物质的辨别、分离和提.ppt

《物质的辨别、分离和提.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的辨别、分离和提.ppt（53页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 高三复习 物质的鉴别、分离和提纯 胃锦坦验虐楔冀悬诡灼钨视米淆狠递赤盖鄂彤蝉漫槽槛通斋勃砂庆喇买聂物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯一、物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等。鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该 物质的成分，确定它是否为这种物质。推断通过实验操作过程和现象来推断物质或离子或名称。它包括：推断物质；推断离子；推断物质或离子存在与否。绦锹磅愁喘暑昨令六赠汕沥笛坯沉牌盅杂枷祟寿龟莱溃颧慨澎苯舱赶警丸物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯（一）常见气体的检验（一）常见气体的检验（二）常见阳离子的检验（二

2、）常见阳离子的检验（三）常见阴离子的检验（三）常见阴离子的检验（四）有机物的检验（四）有机物的检验物质的检验卑宗橙下仇掘缔埋后共挞讫饱忻秘瞬雷瞩蛇丫蛔倍烷兵秸易染盯洽趣热蚁物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯一、常见气体的检验1.有色气体Cl2：黄绿色，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。NO2：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并生成无色气体，水溶液显酸性。2.有气味的气体HCl：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使蓝色石蕊试纸变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成。NO：无色气体，在空气中马上变为红棕色有刺激性气味的气体。（一）常见气

3、体的检验恫抡酥官兵援卓焊绑摈酞譬砾稼彪恬逃灿纪硅胶裴溃备蚊板窥围饶电痕乒物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯SO2：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。NH3：无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。3.无色无味的气体H2：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。能使灼热的CuO由黑色变成红色。CO:在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。攻了轰赵苫撬企四驭裔宵络巍曾轿勉毯侣侵证劳唱揪逆碎汛悟酶轻撕息腐物质的鉴别、分离和

4、提纯物质的鉴别、分离和提纯CH4：在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后产物为H2O和CO2；不能使KMnO4、Br2褪色。CO2:能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭。C2H4：可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。C2H2：可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；能使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。O2：可使带火星的木条复燃。象图揽狭稠航幽克谋拐始震洗霄鱼骨壶枷谴寄姿贷缺敬挤污限眯蒸么朋履物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？1、物理性质：颜色、气味2、化学性质：酸碱性还原性，可燃性及燃烧产物氧化性，助燃性特征反应的现象枪彝尊镍邯护愤腮葱

5、饥制爷纶描怀滦姨樊靳卞扑由拧雌蘸框忆谐冷酌梨丧物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯 由于气体贮存困难，故鉴别中要尽可能使用物理性质加以鉴别，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序鉴别：1 观察：如观察颜色、气味等物理性质。2 试纸测试：如红、蓝色石蕊试纸，pH试 纸，KI淀粉试纸，品红试纸，PbNO32试纸。3 点火：通过燃烧产生的现象的不同加以区别。4 试剂：通过化学反应现象的不同来区别。纷景护圆阳脑昆企肛颖溪跳敏格速充框扩汾易孕敲龚召懈报趁通疑伺啸梅物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯二、常见阳离子的检验1.Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的焰色分别呈黄色和紫

6、色（透过蓝色钴玻璃）。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。3.Mg2+：能与氢氧化钠反应生成白色的沉淀。4.Al3+:能与适量氢氧化钠溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH或盐酸溶液中。5.Fe2+：2.Ba2+：能与少量的NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成浅绿色，最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3；或向亚铁盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量氯水后，立即显红色。（二）常见阳离子的检验岂产搀壹荫潜洱观炎擒折蓉另漆太血版跨辞瞪课硒尘靳黍钧伙蛮固母急歧物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯6.Fe3+:能与KSCN溶液反应，生

7、成血红色溶液；能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀；遇苯酚显紫色。7.Cu2+:蓝色水溶液；能与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀；能与Fe、Zn等发生置换反应，在金属片上有红色的铜生成。8.Ag+:能与Cl-反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。9.NH4+：铵盐与NaOH浓溶液反应，并加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH3。10.H+：能使蓝色石蕊试纸或橙色的甲基橙试液变红。蓖渡俏氖帘核砚默蜜瘪万斜凰霓郁闯裕于吊颈诀奴啤秤张吾典鞍漱诞逐旁物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯三、常见阴离子的检验1.OH-：能使无色酚酞变红色；紫色石蕊试液变蓝色；橙色的甲基橙试液变黄色。2.

8、Cl-：能与硝酸银溶液反应，生成白色的不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。3.Br-：能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色的不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。5.SO42-：能与Ba2+反应生成白色的不溶于稀硝酸的BaSO4沉淀。浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，可使品红溶液褪色。6.SO32-：4.I-:能与硝酸银溶液反应，生成黄色的不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。（三）常见阴离子的检验拨蓬硝种厚庙姐腔君绦瓷渤版织蔚秆魁惭潞庭莱兰覆样狂宵丹淋袄夕枕啸物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯7.S2-：能与Pb2+反应生成黑色的PbS沉淀；或于CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀。8.CO32-：

9、能与酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。9.HCO3-：不与CaCl2溶液反应，能与酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。10.NO3-：浓溶液或晶体中加入浓硫酸和铜片加热，放出红棕色的有刺激性气味的气体。升亮狮楔惯橱拌逐寓熙粮坷粕沫冕促棵史屯痪变屯中雀菌跌馋赡泉隙轻钦物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯四、有机物的检验1.苯：不能使酸性KMnO4、Br2褪色。燃烧时有明亮的火焰和浓烈的黑烟。2.乙醇：将灼热的铜丝插入乙醇溶液中，反复几次后可以闻到刺激性气味，即有乙醛生成。3.苯酚：与浓溴水作用生成白色的三溴苯酚沉淀；与FeCl3溶液作用生成紫色溶液。

10、4.乙醛：能发生银镜反应；能与新制的Cu(OH)2在加热下反应，生成砖红色沉淀Cu2O。（四）有机物的检验莆跑冲成褪毅啮骏懈窝疟磐突奢甩吐窗酝坐盾毅粉摈意替揽渊芭咋禹乘梧物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯5.5.碳碳双键碳碳双键或三键或三键:6.6.乙酸乙酸:加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液,振荡,褪色。使石蕊变红,加入碳酸钠溶液有气泡,与乙醇,浓硫酸共热,有果香味。7.淀粉：碘。8.蛋白质：灼烧有烧焦羽毛气味或加浓硝酸加热呈黄色。9.甲苯：滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡,褪色等。似狸包畔梗矩赞菏寞恋峨哟垣弗残航姿若阐珐容狠簇谨饶九存霍牡吁衔铃物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯1.

11、鉴别区别：把一组未知物质区分开来；它包括：零鉴：不能使用任何试剂的检验；一鉴：只能用一种试剂加以区别的检验；任鉴：可以任意选择试剂的检验。（五）常见物质检验的方法亥喘窖脉属付痉伟络述慧梦胆盾俞产节尊区掖排旬类伟钱遣采妮戚追筋秉物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯先依据外观特征，先依据外观特征，(如颜色、气味）鉴别出其如颜色、气味）鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。它物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。区

12、别。当一组溶液中的各种物质皆为无色溶液时，当一组溶液中的各种物质皆为无色溶液时，不能采用逐一鉴别法，这时就需用两两反应不能采用逐一鉴别法，这时就需用两两反应法加以鉴别。分别取两种未知溶液相互反应，法加以鉴别。分别取两种未知溶液相互反应，观察是否有沉淀、气体生成；若各种物质反观察是否有沉淀、气体生成；若各种物质反应产生的现象各不相同，应产生的现象各不相同，记录混合后的反应记录混合后的反应现象，分析确定。现象，分析确定。（1）零鉴（不用任何试剂）随投粟赋余钠咽坍层戮辈扒琳刊疗猾淌尔苗撕濒侥冰问垫拧谨挛屠袭甫瓮物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯 所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生

13、反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液、BaOH2、AgNO3、NH3H2O、NaHCO3、Al2SO43等。（2）一鉴（只用一种试剂的鉴别）压予候窃邮决下蔡肌插丑遇纯靳遮忆今集息糟匹悔操页朴樟谓愈峻戍霓群物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯多种阴离子的一鉴方法：有I-、Br、S2、Cl时用AgNO3溶液；有CO32-、HCO3-、AlO2-、S2等用稀酸。当阳离子有Ag+时用稀HCl，阳离子有Ba2+时用稀H2SO4。当有无机物和有机物时，应首先考虑有机物的鉴别试剂因为有机物的特征反应较少。当

14、有苯酚时考虑FeCl3溶液或溴水，当有C2H2、C2H4时考虑溴水或酸性KMnO4溶液禽气宾私沉钉呛研庐酒艘证琢想钧扶粒鄙兵掇臆谷叼京动履淮铅艘蔗掉窄物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯（3）任鉴（任意选择试剂）固体和溶液的检验，一般需采用化学方法，少用物理方法；有时题目要求必须用化学方法来检验。气体的检验则尽可能用物理方法，少用化学方法。徐墩商素叹夯穆唐遮笔啤桑悼硅瘴悟奥迫张致铺鹃此菩袒麓哎遂冬谰锅识物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（）A、B、C、D、2、用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来的物质组是（）A、氯化

15、钠和碳酸钠 B、氯化镁和硝酸铵C、氯化亚铁和硫酸亚铁 D、硝酸银和氯化铝BCD砷蜂猛缺轮滦蒙商茅选胸十数挖蛰碱叙翔亚运蚀炕航厅秤涌暂攻搐毕汀癸物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯4.下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：1）；2）；3）；4）；5）；6）苯酚、甲苯、己烯、己醇 ；7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 ；浓盐酸氯化铁液盐 酸氢氧化钠 碳酸铵溶液液浓溴水新制氢氧化铜悬浊液梳奢椒味两螟雅隐遇舌烽樊妈渊吧爪撑盂壮亏札谋蒋量胜熬弗企奈敦坚浮物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯3.鉴别的题型和方法(1)答题原则:选择的试剂，现象要明显，要专一

16、 不许原瓶操作，要各取少量试剂 叙述方式遵循 操作 现象 结论 违壬迸驹掷扔姆尘位玲凋阜锋攫臣棘赣姚遵拥绊黎佃净抵聪辩酋衙杭耙锣物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯（2）鉴别物质的操作中注意事项 鉴别多种物质时要编号；鉴别时，不能在原试剂瓶中直接加入 试剂进行检验。每次取少量，液体每次取12毫升，一般固体取少许或配成溶液后使用；气体用导气管导出。破函霞抡枢萤沈锗五鞭痹邀疏红州帝挟糕非躺絮屏敦督风葡印发凭茫边恰物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯（3）鉴别题解答时文字表达要求不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中试剂，要有“各取少许”字样。不许“指名

17、道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述“若(现象)，则证明有”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论原理（方程式）蔽烬荆今慷世率慈京绦额乘拯岗寿肺界娃聊元构踌掣燎侯曾宣拇矿逼袖胳物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯4.有机推断题中的条件分析：有ABC，必定是醇、醛、羧酸 的关系；有机物与碱溶液加热反应生成两种物质，一般考虑酯和卤代烃；与Na2CO3或NaHCO3反应，有气体放出的有机物，一般为羧酸。与Na等活泼金属反应，有气体放出的有机物，一般为羧酸、醇、苯酚等。水解的产物能发生银镜反应，

18、则该物质应 是甲酸酯。逗日骨乱奏钮挥原邹纱渺榷笼托姿劈双候鬼溢所孔试席软松虹擅赡锤墅叛物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯（六）设计物质检验方案的一般原则1充分利用离子的特征反应。例如，鉴别NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3四种白色固体，其中NH4+检验的特征反应是利用NH4+和OH-反应，Cl-检验的特征反应是利用Cl-和Ag+的特征反应，SO42-检验的特征反应是利用SO42-和Ba2+的特征反应。根据上面分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。背走烫座汾忽突库澎绢撕誓挂赫窖灰布误烘屉养痛速陋美摇灸甸袍卤飞蛇物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离

19、和提纯2确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如，鉴别NH3、C12、N2，CO2、NO2、O2等六种气体。一观颜色，将C12(黄绿色)、NO2(红棕色)先检出；二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出；三用点燃将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出；四用试剂，把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。肩咽南岭粗足奶溯帛病杉夺二拒阂乔花御危渠莹雨磕恭枕搐拒阿漂灰淀淖物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯3按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如，将己烯、己烷、甲苯三种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼，所以在鉴别时，应先将最活

20、泼的己烯用溴水将其检出，其次用KMnO4(H+)溶液将甲苯检出，最后剩下的就是不活泼的己烷。自率奇樱痞粗科缄突怂涝鞭豺举桅舀凭响造贸摘戮氖杀严向处飞彭库炯盒物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯4.排除干扰现象。鉴别固体Na2CO3中混有NaCl，加入AgNO3溶液后，还要加入HCl防Ag2CO3的干扰。在检验SO42-时，加入Ba2+能产生白色沉淀，但在溶液中加入Ba2+能产生白色沉淀的就不一定是SO42-，可能是CO32-、SO32-等。在一未知溶液中加入BaCl2溶液时，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，也不能断定溶液中一定是SO42-，可能是Ag+或SO32-。在一未知溶液中加入

21、稀盐酸不产生沉淀，再加BaNO32溶液或BaCl2有白色沉淀产生，才能肯定是SO42-。导包设故羡融驾遁鲍高冯乍贵茁宰邑友傲歼鲁馋萌立旋屉徘会涣菌丸务懦物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯物质的提纯：除去杂质。物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的 各种成分分开。不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去。目的：原则：提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）。实验过程和操作方法简单易行。二、物质的提纯、分离疤梳唾倚踏裂骤毋粱寻耳卜筋矛页暴硫芍饵阀钻誓岩吻菲善嫌乍廊仅村裳物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯1提纯的原理：物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提

22、高纯度的实验操作过程；物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。藕幌识寐摆循淄惜鳃鹊耻挽沾凋葬刊荚絮歼甥捍没锭唉娜哩泵憎盼扑驰晾物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯2固体或溶液的提纯方法：（1）去除法。如：NaClNa2SO4（2）转化法。如：NaHCO3Na2CO3，Na2CO3NaHCO3，FeCl2FeCl3，FeCl3FeCl2，羔咽缩矽驾拄端审法拘嚎殆婶卷闯盂萎餐棺聚晌纹溃唯燕骸圾臭囚许批勋物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯去除气体中的HCl气：用少量水或饱和食盐水；去除HCl中的Cl2气：用灼热的铁或铜；去除气体中的

23、H2S气：用CuSO4溶液。去除酸性气体或卤素：用碱溶液。CO2HCl、SO2、Cl2，SO2HCl，H2SHCl，一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了主要成分的含量，又把杂质气体除去了。不能用正盐，因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐 1 常见的去除气体中杂质的试剂：3常见气体中杂质的去除方法危屉身侥盛燃家榷尝尸碧嫉罐卓这脸炕是虎锦卤魏昌鳖较随非都绦泣瑶龙物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯 酸性干燥剂 浓硫酸：除了不可干燥H2S、HI、HBr因浓硫酸有氧化性，它们具有还原性、NH3外，几乎都可用。P2O5固体：除NH3外几乎都可以。碱性干燥剂 固体烧碱：不能干燥酸性气体。碱石灰：

24、不能干燥酸性气体。中性或接近中性的干燥剂 硅胶：几乎都可用。无水氯化钙：除NH3、乙醇外，几乎都可用。2干燥气体常采用的干燥剂 迫裕业乍碎黍踏捣劝吧般胞茨穗旅菜挽宿场脂欺采徒轻揪具注镇砾晕女染物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯1 利用生成气体的反应除去杂质：如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO22 利用生成沉淀的方法除去杂质：如NaClNa2SO4：加适量BaCl2溶液。Na2SO4BaCl2BaSO4NaCl3 利用酸式盐与正盐的相互转化规律除去杂质：Na2CO3NaHCO3：加热或加碱。Na

25、HCO3Na2CO3：水溶液中通CO2。4除去物质中混有杂质的方法：说钓轿囤孵遗勺疙晓廉扒裸翌弓澄乔扮鸵多襟垫漏嫡癸泰艘烫换腿惭工你物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯4 利用氧化还原反应除去杂质：FeCl3 FeCl2：通Cl2。2FeCl2Cl22FeCl3，如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。如FeSO4CuSO4：加铁粉，过滤得滤液。FeCuSO4FeSO4Cu5 利用物质的两性除去杂质：FeCl3AlCl3：加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。6 除去有机物中的杂质：一般是利用杂质与试剂反应生成溶于水的物质，从而与原有机物分层除去。如苯中

26、混有苯酚：加NaOH溶液，分层除去。乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。瘟储堪哨湾议柒刨椿稚阵斤脖恿斡翅兽搔早酸鞭涸尘襟敬烁啄肤谆执杭巡物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯1 要考虑除杂试剂的适量和过量。一般除杂加适量试剂，叙述中应加上“适量”二字。加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。5.注意事项妓爵砚诗收坠漳萍乔馈夕陶滤湘娠色搁镶妨祝磷盈拢矫诣燥裳愿雾疗增妙物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯2 在具体的实验过程中，还必须选择适当的仪器及进行正确的操作。例如：在溶液中除去杂质时，产生的沉淀物，必须过滤除去。如果产生气体，应该用加热的方法，使它溶解度降

27、低，而比较彻底地将杂质除去；如果气体的提纯用某种物质吸收，吸收剂是液体时，则用洗气方法；吸收剂是固体时，则用干燥管。如果用液液萃取的方法分离杂质，则要用分液漏斗。榆卵燥湃帆毖贰鹤买操串乱为侣靶律斡涯凌汇戍膊侯忍丘延包板幅戊坎泪物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯3 除杂中要考虑以下“四性”：可行性：如CO2HCl，不能用Na2CO3溶液，因为CO2与Na2CO3溶液反应；简捷性：如KBrI2，用萃取不如加热；纯洁性：如CO2H2S，不能用浓硫酸，因为产生SO2；有序性：Cl2HCl、H2O，先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。少洼敷点锹毡埠壶摸委束离弄沸拔酵哪胚颤讳坍洲鳖述曙侥篮变氟川僳泰

28、物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯1 在一个制取气体并要除去杂质的实验装置中，若有洗气瓶装有硫酸铜溶液，则一定是用来除去硫化氢气体的。2 要分别除去一组杂质离子，且一次只除一种离子，所加试剂又必须过量时，最后的除杂试剂一定是酸，倒数第二位是可溶的碳酸盐。使用碳酸盐的好处是：它能沉淀较多的阳离子，又容易除去(加相应的酸)。6.除杂技巧：蒸舶闰掣滥频氛成橙域噪勉矣漳再匆肠缸植牺枢练这渤汀幌壁原懒姬珍巾物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯3 CO2气体中混有SO2或HCl气体，可通入NaHCO3溶液中;同理，SO2气体中混有HCl气体，可通入NaHSO3溶液中，盐酸与NaHSO3反

29、应产生SO2气体。4 干燥气体即是除水蒸气，往往摆在最后，一般是用装有浓硫酸的洗气瓶或装有固体干燥剂的干燥管。砂歹餐嗣腔亢褥顽选籽扬坦苗糙型犁些憎溉畜睦殊磅怀糯竟患届吗谰括偏物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯7物质的分离：利用物理性质进行分离 不溶性固体与液体：过滤；可溶性固体与液体：蒸发结晶；密度不同又不互溶的液体：分液；沸点不同、彼此相溶的液体：分馏；易升华的固体与其它固体：升华法；可溶气体与不溶气体：吸收法；溴乙烷与乙醇的混合液：水洗法；胶体溶液与盐溶液：渗析法；蛋白质的水溶液或肥皂水溶液：盐析法。唆毛冗封热伤粤止叭肋杰错汪盔抢筹缉蛰糠涪氰偏鹃肩赔癸抉丧线炬桓澈物质的鉴别、分离

30、和提纯物质的鉴别、分离和提纯例2：04江苏化学有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：1 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式：2 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：2Na2O22SO2 2Na2SO3O2取白色固体，加稀硫酸，产生能使品 红溶液褪色的气体。SO2C浓硫酸 ANa2O2NaOH溶液B侣虫羔惯暖蓝恬拒菲杯得朝箩吴渠体碉惰犁然锡烟按忧场痉柬开葫灰杂吃物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、

31、分离和提纯上述方案是否合理？。请简要说明理由：3 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。傲畅挡铺宠防贿李钵胀戚货照舵苫崭矾肯赁弧驯唬矩湘把薛习致北吨表杨物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯1.某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：用洗净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气，溶液由无色

32、变为红棕色；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba（NO3）2（aq）后，产生白色沉淀。回答：（1）原溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是；（2）上述 的操作中，是错误的，应改为加 以便确定 是否存在；（3）为确定 离子是否存在，应补充的操作是。Na+、Br-CO32-SO42-稀硝酸K+透过蓝色钴玻璃观察焰色壳饲烘式安划衍肯销般一响粥赴衷昌凋棕郝杜撤篆煽色旨焦宝泉润霖南酵物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯2.某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（

33、变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O A忌咽姆邹匿未骸锌钾例类窑玄葱膘欠闲遇件猩笨邢宦刃损哄欢芹祈刃迪输物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯4、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）A、硫酸铜、碳酸钠、氧化铝三种粉末 B、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体 D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液3、证明淀粉已经完全水解，应选用的试剂是（）A、银氨溶液 B、碘水 C、新制氢氧化铜悬浊液 D、淀粉碘化钾试纸BAB很宿沈扫赌节改用婚钠妄园孺呻厩瓦滓避去降

34、皂兑价焰夺跟蔑澈桃滨革丸物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯例1:某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-、S2-等离子，进行了下述实验。(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量)(1)判断待测液中有无SO42-、SO32-，并写出理由：_；(2)写出沉淀B的分子式：_；(3)沉淀C可能是什么物质：_；(4)写出产生沉淀B的离子方程式：_ 届淀揽议钙匙猖咙栖丽捶峦馏义彝汤始沃上匠烟塞围祖蛊掇巡丢睫居卢渔物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯HCO3-NH3H2OBa2+BaCO3NH4+H2O(1)判断待测液中有无S

35、O42-、SO32-，并写出理由：(2)写出沉淀B的分子式：(3)沉淀C可能是什么物质：(4)写出产生沉淀B的离子方程式：含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-的一种或两种BaCO3一定有BaSO4，可能有 S2-绥蚤贵建即厕刃棠萤耐姬猛颠过店豌企虎档坡波拒葱蔑筑拭热邻核烧衫盅物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯例3：为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸

36、 加过量 NaC03溶液 加过量 BaCl2溶液A、B、C、D、分析与解答：加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的 Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaC03等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的 pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为 CD。拎臭素甘乡慨泡蹈下秦忍揽哩梦漏镜约袄础托哮抡练欺悉椭障札归临冲邹物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯 例4.已知某固体KCl中混有KBr、CaCl2等杂质，现按以下方法进行提纯。（1）A中的

37、溶质是，分离A与B所用的仪器是（2）C沉淀是，分离C与D的操作叫。（3）D中含有 等离子，如果得到KCl 固体需加过量的并经过等操作步骤。Br2分液漏斗CaCO3过滤K+、Cl-、CO32-盐酸蒸发结晶堪垢伸惦嫂镶膀映捏松倦磺荆沉片捆珠逗捉座扎震潭酌臃车苍节羽淤屉剐物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯例1、某未知溶液中可能含有下列离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计实验检验。分析：检验SO42-、Cl-均受到CO32-的干扰，所以先检验CO32-、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验。先检验SO42-最后检验Cl-。具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果

38、有气体生成的说明有CO32-，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-。弗皑刃御闲沤充帝共喂积中得供岭休邀刺猎抢蕊弛朋绢髓虏泞傅承辗宏凝物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯例2、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是（）AD溶液中可能存在Fe(SCN)2+BC溶液中有Fe3+CB为AgBr浅黄色沉淀DA一定为无氧酸盐FeBr3 D匆伶呆袄宵摘幽吞口胁膨终崭较窘荚施鹃阵侩样纸晃统帛敌释饭企序乓滞物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯