物质的量说课PPT.pptx

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1、人教版化学必修1第一章、第二节、第一课时 物质的量物质的量说课内容1.教材分析2.学情分析3.教法分析4.教学过程5.板书设计一、教材分析 1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版化学必修一，第一章第二节的第一课时，排在高中教材如此靠前的位置，足以可见其地位的重要性。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿与整个高中化学的教学始终，它属于“工具性”概念，宏观与微观联系的桥梁，在化学计算中处于核心地位，物质的量的教学不仅是本章学习的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。一、教材分析掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 通过练习掌握n与NA、m与M间的关系知识与技能 通过体验“物质的量”概念

2、的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。过程与方法感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解，体验科学家的艰辛与伟大。情感、态度与价值观2.教学目标3.教学重、难点一、教材分析重重点点 难难点点突出老师引导学生归纳 1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念及使用注意事项。2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的运算关系。如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受概念的同时，帮助学生形成终身学习的意识和能力。突破引入、提问类比、讲述二、学情分析1.通过初中化学

3、的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量；也知道了微观粒子很小，看不见，摸不着。2.高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。三、教法分析由于化学基本概念教学比较困难：无生动有趣的实验、抽象、复杂；对学生想象力、思维能力的要求比较高，因此在教学过程中，我采用了如下的的教学方法：利用图片等手段直观演示，促进学生对知识的掌握，利用小动画总结，加深学生印象。直观演示法 采用循序渐进的问题，调动学生的求知欲，让学生体会到成功的喜悦。问题探究法 引导学生发现问题、

4、自主学习，从而体会到独立获取知识的喜悦感。类比推理法教师精讲，学生多练，体现以学生为主体，教师为主导的教学原则。讲练结合法四、教学过程情景引入问题探究课堂练习课堂总结导出概念nmolmolNAM【情景引入情景引入情景引入情景引入】生活中的计量生活中的计量生活中的计量生活中的计量一双筷子一打铅笔5Kg大米在生活中，很多东西常常都不是单个使用，单个购买的。集团购买集团购买单个购买单个购买单个使用单个使用大头针大米纸张 激发学生兴趣，使学生感觉到化学与生活息息相关。同时，用表格，同学自然可以总结出采用“集团”处理的规律：外观越小的物质，用集团计量更为方便，为学生构建微观粒子的集合做铺垫。请同学们观察

5、表格，探索规律（问题探究）（问题探究）（问题探究）（问题探究）水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？那么微观粒子的“集合”是什么？【导出概念【导出概念【导出概念【导出概念1 1 1 1】定定 义义：表 示 含 有 一 定 数 目 粒 子 的 集 合 体 的 物 理 量，是 国 际 单 位 制 中 七 个物理量之一符号符号:n单位单位：摩尔，简称摩，符号mol注意：注意：注意：注意：.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微观微粒.“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进

6、行区别。1.物质的量国际制单位:?把新引入的物理量和熟悉的物理量进行类比，消除学生对新知识的陌生感，降低心里难度。基本物理量的单位需要统一的度量衡 米米：光在真空中 S的时间间隔内所进行的路程的长度为1m 摩尔：摩尔：0.012Kg 0.012Kg 1212C C的原子数目为的原子数目为1mol1mol如果在一定量的粒子集体中所含粒子数与0.012Kg12C的原子数目相同即为1mol2.摩尔？类比推理法思考已知：一个碳原子的质量为1.99310-26kg求：0.012Kg 12C中所含的碳原子数目？解：碳原子数目=6.02102312g12g1212C C 6.026.0210102323加深

7、对数据和规定的认识定义值：0.012Kg 12C的原子数目近似值：约为6.0231023符号：NA3.阿伏伽德罗常数（NA)含义：1mol任何粒子所含有的微粒数均为阿伏伽德罗常数阿莫迪欧阿伏伽德罗1776年8月9日出生于意大利都灵市，他从水电解后产生氢气的体技是氧气的两倍，推断水分子含有氢原子和氧原子的数目比是2：1。并且，由于收集到的氧气的重量是氢气的8倍，因此氧原子的质量必定是氢原子的16倍。从阿伏伽德罗假说还可以推出1摩尔任何物质都含有相同的微粒个数，称为阿伏伽德罗常数。课堂练习课堂练习1 1(1)1mol的C中有多少个 碳原子(2)2mol的C中有多少个 碳原子(3)1.021024个

8、H,合多少 mol(4)N个水分子的物质的量是 mol请同学自己归纳n、N、NA三者关系解决重点（问题探究问题探究问题探究问题探究）在知道水分子的“集合”物质的量后，返回课堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知道什么呢？水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？质量m物质的量n?引出摩尔质量填写以下表格，从这些数据中得出相关结论粒子符号 相对分子（原子）质量/g单个微粒质量/g微粒个数1mol物质的质量C121.19310-23Fe569.30210-23H2O182.98810-23Na+233.82110-23【结论】：当质量以g为单位时

9、，1 mol任何原子的质量在数值上都等于 。1 mol任何分子的质量在数值上都等于 。1 mol任何离子的质量在数值上都等于 。这种原子的相对原子质量这种分子的相对分子质量这种离子的相对原子（分子）质量6.02310236.02310236.02310236.023102312g56g18g23g 导出概念导出概念导出概念导出概念2 2 2 2】摩尔质量】摩尔质量】摩尔质量】摩尔质量定义定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号符号：为M，常用单位是g/mol数值数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子（分子）质量相等 相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，

10、所表示的意义也不同注意（1)3molC的质量是 。（2)36gC的物质的量是 。（3)64gCu的物质的量是 。（4)72gNa2SO4含有mol Na+。请同学自己归纳n、m、M三者关系 课堂练习二课堂练习二 解决重点 在知道水分子的“集合”物质的量后，我们又知道了水分子的摩尔质量，就可以轻而易举的解决我们最开始提出的问题了。水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？解：已知m水=180g,M水=18g/mol 则n水=则N水分子=n水NA=106.021023=6.021024（问题探究问题探究问题探究问题探究）【小结】【小结】【小结】【小结】

11、微观世界宏观世界通过这节课的学习，我们认识了四个名词、两个公式，并认识了一位伟大的科学家物质的量【课堂练习】1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（)A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩尔氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL2、下列说法错误的是()A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1gBC作业1.整理笔记，加强理解和记忆。2.完成课本17页2、3题3.预习下一节内容【板书设计】一.物质的量1.定义2.单位摩尔的含义3.阿伏伽德罗常数4.n、N、NA的关系二.摩尔质量1.定义2.单位3.n、m、M的关系谢谢大家！谢谢大家！