+）例：例：2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NO2H2O=2H2+O22F2+2H2O=4HF+O2H2O只做氧化只做氧化剂的是（的是（）；只做）；只做还原原剂的是（的是（）；既做氧化）；既做氧化剂也做也做还原原剂的的是（是（）；既不做氧化）；既不做氧化剂也不做也不做还原原剂的是（的是（）【例例3】下列物下列物质中，按只有氧化性、只有中，按只有氧化性、只有还原性、既有原性、既有氧化性又有氧化性又有还原性的原性的顺序排列的一序排列的一组是是AF2、

4、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OA3.强者生成弱者规律：氧化性：氧化氧化性：氧化剂氧化氧化产物物还原性：原性：还原原剂还原原产物物氧化氧化剂+还原原剂=还原原产物物+氧化氧化产物物（练习）1 1、已知有如下反、已知有如下反应2Fe2Fe3+3+2I+2I =2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe2+2+2Br+2BrCl2+2 I-=2Cl-+2I2 试判断有关氧化性微粒的氧化性判断有关氧化性微粒的氧化性强弱弱顺序。序。*2、已已知知X2、Y2、Z2、W2四四种种物物质的的氧氧化化能能力力为：W2 Z

5、2 X2 Y2，判判 断断 下下 列列 氧氧 化化 还 原原 反反 应 能能 发 生生 的的 是是 ()A2W+Z2=2Z+W2 B2Z+X2=2X+Z2C2W+Y2=W2+2Y D2X+Z2=2Z+X24、不交叉规律：a、同种元素不同价、同种元素不同价态之之间发生氧化生氧化还原反原反应时，只靠只靠拢，不交叉，不交叉。（。（高价高价+低价低价=中中间价价）如：如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O产物的判断物的判断b、同种元素相、同种元素相邻价价态间不不发生氧化生氧化还原反原反应。下列气体不能用下列气体不能用浓硫酸干燥的有（硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、C

6、l2C5.强者反者反应优先先规律：律：即即强强反反应，氧化性，氧化性强的氧化的氧化剂和和还原原性性强的的还原原剂先反先反应。当一种氧化当一种氧化剂与与多种多种还原原剂在一起在一起时，则氧化氧化剂先先将将还原性原性强的的还原原剂氧化，然后再将氧化，然后再将还原性弱的原性弱的还原原剂氧化；氧化；反之，当一种反之，当一种还原原剂与与多种多种氧化氧化剂在一起在一起时，则还原原剂先将氧化性先将氧化性强的氧化的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的原，然后再将氧化性弱的氧化氧化剂还原。原。如如:将将氯水水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，溶液中，则氯水先将水先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。

7、氧化。12【例】在含有在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的的溶液中加入适量溶液中加入适量锌粉，首先置粉，首先置换出的是（出的是（）AMgBCuCAgDH2C氧化氧化还原反原反应的配平的配平从特征看：有化合价升降的反从特征看：有化合价升降的反应从从实质看：有看：有电子子转移的反移的反应配平配平时抓住：失抓住：失电子子总数数=得得电子子总数数升价升价总数数=降价降价总数数一般化学方程式的配平步骤1.标变价价2.列列变化化3.定定总数数4.配系数配系数5.细检查1、标变价标变价标出有化合价出有化合价变化的元素的化合价化的元素的化合价 Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO+H2O

8、0 +5 +2 +2 列出元素的化合价的列出元素的化合价的变化，即某元素一化，即某元素一个原子化合价升高或降低的个原子化合价升高或降低的绝对值。2、列变化、列变化 Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO +H2O0 +5 +2 +2上升上升2下降下降33、定总数求化合价升降的最小公倍数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升使化合价升高和降低的高和降低的总数相等。数相等。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO +H2O0 +5 +2 +223324、配系数、配系数a、先配、先配变价元素价元素，b、再用再用观察法配平其它元素原子的系数。察法配平其它元素原子的系数。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+N

9、O +H2O0 +5 +2 +223323 3 2 2845、细检查等号两等号两边各种元素的原子各种元素的原子总数数是否相等是否相等。Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO +H2O0 +5 +2 +223323 3 2 28 4Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O+20+5+232284步步骤：3升223降31.标变价价2.列列变化化3.定定总数数4.配系数配系数5.细检查NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42-C例：例：将将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42-配平后配平后,离子方程式中离子方程式中H2O的系数的系数(化学化学计量数量数)是是()A.2

10、B.4 C.6 D.8升2降414746练习二用化合价升降法配平下列化学方程式用化合价升降法配平下列化学方程式NH3+O2(纯)N2+H2O 32 22 2 3 4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O -3 0 0 -2 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 0 +6 +2 +4 22 Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +H2O Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O21120 +4 +2 +4 P4+HNO3(浓)=H3PO4+NO2+H2O P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +454120 S+HNO3(浓)H2SO4+NO2 +H2O 0 +5 +6 +4S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O6116注意！注意！配平配平时常用的三个守恒常用的三个守恒 电子守恒子守恒原子守恒原子守恒电荷守恒荷守恒配平方程式配平方程式Na+H2ONaOH+H2Cl2+I2+H2OHIO3+HCl S+HNO3(稀)SO2+NO+H2O HCl(g)+O2Cl2+H2O H2S+HNO3(稀)S+NO+H2O FeO+HNO3Fe(NO3)3+NO2+H2O